Lab5_Los Acidos Débiles en La Dieta

8/19/2019 Lab5_Los Acidos Débiles en La Dieta

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Laboratorio N° 5: Los ácidos débiles en la dieta

Diana Cucho Campos N°13

Lis Milagritos Paredes Pardo N°14

Cristina Camila Salazar Guzmán N°1

1 Resumen:

!l tema principal del la"oratorio #ue el e$uili"rio ácido%"ase & su principal o"'eti(o #ue determinar laconstante de acidez )*a+ del ácido asc,r"ico- !n el primer e.perimento se aplic, el principio de LeChatelier para determinar/ luego de ser alterada la reacci,n/ el sentido de desplazamiento conrespecto a los #actores temperatura & concentraci,n/ o"ser(ando el cam"io de coloraciones- !n elsegundo e.perimento se realiz, estimando el p0 de una soluci,n de ácido asc,r"ico empleando un

papel indicador de p0/ luego mediante la tcnica de titulaci,n 2!D se determin, la concentraci,nen el e$uili"rio del ácido/ utilizando como agente titulante una soluci,n de *5 3)ac+- !n el tercer e.perimento/ de la misma #orma se utiliz, la tcnica de titulaci,n para determinar el contenido de(itamina C en una pastilla -Los resultados generales #ueron 6-3.17% para el *a/ calculando un

porcenta'e de error de 4-89:/ & 1/7;g para la masa de (itamina C con un porcenta'e en masa de83/9:- !n este e.perimento aprendimos a aplicar los procedimientos de análisis cuantitati(os dele$uili"rio $u


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!nsa&o 1 )aso 8+B !n este ensa&o/ se seguirá el siguiente criterioB E@l aumentar la concentraci,n de un

reacti(o/ se utiliza parcialmente esta sustancia $ue se adicion,/ desplazándose a #a(or de su consumoF=de"ido a $ue en este caso se le agreg, *SCN 1-

!nsa&o 8 )aso 3+B !n este ensa&o/ se seguirá el siguiente criterioB E@l disminuir la concentraci,n de un

reacti(o/ permitirá reemplazar parcialmente la sustancia $ue se remo(i,/ desplazándose a #a(or de su#ormaci,n/ pues en este caso se agreg, Na80P4/ el cual reacciona con Ae3 > 1-

!nsa&o 3)aso 4+B !n este ensa&o/ se seguirá el siguiente criterioB E@l incrementar la temperatura se

#a(orece el sentido endotrmico/ una disminuci,n de la temperatura #a(orece el sentido e.otrmico de lareacci,nF 8-

55- Para el segundo e.perimento se hizo uso de la tcnica de titulaci,n para la determinaci,n de laconstante de ionizaci,nB

Se determin, de #orma e.perimental $ue el p0 del ácido asc,r"ico es apro.imadamente 3/ con

a&uda del papel indicador de p0-

Se "alance, las siguientes ecuaciones para determinar la relaci,n de moles entre el

53% )ac+ > ;5% )ac+ > 0> )ac+ 353% )ac+ > 308 )l+ 53% )ac+ > C0; )ac+ C0 )ac+ > 80> )ac+ > 35% )ac+HI3353% )ac+ > 3C0; )ac+ 3C0 )ac+ > 0> )ac+ > 95% )ac+53% )ac+ > 3C0; )ac+ 3C0 )ac+ > 5% )ac+ > 308 )l+

Se conclu&,B n )C0;+J 3 . n )53%+

Luego/ se tu(o la siguiente reacci,nB

Ka"la 1B 2eacci,n de ionizaci,n del C0; )ac+

Se plante, el cálculo de la constante de ionizaci,nB

* hJ C06%H 03>H J ).+8

C0; )ac+H )co%.+

Se calcul, la concentraci,n $ue reacciona & la $ue se produceB

Como se sa"e $ue el p0J3

@demásB 03

>

HJ . p0J % log )03>H+

Concentraciones C0; )ac+ > 08 )l+ C06% )ac+ > 03> )l+ Hinicial co Hreacciona . H produce . . He$uili"rio co%. . .


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3J % log).+

.J 17%3

Con los resultados o"tenidos e.perimentalmente se determin, el nmero de moles promedio del

ácido asc,r"ico & *53 haciendo uso de la relaci,n anteriorB

n )C0;+ J 3 . n )53%+

n )53%+ prom J 7-71 M . 4/9 . 17 %3L J 4/9 . 17%mol

n )C0;+ prom J 3 . 4/9 . 17%mol J 1/46 . 17%4mol

Determinamos la concentraci,n promedio de ácido asc,r"icoB

coJ C0;H prom J n )C0;+ prom J 1/46 . 17%4mol J 7-7146 M sol 17. 17%3 L

Se reemplazaron los resultados o"tenidos en la ecuaci,n para la determinaci,n de la constante

de ionizaci,nB

* hJ C06%H 03>H J ).+8 J )17%3+8 J 6/3 . 17%

C0; )ac+H )co%.+ )7-7146 %.+

Se calcul, el porcenta'e de errorB

:error J 6 . 17% % 6/3 . 17%H .177 : J %4-89: 6 . 17%

555- Para el tercer e.perimento/ tam"in se utiliz, la tcnica de la titulaci,n para ladeterminaci,n de la cantidad de (itamina C en una pastilla B

Con los resultados o"tenidos e.perimentalmente se determin, el nmero de moles promedio del

ácido asc,r"ico & *53 haciendo uso de la misma relaci,n o"tenida en el segundo e.perimento/ pues la (itamina C es ácido asc,r"ico & se titula con la misma sustanciaB

n )C0;+ J 3 . n )53%+

n )53%+ prom J 7-71 M . ;/8 . 17 %3L J ;/8 . 17%mol

n )C0;+ prom J 3 . ;/8 . 17%mol J 8/4 . 17%4mol

Se determin, la concentraci,n promedio de ácido asc,r"icoB

coJ C0;H prom J n )C0;+ prom J 8/4 . 17%4mol J 7-784 M sol 17. 17%3 L

Se calcul, el nmero de moles totales del ácido asc,r"ico en la soluci,n de 87mlB

n )C0;+ total J 7-784M . 87 . 17 %3L J /1 . 17%3mol

Se determin, la masa total de ácido asc,r"ico en la pastillaB

M)C0;+ J 18 . > ; . 1 > 1 . J16 g molm)C0;+total J n )C0;+ total . M)C0;+ J /1 . 17%3mol . 16 g mol J 1/7;g

Se calcul, el porcenta'e en masa del ácido asc,r"icoB


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:m)C0;+J 1/7;g . 177 : J 83/9: 4/8 g

3 Objetivos:

Los principales o"'eti(os de este la"oratorio #ueron=

@nalizar el e#ecto de la temperatura & concentraci,n so"re un sistema en e$uili"rio-

Determinar la constante de ionizaci,n del ácido asc,r"ico-

Determinar la concentraci,n del ácido asc,r"ico presente en el e$uili"rio-

Determinar el contenido de (itamina C en una pastilla-

!l prop,sito glo"al del e.perimento #ue aplicar los conocimientos aprendidos so"re e$uili"rio$u


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"rocedimiento:

Para la primera parte del e.perimento/ $ue #ue hacer el análisis cualitati(o del e#ecto de latemperatura & concentraci,n so"re un sistema en e$uili"rioB

Ae3> )ac+ > SCN%)ac+ Ae )SCN+3% )ac+ )@marillo+ )5ncoloro+ )@naran'ado+

1- !n un (aso de 87 mL se coloc, 177 mL de agua destilada/ luego se adicion, 8 mL de soluci,nAeCl3 & 8 mL de soluci,n de *SCN-

8- Di(ide la soluci,n anterior en cuatro partes apro.imadamente iguales- Se enumer, cada uno delos (asos de 177 ml/ del 1 al 4-

3- !l (aso 1 se us, como la soluci,n gu 08 )l+ C06%)ac+ > 03> )ac+

1 Se coloc, ml de ácido asc,r"ico en un (aso de precipitado-

8 Se determin, el p0 por comparaci,n de colores-

3 Se determin, la concentraci,n del ácido asc,r"ico presente en ele$uili"rioB

Se llen, una "ureta limpia con la soluci,n de *53 )ac+-

Se midi, e.actamente una al


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Para la ltima parte del la"oratorio con los (alores anteriores hallados & (alores dados en la gu/ pues este reacciona#ácilmente con el Na80P4

!nsa&o 3)aso 4+B @l calentar la soluci,n/ se o"ser(, $ue el color cam"io a un anaran'ado

claro/ casi amarillo/ esto $uiere decir $ue la reacci,n es e.otrmica-

Ka"la 8B 2esultados de sentido del desplazamiento de la reacci,n alterada por los #actores deconcentraci,n & temperatura-

aso Aactor $ue alter, el e$uili"rio Sentido del desplazamiento de e$uili"rio

8 @umento en la concentraci,nde SCN%

Se desplaza hacia la derechaSe #a(orece la r.n directa

3 Disminuci,n en laconcentraci,n de Ae3>

Se desplaza hacia la iz$uierdaSe #a(orece la r.n in(ersa

4 @umento de la temperatura Se desplaza hacia la iz$uierdaSe #a(orece la r.n in(ersa


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55- Para el segundo e.perimentoB Determinaci,n cuantitati(a de la constante de ionizaci,n-sando el ácido asc,r"ico/ las reacciones $u 3C0; )ac+ 3C0 )ac+ > 5% )ac+ > 308 )l+

C0; )ac+ > 08 )l+ C06%)ac+ > 03> )ac+

Ka"la 3B 2esultados o"tenidos en la titulaci,n de la soluci,n de ácido asc,r"ico con *53 )ac+

DatosB p0 )C0;+J 3/ sol )C0;+ J 17 mL-

Ka"la 4B 2esultados usando los datos o"tenidos en la titulaci,n para determinar * a

Concentraci,n de 03> en el e$uili"rio 17%3 M

Moles promedio de *53 gastados 4/9-17% mol

Moles promedio totales de ácido asc,r"ico presentes 1/46-17%4 mol

Concentraci,n promedio del ácido asc,r"ico en el e$uili"rio 7-7146 M

Constante de ionizaci,n e.perimental )* a e.perimental+ 6/3-17%

Constante de ionizaci,n te,rica )* a te,rica+ 6 × 17%

Porcenta'e de error relati(o 4/89:

555- Para el tercer e.perimentoB Determinaci,n del contenido de (itamina C en una pastilla-sando la ta"leta de (itamina C/ la cual es ácido asc,r"ico/ se utiliza la siguiente reacci,nB

53% )ac+ > 3C0; )ac+ 3C0 )ac+ > 5% )ac+ > 308 )l+

Ka"la B 2esultados o"tenidos en la titulaci,n de la ta"leta de (itamina C comercial con *53 )ac+

Kitulaci,n Lectura inicial dela Rureta

Lectura #inal de laRureta

Gasto en mL*53)ac+)7-71 M+

Gasto promedio enmL

1 7 mL ;-3mL ;-3

;-8

8 7 mL ;-1mL ;-1

DatosB sol )C0;+ J 17 mL/ m te,rica )(itamina C+J 1777mg/ m total de la pastilla J 4-8g-

Ka"la B 2esultados usando los datos o"tenidos de la titulaci,n para hallar el contenido de(itamina C

Kitulaci,nLectura inicial de

la RuretaLectura #inal de la

RuretaGasto en mL

*53)ac+ )7-71M+

Gasto promedio en

mL

1 7 4/9mL 4/9

4/9

8 mL 9/9mL 4/9


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Moles promedio de *53 usados ;/8-17%mol

Moles promedio de (itamina C en la soluci,n 8/4-17%4mol

Concentraci,n promedio de (itamina C en la soluci,n 7/784M

olumen total de la soluci,n preparada con la ta"leta comercial de(itamina C )ácido asc,r"ico+

87 mL

Moles totales de ácido asc,r"ico )(itamina C+ /1-17%3mol

Masa total de ácido asc,r"ico en la pastilla 1/7; g-

Porcenta'e en peso de (itamina C en la ta"leta comercial 83/9:

# $iscusión

!n este la"oratorio se logr, analizar la (eracidad del principio de Le Chatelier/ mediante el primer e.perimento realizado/ &a $ue se o"ser(, como en cada (aso de soluci,n preparada se produc


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nuestro margen de error de los resultados o"tenidos #ue pe$ueOo/ por lo $ue en realidad no se present, ningn tipo de di#icultad en este e.perimento-

Lo $ue se aprendi, se podr


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