UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

ANDREA GRUBERT, MARÍA ANGÉLICA LÓPEZ QUIROZ

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

EXERPIENCIA N°3

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

RESUMEN: En el presente informe se darán a conocer distintos cambios de la materia, tanto físicos como químicos de algunos elementos y compuestos y de esta manera identificar las reacciones que se generaron.

INTRODUCCION

El siguiente informe se habla de las propiedades de la materia y como esta se transforma, es decir cambia la naturaleza del fenómeno estudiado. podemos apreciar (en la mayoría de los casos) los eventos que ocurren en las diferentes reacciones, pero para poder entender a mayor profundidad lo que está ocurriendo, se describe lo que ocurre en los diferentes tipos de reacciones. Dicho en otras palabras, las reacciones nos indican que tipo de interacciones se presentan en la materia y cómo lo hacen.

La importancia de conocer qué tipo de reacción se lleva a cabo reside en el objetivo que se pretende alcanzar, ya sea para la obtención de un nuevo compuesto.

MATERIALES Y REACTIVOS

Cuchara de reducción Agua destilada Tubo de vidrio Pinzas para crisoles Mechero de bunsen Tubos de ensayo Capsula de porcelana Espátula magnesio metálico, Ácido sulfúrico,

zinc, estaño, acido oxálico, sulfato de cobre hidratado.

METODOLOGÍA

1. Primero se conectó el mechero a la llave de gas y se encendió, se tomó una pequeña lámina de magnesio metálico, la cual se sujetó con la pinza para crisoles. Se introdujo en la zona más caliente de la llama la lámina de magnesio y se observó la reacción.

2. Se sujo un capilar de vidrio con la pinza para crisoles y se colocó en la zona más caliente de la llama y al igual que el paso anterior se observó como este reacción al contacto con el fuego.

3. Se colocó en la cuchara de combustión un trozo pequeño de estaño, luego este se calentó en el mechero por unos minutos, se retiró del fuego y se agregaron unas gotas de agua destilada, nuevamente se introdujo al fuego y se retiró después de unos segundos.

4. Se agregó con una espátula un poco de sal en la cuchara de reducción y se calentó en el mechero por un tiempo, después se retiró del fuego y se agregó unas gotas de agua destila a la sal, revolvió para disolver y se introdujo otra vez al mechero.

5. En un tubo de ensayo se agregó sulfato de cobre hidratado con agua y se revolvió con una varilla de agitación hasta que este se disolvió completamente.

6. En otro tubo de ensayo se agregó acido oxálico con agua, se introdujo al mechero solo por uno segundos.

7. se tomó un tubo de ensayo al cual se le agrego con una espátula granilla de zinc, un 1ml de ácido sulfúrico y se disolvió con agua.

8. Por último se tomó otro tubo de ensayo en el cual se introdujo sulfato de cobre y ganallas de zinc a lo cual se le agrego agua.

RESULTADOS Y EXPERIENCIA

Magnesio metálico: Cuando se introdujo la lámina de magnesio metálico con el fuego,

Este se quemó y libero su energía en forma de luz y calor; la llama resultante fue de un blanco brillante esto se debe a que el oxígeno se combina para formar un compuesto iónico denominado óxido de magnesio o MgO.

Capilar de vidrio: cuando se calentó se formó en uno de sus extremos una burbujita.

(Burbuja que se formó)

Estaño: cuando se calentó el estaño, este paso de solido a líquido, pero cuando se dejó enfriar volvió a ser sólido y se tornó de un color plata brillante. Además el estaño al reaccionar con el aire se convirtió en oxido de estaño.

Cloruro de sodio: observamos que cuando a sal se calentó esta empezó a salpicar y al agregar el agua se evaporó, y se formaron pequeños cristales salinos y se veían de un color amarillento o marrón claro.

Sulfato de Cu + agua: Lo que sucedió con el sulfato de cobre hidratado al mezclarlo con

el agua y disolverlo bien se formó una mezcla homogénea que se tornó de un color azul marino.

Acido oxálico: Cuando se introdujo el acido oxálico al mechero y se enfrió este se cristalizo.

Granilla de Zinc + ácido sulfúrico: Por último se pudo observar que el zinc con el ácido sulfúrico se forma una efervescencia, alrededor de las paredes del tubo de ensayo se podía ver gotas de vapor lo que indicaba que se produce el gas hidrógeno y se vio que el zinc se oxido

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CUESTIONARIO

1. Teniendo en cuenta cada una de las actividades realizadas y con base en las observaciones hechas, clasifique cada caso como un cambio físico o un cambio químico. En cada caso explique sus razonamientos.

Cinta de magnesio:

El cambio que se produce al quemar la cinta de magnesio, es un cambio químico, ya que el magnesio reacciona con el Oxígeno y se obtiene como resultado oxido de magnesio (2 Mg + O2---»2 MgO)

Capilar de vidrio:Cambio físico: ya que al exponerlo al calor varía de estado y no ocurre ningún tipo de reacción química que altere la sustancia

Estaño:

Cambio físico: (cambia de estado sólido a líquido, cuando se expone al calor, y luego al agregarle agua vuelve a su estado original), no hay alteración de la sustancia.

Cloruro de Sodio (NaCl) + Calor:Cambio Químico: ya que se desprendió una llama de color anaranjado. (Desprendimiento de calor o luz

Granilla de Zn + ácido sulfúrico

Cambio Químico: Al mezclar el zinc con ácido sulfúrico ocurrió una reacción exotérmica que produjo un gas el cual era hidrogeno ya que este fue desplazado en la solución.

Sulfato de Cu + granillas de Zinc:

Cambio Químico: al mezclar sulfato de Cu + una granalla de Zn. Observamos que se forma sulfato de zinc más Cu. La granalla de zinc al ser introducida en la solución de agua y sulfato de cobre se empieza a deshacer y a presentar una decoloración.

Ácido oxálico + calor:

Cambio Químico: ya que ocurre una combustión y si bien sabemos la combustión es un cambio químico, porque al calentar a temperaturas muy elevadas el ácido oxálico se descompone en dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua.

2. ¿Qué propiedades cambian en cada caso? Establezca diferencias físicas, químicas o generales.Las propiedades varían en cada caso de acuerdo a si el cambio es químico físico. Si el cambio es químico varían las

propiedades específicas de la materia, ya que se obtienen sustancias diferentes a las originales, y su densidad, punto de ebullición y fusión varía (ejemplo: cinta de magnesio). Si el cambio es físico varían las propiedades generales de la materia, las cuales son el volumen, la masa y la temperatura, (ejemplo: estaño)

3. Diga si cada una de las transformaciones ocurridas en los procesos siguientes, implica un cambio físico o un cambio químico.

Un huevo se hierve hasta quedar duro, luego se descascara: CAMBIO FÍSICO

Un huevo cocido se rebana, se come y se digiere: CAMBIO QUÍMICO

Se inyecta gasolina en un carburador, se mezcla con aire, se convierte la mezcla en vapor, se quema, y los productos de la combustión se expanden en el cilindro: CAMBIO QUÍMICO.

La fermentación de la leche para producir yogur, kumis: CAMBIO QUÍMICO

La pulverización de la leche y posterior mezcla con azúcar de caña: FÍSICO–QUÍMICO Debido a la nueva forma que presenta la leche deshidratada y la mezcla con el azúcar

La aplicación de agua oxigenada en una herida de la piel: CAMBIO QUÍMICO

La respiración efectuada por los seres humanos: CAMBIO QUÍMICO

Una mezcla hidro alcohólica con expansión volumétrica: CAMBIO FÍSICO

La acción de la orina sobre un clavo de hierro expuesto al aire: CAMBIO QUÍMICO

La introducción de un anillo de oro en agua regia: CAMBIO QUÍMICO, el agua regia es altamente corrosiva y puede oxidar el oro.

Una solución de ácido sulfúrico en agua con concentración volumétrica: CAMBIO FÍSICO

Un incendio forestal en los bosques colombianos: CAMBIO QUÍMICO

La dilatación de una varilla de cobre y posterior deformación: CAMBIO FÍSICO