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Ley de Henry. P A. Ley de Henry: A una temperatura dada, la cantidad de gas disuelto en un líquido, es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la superficie del líquido. P A = H·x A. Fase gaseosa. x A. Fase líquida. y A = H’·x A. Dividiendo entre la presión total: - PowerPoint PPT Presentation
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Ley de Henry:
A una temperatura dada, la cantidad de gas disuelto en un líquido, es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la superficie del líquido.
xA
PA
Fase
ga
seos
a
Fase líquida
PA = H·xA
Dividiendo entre la presión total:PA/PT = H/PT·xA
yA = H’·xA
Los refrescos se presurizan parasobresaturar la solución acuosacon CO2.
El champán y la sidra, contienenaltas cantidades de CO2, debido a la fermentación.
La disolución de gases en agua es un fenómeno exotérmico.
La mejor manera de carbonatar refrescos es:a presiones elevadas y bajas temperaturas.
Constantes de Henry Gas H (mol/ L atm)O2 1.28 x 10-3
CO2 3.38 x 10-2
H2 7.90 x 10-4
CH4 1.34 x 10-3
N2 6.48 x 10-4
NO 2.00 x 10-4
CO2
HClNH3
H2S
xA
PA
Fase
ga
seos
a
Fase líquida
Desv. (+)3222 COHOHCO
332 HCOHCOH
Presión parcial de los componentes del Aire
Presión Total
Presión parcial O2
Presión parcial N2
Profundidad equivalente
1 bar 0,2 bar 0,8 bar Superficie = Presión atmosférica
2 bar 0,4 bar 1,6 bar -10 m = 1 bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
3 bar 0,6 bar 2,4 bar -20m = 2 bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
4 bar 0,8 bar 3,2 bar -30m = 3 bar P.hidrostática + 1 bar P. atmosférica
... ... ... ...
Pbar 0,2 Pbar 0,8 Pbar (P-1)*-10 m = (P-1)bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
