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La Materia
Estados de la Materia
Tres estados
Solido
Liquido
Gaseoso
Cada uno de estos estados tiene
propiedades particulares.
Incluso, una misma tiene
diferentes propiedades
Estado Físico Forma Volumen
Sólido Tiene forma propia. Para
deformar lo aplicar
fuerza sobre él.
Tiene volumen fijo,
puede aumentar
ligeramente (dilatarse)
con el calor y disminuir si
se lo enfría
Líquido No tiene forma propia. Se
adapta al recipiente que
lo contiene
Tiene volumen fijo
aunque se dilata con el
calor
Gaseoso No tiene forma propia y
puede fluir
No tiene volumen fijo. Se
expande ocupando todo
el espacio posible, ya que
puede comprimirse ,
reduciendo su volumen
Principales Propiedades Mecánicas de los
Sólidos
Dureza
Es la resistencia que
ofrece un sólido a ser
rayado
Ejemplo:
El diamante es el sólido
más duro y el yeso el más
blando
Ductibilidad
Es la capacidad de
algunos solidos para
extenderse y formar
alambres o hilos
Ejemplo:
Los metales y las fibras
textiles son dúctiles
Elasticidad
Es la capacidad de
ciertos sólidos de
deformarse cuando se
les aplica una fuerza y
de recuperar su forma
original al suprimir la
fuerza aplicada
Ejemplo:
El caucho
Principales Propiedades Mecánicas de los
Sólidos
Tenacidad
Es la resistencia a
romperse que oponen
algunos sólidos al ser
sometidos a grandes
fuerzas
Ejemplo:
El acero es uno de los
sólidos más tenaces
Maleabilidad
Es la propiedad que
permite extenderse en
láminas delgadas.
Ejemplo:
El oro, el aluminio, la
plata y el cobre son muy
maleables
Flexibilidad
Es la capacidad de
algunos solidos de
deformarse sin
romperse.
Las vallas de acero o
algunos plásticos son
muy flexibles
Teoría Cinética
La materia está formada por pequeñísimas
partículas (moléculas y átomos) que no son
visibles a simple vista
Las partículas que forman la materia se hallan
en constante movimiento: unas se mueven más
de prisa y otras más lentamente
Existen fuerzas de atracción entre las
partículas que forman la materia. Estas fuerzas
mantienen a las partículas unidas entre sí
Estas características de la materia explican las
propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases.
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
En los sólidos, las
partículas están
fuertemente unidas y muy
juntas
En los líquidos, las
partículas están menos
unidas, más separadas y
menos ordenadas que en
los sólidos
En los gases, las partículas no
están unidas, se encuentran
más separadas que en los
líquidos y se pueden mover
libremente
Cambios de estado
De sólido a líquido
Al calentar una determinada cantidad de hielo, aumentamos su temperatura; de modo que, al cabo de cierto tiempo, se convierte a líquido
La temperatura a la que se produce el cambio de estado sólido a líquido se llama punto de fusión
El proceso mediante el cual un sólido pasa al estado líquido se llama fusión
De líquido a sólido
Este proceso se llama solidificación
La temperatura de fusión y la de solidificación de una sustancia son la misma
Cambios de estado
De líquido a gas
Si calentamos agua líquida, al cabo de un tiempo vemos que empiezan a aparecer burbujas, es decir, comienza a hervir y pasa al estado gaseoso
La temperatura a la que una sustancia hierve se llama punto de ebullición, y se mantiene constante durante el cambio de estado. Este proceso se llama evaporación
Este se le llama el proceso de vaporización y se puede producir por ebullición o por evaporación
De gas a líquido
Este proceso se le llama condensación
Cambios de estado
De sólido a gas
Los ambientadores sólidos se convierten
poco a poco en gas
Este paso directo de sólido se llama
sublimación
Es un cambio de estado poco frecuente en
la naturaleza
De gas a sólido
Puede producirse el proceso inverso, de
gas a sólido, como ocurre en la formación
de copos de nieve
Este proceso se le llama sublimación
regresiva
Cambios de estado y la teoría cinética
La teoría cinética también nos permite explicar los cambios de estado
Cuando un sólido se calienta, las partículas adquieren más energía y se mueven más rápidamente hasta que se separan, transformándose en un líquido
Si seguimos calentando, llega un momento en que las partículas del líquido están tan separadas que se escapan unas de otras y se transforman en gas, mezclándose con las partículas del aire
En la superficie de los líquidos, siempre hay alguna partícula que puede tener la energía suficiente para escapar, sea cual sea el valor de la temperatura. Esta es la razón por la que los líquidos se puedan evaporar a cualquier temperatura
