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03/07/2012
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Las propiedades de la solución son diferentes a las del solvente purosolvente puro
Propiedades Teb cambian al agregar del solvente Tfusión, el soluto
Presión de vapor
Son aquellas que dependen del número de partículas
del soluto en solución (concentración) y no de la
naturaleza de las partículas
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La Presión de vapor del solvente puro depende de
• Temperatura
• Interacciones entre las moléculas
• Nº de moléculas que se encuentran en la interfase líquido‐aire
En una solución, como hay menos moléculas de solvente por unidad de superficie disminuirá la presión de vapor
Solución Solvente puro
Presión de vapor
Presión de vapor: de un solvente de una solución de DD puro y solutos no volátiles
1, PP oDv = 2, PP soluciónv =
Solvente Solución
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1, PP oDv = 2, PP soluciónv =
oDvsoluciómv PP ,, ⟨
Raoult 1880:
Un soluto disuelto disminuye la presión de vapor del solvente
La presión parcial ejercida por el vapor del
disolvente sobre una solución ideal es el
producto de la fracción molar del
disolvente en la solución y la presión de
vapor del disolvente puro a la
temperatura dada.
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Ley de Raoult:
Disolución ideal: aquella que obedece la ley de Raoult
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Ascenso Ebulloscópico
ASCENSO EBULLOSCÓPICO
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Descenso Crioscópico
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Descenso Crioscópico
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Ósmosis: Es el pasaje de solvente
desde una solución diluida (o solvente
Ósmosis
Membrana semipermeable: Permite el pasaje de solvente, pero no
desde una solución diluida (o solvente
puro) hacia una solución más concentrada
a través de una membrana semipermeable
de soluto Ejemplo: membranas celulares y celofán
mayor
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Presión Osmótica ∏
Π V = n R T
π = RTn
V
π = M R T
RTVn
=π
M = Concentración molar de la solución
R = Constante de los gases (0,082 L atm /mol K)
T = ° K
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Presión Osmótica
Presión Osmótica
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H2O puraSolución de glucosa 1M Pv H O >Pv(glucosa) >Pv(NaCl)Solución de glucosa 1M Pv H2O >Pv(glucosa) >Pv(NaCl)
>Pv(CaCl2) Solución de NaCl 1MSolución de CaCl2 1M
Esta diferencia se explica teniendo en cuenta que
l l l d l d llos electrolitos se disocian al disolverse en agua
produciendo IONES.El número de partículas en la solución es mayorque el que cabría esperar en base a la molalidad
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Ej.: ¿Cuál es el punto de ebullición normal de una
solución 0,092 m de Ca(NO3)2 en agua usando valor
ideal de i?
nº de iones = 3 ( i)ΔTb = i. Kb. m ΔTb = 3 x 0 52 ºC/m x 0 092 m
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223 2)( −+ +⇒ NOCaNOCa
ΔTb = 3 x 0,52 C/m x 0,092 m ΔTb = 0,143 °CΔTb = Tb sol – Tb° svteTb sol = 100,143 ºC