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Laboratorio de Procesos qumicos y metalrgicos

PRCTICA DE LABORATORIO N01

INTRODUCCION A LA LIXIIACI!N

INFORME

I"tegra"tes#

$uare% &arca '&e"aro

&a(il)" *oli"a' Rodrigo

Cueto Caldero" *oises C+ristia"

Ccora+ua Aymara A"dy

Seccin: C11-4-A

Pro,esor#

Luis -uere

.ec+a de reali%aci/"# 01 de .ebrero

.ec+a de e"trega# 01 de .ebrero2016 I

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IINTROD!CCI"N

2" este laboratorio se reali%/ u"a titulaci/" acido3 base co" di,ere"te co"ce"traci/" de)cido e" u" (olume" de agua determi"ado e" el laboratorio' adem)s se reali%/4ruebas co" di,ere"tes ca"tidades de (olme"es de )cido obte"ie"do u" gasto de

carbo"ato de sodio co" el uso del i"dicador a"ara"5ado de metilo6 Luego se reali%/ yse calcul/ la co"ce"traci/" de u"a muestra 4roblema6 La acide% y la basicidadco"stituye" el co"5u"to de 4ro4iedades caractersticas de dos im4orta"tes gru4os desusta"cias qumicas# los )cidos y las bases6 Las ideas actuales sobre tales co"ce4tosqumicos co"sidera" los )cidos como dadores de 4roto"es y las bases comoace4tadoras6 Los 4rocesos e" los que i"ter(ie"e u" )cido i"ter(ie"e tambi7" su baseco"5ugada' que es la susta"cia que recibe el 4rot/" cedido 4or el )cido6 Tales4rocesos se de"omi"a" reaccio"es )cido3base6

IIOB#ETI$OS

3A4licar y 4racticar el m7todo de (aloraci/" del acido sul,rico6

IIIF!NDAMENTO TE"RICO

Pro4iedades qumicas de los )cidos

Posee" u" sabor agrio6 Colorea" de color el 4a4el de tor"asol6 2l tor"asol es u"colora"te de color (ioleta e" disoluci/" acuosa 8ti"tura de tor"asol9 que 4uede cambiar

de color seg" el grado de acide% de la disoluci/"6 Im4reg"ado e" 4a4el sir(ee"to"ces 4ara i"dicar el car)cter )cido de u"a disoluci/"6 2s' 4ues' u" i"dicador6 $usdisolucio"es co"duce" la electricidad6 La calidad de u"a disoluci/" )cida comoco"ductor de4e"de "o s/lo de la co"ce"traci/" de )cido' si"o tambi7" de la"aturale%a de 7ste' de modo que' a igualdad de co"ce"traci/"' la com4araci/" de lasco"ducti(idades de di,ere"tes )cidos 4ermite establecer u"a escala de acide% e"treellos6 Produce" e,er(esce"cia a la reacci/" co" carbo"atos6 Des4re"de gas +idroge"ocua"do reacci/" e" disoluci/" co" ci"c o co" algu"os metales6

Pro4iedades qumicas de las bases

Las bases' tambi7" llamadas )lcalis' e" )rabe al 3:ali sig"i,ica ce"i%as (egetales',uero" caracteri%adas' e" u" 4ri"ci4io' 4or o4osici/" a los )cidos6 2ra" susta"cias quei"ter(e"a" e" aquellas reaccio"es e" las que se co"segua "eutrali%ar la acci/" delos )cidos6 Cua"do u"a base se a;ade a u"a disoluci/" )cida elimi"a o reduce sus4ro4iedades caractersticas6 Otras 4ro4iedades obser(ables de las bases so" lassiguie"tes#

Tie"e" u" sabor amargo caracterstico6

$e"saci/" 5abo"osa al tacto

3 Al igual que los )cidos' e" disoluci/" acuosa co"duce" la electricidad

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Colorea" de a%ul el 4a4el tor"asol

Reaccio"a" co" los )cidos 4ara ,ormar u"a sal m)s agua

Preci4ita" el a%u,re e" disolucio"es de este eleme"to6

I$ PROCEDIMIENTO

P%e&'%'cin (e )' *+),ci+ne* (e N'2CO . /2SO4

Nos 4ro4orcio"aro" u"a soluci/" de carbo"ato de sodio 8 de 1 g?L6 2"to"ces' al reali%ar c)lculos

res4ecti(os se obtu(o la ca"tidad de )cido que se utili%/' que result/ @'< cc 4arau" litro6 Luego' media"te la 4i4eta lo a;adimos e" la ,iola de 0

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$CLC!LOS :

Co"ce"traci/" de 809 :

Na=CO@#

&astodeNa=CO@

olume"de-=$O>

&astodeNa=CO@

olume"de-=$O>

&astodeNa=CO@

olume"de -=$O>

&asto deNa=CO@

0< 161 61 0< 0@6> 0< >6= 0< 0060 E6> 0< 016>0 0=6E 0= 0@6< 1 6= 0 =6

=< 016@ 0 0E6> > 6= = @6=3 3 6> 3 0@

N1V

1=N

2V

2

N1.V

1=N

2. V

2=eqg=

Masa

Masaequivalente

&ru4o 0#

P'%' ,n +),en (e /2SO4510 )

0.1Nx7.7mL=N2.10mL=eqg=

Masa

Masaequivalente

0.77x103=Masa

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0.03773 g=Masa

2" 0< mL de soluci/" co" )cido +ay

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X=4.116gdeH2SO

4

P'%' ,n +),en (e /2SO4520 )

0.1Nx17.3mL=N2 .20mL=eqg=

Masa

Masaequivalente

1.73x 103=Masa

49

0.08477 gdeH2SO

4=Masa

2" =< mL de soluci/" co" )cido +ay

Co"ce"traci/"de-=$O>8g?L9

ml80L9 >600E0< ml80L9 @61@600E=< ml80L9 >6=@

4 6 8 10 12 14 16 18 20 22

3.4

3.5

3.6

3.7

3.8

3.9

4

4.1

4.2

4.3

Volumen

Concentracin

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olume" 4roblema#

Determi"aci/" de la co"ce"traci/" )cido libre e" la soluci/" 4roblema 6

0 = @ >olume"de-=$O>

&astodeNa=CO@

olume"de-=$O>

&astodeNa=CO@

olume"de-=$O>

&astodeNa=CO@

olume"de -=$O>

&asto deNa=CO@

0< =

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$IIC!ESTIONARIO

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AFUL D2 TI*OLariaci/" de color acido3base# amarillo a 4r4uraI"ter(alo de 4- de (ira5e# 6 ROHO D2 CON&Oariaci/" de color acido3base# a%ul a ro5oI"ter(alo de 4- de (ira5e# @663E6>

ANARAN#ADO DE METILO:es u" colora"te a%oderi(ado' co" cambio de color dero5o a "ara"5a3amarillo e"tre 4- @'0 y >'>6 2l "ombre del com4uesto qumico deli"dicador es sal s/dica de )cido sul,/"ico de >3Dimetilami"oa%obe"ce"o6

FENOLFTALEINA:de ,/rmula 8C=O>9 es u" i"dicador de 4- que e" disolucio"es)cidas 4erma"ece i"coloro' 4ero e" 4rese"cia de disolucio"es b)sicas toma u" colorrosado co" u" 4u"to de (ira5e e"tre 4-J'= 8i"coloro9 a 4-J0< 8mage"ta o rosado96$i" embargo e" 4- eBtremos 8muy )cidos o b)sicos9 4rese"ta otros (ira5es decoloraci/"K e" la cual la ,e"ol,tale"a e" disolucio"es ,uerteme"te b)sicas se tor"ai"colora' mie"tras que e" disolucio"es ,uerteme"te )cidas se tor"a "ara"5a6

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$IIIREFERENCIAS BIBLIORAFICAS:

+tt4s#??lctbacidobase6ord4ress6com?ti4os3de3i"dicadores3y3como3,abricar3u"o?

+tt4s#??lctbacidobase6ord4ress6com?(aloracio"es3acido3base?

+tt4#??re4ositorio6uc+ile6cl?+a"dle?==