La espectroscopa fotoelectrnica de rayos X (XPS) y la
espectroscopa fotoelectrnica ultravioleta (UPS) son tcnicas de
anlisis qumico superficial que pueden utilizarse para analizar la
qumica superficial de un material en estado an sin procesar, o tras
algn tipo de tratamiento como puede ser: fractura, corte, raspado
en aire o UHV para mostrar su composicin qumica; grabado de haz
inico para limpiar parte de la contaminacin superficial; exposicin
al calor para estudiar los cambios que se deben a las altas
temperaturas, exposicin a soluciones o gases reactivos,
etcLaespectroscopiaoespectroscopaes el estudio de la interaccin
entre la radiacin electromagntica y la materia, con absorcin o
emisin de energa radiante. Tiene aplicaciones
enastronoma,fsica,qumicaybiologa, entre otrasdisciplinas
cientficas.
Espectro de luz de una llama de alcohol.
Luz visible como parte del espectro electromagntico.Elanlisis
espectralse basa en detectar laabsorcino emisin deradiacin
electromagnticaa ciertaslongitudes de onday se relacionan con
losniveles de energaimplicados en unatransicin cuntica.Existen tres
casos de interaccin con la materia:1. Choque elstico: existe slo un
cambio en el impulso de losfotones. Ejemplos son losrayos X,
ladifraccin de electronesy ladifraccin de neutrones.2. Choque
inelstico: por ejemplo laespectroscopia Raman.3. Absorcinoemisin
resonante de fotones.ndice[ocultar] 1Aspectos generales 2Etimologa
3Origen 4Relacin con el estudio de los astros 5Campos de estudio
6Vase tambin 7Enlaces externosAspectos generales[editar]El
mecanismo por el cual la materia emite radiacin electromagntica es
el dominio de la espectroscopia.La radiacin electromagntica se
atribuye a las diferencias de energa en las transiciones de los
electrones de unos niveles atmicos a otros.La espectroscopia se
relaciona en la mayora de los casos con la tercera interaccin.
Estudia en qufrecuenciaolongitud de ondauna sustancia puede
absorber o emitir energa en forma de un cuanto de luz.La energa de
un fotn (un cuanto de luz) de una onda electromagntica o su
correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energa
entre dos estados cunticos de la sustancia estudiada:
dondees laconstante de Planck,es la frecuencia del haz de luz u
onda electromagntica asociada a ese cuanto de luz yes la diferencia
de energa. Esta ecuacin es conocida tambin como la ecuacin bsica de
la espectroscopia. Las diferencias de energa entre estados cunticos
dependen de la composicin elemental de la prueba o de la estructura
de la molcula, y por eso este mtodo proporciona informacin
importante para astrnomos, fsicos, qumicos y bilogos.Por medio de
un espectrofotmetro se mide el espectro de la luz (intensidad de la
luz absorbida, reflejada o emitida en funcin de la frecuencia o de
la longitud de onda). Los espectros se diferencian
considerablemente de elemento a elemento.En general, se denota
comoespectroa la distribucin de la intensidad en funcin de
lafrecuenciao de lalongitud de onda.Adems de la luz visible, la
espectroscopia cubre hoy en da una gran parte del espectro
electromagntico, que va de los infrarrojos hasta losrayos gamma.El
objetivo de la espectroscopia es obtener informacin acerca de una
prueba o de un cuerpo radiante. Por ejemplo: La estructura interna
o la temperatura (por ejemplo deestrellas) La composicin o
lacinticade unareaccin qumica La espectroscopia analtica
identificatomosomolculaspor medio de sus
espectrosEtimologa[editar]Por analoga con otras palabras que
designan ramas de la ciencia, es frecuente romper el diptongo final
convirtiendo espectroscopia en espectroscopa (ntese la tilde sobre
lai). Tanto la forma con diptongo (ia), como la forma con hiato (a)
acorde con la pronunciacin etimolgica griega, son aceptadas por
laReal Academia Espaola.Origen[editar]Laluz visiblees fsicamente
idntica a todas lasradiaciones electromagnticas. Esvisiblepara
nosotros porque nuestrosojosdetectan esta estrecha banda de
radiacin delespectro electromagnticocompleto. Esta banda es la
radiacin dominante que emite elSol.Desde la antigedad, cientficos y
filsofos han especulado sobre la naturaleza de la luz. Nuestra
comprensin moderna de la luz comenz con el experimento
delprismadeIsaac Newton, con el que comprob que
cualquierhazincidente deluz blanca, no necesariamente procedente
del Sol, se descompone en el espectro del arco iris (del rojo al
violeta). Newton tuvo que esforzarse en demostrar que los colores
no eran introducidos por el prisma, sino que realmente eran los
constituyentes de la luz blanca. Posteriormente, se pudo comprobar
que cada color corresponda a un nico intervalo de frecuencias
olongitudes de onda.En lossiglos XVIIIyXIX, el prisma usado para
descomponer la luz fue reforzado con rendijas y lentes telescpicas
con lo que se consigui as una herramienta ms potente y precisa para
examinar la luz procedente de distintas fuentes.Joseph von
Fraunhofer, astrnomo y fsico, utiliz este espectroscopio inicial
para descubrir que el espectro de la luz solar estaba dividido por
una serie de lneas oscuras, cuyas longitudes de onda se calcularon
con extremo cuidado. Por el contrario, la luz generada en
laboratorio mediante el calentamiento de gases, metales y sales
mostraba una serie de lneas estrechas, coloreadas y brillantes
sobre un fondo oscuro. La longitud de onda de cada una de estas
bandas era caracterstica del elemento que haba sido calentado. Por
entonces, surgi la idea de utilizar estos espectros comohuella
digitalde los elementos observados. A partir de ese momento, se
desarroll una verdadera industria dedicada exclusivamente a la
realizacin de espectros de todos los elementos y compuestos
conocidos.Tambin se descubri que si se calentaba un elemento lo
suficientemente (incandescente), produca luz blanca continua, un
espectro completo de todos los colores, sin ningn tipo de lnea o
banda oscura en su espectro. En poco tiempo lleg el progreso: se
pas la luz incandescente de espectro continuo por una fina pelcula
de un elemento elegido que estaba a temperatura menor. El espectro
resultante tena lneas oscuras, idnticas a las que aparecan en el
espectro solar, precisamente en las frecuencias donde el elemento
particular produca sus lneas brillantes cuando se calentaba. Es
decir, cada elemento emite y absorbe luz a ciertas frecuencias
fijas caractersticas del mismo.Las lneas oscuras de Fraunhofer, que
aparecan en el espectro solar, son el resultado de la absorcin de
ciertas frecuencias caractersticas por los elementos presentes en
las capas ms exteriores de nuestra estrella (espectro de absorcin).
An haba dudas: en 1878, en el espectro solar se detectaron lneas
que no casaban con las de ningn elemento conocido. De ello, los
astrnomos predijeron la existencia de un elemento nuevo,
llamadohelio. En 1895 se descubri el helio terrestre.De igual forma
que la teora universal de la gravitacin de Newton prob que se
pueden aplicar las mismas leyes tanto en la superficie de la Tierra
como para definir las rbitas de los planetas, la espectroscopia
demostr que existen los mismos elementos tanto en la Tierra como en
el resto del Universo.Relacin con el estudio de los
astros[editar]Losastros, as como lamateria interestelar, emiten
ondas electromagnticas; los astrnomos han llegado al conocimiento
de cuanto sabemos del mbito extraterrestre descifrando los mensajes
que portan esas ondas cuando llegan a nuestro planeta. Debe
advertirse que la emisin y las modificaciones ulteriores
experimentadas por esas radiaciones son resultado de no pocos
factores: la composicin elemental de la fuente que los emite,
temperatura, presin y grado de ionizacin a que se halla la misma,
influencia de los campos magnticos y elctricos, etc. Por otra
parte, como los astrnomos y fsicos han reproducido en sus
laboratorios esos diferentes estados de la materia y obtenido los
espectros correspondientes, stos sirven de patrones que permiten
analizar los espectros de los cuerpos celestes y extraer toda la
informacin que contienen. En el caso de los espectros luminosos,
los estudios constituyen elanlisis espectral.Adems de indicar la
composicin elemental de la fuente luminosa y el estado fsico de su
materia, el espectro revela si el cuerpo luminoso y la Tierra se
acercan o se alejan entre s, adems de indicar la velocidad relativa
a la que lo hacen (efecto Doppler-Fizeau).
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Corporacin educacionalColegio CoyaINFORME DE LABORATORIOEnsayos
cualitativos a la llamandiceIntroduccin
.........................................................Pg. n
3Materiales y
mtodos..............................................Pg. n
4Desarrollo
.............................................................Pg. n
5-6Anlisis de los resultados y conclusiones................Pg. n
7Aporte personal
.....................................................Pg. n
8-9Bibliografa
..........................................................Pg. n
10IntroduccinEl objetivo del laboratorio es identificar y
diferenciar elementos compuestos qumicos, mediante la observacin
del espectro de luz emitido por sus tomos a la llama.La
identificacin de un gran nmero de sustancias tales como :1. Sales1.
Metales1. Aleaciones1. Minerales1. Cermicas1. Etc.Hay un gran
numero de sustancias qumicas en el mundo, y para poder identificar
cada una de ellas existen diversos mtodos. Algunos de estos mtodos
consisten en disolver la sustancia, transformndola en iones, y
hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso
podremos identificar sustancias en estado slido mediante un mtodo
que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color
de la luz que emitir reconocerla. Esta luz ser de un color definido
por una longitud de onda caracterstica de la sustancia, y mediante
ella sabremos con que sustancia estamos tratando.Puede hacerse
transformndolas en iones, que a su vez pueden identificarse con
reacciones caractersticas. Si las sustancias que se quiere analizar
est en estado slido, deben disolverse previamente. Antes de
disolver, pueden realizarse algunos ensayos que permiten obtener
informacin relevante sobre la naturaleza de las sustancias, que a
veces bastan para su identificacin. Uno de stos ensayos es
lacoloracin a la llama.Materiales y MtodosLos materiales que se
utilizaron para los experimentos fueron:1. Mechero Bunsen1. Matraz
de erlenmeyer1. Agua1. Varilla de fierro (hierro)Reactivos
utilizados:1. Cloruro de bario (BaCl2)1. Cloruro de sodio (NaCl)1.
Cloruro de calcio (CaCl2)1. Cloruro de cobre I o cuproso (CuCl)1.
Cloruro de potasio (KCl)Mtodo utilizado:El ensayo a la llama es un
mtodo de laboratorio bien establecido para identificar la presencia
de un elemento qumico determinado en una muestra. Primero se ajusta
la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora, despus se
coloca una pequea cantidad de la sustancia que se desea analizar en
la punta de una varilla limpia, y se introduce la varilla en la
llama. Los elementos mostrados dan un color caracterstico a la
llama.DesarrolloPrimero que nada, utilizamos el espectro de la luz
blanca, para notar y darnos cuenta de las variedad de colores que
podamos obtener de la llama al comenzar con el experimento y notar
las magnitudes de ondas que alcanza cada sompuesto.Luego de esto,
se nos dieron 5 muestras diferentes y desconocidas para nosotras,
de las que sacamos una pequea cantidad. Posteriormente en una
barilla de hierro hmeda, pusimos una pequea muestra de la sustancia
y notamos los siguientes resultados:Sustancia 1:El resultado fue
una llama de color naranjo intenso, lo que nos indico que haba
presencia de Sodio (Na).Sustancia 2:El resultado fue una llama de
color amarillo verdoso, lo que significa la presencia de Bario
(Ba).Sustancia 3:El resultado fue una llama de color verde-limn, lo
que nos indic nuevamente la presencia de Bario (Ba).Sustancia 4:El
resultado fue una llama de color naranjo, lo que indic la presencia
de Sodio (Na).Sustancia 5:El resultado fue una llama de color Rojo
ladrillo, lo que signific la presencia de Calcio (Ca).La tabla que
utilizamos para detectar la presencia de los compuestos ya
mencionados fue la siguiente:Elemento-Na-Ca-Sr, Li-Ba-Cu, Tl, Te,
B-Se-As, Sb, Sn, Se-K-Rb-Sc-GaObservacines:1-) Todos los compuestos
descubiertos fueron cloruros(que es un componente neutro), ya que
los compuestos puros, son difciles de obtener y son utilizados por
cientficos especializados en el tema.2-) Los resultados se estos
compuestospuedenser alterados debido a la contaminacin o grado de
impureza que pueden tener.Anlisis de los resultados y
ConclusionesSegn las observaciones obtenidas y los datos tabulados
pudimos identificar en este laboratorio los elementos Ba, Ca, Cu,
Na, los cuales emitieron luces de colores idnticos a los dados en
la tabla. La excepcin fue en el cloruro de potasio, ya que el
potasio present una luz de color anaranjado en vez de la luz de
color violeta plido esperada, este error se le atribuye a la
contaminacin de este elemento.Con las experiencias realizadas
pudimos lograr el objetivo propuesto, el cual es identificar los
elementos en un compuesto determinado mediante el mtodo de
coloracin de la luz que presento a la llama.1. Conclusin 1:Para
realizar exitosamente este mtodo de identificacin es necesario
tener demasiado cuidado al manipular las sustancias y utensilios en
cuestin, ya que fcilmente pueden ser contaminados.1. Conclusin 2:
Al utilizar una solucin de HCl concentrado, concluyo tambin que las
sales dadas se disociaron en sus iones correspondientes
identificando as solo el catin.Finalmente debo agregar que este
mtodo como identificacin de elementos en una sustancia no es tan
especifico. Para tener mayor certeza o menor rango de error en los
resultados, seria ideal hacer pasar los haces de luz obtenidos por
las sustancias estudiadas, a travs de un prisma, para luego
realizar un minucioso estudio de su espectro de rayas.Aporte
PersonalTcnicas Espectroscpicas La espectroscopia, o estudio de las
interacciones de la radiacin electromagntica con la materia, es el
mayor y ms exacto grupo de mtodos instrumentales utilizados en los
anlisis qumicos y en toda la ciencia qumica. El espectro
electromagntico se divide en la siguiente gama de longitudes de
onda: rayos gamma, rayos X, ultravioletas, visibles, infrarrojos,
microondas y ondas radioelctricas. Las interacciones
electromagnticas con la materia provocan la absorcin o emisin de
energa a travs de la transicin de los electrones entre niveles
cunticos o discretos de energa, vibraciones de enlaces, rotaciones
moleculares y transicin de electrones entre orbitales de tomos y
molculas. Todas estas interacciones tienen lugar en instrumentos
denominados espectrmetros, espectrofotmetros o espectroscopios. Los
espectros generados en esos equipos se graban grfica o
fotogrficamente en espectrogramas o espectrgrafos, que permiten el
estudio de la longitud de onda y la intensidad de la radiacin
absorbida o emitida por la muestra analizada.La absorcin
espectrofotomtrica en las gamas visible y ultravioleta del espectro
electromagntico es un mtodo espectral cuantitativo comn para
sustancias orgnicas e inorgnicas. Con esta tcnica se mide la
transparencia relativa de una disolucin, antes y despus de hacerla
reaccionar con un reactivo colorante. La disminucin que se produce
en la transparencia de la disolucin es proporcional a la
concentracin del compuesto analizado.La espectrofotometra de
absorcin de infrarrojos es adecuada para anlisis orgnicos, pues los
enlaces en alquenos, steres, alcoholes y otros grupos funcionales
tienen fuerzas muy diferentes y absorben la radiacin de infrarrojos
en una gran variedad de frecuencias o energas. Esta absorcin se
refleja en el espectrgrafo en forma de picos.La espectroscopia por
resonancia magntica nuclear (RMN) depende de la transicin entre
estados de energa de rotacin nuclear por absorcin de energa de
radiofrecuencia electromagntica. Por ejemplo, en el espectro de RMN
del hidrgeno, los diferentes estados qumicos del hidrgeno absorben
radiacin electromagntica a distintas energas. As, los grupos
orgnicos -CH3 y -CH2Cl dan picos muy diferentes y con una excelente
resolucin. Por todo ello, los espectros de RMN son una herramienta
insustituible en el anlisis cualitativo para determinar la
estructura de las molculas orgnicas.La espectroscopia de
fluorescencia es lo contrario de la espectrofotometra por absorcin.
Con esta tcnica se consigue que las molculas emitan luz, segn las
caractersticas energticas de su estructura, con una intensidad
proporcional a la concentracin de la muestra. Este mtodo
proporciona resultados cuantitativos muy sensibles en algunas
molculas.En la espectrofotometra de emisin y absorcin atmica se
calienta la muestra a alta temperatura, y se descompone en tomos e
iones que absorben o emiten radiacin visible o ultravioleta, con
niveles de energas caractersticos de los elementos implicados. El
tono amarillento que presenta una llama cuando se aade sal, se debe
a la presencia de sodio en la misma, que emite con fuerza en la
zona amarilla del espectro de luz visible. Estos mtodos son sobre
todo tiles para bajas concentraciones de elementos metlicos, tanto
en anlisis cualitativos como cuantitativos.Bibliografa1.
Enciclopedia Microsoft Encarta 2002 , buscar por: espectroscopia,
angstrom, anlisis qumico.1.
http://www.astro.puc.cl/~linfante/fia1010_1_02/7-La-Luz/sld004.htm1.
Enciclopedia Sintesoft 2.0, cmo descubrir compuestos?,
tecnicas.3
Color de la llama1. Amarillo persistente1. Rojo ladrillo
Los vapores de ciertos elementos imparten un color caracterstico
a la llama. Esta propiedad es usada en la identificacin de varios
elementos metlicos como sodio, calcio,etc..La coloracin en la llama
es causada por un cambio en los niveles de energa de algunos
electrones de los tomos de los elementos. Para un elemento
particular la coloracin de la llama es siempre la misma,
independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o
combinado con otros.ELEMENTOCOLOR DE LA LLAMAINTENSIDAD()
BaVerde ClaroBaja5.150
CaRojo - AnaranjadoMedia6.060
CuAzul verde - intensoMedia5.790 - 5.850
CrAmarilloMedia5.790 - 5.850
CsRojo ClaroMedia6.520 - 6.940
InVioleta - RosadoMedia4.510
KVioletaAlta4.044
LiRojo - IntensoAlta6.710
NaAmarilloMuy Alta5.890 - 5.896
PbAzul Gris ClaroEscasa-----
SrRojoMedia6.620 - 6.880
Las lneas del Sodio (Na) correspondientes al amarillo,se
mencionan tambin como lneas D.Colocando en la llama de un mechero
deBunsenpequeas cantidades de los cloruros correspondientes, se
mostraronen clase las emisiones deCa,Na,Li.(Anfiteatro de Qumica,
FRLP, UTN, 2006).El alumno puede repetirlo en su casa, colocando en
un alambre (p.ej.unclip) pequeas cantidades deNaCl(sal
comn),exponindolo a la llama de un mechero de gas(en la
cocina).Ensayos a la llama
Objetivo
Reconocer la presencia de determinados metales por el color que
aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero. Conocer
de dnde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
Producir fuegos de distintos colores. Explicar los espectros a los
alumnos de Bachillerato.
Introduccin
Un tomo es capaz de absorber diferentes tipos de energa, trmica
y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados
excitados. Estos estados poseen unas energas determinadas y
caractersticas de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar
con rapidez el estado fundamental. La consecucin de "volver al
equilibrio" se puede realizar a travs de choques moleculares
(prdida de energa en forma de calor) o a travs de la emisin de
radiacin. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares
de cada especie, tambin lo sern las radiaciones emitidas en su
desactivacin. El tipo de radiacin emitida depender de la diferencia
entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley
de Planck, E = hv; dondeE = diferencia de energa entre los estados
excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34J s) y
v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a
una serie de radiaciones caractersticas que constituyen su espectro
de emisin, que puede considerarse como su "huella dactilar" y
permite por tanto su identificacin.
MaterialesProductos
Botellas con pulverizador (Lo ideal es una por cada elemento que
queramos identificar). Mechero Bunsen o camping gas Etanol. Sales
de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca. (Se
pueden utilizar otro tipo de compuestos, como CuSO4, (pero los
cloruros son ms voltiles y dan mejores resultados).
Realizacin prctica
1.- Se prepara una disolucin saturada de cada sal (con unos
pocos miligramos es suficiente) en unos 10 cm3 de etanol. En
general se disuelven mal en alcohol. Por eso debemos filtrar la
disolucin, si no, nos podra obstruir el frasco pulverizador. 2.- Se
guarda cada una de las disoluciones en botellas
debidamenteetiquetadas para no confundirlas. 3.- Ajustamos la
boquilla del pulverizador para que proporcione una neblina lo ms
fina posible y la dirigimos hacia la llama de un mechero Bunsen.
Aparecer una coloracin caracterstica del elemento utilizado. 4.- Si
se dispone de espectroscopios de mano (consiste en un prisma que
descompone las radiaciones complejas en simples), se puede observar
las lneas espectrales.
Coloracin roja de la llama por la presencia de Estroncio
Colores
ElementoColoracinElementoColoracin
LitioRojo carmnBarioVerde amarillento
SodioAmarilloCalcioRojo anaranjado
PotasioVioleta plidoCobreAzul bordeado de verde
EstroncioRojo carmnMercurioVioleta intenso
cido bricoVerdeHierroDorado
Precauciones
El pulverizador de las botellas ha de ser de gatillo para evitar
que la llama retroceda y se introduzca en la botella, como podra
ocurrir si se utilizara un perfumador con pera de goma. Dirigir el
pulverizador lejos de los alumnos.
Explicacin cientfica
Coloracin verde de la llama por la presencia de Cobre
Cuando los metales o suscompuestos, se calientan fuertemente a
temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama
adquierecolores brillantes que son caractersticos de cada metal.
Los colores sedeben a tomos del metal que han pasado aestados
energticos excitados debido a que absorben energa de la llama; los
tomos que hansido excitados pueden perder su exceso de energa por
emisin de luz de una longitud de onda caracterstica. Los compuestos
de estos elementos contienen a los tomos metlicos en forma de iones
positivos en el estado slido, no obstante, cuando se calientan a la
elevada temperatura de una llama se disocian dando
El color de la llama se debe a que los tomos del metal absorben
energa de la llama; dicha energa se transforma en luz cuando el
tomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color
se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las
sales metlicas solamente el catin produce el color, mientras que
los aniones no influyen directamente en el color, aunque s lo hacen
en la temperatura de la llama, que est relacionada con la excitacin
de las molculas.El anlisis a la llama es uno de los primeros
ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los nicos elementos que
no dan color a la llama son el Berilio y el magnesio. Ya en 1659,
Johann Glauber observ que el color de la llama indica que metales
estn presentes.A Bunsen y Kirchhoff (dos cientficos alemanes del
siglo XIX) mientras observaban, desde unos 80 km. de distancia, un
incendio en el puerto de Hamburgo, se les ocurri hacer pasar por un
prisma la luz que vena del incendio. Vieron una luz amarilla
intensa como la que haban observado al quemar sodio. Pronto
encontraron una explicacin: lo que estaba ardiendo era un almacn de
salazones. Si era posible deducir la presencia de sodio a distancia
observando la luz de las llamas, tambin sera posible deducir la
composicin del Sol y de las estrellas simplemente analizando la luz
que recibimos de ellas.El nitrato de estroncio es un producto
indispensable en pirotecnia para obtener fuegos artificiales de
color rojo. Algunos metales como el potasio y el estroncio se
emplean en dar color a los fuegos artificiales. Merece la pena
destacar que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el
siglo XIX, ya que se utilizaba el sodio casi en exclusiva. Se
necesitaron determinados adelantos qumicos para introducir los
vivos colores que disfrutamos hoy. As, la introduccin del color
rojo se encuentra estrechamente ligada a la historia del
descubrimiento de los elementos qumicos, concretamente del
estroncio, que es, an en la actualidad, uno de los componentes
bsicos en la fabricacin de los fuegos.Tambin fue necesario disponer
de sales de clorato para formar a partir de ellas los cloruros que
dan diferentes especies responsables del color.La llama de butano,
adems de su efecto calorfico y luminoso, acta como reactivo qumico
sobre las sales voltiles de algunos compuestos, dando lugar a una
coloracin caracterstica que sirve para identificar la presencia de
algunos tipos de elementos
