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LAS SALES Y…SUS PROIPIEDADES
El agua es el disolvente universal ya que puede disolver un gran numero de sustancias como:orgánicas, inorgánicos, liquido, gaseoso y solido
Actúa en muchas direcciones ya que un ion positivo atrae muchos negativos y viceversa, rodeándose del mayor numero posible.
Las fuerzas que crean un ion
El fenómeno de Hidratación
se lleva a cabo cuando las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red.
ENLACE IÓNICO
Los metales tienen, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos, convirtiéndose en cationes.Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan, convirtiéndose en aniones.
EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Acepta el electrón del sodio y completa su última capa Cede su electrón de la
última capa al cloro
Modelo de Bohr
Modelo de Bohr
Ion sodio Ion cloruro
Propiedades de los compuestos iónicos
• Sólidos a temperatura ambiente
• Son siempre cristales• Son duros pero frágiles
• Si los cristales se golpean, se fracturan por planos, al repelerse los iones de igual carga eléctrica
·A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.
·Son duros pero frágiles.
· Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.
·No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.
Propiedades de los compuestos iónicos
Sólidos con punto de fusión alto Solubles en disolventes polares como el agua e indisolubles en no polares.Los compuestos fundidos y soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad porque contienen iones.
Es la capacidad del átomo de atraer y retener electrones
La electronegatividad
ELECTRÓLISIS
Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.
Anión. Ion con carga negativa
Catión. Ion con carga positiva
Conceptos de oxidación y reducciónConceptos de oxidación y reducción
Oxidación. Pérdida de electrones
La oxidación se lleva a cabo en el ánodo
Reducción. Ganancia de electrones
La reducción se lleva a cabo en el cátodo