Esta guía de laboratorio está basada en los Prof. Miriam Fontalvo Gómez, MSc. Manuales de Laboratorio de los docentes, Hanael Ojeda Moreno e Ing. Pablo Sánchez.

1 UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE QUÍMICA

PROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIÓN DE HCl DE CONCENTRACIÓN ≅ 0,1000 M

OBJETIVOS

- Preparar 1,0 L de solución de HCl ≅ 0,1000 M a partir de HCl concentrado. - Estandarizar la solución de HCl ≅ 0,1000 M. - Aplicar estadísitica a los datos de concentración de la solución obtenidos y

determinar su confiabilidad. ECUACIÓN QUÍMICA:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

PREPARACIÓN DE 1,0 L DE SOLUCIÓN DE HCl ≅ 0,1000 M (PREPARAR ESTA SOLUCIÓN POR MESAS) :

1. Agregar agua destilada a un matraz aforado de 1,0 L, hasta aproximadamente la mitad del volúmen.

2. Determinar a partir de los datos de la etiqueta del reactivo de HCl, los mL de HCl necesarios para preparar 1,0 L de solución de HCl ≅ 0,1000 M.

3. Diluir con más agua destilada hasta cerca del aforo, y con un gotero agregar agua destilada hasta que la lectura sea exacta entre el menisco y el aforo; tapar y agitar la solución hasta que sea homogénea.

4. Transferir a una botella de vidrio limpia y colocar una etiqueta con toda la información del grupo y guardar en la cabina extractora.

5. Esta es la solución que va usar en el próximo laboratorio.

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN ÁCIDO CLORHIDRICO ≅ 0,1000 M:

1. Colocar la bureta en el soporte, llenar con la solución de HCl hasta por encima del límite superior cero. Abrir la llave y permitir que drene el líquido hasta que la punta de la bureta quede completamente llena y alcance la marca cero, recibiendo el exceso en un recipiente.

2. Calcular los gramos de estándar primario de Carbonato de Sodio necesarios para gastar aproximadamente un volumen de HCl entre 15,00 y 20,00 mL.

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2 3. Pesar los gramos calculados en el paso anterior en un beaker de 100,0 mL y

disolver en un volumen 50,0 mL de agua destilada. 4. Transferir cuantitativamente la solución de Carbonato de Sodio a un

Erlenmeyer 250 ml. 5. Agregar 2 o 3 gotas del indicador anaranjado de metilo a la muestra del

Erlenmeyer y titular con la solución de HCl. 6. Titular con la solución de HCl hasta viraje del indicador anaranjado de metilo

de un amaraillo a rojo anaranjado o canela. En este momento se habrá alcanzando el punto final de la titulación.

7. Anotar el volumen gastado en la titulación. 8. Repetir los pasos 3 al 7 con otra muestra del patrón primario. 9. Realizar una muestra blanco que contenga todos los componentes menos la

muestra de Carbonato de Sodio. Anotar el volumen consumido. Este volumen se debe restar al volumen consumido por sus muestras.

CALCULOS:

a. Calcular la molaridad promedio de la disolución patrón de HCl con los

datos de los grupos que conforman la mesa. b. Calcular la desviación estándar con los datos de su mesa. c. Determine el intervalo de confianza con todos lo datos producidos en el

laboratorio. c. Hacer una comparación de las desviaciones estándar obtenida en cada mesa

de trabajo, y determinar si con un nivel de confianza del 95% hay diferencias significativas entre las desviaciones estándar de los dos grupos de datos. Cuál de las dos mesas produjo datos más precisos?

d. Hacer una comparación estadística entre los promedios de las dos mesas de trabajo, y decidir si con un nivel de confianza del 95% no hay diferencia significativa entre los dos promedios experimentales.

f. Hacer una comparación estadística entre el valor promedio del grupo de laboratorio y el valor esperado, y determine con un nivel de confianza del 95% si no hay diferencias significativas entre la media experimental de todo el grupo de laboratorio y el valor esperado.

g. Calcular el porcentaje de error de la concentración entre el dato obtenido por el grupo de laboratorio y la molaridad esperada.

Esta guía de laboratorio está basada en los Prof. Miriam Fontalvo Gómez, MSc. Manuales de Laboratorio de los docentes, Hanael Ojeda Moreno e Ing. Pablo Sánchez.

3 Modelo para la toma de las medidas experimentales en la libreta de laboratorio:

1. Preparación de la solución patrón de HCl ≈ 0.1000 M: Volumen medido de la solución concentrada de HCl al 37%: mL

Densidad de la solución de HCl: _______ g/mL

Masa Molar del HCl:______________ g HCl/mol de HCl

Volumen de la solución patrón de HCl a preparar: L

2. Estandarización de la solución de NaOH con Carbonato de Sodio Estándar Primario:

Gramos de Carbonato de Sodio (tener presente si hay que hacer corrección por calibración de la balanza): Volumen de HCl gastado en la titulación (recuerden hacer corrección con volumen de muestra blanco y con la curva de calibración de la bureta):

3. Cálculo de la Molaridad de la solución de HCl, se debe calcular la concentración de HCl con cada una de las muestras analizadas.

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TRABAJO PARA REALIZAR EN LA LIBRETA DE LABORATORIO 1. PRESENTAR EN UNA TABLA TODOS LOS DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO 2. ELABORE CONCLUSIONES DE LOS DATOS OBTENIDOS EN ESTA EXPERIENCIA DE LABORATORIO RELACIONADAS CON:

ü LA COMPARACIONES ESTADÍSTICAS DE LOS DATOS DE MOLARIDAD PRODUCIDOS POR LAS DOS MESAS DE TRABAJO

ü LA COMPARACIÓN ESTADÍSTICA DE LAS DESVIACIONES DE LAS DOS MESAS. CUÁL MESA PRODUJO DATOS MÁS PRECISOS?

ü LA COMPARACIÓN DE LA MEDIA EXPERIMENTAL DEL GRUPO DE LABORATORIO Y EL VALOR ESPERADO.