PRACTICA N 9PROPIEDADES DE LOS GASES

OBJETIVOCalcular la relacin estequiomtrica de la reaccin de descomposicin por medio de la medicin de los moles de oxigeno producido.APARATOS Y REACTIVOS Tubo de ensayo Pinza para tubo de ensayo Tapn de corcho monohoradado Perxido de hidrogeno Varilla de vidrio o tubo metlico Yoduro de potasio Probeta de 250mL Guantes de ltex Bandeja de plstico honda Manguera que encaje en el hoyo Esptula tapn para el tubo de ensayoINTRODUCCIONComo en muchas reacciones qumicas los reactivos, sus productos o ambos son gases, es ms comn medir estos en funcin del volumen usando las leyes de los gases. Cuando en una reaccin el o los productos son gases, por lo general estos se recogen hacindolos burbujear en agua. El gas se capta en un recipiente que inicialmente esta lleno de agua y se ha invertido en una bandeja con agua; cuando el gas se produce, desplaza al agua contenida en el recipiente y queda atrapado en el.La presin dentro del recipiente es igual a la presin atmosfrica del exterior, asi la presin total en el interior es la suma de la presin del gas obtenida, con la presin de vapor del agua y la presin de la columna de agua que este por encima del nivel de la bandeja. Para realizar el calculo de las moles de gas (nO2) obtenidas en cada experimento, tenga en cuenta lo siguiente:nO2=PV/RTdonde P es la presin atmosfrica; V es el volumen medido de oxigeno; R es la constante de los gases, 0.0821 atm L/mol K y T es la temperatura en Kelvin.

HIPOTESISAl reaccionar el yoduro de potasio con el perxido de hidrogeno, este desprender un gas el cual tendr que ocupar un espacio, asi que viajara por la manguera para dirigirse a la probeta y de ah empujar el agua, el volumen desplazado por la probeta, ser el volumen que ocupa el gas.CALCULOSDatos Experimentales1. nO2 = PV/RT = (1atm)(.05L)/(0.0821atmL/molK)(293K) = 2.0785x10-3molmO2 = (nO2)(Masa Molar) = (2.0785x10-3mol)(32g/mol) = 0.0665g

2. mH2O2 = (densidad)(volumen) = (1.47g/m3)(3x10-4m3) = 4.41x10-4gnH2O2 = (masa)(Masa Molar) = (4.41x10-4g)(34g/mol) = 0.014994molnO2 = nH2O2/2 = 0.014994mol/2 =7.49x10-3molmH2O2 = (nO2)(Masa Molar) = (7.49x10-3mol)(32g/mol) = 0.2399g

3. %R = (masareal/masateorica)(100) = (0.0665g/0.2399g)(100) = 27.71%

CONCLUSIONES

a) Se cumpli con la hiptesis planteada? Fundamente su respuesta.Si, el gas se condujo a la probeta para poder ocupar el espacio.

b) Diga que factores pudieron afectar el rendimiento de la reaccin.La temperatura y la presin.