8/10/2019 laboratorPREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS DE
DIFERENTES CONCENTRACIONES. io 3
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LABORATORIO DE QUMICA GENERAL - UNIVERSIDAD DEL VALLE
PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS DE DIFERENTES
CONCENTRACIONES.
Agudelo, Angie (1332206).
[email protected];Londoo, Stefany
(1329940) [email protected];
Lpez, Claudia (1330507)
[email protected];
21 de abril de 2014. Departamento de Qumica Universidad del
Valle.
Datos, clculos y resultados .La figura 1 muestra la preparacin
de 100 ml de unadisolucin 1.0% de NaCl, por medio de esta
preparacinse lograr dar a comprender por qu la solucin es
al1.0%.
Fig. 1. Preparacin de solucin de NaCl al 1.0%
En la siguiente figura se muestra una preparacin de unasolucin
de NaHCO3, concentracin 1.20M. (Figura 2.)
Fig. 2. Preparacin solucin 0.20M de NaHCO 3
Se muestran a continuacin los diferentes clculos quese
realizaron para identificar qu cantidad de soluto serequiere para
las concentraciones:
1. 0,20M de NaHCO3 en 50mL de solucin.
( )
2. 0,100M de CuSO4 en 25mL de solucin.
( )
3. 0,020M de CuSO4 en 25mL de solucin.
( )
Discusin de resultados .El objetivo de la discusin de resultados
es el usoadecuado de las concentraciones, las cuales se miden
eneste caso por medio de la ecuacin
, donde M es la molaridad que es igualal producto de los moles
del soluto y el volumen de lasolucin, con la cual se puede
determinar los gramos desoluto que se debe adicionar al disolvente
para obtener laconcentracin requerida, se vuelve indispensable
saberidentificar qu es soluto y qu es solvente, adems desus
propiedades. Siempre en estas mezclas se lograobservar que son
mezclas homogneas porque sucomposicin y propiedades son uniformes,
y es una
mezcla porque contiene dos o ms sustancias en
proporciones que pueden variarse . (Petrucci, 1999) alobservar
las figuras que son una representacin de loque se hizo en el
laboratorio y de acuerdo con lasobservaciones, lo que dice Petrucci
se cumple, ya que alver las soluciones; no se distinguen regiones
ni fases delas diferentes sustancias que se encuentran en
lasolucin.
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En la siguiente parte donde se muestran los distintosclculos
hechos para lograr obtener cunta cantidad desoluto se necesita para
preparar cierta cantidad de unasolucin a cierta concentracin, Se
observa que pararealizar los clculos se utiliza la molaridad
proporcionadacomo un factor de conversin que relaciona la
cantidadde soluto y el volumen de disolucin como ya se habadicho al
inicio de la discusin. Estos factores permitentener un poco ms de
exactitud en la cantidad que sedebe agregar a la disolucin para que
se proporcione lamezcla adecuada. Es muy importante tener en cuenta
eltipo de solucin que se desea preparar, pues conociendola cantidad
de soluto y del disolvente, se puede conocersu concentracin. Este
es un mtodo eficaz a la hora deacondicionar un determinado
procedimiento pues sepuede jugar con sus concentraciones para
finesespecficos.
Respuestas a las preguntas .
1. En qumica se puede demostrar fcilmente que laelemental suma
de 1 + 1 no es 2. Al mezclar 1
mL de agua con 1 mL de etanol puro el resultadofinal no es 2 mL
de solucin diluida, sino menosa este. Explique claramente por qu
sucede esto.
Rta. En la qumica ocurre este fenmeno porque, almezclar dos
sustancia para conseguir una disolucinse utilizan varios
instrumentos, en los cualesalcanzan a quedar residuos que
disminuyen lacantidad real que se debe obtener segn los
clculostericos.
2. Qu caractersticas deben tener losconstituyentes para que se
forme una solucin
homognea?
Rta. Caractersticas del soluto: El soluto est en lamayora de los
casos en menor medida que elsolvente, debe ser soluble en la
sustancia que sedesea disolver, es decir, si se trata de una sal o
deun compuesto polar el soluto se disolver mejor enun solvente
polar y si se trata de un soluto apolar sedisolver mejor en un
solvente apolar y debe estar enla cantidad adecuada para evitar
precipitaciones ylograr la concentracin adecuada.
Caractersticas del solvente: El solvente en lamayora de los
casos se encuentra en mayor medida,el solvente debe estar en la
cantidad precisa y debeser segn el caso la sustancia adecuada
paradisolver el soluto, es decir semejante disuelve a
semejante.3. Cmo se afecta la concentracin de las
soluciones si al prepararlas en un matraz aforadocuando:
(a) El menisco queda por debajo del aforo: Laconcentracin de la
solucin ser mayor a la deseada, yaque el solvente estar en una
menos cantidad que la quese necesita (sobresaturacin)(b) El menisco
queda por encima del aforo: Laconcentracin de la solucin ser menor,
ya que elsolvente se encontrar en mayor medida y la solucin
quedara insaturada.
Referencias .
1. Chang, R. (2002). Propiedades fsicas de lasdisoluciones. En:
Qumica. McGRAW-HILLMexico. 7 ma. Edicin. 468-474.
2. Petrucci, H.; Harwood, W. (1999). Qumica general.Principios y
aplicaciones modernas. 7ed, Madrid:Prentice Hall.
