¿Cuáles son las ideas principales?Todos los gases se comportan de manera similar, de modo que el mismo conjunto de ecuaciones puede ser usado para predecir su comportamiento.

¿Por qué necesitamos conocer esto?Los gases son el estado más simple de la materia y, por tanto, las relaciones entre las propiedades microscópicas (átomos y moléculas) y macroscópicas de una masa gaseosa son relativamente fáciles de identificar. A lo largo del curso utilizaremos los gases y sus propiedades en una gran variedad de reacciones químicas.

¿Qué conocimientos previos necesitamos?Necesitamos estar familiarizados con el SI de unidades y con el manejo de las relaciones estequiométricas.

Estados de la materia

http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/index.html

Presión barométrica

Presión atmosférica estándar

1,00 atm

760 mm Hg, 760 torr

101,325 kPa

1,01325 bar

1013,25 mbar

• Expansión

• Forma y volumen indefinidos

• Compresibilidad

• Baja densidad

• Miscibilidad o difusión

Explica cada uno de estos términos modelos en base al modelo cinético-molecular

Propiedades generales de los GASES

Propiedades generales de los GASES

5 suposiciones paraaplicar la teoría de los gases

Prim

era

• Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre estas moléculas es muy grande comparada con su tamaño, y el volumen total que ocupan las moléculas es sólo una fracción pequeña del volumen que ocupa todo el gas.

• Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre estas moléculas es muy grande comparada con su tamaño, y el volumen total que ocupan las moléculas es sólo una fracción pequeña del volumen que ocupa todo el gas.

Seg

unda

• No existen fuerzas de atracción (fuerzas intermoleculares) entre las moléculas de un gas.

• No existen fuerzas de atracción (fuerzas intermoleculares) entre las moléculas de un gas.

Ter

cera

• Estas moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.

• Estas moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.

Cua

rta

• Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas, en consecuencia, no hay pérdida de energía cinética en todo el sistema.

• Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas, en consecuencia, no hay pérdida de energía cinética en todo el sistema.

Qui

nta

• La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura en Kelvin y la energía cinética promedio por molécula en todos los gases es igual a la misma temperatura. Teóricamente, a cero Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética es cero.

• La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura en Kelvin y la energía cinética promedio por molécula en todos los gases es igual a la misma temperatura. Teóricamente, a cero Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética es cero.

Ley combinada de los gasesLey combinada de los gases

Ecuación general del estado gaseosoEcuación general del estado gaseoso

P V = n R T

Leye

s de

los

gase

sLe

yes

de lo

s ga

ses Ley de Boyle P1V1 = P2V2

Ley Gral del PV = n R T

Edo gaseoso

Ley Combinada P1V1 = P2V2

T1 T2

Ley de Gay-Lussac P1 = P2

T1 T2

Ley de Charles V1 = V2

T1 T2

UnidadesPresiónAtm o mm HgVolúmenml o LTemperaturaK

UnidadesPresiónAtmVolúmenLTemperaturaK

n (moles) = g/PM

R = 0.0821 atm.L/ mol.K