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PRESENTADO POR:
Jenny Cortes
Natalya Gomez
También llamada Ley de Boyle-Mariotte Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle
en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre
de Ley de Boyle y Mariotte. es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta
cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
LEY DE BOYLE
La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y
cuando su temperatura se mantenga constante.
términos mas sencillos:A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este
ejerce.
El volumen es inversamente
proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye,
el volumen aumenta
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos
veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las
paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad
de tiempo: aumenta la presión.
Podemos ver unos experimento sobre la
ley de boyle
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que
describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los
gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de
GASES IDEALES.
