Líquidos Iónicos

7/15/2019 Líquidos Iónicos

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Líquidos Iónicos:

Características y aplicaciones como disolventes verdes.

Víctor López Rechac

ResumenEl uso de líquidos iónicos ha suscitado un gran interés en los últimos años dentro

del campo de la química. Este interés se debe principalmente a que estos compuestos presentan una gran utilidad como disolventes, a la vez que han dado resultadosexcepcionales en otras aplicaciones donde constituyen un nuevo medio para desarrollar reacciones químicos. El objeto de este trabajo es dar a conocer estas nuevas sales ydescribir sus propiedades y aplicaciones, entre las que destacan cómo un nuevo tipo dedisolvente más respetuoso con el medioambiente que los compuestos orgánicosvolátiles.

1. ComposiciónUn líquido iónico es aquel fluido, formado exclusivamente de iones, con un

punto de fusión, en condiciones normales, por debajo de los 100ºC. El termino líquidoiónico no se utiliza para designar sales fundidas, a pesar de que formalmente lo son [2],debido a que a su elevada temperatura y viscosidad, no pueden utilizarse como fase

líquida para llevara a cabo reacciones químicas.

Fig. 1 Comparativa de los estados físicos de diversas sustancias a diferente

temperatura. Observase que los LI se encuentran en estado líquido en un amplio

intervalo de temperatura [3].



Los Líquidos Iónicos están constituidos, generalmente, por cationes orgánicos degran tamaño, asimétricos y generalmente con posibilidad de deslocalización de carga (lamayor parte tiene naturaleza aromática [1]. La gran mayoría son aminas cuaternarias,entre las que destacan algunas derivadas del imidazol, la pirrolidina, la piridina, algunastetralquilaminas... También encontramos cationes del tipo tetralquilfosfonio y, en menor medida, algunos cationes con azufre del tipo [SR 3]

+.

Fig 2 . Cationes comunes en los líquidos iónicos [3]

Referente a los aniones, éstos son poliatómicos voluminosos y en la granmayoría de casos y de carácter inorgánico y altamente fluorados. Algunos ejemplos sonel tetrafluoruro de boro o el hexafluoruro de fósforo, arsénico o antimonio. También eltrifluoroacetato y el trifluorometasulfonato (triflato) que estabilizan la carga por resonancia. En menor medida encontramos aniones más comunes como el nitrato,cloroaluminato y algunos monoatómicos como el bromuro. Los aniones suelen

presentar flúor porque de esta manera retiran densidad de carga electrónica el átomo que principalmente soporta la carga negativa por efecto inductivo.

Fig 3 . Cationes comunes en los líquidos iónicos [3]



2. Historia [3, 4] Existen referencias de este tipo de compuestos desde el año 1914, cuando

Sudgen sintetizó el nitrato de etilamonio con punto de fusión de 12ºC, aunque no se lidio gran interés. Posteriormente, Hurley patentó en 1948 el primer liquido iónico,

formado por cloraluminato de alquilpiridinio, como baño salino para la electrolisis delaluminio. Durante los años siguientes se realizan numerosos estudios electroquímicossobre los LI y no es hasta los años 70 que se mencionan los LI para aplicacionesdistintas a las de electrolitos. Concretamente, Parshall en 1972 menciona una serie deLI como solventes para catálisis homogénea. En 1986, Fry, Pienta y Boon, proponen losLI como un medio interesante para desarrollar síntesis orgánica y ya en los años 90 sedesata un interés general sobre los LI para su uso en diferentes campos, que secomentan a continuación, como refleja el crecimiento exponencial de sus publicacionesen los últimos años.

Fig. 4: Evolución de las publicaciones relacionadas con LI a lo largo de los últimos

años.

3. PropiedadesDado el gran número de cationes y aniones que potencialmente pueden constituir

un líquido iónico, pueden formularse un extenso numero de ellos, dando lugar así amultitud de LI con propiedades muy distintas, que pueden ser usados en aplicacionesmuy concretas. Algunas de estas propiedades y la relación con su estructura se exponena continuación:

Bajo punto de fusión. Normalmente por debajo de la temperatura ambiente,

pudiendo en algunos casos ser de hasta -100ºC. En este aspecto juega un papel muyimportante el catión, concretamente por su tamaño, así como su simetría y la



distribución de la carga. Por norma general, al aumentar la asimetría del catióndisminuye el punto de fusión ya que se dificulta el empaquetamiento entre los iones

para dar una estructura compacta. Por otra parte, el aumento de tamaño y ladeslocalización de carga también suponen un descenso de su punto de fusión ya quedecrece la fuerza de interacción entre el par iónico. De igual modo, y como se muestraen la tabla 1, el aumento de tamaño del anión también supone un descenso de latemperatura de fusión.

Tabla 1. Arriba, variación del punto de fusión con el tamaño del catión. Abajo, variación de la

temperatura de fusión con el tamaño del anión. Emim = 1-etil-3-metilimidazolio. [3]

Presión de vapor despreciable. Ésto es debido a la débil interaccióncoulómbica entre iones, lo cual limita la formación del par iónico necesario para que se

produzca la volatilización de la sal [2].

Densidad superior a la del agua. Todos los LI estudiados hasta el momento presentan una densidad superior a la del agua oscilando, sus valores, entre 1,12 y 2,24g/mL [2]. No obstante, la densidad del LI puede modificarse cambiando la longitud delas cadenas del grupo N-Alquilo. Como norma general, ésta disminuye a medida quecrece el número de carbonos de la cadena [1] y es poco sensitiva a las variaciones detemperatura [3].

Viscosidad elevada. Superior a la mayoría de disolventes moleculares,comprendida entre 10 y 1000 cP [1]. A diferencia de la densidad, la viscosidad es muysusceptible a los cambios de temperatura (disminuye al aumentar la Tª) y a la cantidad

de impurezas que pueda albergar el LI [3]. Tanto la estructura del anión como la delcatión intervienen directamente en la viscosidad. En el caso de de los cationes, la



viscosidad aumenta a medida que se incrementa la longitud de la cadena o el numero delas mismas.

Solubilidad y miscibilidad variable. Depende del LI iónico en cuestiónaunque, debido a su naturaleza iónica y a su composición orgánica, son capaces de

disolver compuestos orgánicos, inorgánicos e incluso materiales poliméricos en muchoscasos [1]. En cuanto a la miscibilidad, la gran mayoría son miscibles en agua ydisolventes orgánicos polares como alcoholes de cadena corta y poco miscibles endisolventes poco polares. La miscibilidad con éstos últimos aumenta con la simetría delcatión y del anión. Por ejemplo, un LI con Cl - como anión se mezcla mejor con el aguay peor con disolventes más apolares, lo contrario pasa si el anión es PF6

-, llegando a ser insolubles en agua en algunos casos [5]. Esto nos permite crear un LI a la carta, es decir,controlar la miscibilidad y su capacidad para disolver determinados compuestos para el

proceso químico que nos interesa. Por otra parte, la solubilidad de gases, como por

ejemplo H2, CO, O2 y CO2, es generalmente buena, por lo que los hace disolventesatractivos para llevar a cabo hidrogenaciones catalíticas, oxidaciones aeróbicas ycarbonilaciones [4].

Conductividad eléctrica y térmica elevada. Los LI son conductores eléctricosya que, al fin y al cabo no son más que sales fundidas. Aún así su conductividad esmenor que la que presentan disoluciones acuosas muy concentradas de electrolitos, loque se atribuye al gran tamaño de los iones que conforman el LI, que limitan lamovilidad de las cargas [3]. En general la conductividad térmica es elevada.

Inercia química. La reactividad de estos compuestos es relativa al caso encuestión, pero, en general, son poco reactivos, inflamables, no son corrosivos, soportanun amplio rango de potenciales electroquímicos y presentan una estabilidad termica

considerable, suficiente para llevar a cabo la mayoría de reacciones químicas, y queviene determinada, sobretodo, por la estabilidad de la parte orgánica (catión), aunque seha demostrado que también juega un papel importante la naturaleza del anión y sucarácter nucleofílico [3]. Algunos LI, concretamente, los basados en cloroaluminatosson extremadamente sensibles a la humedad y reacción muy exotérmicamente en

presencia de agua [6]

4. SíntesisA grandes rasgos, podemos dividir la síntesis de líquidos iónicos en dos pasos: la

formación del catión y el intercambio aniónico. Sin embargo, en muchas ocasiones, el primer paso es suficiente para obtener el compuesto deseado ya que el precursor delanión puede a la vez, generar el catión mediante adición. Debido a la gran variedad decationes disponibles, existen varios procesos de síntesis. A continuación nos basaremosen la síntesis de cationes amínicos, concretamente en los derivados del imidazolio quees uno de los ejemplos más estudiados y abundantes.



4.1 Formación del Catión: Cuaternización [3,4]

La etapa de formación del catión se suele llevar a cabo por cauterización de unaamina o fosfina, normalmente con un haloalcano (1). Cuanto mayor es el haluro, mejor grupo saliente resulta y por lo tanto más ventajosas son las condiciones de reacción. Por

ejemplo, la cuaternización del 1-metilimidazol con un cloroalcano requiere agitacióndurante 2-3 días a unos 80 ºC, mientras que la equivalente con un bromoalcano tan sólorequiere 24h a 50ºC (tword). En el caso de utilizar alquiltosilatos, alquilsulfatos,triflatos u otros, se puede conseguir la alquilación directa, sin necesidad del posterior intercambio aniónico. El problema que presentan es que son reacciones altamenteexotérmicas debido a que presentan un grupo saliente excepcional.

(1)

4.2 Reacciones de intercambio aniónico [3, 4]

La etapa de intercambio puede llevarse a cabo mediante reacción directa con unácido de Lewis, mediante el intercambio directo con una sal, o mediante una resina deintercambio aniónico.

La reacción con ácidos de Lewis se utiliza para formar líquidos iónicos con

cloraluminato haciendo reaccionar la sal de cloruro con tricloruro de aluminio (2).También se ha llevado a cabo con otros ácidos de Lewis como BCl3, SnCl2, FeCl4 con buenos resultados.

(2)El intercambio directo con otra sal se lleva a cabo haciendo reaccionar ioduro

del catión del liquido iónico con una sal de plata (Ag(NO3), Ag2(SO4) , Ag(BF4)) demanera que se forma el liquido junto con una sal insoluble, el ioduro de plata (3), fácilde separar. Este proceso resulta más costoso que el anterior debido al alto coste de lassales de plata.

(3)El intercambio aniónico mediante resinas es útil para producción a gran escala

de LI y se obtienen productos de alta pureza. (tword)

5. AplicacionesDebido a sus propiedades excepcionales y ajustables cambiando la naturaleza de

los iones que los forman, los LI tienen aplicaciones en muchos campos:

Como electrolitos. los primeros líquidos iónicos fueron sintetizados con fineselectroquímicos para ser utilizados como electrolitos a baja temperatura y libres de



agua. [2]. Comparados con los electrolitos habitualmente usados, los LI poseensimilares potenciales electroquímicos y conductividades iónicas, a la vez que son másseguros y menos tóxicos e inflamables. Así, los LI se usan en diferentes dispositivoselectroquímicos tales como baterías [7], placas solares, [8], y condensadoreselectroquímicos, entre otros. También se usan como disolvente en electrodeposición demetales.

Como lubricantes. Los LI presentan las propiedades deseadas en un buenlubricante, como son: baja volatilidad, alta estabilidad térmica, y un valor de coeficientede viscosidad moderado. Estudios reciente han mostrado que pueden disminuir lafricción y el desgaste en contactos metal-metal, metal-cerámico y cerámico-cerámico,

por lo que se plantea su uso en prótesis óseas, concretamente el [bmin]+[BF4]- (1 crec o

[1, 6].

Como fluidos de intercambio de calor. Gracias a su estabilidad térmica, sunotable conductividad térmica, y el amplio rango en que se encuentran en estadoliquido, son considerados buenos refrigerantes y buenos fluidos de intercambio de calor.Además, su baja volatilidad sugiere un uso más duradero de los mismos. Estas

propiedades hacen que los LI puedan competir con otros fluidos de transferencia decalor como los fluidos orgánicos sintéticos u otros basados en siliconas. Sin embargo,todavía es necesario alcanzar un conocimiento más profundo en algunos factores como

puede ser la presencia de impurezas, como el agua, y su efecto en sus propiedades [6].

Aplicaciones en cromatografía. Debido a que se puede modular la selectividad

de los LI para determinados solutos cambiando la estructura del mismo, se han publicado ya estudios en los que se usan LI como fase estacionaria en cromatografía degases [6]. Además, la viscosidad, la baja volatilidad, la poca reactividad y la estabilidadtérmica, evitan su pérdida o descomposición durante la elución en el procesocromatográfico. También son aptos para utilizarse como electrolitos en electroforesiscapilar.

Como agentes rompedores de azeótropos. La adición de determinados LI enmezclas azeotrópicas permite la separación de los componentes que la forman yenriquecer así la pureza del destilado. Los LI presentan una serie de propiedades ideales

para desarrollar esta función: por una parte, tienen un punto de ebullición elevado, sontérmicamente estables y tienen una presión de vapor mínima, por lo que dan lugar a unamínima contaminación del destilado y permiten regenerase fácilmente por evaporacióno secado. Por otra parte, ofrecen grandes selectividades y capacidades debido a laamplia variedad de LI existente y a la posibilidad de modificar sus propiedades variandosus constituyentes. Experimentalmente ya han sido usados satisfactoriamente en laseparación de mezclas azeotrópicas de etanol/agua, acetona/etanol y THF/agua, entreotras [3].

Otras aplicaciones que se han estudiado son como agentes plastificantes,

dispersarte, tensoactivos, usos en mineralogía, cristales líquidos, membranas liquidassoportadas, entre otros.



LI cómo disolventes [2]. Debido a sus propiedades excepcionales, los LI seusan cada vez más como disolventes para distintos propósitos como:

Medios para realizar extracciones de productos en otra fase liquida con la que noson miscibles. El hecho que se pueda configurar la afinidad de los LI por unas u otrassubstancias en relación a la estructura y composición de los iones que lo forman permitediseñar procesos de extracción muy específicos y eficaces. Por ejemplo, se haconseguido extraer compuestos aromáticos presentes en muchos combustibles (queaparte de ser nocivos para la salud queman con mayor dificultad) con determinados LI.El hecho de que los LI sean más densos que la mayoría de disolventes orgánicos y queel agua, permite separar y recuperarlos por decantación.

Medio para desarrollar la reacción. Hoy en día ya se han estudiado numerosasreacciones que se desarrollan en este medio, tanto de síntesis orgánica, inorgánicacomo síntesis de polímeros, obteniéndose en muchos casos rendimientos superiores queen medio acuoso o que en disolventes orgánicos. Algunos ejemplos son la

hidrogenación catalítica, condensación aldólica, Diels-Alder, Friedel Craft, entre otras.También se han desarrollado reacciones estereoselectivas con éxito.

Fase reactiva y catalizador de reacción. También se tiene constancia dereacciones en las que el anión del LI acelera una reacción. De esta manera el LI tienedoble función, ya que actúa a la vez como disolvente y como catalizador. Ya se hademostrado que determinados LI, como los formados por cloroaluminato [AlCl4]

- catalizan las reacciones de dimerización, oligomerización y polimerización de olefinas.También los LI con este anión permiten catalizar reacciones de Fiedel Craft sobre

benceno en presencia de clorometano.

Fi g. 5 . Sistema trifásico Ciclohexano/agua/[bmim]+[PF6]

-.

bmim = 1-butil-3-metilimidazolio

6. LI como disolventes "verdes"La química verde, también llamada química sostenible, tiene como objetivo

diseñar productos y procedimientos seguros que permitan reducir o eliminar lautilización de sustancias peligrosas para la salud o para el medio ambiente, y los 12

principios en los que se basa son los siguientes:



1. Prevención. Es preferible evitar la producción de un residuo que tratar delimpiarlo una vez que se haya formado.

2. Economía atómica. Los métodos de síntesis deberán diseñarse de manera queincorporen al máximo, en el producto final, todos los materiales usados durante el

proceso, minimizando la formación de subproductos.

3. Uso de metodologías que generen productos con toxicidad reducida.

Siempre que sea posible, los métodos de síntesis deberán diseñarse para utilizar ygenerar sustancias que tengan poca o ninguna toxicidad, tanto para el hombre como parael medio ambiente.

4. Generar productos eficaces pero no tóxicos. Los productos químicosdeberán ser diseñados de manera que mantengan la eficacia a la vez que reduzcan sutoxicidad.

5. Reducir el uso de sustancias auxiliares. Se evitará, en lo posible, el uso desustancias que no sean imprescindibles (disolventes, reactivos para llevar a caboseparaciones, etc.) y en el caso de que se utilicen que sean lo más inocuos posible.

6. Disminuir el consumo energético. Los requerimientos energéticos seráncatalogados por su impacto medioambiental y económico, reduciéndose todo lo posible.Se intentará llevar a cabo los métodos de síntesis a temperatura y presión ambientes.

7. Utilización de materias primas renovables. La materia prima ha de ser preferiblemente renovable en vez de agotable, siempre que sea técnica yeconómicamente viable.

8. Evitar la derivatización innecesaria. Se evitará en lo posible la formaciónde derivados (grupos de bloqueo, de protección/desprotección, modificación temporalde procesos físicos/químicos).

9. Potenciación de la catálisis. Se emplearán catalizadores (lo más selectivos posible), reutilizables en lo posible, en lugar de reactivos estequiométricos

10. Generar productos biodegradabables. Los productos químicos sediseñarán de tal manera que al finalizar su función no persistan en el medio ambiento

sino que se transformen en productos de degradación inocuos.

11. Desarrollar metodologías analíticas para la monitorización en tiemporeal. Las metodologías analíticas serán desarrolladas posteriormente para permitir unamonitorización y control en tiempo real del proceso, previo a la formación de sustancias

peligrosas

12. Minimizar el potencial de accidentes químicos. Se elegirán las sustanciasempleadas en los procesos químicos de forma que se minimice el riesgo de accidentesquímicos, incluidas las emanaciones, explosiones e incendios.



6.1 Líquidos iónicos frente a los tradicionales disolventes orgánicos

volátiles

Los líquidos iónicos han sido reconocidos como una alternativa limpia a losdisolventes orgánicos convencionales por una serie de motivos:

El primero, y el más importante, es la enorme diferencia de volatilidades entreestos dos tipos de disolventes. Así pues, los líquidos iónicos presentan una presión devapor prácticamente nula en contra de los elevados valores que presentan losdisolventes orgánicos. De esta manera, substituyendo los disolventes orgánicos por LIreducimos, o más bien evitamos, la contaminación atmosférica por parte del disolvente.Además, también reducimos potencialmente las vías de exposición, siendo el contactodirecto con la piel y la ingestión las únicas vías posibles.

La reciclabilidad de los LI es el segundo motivo de peso que debería hacernosdecantar por ellos en lugar de los disolventes orgánicos, los cuales que son muydifíciles de recuperar, perdiéndose gran cantidad de ellos en muchos procesos. Los LI serecuperan fácilmente ya que muchas veces no son miscibles con fases orgánicas, por loque se recuperan simplemente por decantación directa (ya que suelen ser más densosque otras fases liquidas). En el caso de que el LI sea soluble con algún producto osubproducto generados, se puede recuperar fácilmente por secado o destilación ya quetienen temperaturas de ebullición elevadas y no forman azeótropos, por lo que serecuperan con una gran pureza. El hecho de que tengan presiones de vapor mínimastambién supone una ventaja ya que no se contamina el destilado [5].

La gran variedad de LI posibles que se pueden generar (mucho mayor que los posibles disolventes orgánicos) también supone una ventaja ya que permite diseñarseuno que reúna las propiedades más adecuadas para ser el disolvente "óptimo" de lareacción o el proceso que se quiere llevar a cabo, lo que puede suponer un aumento delrendimiento del proceso o un menor tiempo del mismo.

Referente a la biodegradabilidad y a la toxicidad, éstas no han sidodeterminadas para muchos LI y muchos de ellos son irritantes y poseen una toxicidadcomparable a la de los disolventes orgánicos convencionales. No obstante, recientes

estudios han mostrado que es posible el diseño de líquidos iónicos no tóxicos mediantela adecuada selección del catión y el anión constituyentes. Se ha observado que los LIcon sustituyentes más cortos presentan menores toxicidades y que la presencia degrupos éster en la cadena alquílica favorece la biodegradabilidad [6].

El hecho de que no sean inflamables hace más segura su manipulación. Encambió los disolventes orgánicos son altamente inflamables en su mayoría, por lo tantomás peligrosos para el operario.

En contra, los LI son más caros que los disolventes orgánicos convencionales

ya que su síntesis es más sofisticada. Aún así, su ciclo de vida es mucho más largo.



Como podemos ver, la substitución de los disolventes orgánicos convencionales por líquidos supone una serie de mejoras respecto a la química sostenible ya queatienden más los principios en los que se basa, concretamente en lo referente a lageneración de residuos (eliminando perdidas del disolvente por evaporación y mediantela reutilización) y al consumo de energía (ya que la recuperación del disolvente en loscompuestos volátiles lleva asociada un alto consumo de energía. Aunque es de menor relevancia, también suponen un menor riesgo de accidentes químicos (ya que no soninflamables) y, al ser más específicos, permiten desarrollar procedimientos másventajosos en cuanto a eficacia y minimizándola generación de subproductos. A parte se

pueden diseñar algunos líquidos iónicos biodegradables.

7. LI en la industria

Hoy en día existen diversas compañías que han apostado por los líquidos iónicosa la hora de desarrollar sus procesos industriales. En la siguiente tabla se presentanalgunas de las aplicaciones que se están probando en plantas piloto o que ya llevan unosaños funcionado, así como las empresas que lo han hecho posible.

Algunos de estos procesos se describen a continuación:

Eliminación de ácidos: Proceso BASIL (BASF) [1,4] La síntesis de alcoxifenilfosfinas genera HCl que originalmente se eliminaba con

aminas terciarias, generando una fase viscosa dificil de separar. El proceso BASIL,implantado por la multinacional BASF utiliza 1-Metilimidazolio que, estando en



contacto con el ácido clorhídrico, se protona y se produce cloruro de 1-Metilimidazolio,un líquido iónico no miscible con el crudo de reacción que se separa con simplicidad.Este proceso proporciona mayor rendimiento químico (cercano al 98%), menores costesy resulta ser un proceso más sostenible.

Cloración de dialcoholes (BASF) [1,3] La cloración industrial de dialcoholes para obtener dihalogenados, que ha

llevado a cabo con fosgeno (dicloruro de carbonilo) durante mucho tiempo, es un proceso eficaz pero con un alto grado de peligrosidad debido a la alta toxicidad delfosgeno. Aunque la cloración también se ha intentado con cloruro de hidrogeno, el

proceso no es eficaz ya que se generan un gran número de productos secundarios.Cuando se emplea un determinado líquido iónico como disolvente, la capacidadnucleofílica del HCl se incrementa, haciendo que la selectividad y el rendimiento del

proceso de cloración sean máximos.

Fi g 6 . Diferentes líquidos iónicos sintetizados por la empresa BASF

Dimerización de olefinas: tecnología DIFASOL. (IFP) [4] El Instituto Francés del Petróleo (IFP) tiene patentado el proceso DIFASOL en

el cual se usa una mezcla de LI de diferentes cloroaluminatos como disolvente en el proceso de dimerización de propenos y butenos utilizando un catalizador de níquel quequeda disuelto en la fase liquido iónico, separado de los productos y fácil de recuperar.Las ventajas de este proceso respecto al original sin LI es que se consume menoscatalizador, el volumen del reactor es considerablemente menor y, además, es másselectivo, formándose menos proporción de polímeros más largos.



Hidrosililación (Degussa) [1,3] Degussa lleva a cabo un proceso de síntesis de silanos i solaxanos con platino

coloidal como catalizador. Esta empresa ha desarrollado un sistema bifásico queconsigue una eficaz dispersión en la fase líquido iónico, aumentando su reactividad yreduciendo las pérdidas del mismo que suelen acaecer en los procesos de separación y

purificación de productos. El líquido iónico que se utiliza en este proceso consta detetrafluoroborato como anión, y derivados de imidazolio y piridinio como catión.Comptabilizidadores de pigmentos (Degussa)

Hasta hace poco, los pigmentos podían ser solubles en agua o bien endisolventes orgánicos. Degussa ha conseguidos desarrollar nuevos pigmentos que

pueden ser estables en ambos sistemas mediante la adición de determinados líquidosiónicos a la pasta de los pigmentos.

Fluoración (Arkema) [3] A partir del protocolo de Montreal, los hidrocarburos clorofluorados empleados

como refrigerantes fueron, poco a poco, retirados del mercado por su implicación en lareducción de la capa de ozono y sustituidos por sus homólogos fluorados. Estos últimosse obtienen a partir de los clorofluorocarbonados por sustitución de cloro mediantereacción con ácido fluorhídrico y pentacloruro de antimonio como catalizador. Paraevitar la desactivación reductiva del catalizador, Arkema emplea, en su planta piloto, unliquido iónico basado en imidazolio con hexafluoroantimoniato [SbF6]

- como anión, queconsigue eliminar los problemas derivados de la desactivación. Así pues, las ventajas deeste proceso son su mayor selectividad, mayor actividad catalítica y la mayor

estabilidad del catalizador.

Acumulador energético: (Solar Millennium) [3, 4] Por su alta capacidad calorífica y su baja presión de vapor, Solar Millennium

emplea líquidos iónicos como sustitutos de las disoluciones salinas que se utilizan comoacumuladores energéticos en las estaciones de energía solar. Así se evita la evaporacióndel líquido y la corrosión y demás problemas asociados a los depósitos salinosformados.

8. ConclusionesLos líquidos iónicos se caracterizan por tener propiedades singulares, tales como

la baja presión de vapor, el amplio intervalo de temperatura en que son líquidos y la posibilidad de elegir sus propiedades físicas sin más que modificar la naturaleza de losiones que lo forman. Por este motivo, los LI tienen aplicaciones en campos muydistintos. Además, los LI son unos candidatos muy adecuados para substituir a losdisolventes orgánicos convencionales ya que no se evaporan, no se queman, tienentoxicidades menores y ajustables y se pueden reciclar con facilidad evitando el excesivoconsumo de materias primas. Aún así queda mucho por investigar, lo que supone un

reto para desarrollar procesos comerciales más seguros, más limpios y más respetuososcon el medio ambiente.



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