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LA PLATA (Ag)
INDICE
Introducción.......................................................................................... 4
LA PLATA
Definición.............................................................................................. 5
Historia................................................................................................. 5
Propiedades......................................................................................... 6
Estado Natural...................................................................................... 8
Plata de Ley.......................................................................................... 9
Aleaciones y compuestos..................................................................... 9
Isotopos................................................................................................ 10
Aplicaciones......................................................................................... 12
Principales Usos en la actualidad................................................ 13
Presencia en Aguas.............................................................................. 14
Proceso de Obtención de la Plata........................................................ 15
Diagrama de Bloques.................................................................. 15
Minerales de Plata............................................................................. 15
Trituración.......................................................................................... 16
Lixiviación.......................................................................................... 16
- Tipos de Lixiviación............................................................ 19
Precipitación...................................................................................... 22
- Proceso de Merrill Crowel.................................................. 22
- Proceso de Adsorción por Carbón activado....................... 24
Refinación.......................................................................................... 25
- Refinación con HNO3......................................................... 25
- Refinación mediante electrolisis......................................... 32
Proceso Metalúrgico de Obtención de la Plata..................................... 32
Proceso de Obtención de Plata en Refinería........................................ 35
Productores de Plata............................................................................ 37
La plata en el Perú............................................................................... 39
Curiosidades y anécdotas sobre la plata.............................................. 41
Efectos sobre la salud.......................................................................... 42
Bibliografía............................................................................................ 43
INTRODUCCION
La plata es uno de los minerales de mayor importancia en la actualidad, debido a su
explotación, así como sus múltiples aplicaciones, tanto en la industria química o
metalúrgica como en la vida diaria.
Es considerado un metal noble por su invulnerabilidad a la oxidación. Entre los que
también encontramos al oro (Au), y al platino (Pt). Estos forman el grupo de los
metales preciosos. La plata se encuentra formando sulfuros (Ag2S) conocidos como
argentita o cloruros conocidos como kerargita AgCl
La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se menciona en
el libro del Génesis; y los montones de escoria hallados en Asia Menor e islas del mar
Egeo, indican que el metal comenzó a separarse del plomo al menos cuatro milenios
antes de Cristo.
Es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum). Es un
metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor
metálico del calor y la electricidad.
En el presente trabajo se hablara en forma general de la plata, recayendo la mayor
importancia en los procesos de obtención de este metal precioso.
LA PLATA
DEFINICION:
Plata, de símbolo Ag, es un elemento metálico blanco y brillante que conduce el
calor y la electricidad mejor que ningún otro metal. Es
uno de los elementos de transición del sistema
periódico. Su número atómico es 47.
La plata se conoce y se ha valorado desde la antigüedad
como metal ornamental y de acuñación. Probablemente las minas de plata en Asia
Menor empezaron a ser explotadas antes del 2500 a.C. Los alquimistas la llamaban el
metal Luna o Diana, por la diosa de la Luna, y le atribuyeron el símbolo de la luna
creciente.
HISTORIA:
Es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad, que al igual que los otros
metales se empleó inicialmente para la elaboración de armas de guerra y luego en los
utensilios y ornamentos, extendiéndose posteriormente al comercio, al acuñarse las
primeras monedas de plata.
En el Perú fue usada por las culturas pre-incas como Vicus, Mochica, Lambayeque y
Chimú. Posteriormente ya en el incanato fue usada para confeccionar cetros y
bastones, objetos rituales (tumis o cuchillos ceremoniales) y ajuares funerarios
(máscaras y vasos). En la época virreynal, con el descubrimiento de grandes reservas
como en el caso de Potosí (Bolivia), se registró un incremento sustancial en su uso.
Actualmente, la plata es un metal comercializado a nivel mundial. Su propiedad de
material dúctil y maleable (que puede doblarse) ha permitido que se pueda usar en los
más diversos sectores como la numismática, fotografía, automotriz, electrónica,
joyería, etc.
PROPIEDADES:
Es un metal de color blanco característico, susceptible al pulimento
La plata es el más blando y blanco de todos los metales
Tiene una de las más altas conductividades eléctricas de todos los metales,
incluso superior a la del cobre —el conductor por excelencia— pero su mayor
precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas.
La plata pura también presenta la mayor conductividad térmica, y el mayor índice
de reflexión (aunque refleja mal la radiación ultravioleta) de todos los metales
Su maleabilidad y ductilidad —sólo superadas por el oro— son tales, que es
posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1 g de metal fabricar un hilo de 180
metros de longitud.
Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de
ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.. Algunas sales de plata son
fotosensibles (se descomponen por acción de la luz) y se han empleado en
fotografía.
Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de oxidación +1,
+2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1.
El óxido y sulfato formado sobre la plata puede disolverse en ácido cítrico
limpiándolo y formando citrato de plata.
Es resistente a la corrosión por el aire, el agua, las bases y los ácidos diluidos
pero se disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico concentrado y caliente.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica: 107,8682 uma
Punto de Fusión: 960 °C
Punto de Ebullición: 2212 °C
Densidad: 10,4900 g/cm³
Dureza (Mohs): 3,3
Potencial Estándar de
Electrodo:
+ 0,80v Ag+ | Ag solución
ácida Conductividad
Térmica: 429,00 J/m s °C Conductividad
Eléctrica: 630,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico: 234,08 J/kg °K
Calor de Fusión: 11,3 kJ/mol
Calor de Vaporización: 258,0 kJ/mol
Calor de Atomización: 284,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación: +1, +2, +3 1ª Energía de
Ionización: 731 kJ/mol 2ª Energía de
Ionización: 2073,5 kJ/mol 3ª Energía de
Ionización: 3360,6 kJ/mol 1ª Afinidad
Electrónica: 125,6 kJ/mol
Radio Atómico: 1,44 Å
Radio Covalente: 1,34 Å
Radio Iónico:
Ag+1 = 1,26 Å
Ag+2 = 0,96 Å
Ag+3 = 0,76 Å
Volumen Atómico: 10,3 cm³/mol
Polarizabilidad: 7,9 ų Electronegatividad
(Pauling): 1,93
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; —> Ag2O
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; —> AgNO3
ESTADO NATURAL:
La plata ocupa el lugar 66 en
abundancia entre los elementos de
la corteza terrestre. No existe apenas
en estado puro; los sedimentos más
notables de plata pura están en
México, Perú y Noruega, donde las
minas han sido explotadas durante
años. La plata pura también se
encuentra asociada con el oro puro
en una aleación conocida como oro argentífero, y al procesar el oro se recuperan
considerables cantidades de plata. La plata está normalmente asociada con otros
elementos (siendo el azufre el más predominante) en minerales y menas. Algunos de
los minerales de plata más importantes son la cerargirita (o plata córnea), la pirargirita,
la silvanita y la argentita. La plata también se encuentra como componente en las
menas de plomo, cobre y cinc, y la mitad de la producción mundial de plata se obtiene
como subproducto al procesar dichas menas. Prácticamente toda la plata producida en
Europa se obtiene como subproducto de la mena del sulfuro de plomo, la galena. La
mayoría de la plata extraída en el mundo procede de México, Perú y Estados Unidos.
En 2000 la producción mundial de plata se aproximaba a las 18.000 toneladas.
PLATA DE LEY:
Se denomina plata de ley aquella en la que el metal precioso entra en su composición
en la cantidad mínima fijada por la legislación vigente; dicha cantidad, expresada en
tanto por mil en peso, o milésimas, se denomina «ley». En un principio las
reglamentaciones se referían a las monedas emitidas por las instituciones autorizadas
—plata amonedada— pero en la actualidad persiguen evitar el fraude distinguiendo de
un lado los artículos de bisutería, con menor cantidad de plata, y de otro los de joyería
fabricados con plata de ley y que
deberán marcarse a tal efecto con
el contraste que indique la «ley» de
la aleación con la que se han
fabricado. En España la Ley
17/1985 sobre Objetos Fabricados
con Metales Preciosos establece
para la plata las «leyes» de 999,
925 y 800 milésimas. La legislación
vigente con anterioridad, desde la Novísima Recopilación de las Leyes de España de
1805 3 y ratificada por última vez en 1934 , establecía las leyes de 916 y 750
milésimas con las denominaciones de «plata de primera ley» y «plata de segunda
ley», para objetos grandes y cubertería la primera y objetos menudos la segunda.
ALEACIONES Y COMPUESTOS
La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo
hace con dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Incluso a
temperatura ordinaria forma amalgamas con mercurio.
El metal de aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata hasta contenidos
del 5% aunque se han utilizados platas con contenidos mayores de cobre. Las
adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del 50%,
aunque en éste caso el color se conserva en una capa superficial que al desgastarse
mostrará una aleación de color rojizo, tanto más acusado cuanta mayor sea la
cantidad de cobre. También se han usado aleaciones con cadmio en joyería ya que
éste elemento le confiere a la aleación una ductilidad y maleabilidad adecuados para
el trabajo del metal.
Entre los compuestos de importancia industrial destacan:
1. El fulminato es un potente explosivo.
2. El nitrato y los haluros (bromuro, cloruro y yoduro) reaccionan a la luz y
se usan en emulsiones fotográficas.
3. El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas con el propósito de
provocar la lluvia artificialmente.
4. El óxido se utiliza como electrodo positivo (ánodo) en pilas botón.
ISOTOPOS:
La plata natural se compone de dos isótopos estables Ag-107 y Ag-109, siendo el
primero ligeramente más abundante (51,839%) que el segundo. Se han caracterizado
veintiocho radioisótopos de los cuales los más estables son la Ag-105, Ag-111 y Ag-
112, con periodos de semidesintegración de 41,29 días, 7,45 días y 3,13 horas
respectivamente. Los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración más
cortos que una hora, y la mayoría menores que tres minutos. Se han identificado
numerosos estados metaestables entre los cuales los más estables son Agm-108 (418
años), Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días).
Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que varían entre las 93,943 uma de la
Ag-94 y las 123,929 uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal de los
isótopos más ligeros que el estable más abundante es la captura electrónica
resultando isótopos de paladio, mientras que los isótopos más pesados que el estable
más abundante se desintegran sobre todo mediante emisión beta dando lugar a
isótopos de cadmio.
El isótopo Pd-107 se desintegra mediante emisión beta produciendo Ag-107 y con un
periodo de semidesintegración de 6,5 millones de años. Los meteoritos férreos son los
únicos objetos conocidos con una razón Pd/Ag suficientemente alta para producir
variaciones medibles en la abundancia natural del isótopo Ag-107. La Ag-107
radiogenética se descubrió en el meteorito de Santa Clara (California) en 1978.
NuclidoAbundancia
[%]Masa Espín
Vida
mediaDecaimiento
105Ag 0 105 1/2 41.3d EC, +
105Agm 0 105 7/2 7.2m IT,EC
106Agm 0 106 6 8.4d EC
107Ag 51.82 106.905 1/2 -- estable
108Ag 0 108 1 2.39m -,EC, +
108Agm 0 108 6 130y EC, +,IT
109Ag 48.18 108.905 1/2 -- estable
109Agm 0 109 7/2 39.8s IT
110Ag 0 110 1 24.6s -,EC
110Agm 0 110 6 249.8d -,IT
111Ag 0 111 1/2 7.47d -
APLICACIONES:
De la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines
monetarios, buena parte de este metal se emplea en orfebrería, y en menores
cantidades en la industria fotográfica, química y eléctrica.
Algunos usos de la plata se describen a continuación:
Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro,
así como el fosfato).
Una aplicación menos conocida y frecuente de los haluros de plata,
principalmente del yoduro, es su dispersión en las nubes para producir lluvia
artificialmente.
Medicina. Por su elevado índice de toxicidad, sólo es aplicable en uso externo.
Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas, como antiséptico
y bactericida.
Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de
ferrocarril Diesel eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura;
y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor Diesel mueve
el generador de electricidad, y se deben también agregar los contactos de las llaves o
pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no usan sólo cobre (más económico).
Aeronáutica: Se alea comúnmente con cantidades pequeñas de otros metales
para hacerlos más duros y más duraderos, así sus aleaciones con plomo o talio se
usan como recubrimiento en algunas piezas para la industria aeronáutica.
Su resistencia a los agentes corrosivos la hace idónea para la fabricación de
algunos recipientes especiales o como recubrimiento de otros metales.
En Electrónica, por su elevada conductividad es utilizada para fabricar
componentes electrónicos y eléctricos, en los contactos de circuitos integrados y
teclados de ordenador.
En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de
uso doméstico cotidiano, y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería.
Tetera de plata
La plata siempre fue apreciada como
vajilla por su brillo y su belleza. Debe
pulirse frecuentemente para mantener el
brillo, debido al deslustre causado por el
azufre y los sulfuros, que se encuentran
en pequeñas cantidades en la atmósfera
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador En reacciones de oxidación. Ejemplo: Producción de formaldehido a
partir de metanol y aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas de plata-cinc
y plata-cadmio de alta capacidad.
Principales usos en la actualidad:
A nivel mundial el principal uso de la plata se da en el sector industrial: fabricación de
baterías, material de soldadura, catalizador en reacciones químicas para la
fabricación, (por ejemplo de plásticos) entre otras aplicaciones industriales. Es también
utilizado en el sector electrónico como conector en muchos de nuestros aparatos de
uso diario (sobre todo en aquellos que son operados mediante pantallas de activado
dactilar – touch screen) En segundo lugar tenemos la demanda para la fabricación de
joyería y orfebrería (joyas, piezas decorativas, etc.). En este caso es tratada como
metal precioso debido a sus cualidades reflectivas y su brillo excepcional.
El nitrato de plata, uno de los derivados de este metal, ocupa el tercer lugar en el
uso de la plata a nivel mundial. Este se emplea en la industria fotográfica, ya que
permite la impregnación del color en los rollos de película.
Según los últimos informes realizados, correspondientes al desempeño del
mercado de la plata en el mundo durante el 2005, se registró un crecimiento de
4.7% en el rubro de Aplicaciones Industriales, respondiendo sobretodo al
incremento de la demanda de Estados Unidos y Japón en artículos eléctricos y
electrónicos. De otro lado los Sectores de Fotografía y Joyería cayeron en 6.2% y
9.7% respectivamente. Cabe indicar que el menor uso de la plata para fines
fotográficos se debe a las mejoras tecnológicas ya que, con la introducción de las
cámaras digitales, el uso de rollos de película ha disminuido año tras año desde
1999.
28.9% Joyería
19.1% Fotografía
47.4% Aplicaciones Industriales
6.7% Monedas
PRESENCIA EN AGUAS:
Las concentraciones de plata en el agua son mínimas, estando comprendidas entre 1
y 10µg/L, excepto en aguas residuales procedentes de laboratorios fotográficos (del
orden de 30 g/L ). Las sales de Ag, debido a su acción bacteriostática, se pueden usar
en potabilización de aguas, como relleno de filtros domésticos. En este sentido, en
algunas ocasiones, el agua tratada de esta forma puede presentar hasta 50 µg/L de
Ag.
PROCESO OBTENCION DE LA PLATA:
Diagrama de Bloques:
Minerales de Plata:
La plata normalmente se presenta en depósitos minerales asociados con otros como:
plomo, cobre, zinc, antimonio y oro. Los minerales de Plata más importantes son los
siguientes:
o Plata nativa: Ag
o Andorita: AgPbSb3S6
Ag (50- 70%)
Ag con
otros mineral
es
EXTRACCION
EXTRACCION
NaCN
TRITURACION
TRITURACION
LIXIVIACION
LIXIVIACION
Oxigeno
PRECIPITACION
PRECIPITACION
NaAg(CN)
2
REFINACION
REFINACION
Por Merril Crowel
Por Carbón Activado
Ag (50- 70%)
Con HNO3
Con Electrolisis
Ag (99.9%)
o Argentita: Ag2S
o Polibasita: (Ag2Cu)16Sb2S11
o Prousita: Ag3AsS3
o Estefanita: Ag3SbS4
o Pirargirita: Ag3SbS3
o Querargirita: AgCl
o Miargirita: AgSbS2
Otros minerales, tales como: la tetraedrita argentífera Cu3(SbAs)S3 y galena
argentífera PbS tienen parte de retículos espaciales reemplazados con plata.
Los minerales de plata han sido depositados en rocas de varias edades geológicas
como el Precámbrico, Cretásico y el Terciario.
Trituración:
El mineral extraído desde la mina se transporta en
camiones descargándose directamente en la
Chancadora Primaria donde se reduce a un tamaño
menor de 6". De ahí pasa a una zaranda que separa
las fracciones mayores de 1.5" pasándolas a la
Chancadora Secundaria. Luego todo el mineral se
une al descargarse en una faja transportadora que
lo lleva a una Tolva de Almacenamiento.
El objetivo del Chancado es reducir el tamaño del mineral para facilitar la acción de la
solución química que recuperará el Oro y la Plata en la etapa de Lixiviación.
Desde la tolva de Almacenamiento, el mineral se transporta vía camiones sobre un
área denominada "Pad de Lixiviación", donde se esparce con un tractor de orugas
Lixiviación:
El principio básico de la lixiviación (cianuración) es aquella en que las soluciones
alcalinas débiles tienen una acción directa disolvente preferencial sobre el Oro y la
Plata contenidos en el mineral. La reacción enunciada por Elsher en su Journal
PrakChen (1946), es la siguiente:
4NaAg(CN)2 + 4NaOH
4Ag + 8NaCN + O2 + 2H2O
La química involucrada en la disolución de oro y plata en el proceso de cianuración en
pilas es la misma aplicada en los proceso de cianuración por agitación.
El oxígeno, esencial para la disolución del oro y plata, es introducido en la solución de
cianuro, mediante la inyección directa de aire al tanque solución de cabeza, por
irrigación en forma de lluvia y por bombeo de la solución recirculante.
La velocidad de la disolución de los metales preciosos en soluciones de cianura
depende del área superficial del metal en contacto con la fase liquida, lo que hace que
el proceso de disolución sea un proceso heterogéneo; la velocidad de disolución
depende también de la velocidad de agitación lo que indica que el proceso sufre la
presión de un fenómeno físico.
Otros factores que influyen en la velocidad de disolución son las siguientes:
o Tamaño de la Partícula: Cuando se presenta plata gruesa libra en la mena, la
practica generalizada es recuperada por medio de trampas antes de la cianuración ya
que las partículas gruesas podrían no disolverse en el tiempo que dura el proceso.
Bajo condiciones consideradas ideales con respecto a la aereacion y agitación, Barsky
encontró que la velocidad mínima de disolución de plata es 3.25 mg/cm2.hora
o Oxigeno: El oxigeno tiene un rol fundamental en la lixiviación de la plata, pues
la recuperación de oro y plata esta directamente relacionada con la cantidad de
oxigeno disuelto en la pulpa mineral. Cuando se tienen faenas mineras a gran altura,
como es de normal ocurrencia en nuestro país y en todo el Cordón de la Cordillera de
los Andes, la cantidad de oxigeno disuelto disminuye, lo que afecta en gran medida los
resultados metalúrgicos. En estos casos de inyección de oxigeno e muy recomendada,
puesto que aumenta, como se dijo anteriormente, las recuperaciones de oro y plata, y
además disminuye los consumos de cianuro.
o Concentración de la solución de Cianuro: La solubilidad del oro en una
solución de CN aumenta al pasar de las soluciones diluidas a las concentradas. La
solubilidad es muy baja con menos de 0.005% NaCN, crece rápidamente cuando
tienen 0,01% NaCN y después lentamente, llegando al máximo cuando contiene
0,25% NaCN. La proporción mas eficaz es de 0,05 a 0,07% NaCN. La concentración
usual de CN para el tratamiento de menas de oro es de 0,05% NaCN y para menas de
plata de 0.3%, para concentrados de oro-plata, la fuerza de NaCN esta entre 0,3 a
0,7%. El NaCN es el más usado en el proceso de cianuración, aunque también se
emplea el KCN.
o Temperatura: La velocidad de disolución de los metales en una solución de
NaCN aumenta con el incremento de la temperatura, hasta 85 °C; las descomposición
del cianuro es un serio problema.
o Porcentaje de finos: Este aspecto es muy importante, porque, cuando el % de
finos es alto, mayor al 20% del total (< -10 mallas, 1.7 mm) las partículas tienden a
aglutinarse en consecuencia no dejan pasar las soluciones de cianuro por lo que
estos minerales requieren otro tratamiento, posiblemente curado con cal, cemento o
ambos para lograr aglomerarlos y facilitar la percolación.
o Alcalinidad Protectora: Las funciones del hidróxido de calcio en la cianuración
son los siguientes:
Evitar pérdidas de cianuro por hidrólisis.
Prevenir perdidas de cianuro por acción del CO2 de aire.
Neutralizar los componentes ácidos.
Facilitar asentamiento de las partículas finas de modo que pueda separarse la
solución rica clara de la mena cianurada.
Tipos de Lixiviación:
Hay dos tipos de lixiviación: Lixiviación por agitación y Lixiviación en Montón.
o Lixiviación por agitación:
La mena molida a tamaños menores a las 150 mallas (aproximadamente tamaños
menores a los 105 micrones), es agitada con solución cianurada por tiempos que van
desde las 6 hasta las 72 horas. La concentración de la solución cianurada esta en el
rango de 200 a 800 ppm (partes por millón equivale a gr de cianuro por metro cubico
de solución).
La velocidad de disolución del oro nativo depende entre otros factores, del tamaño de
la partícula, grado de liberación, contenido de plata.
Es la práctica común, remover el oro grueso (partículas de tamaño mayores a 150
mallas o 0,105 mm), tanto como sea posible, mediante concentración gravitacional
antes de la cianuración, de manera de evitar la segregación y perdida del mismo en
varias partes del circuito.
Es de suma importancia, aparte de determinar la naturaleza de los minerales de oro,
poder identificar la mineralogía de la ganga, ya que esta puede determinar la
efectividad o no de la cianuración. Esto por que algunos minerales de la ganga pueden
reaccionar con el cianuro o con él oxigeno, restando de esa manera la presencia de
reactivos necesaria para llevar adelante la solubilización del oro.
Se realizan ensayos a escala laboratorio, con el objeto de determinar las condiciones
optimas para el tratamiento económico y eficiente de la mena.
Las variables a determinar son las siguientes:
Consumo de cianuro por tonelada de mineral tratado.
Consumo de cal por tonelada de mineral tratado.
Optimo grado de molienda.
Tiempo de contacto, ya sea en la lixiviación por agitación como en la lixiviación
por percolación.
Concentración más conveniente del cianuro en la solución.
Dilución más adecuada de la pulpa.
o Lixiviación en Montón:
El método de cianuración en montón ha probado ser la técnica más económica para
recuperar metales preciosos.
El método de lixiviación en montón, consiste en formar un Pad con el mineral a
beneficiar generalmente en rangos de tamaños de menos 2" a 1/4" lo que permite
ahorrar costos por molienda fina que a veces representa un 50 - 70% del costo total en
operaciones de cianuración por agitación.
Sin embargo algunos minerales pueden presentar serios inconvenientes durante el
tratamiento o beneficio metalúrgico, los cuales pueden ser:
1- Poco o nula permeabilidad del pad o pila debido a la presencia de abundante
material fino menor a 20 mallas (-850) bajo la forma de arcillas, limonitas, etc.
2- Presencia de elementos o compuestos cianicidas: As, Sb, Hg, CuO, carbón, teluros,
aguas ácidas, etc. originando fuertes consumos de cianuro y cal.
3- Intercrecimientos Mineralógicos de oro y plata en tamaños atómicos o sub-
atómicos, no permitiendo exponer las partículas valiosas a la solución lixiviante.
Las razones anteriormente expuestas repercuten en recuperaciones pobres de
metales preciosos, por lo que es necesario investigar para cada mineral el método de
beneficio y las condiciones más adecuadas.
Los puntos N° 2 y 3, requiere especial atención, algunos lo denominan "minerales
refractarios" que son aquellos minerales que no responden al método de cianuración
directa.
Precipitación:
La plata es recuperada de la solución cementación con polvo de zinc (Proceso de
Merril Crowe) o utilizando Carbón Activado, para luego proceder a su refinación.
Proceso de Merrill Crowel:
Este proceso de cementación para la extracción del oro y la plata desde las soluciones
cianuradas fue introducida en 1890.
Durante los próximos 26 años se introdujeron tres modificaciones que llevaron al
proceso a obtener alta eficiencia y menores costos. La primera modificación fue el
agregado de sales de plomo (acetato, nitrato) para la formación de pares galvánicos
Pb-Zn para promover la actividad electroquímica de las reacciones de cementación, la
segunda, fue el reemplazo del Zn en laminas por Zn en polvos (C.V Merril) para
aumentar la cinética del proceso a pesar que el zinc en polvo se usó en 1897 no se
generalizo su uso hasta 1946 cuando T.B Crowel aplicó vacio para desairear las
soluciones antes de la cementación.
El aporte de Merril - Crowe, dio origen al proceso actual de cementación con Zn mas
conocido como proceso de Merril - Crowel.
o Etapas en el proceso Merril Crowel:
a) Clarificación: El objetivo es eliminar la presencia de suspensiones en las
soluciones provenientes de la lixiviación y entregar una solución clara (menos a 10
ppm de solido) para lograr una mayor eficiencia en la cementación y obtener mayor
ley en los precipitados.
Se puede realizar de variados equipos de filtración:
- Filtro clarificante de vacio tipo Hooka.
- Filtros a presión.
- Filtros con lecho de arena por gravedad.
- Unidades filtrantes con tubos plásticos porosos recubiertos con diatomea.
b) Desaireación: Las soluciones clarificadas son desaireadas (pues la presencia
de O2 incrementa el consumo de zinc) para obtener un precipitación eficiente. El
método Crowell emplea vacio el cual es el más eficiente para remover el O2 disuelto.
La torre de vacio puede estar llena o vacía con alimentación atomizada para
incrementar la superficie del líquido.
c) Ajuste de la concentración del cianuro y la cal: Antes de contactar con zinc
la solución es necesario ajustar las concentraciones adecuadas de CN y cal libre para
una optima precipitación. Se puede agregar solución conteniendo CN y cal en el
clarificador para ajustar las concentraciones.
d) Adición del Zn: El zinc en polvo es agregado en cantidades de 0,6 a 1,5 de Zn
por parte de Ay o Ag (1/1 para la plata es una razón muy recomendable).
El zinc es alimentado al cono de mezcla en forma controlada mediante alimentadores
tipo tornillo, correa o disco. Las sales de plomo también puede ser agregadas en este
punto. Las cantidades usuales son de 35 a 15 gramos de Zn y 10 a 15 gramos de
nitrato de plomo por tonelada métrica de solución y por lo menos 0,1 gpl de CN libre
debe estar presente. La mezcla es impulsada por una bomba sellada al sistema de
filtración. El precipitado se puede filtrar en:
- Filtros bolsas.
- Filtros de placa o presión.
- Filtros estrellas.
La solución pobre filtrada es retornada a la planta de lixiviación o al circuito de LCC.
Las menas de plata entregan precipitados de alta ley (entre un 50 a 90%) las cuales
pueden fundirse directamente con agregados de Na2CO3, bórax, vidrio molido, sílice,
KNO3.
El principio de la precipitación de metales preciosos contenidos en soluciones de
CN empleando polvo de zinc, está basado en el hecho de que el oro y la plata son
electronegativos respecto al zinc, ocurriendo un reemplazo electroquímico del oro y la
plata por el zinc, seguido por el desplazamiento del hidrógeno del agua por el sodio
según la siguiente reacción:
NaAg(CN)2 + 2NaCN + Zn + H2O
En la práctica, ocurre un exceso en el consumo de Zn por encima de la demanda
teórica debido a que tanto el CN con el álcali libre en la solución tienden a atacar al Zn
disolviéndolo.
Proceso de Adsorción por Carbón Activado:
Na2Zn(CN)4 + Ag + H + NaOH
Suele ser más usado en explotaciones pequeñas y con bajo contenido de plata. En
este caso la solución encinta se impulsa a través de columnas de carbón activado. El
oro y la plata de la solución se adhieren al carbón, y la solución estéril, que todavía
contiene cianuro, se lleva a un embalse de almacenamiento.
El oro y la plata se separan del carbón con soda cáustica caliente, y la solución pasa
luego al proceso de refinación.
Las propiedades adsorbativas del carbón activado fueron descubiertas en el siglo
XVIII, pero su primera aplicación industrial fue en la industria azucarera, donde se
utilizo como decolorante. Sus mayores aplicaciones han sido como adsorbentes de
gases y en el tratamiento de aguas.
El carbón activado es adsorbente de yodo, oro, plata, molibdeno, renio y varias otras
sustancias inorgánicas disueltas en soluciones acuosas.
En metalurgia extractiva, las aplicaciones están limitadas al Au, Ag y Mo en
hidrometalurgia y en flotación selectiva, siendo en estos últimos años cuando ha
logrado utilizarse ampliamente en los procesos de cianuración d menas de baja ley.
Una de las propiedades mas importantes del carbón activado (al igual que las resinas
de intercambio iónico) es que adsorbe de otros cianuros complejos tales como:
Cu(CN)4-3, Ni(CN)4-2 y Fe(CN)6-3, los cuales se encuentran en algunas soluciones de
cianuración. Sin embargo el mecanismo de reacción de los complejos cianurados de
oro y plata no esta totalmente esclarecido.
o Observaciones al proceso del carbón activado:
Debido a que el carbón activado es una tecnología nueva en la hidrometalurgia del oro
y la plata, no significa que es el mejor proceso para una planta determinada, ya que se
sabe que en proceso de beneficio no es correcto para hacer comparaciones sin
refererirse a una mena especifica. Esta tecnología no significa un desplazamiento total
del proceso Merrill Crowell debido a que en plantas de bajo tonelaje y con leyes de oro
no muy bajas el proceso Merrill Crowel presenta ventajas económicas cuando se
comparan los costos capitales y directos de operación.
Refinación:
Para la obtención de plata de alta ley, se pueden utilizar cualquiera de estos procesos:
Refinación con HNO3 y por electrolisis.
Refinación con HNO3:
Todas las operaciones de interacción química deben realizarse bajo campana
extractora de gases, o al aire libre donde no puede haber peligro ni molestar a nadie.
La disolución de bullión de plata se lleva a cabo mediante la adición de acido sulfúrico
o ácido nítrico.
El uso de acido nítrico es más generalizado, sobre todo en el sector joyero para
la purificción de dores de distintas procedencia. La reacción de disolución esta
representada por las siguientes reacciones químicas:
o Etapas del Proceso:
a) En primer lugar, la plata o bullión que se quiere purificar debe presentar mayor
superficie posible a fin de efectuar la disolución en un menor tiempo, por ello se debe
laminar o granallar.
b) El material granallado se traslada a un recipiente apropiado y de tamaño suficiente
para evitar el derrame cuando la solución empiece a hervir.
c) Se agrega solución de acido nítrico 1:3 (una parte de acido y tres partes de agua),
y luego se calienta moderadamente puesto que la reacción es exotérmica y podría
producirse un repentino derrame. El desprendimiento de vapores nitrosos es
inmediato, ello se observa por la coloración rojiza.
d) Cuando el desprendimiento de vapores se haga menos intenso, se va añadiendo
nuevas cantidades de acido nítrico hasta completar la disolución, ello se revela cuando
cesa el desprendimiento de vapores rojizos.
e) Enfriar y filtrar en un recipiente de vidrio o plástico. El líquido filtrado debe ser
incoloro, o de alguna coloración dependiendo de las impurezas que tenía inicialmente
el material. En caso de contener cobre, su color será azul.
Ag + 2HNO3 Ag+ + NO
3
- + H2O + NO
2
Cu + 4HNO3 Cu++ + 2NO
3
- + 2H2O + 2NO
2
Pb + 4HNO3 Pb++ + 2NO
3
- + 2H2O + 2NO
2
f) La solución queda expedita para la etapa posterior de precipitación como plata
metálica, como cloruro de plata o en la forma de sulfuro de plata.
Proceso de Precipitación con cobre:
Primeramente, la solución de nitrato de plata se filtra a fin de separar algunas
impurezas insolubles; luego se vierte en un recipiente adecuado donde se adiciona
cobre electrolítico. El mecanismo de precipitación de la plata ocurre por
desplazamiento iónico de cobre en la sal de plata, debido a la menor
electronegatividad que posee el cobre. La cantidad de cobre, requerido es de 0,294
gramos para cada gramo de plata en solución.
2AgNO3 + Cu 2Ag + Cu(NO
3)
2
Plata Metálica
Plata Metálica
Residuos
FiltradoFiltrado
BULLION DE PLATABULLION DE PLATA
Disolución con acido nitrico
Disolución con acido nitrico
FiltradoFiltrado
Solución de AgNO3
Solución de AgNO3
Reducción con Fe, Cu
Reducción con Fe, Cu
ReducciónReducción
Precipitado de AgCl
Precipitado de AgCl
Adición de Na
2S
Adición de Na
2S
Adición de NaCl
Adición de NaCl
NeutralizaciónNeutralización
Precipitado de Ag
2S
Precipitado de Ag
2S
Reducción con Na
2CO
3
Reducción con Na
2CO
3
Reducción con Cu, Fe,
Zn
Reducción con Cu, Fe,
Zn
La adición de cobre será preferentemente en la forma de láminas o alambres, que irán
suspendidos en solución, a fin de facilitar el desprendimiento de la plata formada
superficialmente. Con este procedimiento en el mejor de los casos se consigue leyes
de hasta 99,99%.
o Etapas del Proceso:
a) Filtrar la solución de nitrato de plata.
b) Diluir la solución con agua, a fin de disminuir la acidad a alrededor de pH 3.
Adicionar laminas o alambre de cobre, este deberá colocarse suspendido a fin de
facilitar el desprendimiento de la plata formada y permitir el avance del proceso.
c) Verificar si el proceso ha finalizado. Ello se realizara mediante un ensayo
sencillo, tomando unas gotas de la solución sobre un vidrio de reloj al cual se le
agrega partículas de NaCl. Si el proceso a finalizado, la solución permanecerá
invariable; si aun contiene plata tomara un aspecto lechoso, siendo necesario repetir el
paso anterior.
d) Finalizada la precipitación de plata, se retiran los restos de cobre y se deja
sedimentar.
e) Decantar y lavar varias veces con agua, preferiblemente caliente hasta eliminar
totalmente la acidez.
f) Secar y fundir con la respectiva adición de fundentes.
Precipitación con cloruro de sodio y posterior reducción a plata metálica:
La separación de la plata a partir de una solución acuosa de nitrato de plata, también
se logra precipitándola como cloruro de plata, mediante la adición del cloruro de sodio
o sal común, requiriéndose 0,54 gramos de NaCl por cada gramo de plata en
solución.
El AgCl es reducido a plata metálica en un medio acido y con la adicion de aluminio,
cobre, hierro o zinc.
Frecuentemente, se usa el zinc, este es empleado en forma de viruta o en polvo, a fin
de facilitar la disolución inmediata sin dar lugar a la oxidación. La reacción fundamental
que tiene lugar es la siguiente:
AgNO3 + NaCl NaNO
3 + AgCl
o Etapas del Proceso:
a) La solución de nitrato de plata se deja sedimentar y luego se filtra.
b) Se prepara una solución saturada de NaCl y se adiciona a la solución de nitrato
de plata. La formación de un precipitado blanco será inmediato, la que se ira
sedimentando en la base del recipiente.
c) El precipitado de cloruro de plata se lava varias veces hasta eliminar la acidez
completamente. La eliminación de cloruro de plomo se logra mediante lavados
de agua caliente.
d) Se coloca en un recipiente y se adiciona un volumen igual de solución de acido
sulfúrico al 10%.
e) Enseguida se agrega poco a poco zinc en polvo y simultáneamente la solución
debe agitarse; se notara la formación de la plata metálica (gris claro semejante
al cemento).
f) Se continúa con la adición de zinc hasta la total precipitación de plata, esto se
notara en el cambio total de color.
g) El cemento de plata se lava con abundante agua hasta eliminar completamente
la acidez.
h) Nuevamente el precipitado se lava, esta vez con solución diluida de acido
sulfúrico, para eliminar el posible exceso de zinc o alguna otra impureza y
finalmente se lava con agua.
i) Por último la plata se seca y se funde con la respectiva adición de fundentes.
- Reducción directa del cloruro de plata:
En el proceso de refinación, primeramente el bullión de plata se ataca con acido nítrico
para formar nitrato de plata, esta solución se filtra con la finalidad se separar las
impurezas insolubles, y a la solución producto se le agrega lentamente cloruro de
sodio en la cantidad suficiente para precipitar toda la plata presente; simultáneamente
a la adición de cloruro de sodio, la solución debe agitarse. El cloruro de plata que se
forma, se lava con agua caliente hasta neutralizar completamente, y luego se seca a
temperatura relativamente baja (80 °C).
AgCl + Zn ZnCl2 + 2Ag
Una vez seco el AgCl, se mezcla con Na2CO3 en cantidades estequiometrias (aprox.
Dos partes de cloruro por una parte de carbonato), adicionalmente se agrega una
porción de NaCl y bórax. El AgCl debe mezclarse íntimamente con los fundentes, para
que la pérdida de plata en la escoria sea mínima. Luego de realizado un buen
mezclado, se introduce un crisol de grafito para su fusión. El proceso bien conducido
llevara a obtener un producto metálico de alta pureza.
La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:
Precipitación de plata con sulfuro de sodio.
Este proceso de precipitación se lleva a cabo en soluciones alcalinas, ya que en medio
neutro o acido existe el peligro de producirse sulfuro de hidrogeno, el cual es
extremadamente toxico.
Si se tiene solución acida, la neutralización se llevara a cabo mediante la adición
gradual de una solución de NaOH, acompañada de una agitación, hasta verificar que
el pH se encuentre entre 7,5 a 8. Los valores de pH mayores pueden generar vapores
de amoniaco.
La reacción que ocurre está representada por la siguiente ecuación química:
Produciéndose un sulfuro de plata altamente insoluble y extremadamente fino. Las
características físicas de los compuestos (sulfuro de sodio y de plata) no son tan
favorables como las características químicas, pues tienden a formar suspensiones
coloidales que dificultan la separación solido-liquido.
o Etapas del Proceso:
a) Filtrar la solución que contiene plata.
b) Neutralizar (si es necesario) con solución de hidróxido de sodio,
aproximadamente al 10%.
c) Adicionar la solución preparada de sulfuro de sodio al 20%, la que se prepara
disolviendo en agua.
d) Agitar intensamente y dejar sedimentar por un tiempo de 30 minutos como
mínimo, o hasta que se produzca la clarificación de la solución sobrenadante.
2AgCl + Na2CO
3 2Ag + 2NaCl + CO
2 + 1/2O
2
2Ag+ + Na2S + 2OH- Ag2S + NaOH
e) Comprobar si la precipitación ha sido completa. Tomar una porción de la
solución clara y agregar mas solución de sulfuro, si se forma mas precipitado , retornar
al paso anterior.
f) Decantar la solución clarificada.
g) Lavar y secar el precipitado.
h) Reducir la plata en medio acido, mediante la adición de cobre, hierro o zinc,
como se ha indicado anteriormente.
Refinación mediante electrolisis:
Consta de un ánodo y un cátodo, el ánodo de plata se disuelve por acción del acido
nítrico pasando del estado metálico a solución:
En el cátodo ocurre lo contrario, es decir el nitrato de plata genera el NO3-:
El potencial empleado debe ser lo suficiente para mantener el equilibrio existentes
entre el H, NO3- y Ag; un sobre voltaje genera evacuación de H2 que desestabiliza el
sistema.
Se obtiene por esta refinación electrolítica una plata de alta ley 99,99%.
HNO3 H + NO
3
-
NO3
- + Ag+ AgNO3
AgNO3 Ag+ + NO
3
-
PROCESOS METALURGICO DE OBTENCION DE LA PLATA
En general, la plata se extrae de las menas de
plata calcinando la mena en un horno para
convertir los sulfuros en sulfatos y luego precipitar
químicamente la plata metálica. Hay varios
procesos metalúrgicos para extraer la plata de las
menas de otros metales. En el proceso de
amalgamación, se añade mercurio líquido a la mena triturada y se forma una
amalgama de plata. Después de extraer la amalgama de la mena, se elimina el
mercurio por destilación y queda la plata metálica. En los métodos de lixiviación, se
disuelve la plata en una disolución de una sal (normalmente cianuro de sodio) y
después se precipita la plata poniendo la disolución en contacto con cinc o aluminio.
Para el proceso de Parkes, que se usa para separar la plata del cobre. La plata impura
obtenida en los procesos metalúrgicos se refina por métodos electrolíticos o por
copelación, un proceso que elimina las impurezas por evaporación o absorción.
A continuación describimos el proceso metalúrgico de obtención de la plata:
El mineral extraído desde la mina se transporta en camiones descargándose
directamente en la Chancadora Primaria donde se reduce a un tamaño menor de 6".
De ahí pasa a una zaranda que separa las fracciones mayores de 1.5" pasándolas a la
Chancadora Secundaria. Luego todo el mineral se une al descargarse en una faja
transportadora que lo lleva a una Tolva de Almacenamiento. El objetivo del Chancado
es reducir el tamaño del mineral para facilitar la acción de la solución química que
recuperará el Oro y la Plata en la etapa de Lixiviación.
Desde la tolva de Almacenamiento, el mineral se transporta vía camiones sobre
un área denominada "Pad de Lixiviación", donde se esparce con un tractor de orugas.
Una vez apilado el mineral, se lixivia con NaCN y a través de un proceso químico, se
disuelve el Oro y la Plata. La solución cargada de Oro y Plata se bombea hacia la
planta de Procesos para la recuperación de los valores metálicos.
El Oro y la Plata se recuperan de la solución empleando un proceso de
precipitación con polvo de Zinc denominado Merrill-Crowe; la solución rica se bombea
a un tanque clarificador y se hace circular por filtros clarificadores de hojas para
eliminar los sólidos en suspensión. La solución rica clarificada se bombea a una torre
desaereadora a fin de eliminar el Oxigeno disuelto. Según sea necesario se agrega
polvo de Zinc a la solución rica desaereada. La solución se bombea Filtros Prensa
donde se colecta el precipitado de Oro y Plata. El precipitado de Oro y Plata se envía a
hornos de retortas donde se extrae el Mercurio, y luego se mezcla con fundentes y
cargado a dos hornos de Inducción. La mezcla se funde para separar el Oro y la Plata
de los otros metales base. El Doré de Oro y Plata así obtenido es vertido en barras y
empacado para su embarque.
PROCESO DE OBTENCION DE PLATA EN REFINERIA
En la Refinería, el proceso comienza con la colección del precipitado
proveniente de la planta de Procesos y el cual es retenido en tres Filtros Prensa. La
solución filtrada, a la que se denomina Solución Barren y que contiene menos de 0.02
ppm de Au y Ag, se recepciona en un tanque y luego se bombea al Pad de Lixiviación
para el riego de las pilas. El sólido retenido se colecta cada 6 o 7 días, dependiendo
de la cantidad precipitada, y es recepcionado en bandejas. Este precipitado tiene una
humedad de 35% y un contenido promedio de 25% Au, 57% Ag y 10% Hg.
Luego, el precipitado se traslada a cuatro Hornos de Retortas. La finalidad de
estos es secar el precipitado colectado y recuperar todo el Mercurio que se encuentra
en él, por ello se trabaja con rampas de temperatura hasta alcanzar un máximo de 550
ºC. El ciclo total de la Retorta es de 24 hrs. y se trabaja bajo una condición de vacío de
7" Hg. El Mercurio removido es colectado por un sistema de condensadores enfriados
por agua y se almacena en un colector el cual se descarga al final del ciclo, a
contenedores especiales de Hg (flasks) para su almacenamiento seguro.
A fin de remover eventuales remanentes de mercurio gaseoso que puedan ir al
medio ambiente, el flujo de vacío pasa a través de un post-enfriador enfriado por agua,
ubicada inmediatamente después del colector. Luego, este flujo pasa a través de
columnas de carbón activado y un separador de agua antes de ir a la bomba de vacío
y recién es descargado a la atmósfera. La saturación de los carbones se controla
mediante monitoreos constantes. La recuperación de Mercurio está en valores por
encima del 99%.
El precipitado seco y frío se mezcla con los fundentes necesarios y se carga a
dos Hornos de Inducción. Se requiere cerca de 2 horas para que la carga se funda
completamente y llegue a una temperatura de 1300º C (aprox.) con el fin de realizar
las escorificaciones y la colada final para obtener las barras Doré. Se utiliza el sistema
de colada en cascada para la obtención de las barras. Las barras de Doré obtenidas
son limpiadas, enumeradas y guardadas en la bóveda hasta el momento de su
despacho.
Las escorias producidas se tratan para recuperar el poco de material valioso
que pudieran contener, para ello se procesan en un circuito de Chancado y se tamiza
a –20m para pasarla por una mesa gravimétrica. Las escorias remanentes (relave) son
bombeadas al Pad de lixiviación. El concentrado obtenido se funde nuevamente con el
siguiente lote. La recuperación promedio es de 99.7% para el Oro y de 99.5% para la
Plata.
PRODUCTORES DE PLATA:
La plata se produce en 55 países
alrededor del mundo, siendo sólo
cuatro (Perú, México, Australia y
China) los países que responden por la
producción de más de la mitad del total
mundial. El Perú ha sido siempre un
importante productor de plata a nivel
mundial, ocupando el segundo lugar
en la escala de principales países
productores.
No obstante, los reportes del año 2005 del The Silver Institute1 colocan a nuestro país
en el primer lugar, con una participación del 16% (3,2 millones kg) de la producción
mundial.
Cabe indicar que la producción minera de plata en el mundo se ha incrementado en en
los últimos 10 años, pasando de 13.9 millones de kg en 1996 a 18.2 millones de kg en
el 2005, mientras que la demanda se ha incrementado en menor cuantía, pasando de
22.9 millones de kg. a 25.8 millones de kg. en el 2005.
En el mercado mundial, los principales demandantes de plata fueron Estados Unidos,
seguido por Japón, India, China, Italia e Inglaterra-Irlanda.Cabe resaltar que la
diferencia existente entre la producción y demanda mundial de plata es cubierta a
través de los Inventarios existentes, es decir, las reservas de algunos gobiernos y del
reciclado de productos ya no usados.
Los cinco mayor países productores de plata del mundo:
En 2006, los 5 primeros países productores de plata producen un 60% de la
producción mundial de plata.
o Perú (111,6 millones de onzas de plata)
o México (96,4 millones de onzas de plata)
o China (75.4 millones de onzas de plata)
o Australia (55,6 millones de onzas de plata)
o Chile (51,5 millones de onzas de plata)
México y Perú son muy antiguos países de plata (desde 1500), y su producción de
plata sigue siendo entre las cinco primeras naciones de plata desde décadas, o incluso
siglos. En 1935 solamente México y Perú pertenecen parte de las cinco primeras
naciones productoras de plata. Perú y México representan aún hoy por sí solos el día
1/3 de la producción mundial de plata. China es un caso separado, gran productrices
y consumidora de plata desde siglos, la producción de plata tiende a entrar en el país
más bien por salir, para ejemplo México ya exportaba de plata hacia China al tiempo
de los conquistadores. La producción china de plata es muy difícilmente identificable,
es muy difícil conocer las estadísticas exactas de esta producción. La situación de
Australia y de Polonia es cercana puesto que para estos dos países una mayoría de la
producción está garantizada por una única mina.
LA PLATA EN EL PERU:
El
Perú es un país con vocación minera por los importantes yacimientos que posee y
porque la minería siempre ha jugado un rol importante. Fue ya una actividad conocida
antes de la conquista, y se desarrollaron aleaciones de cobre, hierro y estaño, además
del uso de los metales preciosos, especialmente del oro.
Durante la colonia la producción de plata fue una actividad importante y, en parte, la
base económica del Virreynato del Perú. Con la independencia esta actividad decayó.
A partir de 1840 hubo un resurgimiento con la explotación del guano de isla y del
salitre.
La construcción de los ferrocarriles, a partir de 1870, marcó el inicio de una
reactivación minera: se creó la Escuela de Ingenieros; se hizo el Padrón de Minería, y
Antonio Raimondi efectuó un inventario de los recursos minerales.
Durante la Primera Guerra Mundial se alcanzaron los mayores valores de producción,
con severa decadencia a partir de 1930. En 1950 se promulgó el Segundo Código de
Minería y en los años 60 se alcanzaron altos ingresos. En la década de 1970 se
promulgó la Ley de Minería (No. 18 880) y se estatizó parte del sector.
En la actualidad se está en un nuevo proceso de reactivación y de privatización del
sector. La producción minera del Perú está concentrada en un alto porcentaje en la
producción metálica.
Durante los últimos diez años (1996-2005)
la producción de plata se ha incrementado,
pasando de 1.9 millones de kg a 3.2
millones. Asimismo, se espera un
incremento adicional este año,
estimándose una producción para el año
2006 de 3.4 millones.
Además de usar la plata como joyería y artesanía, el Perú exporta este metal de
distintas maneras. En principio se envía como parte de otros concentrados de
minerales (recuerden que dijimos que en la mayoría de los casos se presenta junto a
otros productos), pero se exporta también directamente como plata refinada y
finalmente como joyería. Los principales mercados de destino de las exportaciones
peruanas de plata son Estados Unidos, Japón y Brasil, valorizándose en US$ 280.6
millones las exportaciones solamente de plata refinada durante el 2005.
CURIOSIDADES Y ANÉCDOTAS SOBRE LA PLATA
Aunque en la corteza terrestre es aproximadamente quince veces más
abundante que el oro se encuentra con menos frecuencia en estado nativo. En la
antigüedad era más valorada que el oro. En el antiguo Egipto la plata era 2,5 veces
más cara que el oro.
Se han encontrado adornos de plata en tumbas de hace 6.000 años. Desde
hace unos 2800 años las monedas de plata se han usado el multitud de países.
A partir de 1960 se disparó la demanda de plata entre otras razones por su uso
en las emulsiones de las películas fotográficas.
La plata de joyería está mezclada con cobre para mejorar su dureza y tiene
una pureza de 800 milésimas (80% de Ag y 20 % de Cu)
El oro más usado en joyería contiene plata en un 25% (53% Au y 22% Cu)
En el siglo XVI Centroamérica y Suramérica se convirtieron en las grandes
productoras de plata mundial. La plata se extraía haciendo uso de un método
desarrollado por el español Bartolomé de Medina. El método llamado de
amalgamación, por disolverse la plata en mercurio formando una amalgama, se
desarrollo en Pachuca, famoso centro minero en Nueva España (México).
EFECTOS SOBRE LA SALUD
La plata puede causar argiria, una decoloración azul-gris de piel y ojos que imparte
una apariencia fantasmal. Con concentraciones de 0.4 a 1 mg/L han ocasionado
cambios patológicos en los riñones, el hígado y el bazo de ratas. Se han observado
efectos tóxicos sobre peces de agua dulce a concentraciones tan bajas de 0.17 µg/L.
Los informes sobre la concentración de plata en aguas potables de EEUU indican que
ésta varía entre 0-2 µg/l con una media de 0.13 µg/l. Cantidades relativamente
pequeñas de plata son bactericidas o bacteriostáticas y se aplican limitadamente en la
desinfección de aguas de piscina.
Este metal no es especialmente tóxico para el hombre, requiriendo para provocar
efectos agudos altas dosis. Por el contrario, la ingestión de dosis continuadas y altas
pueden provocar argiria que además de la coloración gris azulada en la piel, provoca
una deposición de Ag en la dermis y folículos pilosos, así como glándulas sudoríparas
y sebáceas. Esta afección se comprueba en obreros expuestos industrialmente.
Además si la dosis se incrementa, se produce la acumulación de Ag en el riñón,
hígado, aparato respiratorio y córnea. Finalmente, el posible efecto carcinogénico de la
plata no ha podido ser demostrado hasta el presente
BIBLIOGRAFIA:
LIBROS E INFORMES:
Metalurgia del Oro y la Plata – Ing. Juan Vargas Gallardo – Segunda Edición.
Informe Práctico de Laboratorio: Lixiviación de Oro y Plata – Ing.
Metalúrgica IX Ciclo.
Recuperación de valores de las Escorias Auríferas – Ing. Sandra Elescano
Quiroz, empresa minera aurífera RETAMA S.A.
Tecnologías de Refinación de los Metales preciosos – Refinación
Química de la Plata.
Columnas de Carbón Activado – Transferencia de Masa I – Est. La
Chira Martínez Reysond Renato.
INTERNET :
Encarta Premium 2008 – La Plata
http://html.rincondelvago.com/la-fabricacion-de-metales-a-partir-de-
minerales.html
http://www.xtec.net/~gjimene2/llicencia/students/bscw.gmd.de_bscw_bscw.cgi_
d32823634-3_______Ag_final.html
http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts146.html
http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya/plata_caracteristicas.htm
http://www.mineria.gov.ar/economia/empresas/cgibin/infomin.asp?
SHOWME=395
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/plata.HTM
http://www.uclm.es/users/higueras/MGA/Tema08/Minerales_salud_5_archivos/i
mage002.jpg
http://www.sospatagonia.netfirms.com/INFORMES/lixiviaycianuro.html
http://www.lixiviacion.com/pagina/mejoramiento-de-la-extraccion-de-oro-en-
monton
http://www.lixiviacion.com/noticias/extracci%C3%B3n-de-oro-de-mineral-
aglomerado-en-pilas-de-lixiviaci%C3%B3n
http://www.minem.gob.pe/mineria/estad_anual2001.asp
