Laboratori 6 Chino[1]

ANALISIS QUIMICO FIGMM

Llegar a conocer a los aniones de cada grupo y sus más representativas reacciones.

Relacionar el análisis realizado en el laboratorio con algunos de los procesos

industriales.

Conocer las reacciones típicas de este grupo de aniones por medio de sus coloraciones básicas en sus coloraciones clásicas en sus diferentes medios.

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la clasificación de los aniones se basa, en la mayoría de los casos, en la distinta solubilidad

de las sales de bario y de plata de los ácidos correspondientes. Dicha clasificación no es

estrictamente establecida pues muchos autores subdividen los aniones en un número

distinto de grupos partiendo de otras propiedades. Los aniones se subdivide en grupos:

Grupo I :aniones oxidantes(MnO4-,CrO4

-2,NO3-,NO2

-,AsO4-3,(Fe(CN)6)-3.

Grupo II: aniones reductores(Cl-,Br-,I-,S-2,SO3-2,S2O3

-2,SCN-,AsO3-3,(Fe(CN6))-4,C2O4

-2.

Grupo III: aniones indiferentes (SO4-2,PO4

-3,BO2-,SiO3

-2,CO3-2,F-,CH3COO-.

En la mayoría de los casos unos aniones no interfieren la identificación de los otros.Por esta

razón relativamente raras veces se recurre a las reacciones de separación. Con mayor

frecuencia la identificación de los aniones se verifica por el método fraccionado, o sea, en

porciones aisladas de la solución ensayada. En correspondencia con lo dicho, al analizar los

aniones los reactivos de grupo no se aplican corrientemente para separar los grupos, sino

para establecer, fundamentalmente, su presencia o ausencia. Se sobreentiende que en caso

de establecer la ausencia de cierto grupo no tiene sentido efectuar reacciones para aniones

individuales que lo forman. De este modo, la realización de reacciones de grupo facilita

considerablemente el trabajo.

Al estudiar los cationes ya hemos visto la mayoría de las reacciones de los aniones SO4-2

CrO4-2 .En cambio, estos aniones pueden identificarse empleando las sales de bario y de

plomo. El Cl- es el reactivo para el Ag+ y al contrario el Cl- puede identificarse mediante el

Ag+.

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Veamos el siguiente cuadro que nos va sintetizar mejor la clasificación de los aniones :

CLASIFICACIÓN DE ANIONESGRUPOS SALES DE PLATA

SOLUBLES ENSALES DE BARIO

SOLUBLES EN

H2O HNO3 H2O HNO3

I Cl- , Br- , I- insoluble insoluble soluble soluble

II CO3-2 , SO4

-2

C2O4-2 , CrO4

-2insoluble

soluble

insoluble

soluble

III NO2 , MnO4- insoluble soluble soluble soluble

IV NO3- , ClO3

-

CH3COO-soluble soluble soluble soluble

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I)Análisis de Aniones del grupo I:

1.- Se tiene en los tres tubos de ensayo: Cl-,Br-,I-

2.-echamos en una vaso de precipitado la mezcla de los 3 aniones(Cl -,Br-,I-),lo cual le echamos Fe2(SO4)3(S)

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I- Cl- Br- Agregamos a cada tubo de ensayo AgNO3(ac)

precipitado de

precipitado de color

precipitado color blanco(AgI) blanco(AgCl) de color blanco(AgBr) y solución de color y solución de color blanco y solución de aspecto amarillo fosforecente lechoso blanco


calentamos esta solución hasta que hierva :

Cuando vemos que el papel ya no colorea más se saca la solución del calor, luego se le añade KMnO4 hasta que la solución se torne morada; se le debe echar un pequeño exceso.

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Calentamos la solución y tapamos nuevamente, pero esta vez con papel de filtro humedecido con almidón yodado. Observamos un color morado más intenso que en el caso anterior, debido ala presencia del ión Br- , además la solución que queda en el vaso es de un color marrón.

Si vemos que ya no coloréa más el papel le añadimos a la muestra unas gotas de C2H5OH; calentamos por unos segundos, luego lo dejamos enfriar y lo filtramos, se conserva la solución y se desecha el precipitado.

C2H5OH

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Seguidamente filtramos esta solución:

A la solución anterior se le añade 5 gotas de AgNO3 hasta observar la formación de un precipitado; este precipitado es de color blanco y corresponde al AgCl formado. Pero además la muestra de una coloración marrón transparente inicialmente se torna de un color entre verde limón y amarillo. Luego se le añade gotas de HNO3 para ver la solubilidad y vemos que esta sustancia es insoluble.

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luego a esta solución se añade KNO3 6N a la solución que contiene el precipitado

Solución de color clara Se observa con mejor claridad

el precipitado de color blanco

II) Análisis de aniones del grupo II:

* La solución contiene iones (SO4)-2 . la muestra entregada se divide en dos tubos:a) A la primera se le añade gotas de BaCl2 ; vemos que se forma una suspensión

blanquecina de BaSO4.

b) Al oto tubo se le añade gotas de AgNO3 ; vemos que se forma un precipitado blanco de Ag2SO4 de gran densidad puesto que se almacena en el fondo del tubo.

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*la solución contiene (NH4)2C2O4

+ KMnO4 +H2SO4

solución de color color violeta

luego calentamos esta solución en baño maría :

se observa que la reacción se efectúa muy rápido

precipitado disuelto en la solución de color cristalino

III) Análisis de aniones del grupo III:

Echamos la solución en dos tubos:a) A la solución le añadimos gotas de AgNO3 hasta observar la formación de

un precipitado blanco, luego le agregamos gotas de HNO3 y vemos que el precipitado se disuelve.

b) A esta muestra se le añade unas gotas de KmnO4 volviéndose violeta la solución, luego se le añade unas gotas de H2SO4 9N y la solución se vuelve incolora, luego se le añade nuevamente unas gotas de KMnO4 y vemos que la solución sigue siendo incolora.

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IV) Análisis de cationes del grupo IV:

Identificación del anión CH3COO- :

A la muestra entregada se le añade gotas de FeCl3. diluir la solución con agua destilada. Esta solución se hierva y se observa un precipitado de color amarillo que se disuelve al añadirle HNO3 6N.

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1. ¿Cómo reconocemos que ha habido una reacción química?

Estas se pueden reconocer debido a que se observara la variación de la temperatura, el cambio de color, la aparición de gases.

¿Qué clases de reacciones han predominado en la prectica?

Las reacciones redox

2. Uno de los aniones del 3° grupo reaccionan con AgNO3 ¿Qué características tiene el precipitado?los 2 aniones del 3° grupo reaccionan entre si ¿bajo que condiciones? y¿Cómo nos damos cuenta de ello?

3. El NO2- y el C2O4

-2 nitrito y oxalato , ambos aniones reaccionan con el KMnO4 men medio acido H2SO4 ¿en que se diferencian ambas reacciones? Escriba las ecuaciones balanceadas de esas reacciones en forma ionica y molecular, los aniones provienen de sales de sodio, calcule su equivalente gramo para cada sal.

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4. Se desea preparar 0.5L de KMnO4 0.25N para realizar titulaciones en medio básico ¿Qué cantidad en gramos se debe de pesar de la sal?

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5. Una muestra pesada de 0.34g de (NH4)2C2O4.H2O se disolvió en un volumen apropiado de H2O destilada se acidifico con H2SO4 y se titulo con KMnO4, 0.2N de una bureta de 25ml ¿Qué suficiente el volumen de la bureta para dicha titulación?¿porque?

6. 1.25g de NaC2O4 (Q.P.) se disuelve en un matraz aforado de 250ml para la titulación en medio acido H2SO4 de 25ml de esta disolución se gastan 21.2ml de solución de KMnO4. Calcule la N y T de KMnO4.

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1.25

250

Calculo de la concentracion:

134

1.25 20.074

134 250

¿En 25ml de la disolucion cuantas moles hay?

0.074

0.037 0.925

m g

V ml

n mN M N N

V MVgM mol

N N

N M

nM n mol

V

En la titulacion el num,ero de equivalentes son iguales

equival= 0.925 2 1.85

volumen necesario para titular:

1.85

: 21.2

25

3.8

n

V TN

dato V T

V ml

T ml

1.853.8

0.486NN N

7. Balancee las siguientes reacciones redox, indicando con

toda claridad las semireacciones de oxidación y reacción. a)

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b)

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Los procedimientos que se emplean para la clasificación de los aniones se dividen en:

Los que implican la identificación mediante productos volátiles obtenidos por tratamiento con ácidos, como por ejemplo el ión yoduro en presencia del ácido sulfúrico.

Los que dependen de reacciones en solución como los que producen precipitación, ejemplo: grupo I con nitrato de plata para formar sales de plata, grupo II con los cloruros de plata, etc.

La separación de los aniones del primer grupo se realiza en forma sistemática respetando un orden de búsqueda (yodo, bromo, cloro), además cada anión tiene una forma muy práctica de reconocimiento.

Los aniones del primer grupo se les puede reconocer por la insolubilidad en ácido nítrico de sus sales de plata respectivos.

Los aniones del segundo grupo también poseen una manera cualitativa muy rápida de ser reconocidos por la formación de precipitados con tratamiento de nitrato de plata y cloruro de plata.

El ión nitrato se reconoce por la formación del anillo chocolate de (Fe(NO))SO4.

El ión nitrito se reconoce fácilmente porque en solución decolora al permanganato de potasio acidulado.

El ión acetato se reconoce por su formación de Fe(OH).C2H3O2 (color naranja) soluble en ácido nítrico.

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QUÏMICA ANALÍTICA-CUALITATIVA, Vogel, Arthur

SEMICROANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO V. N. Alexeiev

QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA, Burriel – Lucena

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