Leyes de La Materia

8/16/2019 Leyes de La Materia

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LA MATERIALEYES

PONDERALES

INGENIERÍA CIVIL

Ing. Silverio P. Sotelo Loyola

2016


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LA MATERIADEFINICIÓNTodo aquello que

tiene masa y ocupa un

lugar en el espacio.TRANSFORMACIONES

CLASIFICACIÓN

FÍSICASModifican

algunas

propiedades

de lasustancia

pero no su

composición

química.

QUÍMICASTiene lugar una

modificación

profunda de

todas las propiedades de

las sustancias,

formándose por

lo tanto otras

nuevas.

SUSTANCIAS PURASCada sustancia reúne un conjunto de propiedades que

permite distinguirlas de todas las demás.

Elemento: Sustancia que no puede descomponerse enotras sustancias más sencillas por medio de una

reacción química.Metales Tienen !rillo y conducen !ien el

calor y la electricidad. Mg, "e, #!, etc. $o metales $o tienen !rillo y no conducen

!ien el calor ni la electricidad. S%, &

', #

(, etc.

Compuesto: Sustancia formada por dos o máselementos diferentes en una proporción constante o

fija.&rgánicos "orman parte de los seres vivos

o son ela!orados por ellos, aunque pueden

o!tenerse artificialmente.)norgánicos $o forman, en general, parte

de la constitución de los seres vivos, aunque

algunos como el agua y ciertas sales se

encuentran de forma a!undante en el interiorde estos seres.

MEZCLASMateriales formados por dos o más

sustancias puras. Su composición puede

variar.Homo!ne"s: Tienen lamisma composición y

propiedades en cualquier punto,

son uniformes. $o se puede

o!servar a simple vista ni con

microscopio las sustancias que

la forman. Tam!i*n se llaman

disoluciones. +j agua del mar

y acero inoida!le.Hete#o!ne"s: Me-clas enlas que se pueden distinguir

mucos de sus componentes a

simple vista. $o son uniformes,

es decir, la composición y

propiedades físicas difieren

entre sus puntos. +j aceite enagua, una roca.

M$TODOS DE SEPARACIÓN

/+vaporación/0estilación/1icuación/Solidificación/Cristali-ación/Cromatografía/+lectrólisis

/0isolución/Sedimentación/"iltración/Separación magn*tica

/0ecantación

/"lotación

PROPIEDADES: Comunes y características


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LEYES PONDERALES.

Se refieren a las masas de las sustancias queentran en juego en las reacciones químicas.

Son cuatro:

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS

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http://es.encarta.msn.com/media_461542405_761571807_-1_1/Antoine_Laurent_de_Lavoisier.html


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LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1785 y dice:

“La materia ni se crea ni se destruye sino que se transforma”

Es decir en un sistema cerrado !no "ay intercam#io demateria con el e$terior% la masa total de las sustancias

e$istentes no cam#ia aunque se produ&ca cualquier reacci'nquímica entre ellas por tanto: (asa!reactivos% ) (asa !productos%

En las reacciones nucleares "ay que "a#lar de conservaci'ndel conjunto masa*energía

http://es.encarta.msn.com/media_461542405_761571807_-1_1/Antoine_Laurent_de_Lavoisier.html


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+, - #!/0%2 #+2 - ,/0


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LE3 4E LS 6006+0/ES4E+/+4S

Esta ley fue enun!a"a #$% P%$ust en &'(&) y "!e*

“Cuan"$ "$s $ +,s ele+ent$s se unen #a%a f$%+a% un

$+#uest$ "ete%+!na"$) l$ -aen s!e+#%e en una %ela!.n"e +asa !n/a%!a0le) es "e!% en una #%$#$%!$n f!1a $"ef!n!"a”

10,00 g de cloro 10,00 g de sodio 16,484 g de sal 3,516 g de sodio

Siempre reaccionan el cloro con el sodio en la proporcin

de 10 g de cloro con 6,484 g de sodio


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Sa#iendo que 19 g de u reaccionan e$actamente con 59g de S ;cu


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lanteamos una proporci'n entre el S yel uS:

CuS g x xS g

CuS g S g %8,'497

45,3645,6 ==

59:gS 7gS? $ 18gu

199g u $

7gS 18gu 298guS

= =

+ =

!am"i#n se p$ede resolver calc$lando la

masa de %$ &$e reacciona y s$m'ndola a lade S(

http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Johndalton.jpg


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LEY DE LAS PROPORCIONESM2LTIPLES

ue enunciada por 4alton en 1.89

y dice:@Las cantidades !masa% de un mismo elemento quese com#inan con una cantidad fija de otro para formarcompuestos "!st!nt$s est


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Ejemplo:

Cn '$ido de "ierro !% contiene 1 g de o$ígeno por 55 g de "ierro

0tro '$ido de "ierro !>% contiene B8 g de o$ígeno por 112 g de "ierro

;umplen la ley de las proporciones definidas= ompuesto

ompuesto >

N$ la u+#len3 Est,n en "!st!nta #%$#$%!.n3 S$n $+#uest$s "!st!nt$s3

;umplen la ley de las proporciones mAltiples=

onocemos las masas de "ierro de cada compuesto que se com#inan con la mismade o$ígeno 1 g. partir de ellas #uscamos en que relaci'n est


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LEY DE LAS PROPORCIONESRECIPROCAS ue enunciada por 6itc"er en 17D2

y "!e* 4L$s #es$s 5+asas6 "e ele+ent$s "!fe%entes7ue se $+0!nan $n un +!s+$ #es$ 5+asa6 "e unele+ent$ "a"$) s$n l$s #es$s %elat!/$s "e a7uell$sele+ent$s uan"$ se $+0!nan ent%e s8 $ 0!en+9lt!#l$s $ su0+9lt!#l$s "e est$s #es$s4)

es decir que los pesos de diferentes sustancias que secom#inan con un mismo peso de otra dan la relaci'nen que ellos se com#inan entre sí !o multiplicada porun nAmero sencillo%.

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Richterchemist.gif


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El : se $+0!na $n el O #a%a "a% a;ua y $n el Ca #a%af$%+a% -!"%u%$ "e al!$ en la s!;u!ente #%$#$%!.n*

' ; "e O

& ; "e :


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E=EMPLO*

>< ; "e a?uf%e @ < ; "e -!"%.;en$ "an lu;a% a > ; "e sulfu%$ "e -!"%.;en$3

>< ; "e a?uf%e @ B>) ; "e $0%e "an lu;a% a ) ; "e sulfu%$ "e $0%e3

Se;9n esta ley el -!"%.;en$ y el $0%e uan"$ %ea!$nen ent%e s8) l$ -a%,n en

la #%$#$%!.n "e ) ; "e $0%e) $ en un +9lt!#l$ $su0+9lt!#l$ "e esa #%$#$%!.n3


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El PESO E2IVALENTE "e un ele+ent$ 5$ $+#uest$6 esla ant!"a" "el +!s+$ 7ue se $+0!na) %ee+#la?a u$%!;!na e7u!/ale 7u8+!a+ente a ')((( #a%tes "e$G8;en$ $ &)((' #a%tes "e -!"%.;en$3 Se "en$+!nata+0!Hn E2IVALENTE 2ÍMICO $ #es$ "e $+0!na!.n3

E=EMPLO* S! ) ; "e f.sf$%$ se $+0!nan $n ()' ; "e-!"%.;en$3 A/e%!;ua% el #es$ e7u!/alente "el f.sf$%$3

) ; P Pe7 P

()' ; : &)((' ; :

Pe7 P &()& ;

=


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De0!"$ a 7ue un ele+ent$ #ue"e $+0!na%se $n $t%$ en

"!st!ntas #%$#$%!$nes #a%a f$%+a% $+#uest$s "!fe%entes)"ete%+!na"$s ele+ent$s +uest%an +,s "e un #es$ "e$+0!na!.n $ #es$ e7u!/alente3

Est$ $u%%e uan"$ un ele+ent$ #ue"e atua% $n +,s "euna /alen!a3

En ;ene%al Pe7 Mat J V s!en"$ V la /alen!a


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Ejemplo:

El compuesto tiene: 122 g de S - 982 g de

El compuesto > tiene: 2572 g de S - D91 g de d

;u


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on la teoría de 4alton es f


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LE3ES H0LC(IF6+S

(uc"os de los elementos y compuestos son gaseosos:

Elementos: 02 l2 2 etc.

ompuestos: / 02 B etc.

En los gases resulta m


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&K LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMINACIÓN DE AYL2SSAC &3 En ual7u!e% %ea!.n 7u8+!a l$s /$l9+enes "e t$"as

las sustan!as ;ase$sas 5+e"!"$s en las +!s+as $n"!!$nes

"e P y T6 7ue !nte%/!enen en la +!s+a) est,n en una%ela!.n "e n9+e%$s ente%$s sen!ll$s3

& LITRO DE NITRÓENO @ > LITROS DE :IDRÓENO < LITROS DE AMONÍACO

&J>) &J< ) >)<


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ara la reacci'n:& LITRO DE OÍENO @ < LITROS DE :IDRÓENO < LITROS DE A2A

La masa se conserva pero el vol$men dismin$ye

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