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LOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
(Ciencias Elemental)
PROFESORA GILDA DIAZMAT H AND S C I ENC E PAR T NER S HI P FOR T HE 21S T C ENT UR Y
ELEMENTAR Y AND MI DDLE S C HOOL MS P -21
ACADEMIA DE VERANO
9 DE JUNIO DE 2016
LA MATERIA
Actividad 1:
Constesta en la hoja de trabajo las preguntasfundamentales dadas.
Primero, de forma individual
Después, con los compañeros en la mesa
¿Qué es materia?
Así lo define el texto de ciencias físicas
“Materia es todo aquello que:
tiene masa
ocupa un lugar en el espacio”
Puede ser visible (macroscopica) o invisible (microscópica, o más pequeña aún)
LA MATERIA
Inercia es otra propiedad que caracteriza a la materia.
Es la tendencia a de la materia a resistirse a un cambio en movimiento, a menos que unafuerza externa actúe sobre el mismo.
Halar o empujar el objeto
¿Qué no es materia?
La energía
El tiempo
La gravedad
La luz
Los sentimientosFoto: http://www.psiucv.cl
¿De qué se compone la materia?La materia está compuesta de átomos
Los átomos son partículas pequeñas que no se pueden crear ni destruir.
Los átomos “iguales” forman un elemento.
Los elementos se combinan para formarcompuestos.
Teoría atómica de John Dalton
LA MATERIA
DEMOCRITO
Alrededor de 400 a.C.
La materia estácompuesta de pequeñaspartículas llamadasátomos
JOHN DALTON
1803
Reintroduce el conceptode los átomos con pruebas que apoyan susideas
Modelos Atómicos
Toda la materia está compuesta de elementos.
La unidad más pequeña del elemento que conserva las propiedades del mismo es el átomo.
Los elementos no se puede separar en sustancias más simples por medio de métodos químicos.
TEORÍA ÁTOMICA (JOHN DALTON)
http://rincondelaciencia.educa.madrid.org/Curiosid2/rc-91/rc-91.html
¿Se pueden ver los átomos?
“Sí, con los microscopios de barrido electrónico y los de fuerza atómica. Los primeros tienen una sonda formada por una aguja cuya punta mide sólo un átomo. Ésta se coloca a una distancia de 1 nanómetro (10-9 metros) del material a explorar y se aplica una corriente eléctrica que genera una tensión de un voltio entre sonda y superficie. Al barrer ésta, la aguja reproduce la topografía atómica de la muestra. Este microscopio sólo sirve para sustancias conductoras de electricidad; para las aislantes se emplea el de fuerza atómica, que usa la información obtenida cuando los electrones que emite son repelidos por las nubes electrónicas de los átomos de la superficie.”
http://www.muyinteresante.es/curiosidades/preguntas-respuestas/ise-pueden-ver-los-atomos
Modelos Atómicos—Fechas en que se presentan
Figura tomada de la presentación de Profa. Carmona http://es.slideshare.net/danipalmacarmona/tomos-50265020
PARTÍCULAS SUBÁTOMICAS FUNDAMENTALES
JOSEPH J. THOMPSON
Descubre que los átomoscontienen partículas de carga negativa.
ELECTRÓN
ERNEST RUTHERFORD
Descubre que los átomoscontienen partículas de carga positiva.
PROTÓN
PARTÍCULAS SUBÁTOMICAS FUNDAMENTALES
JAMES CHADWICK
Descubre que los átomoscontienen partículas sin carga.
NEUTRÓN
ERNEST RUTHERFORD
Descubre que los átomosson principalente espaciovacío con un núcleodenso y positivo.
ÁTOMO NUCLEAR
PARTÍCULAS SUBÁTOMICAS FUNDAMENTALES
Razón de
cargas
Cómputo Resultado
(carga
unitaria)
Símbolo
Protón/|electr
ón|
+1.6022 X 10-19C / 1.6022 X 10-19C +1 p+
Electrón/|prot
ón|
-1.6022 X 10-19C / 1.6022 X 10-19C -1 e-
PARTÍCULAS SUBATOMICAS FUNTAMENTALES
Razón de
masas
Cómputo Resultado
neutrón
/protón
1.6749 x 10-24 / 1.6726 x 10-24 1.0013 / 1
Electrón/
protón
9.1094 x 10-28/ 1.6726 x 10-24 0.00054 / 1
Protón/ 1.6726 x 10-24/ 9.1094 x 10-28 1,836 / 1
¿Cómo se puede saber qué elemento representaun átomo?
El número atómico = número de protones en el núcleo
Todos los átomos de un mismo elemento tienenen mismo número atómico.
En el átomo, el número de electrones = número de protones para que la carga neta sea cero.
¿Cómo se puede saber qué elemento representaun átomo?
El número atómico = número de protones en el núcleo
Todos los átomos de un mismo elemento tienenen mismo número de protones.
En el átomo, el número de electrones = número de protones para que la carga neta sea cero.
DEFINICIONES
Protón
Número atómico
Electrón
Neutrón
Número de masa
Modelos Atómicos: ¿Dónde está el electrón?Niels Bohr que trabaja con Rutherford, estudió el modo en que los átomos reaccionan con la luz. Al evaluar sus hallazgos y losde otros científicos, como Albert Einstein, Niels Bohr
Propone que…
Los electrones se mueven alrededor de núcleo en ciertosniveles de energía
Los electrones pueden pasar de un nivel a otro, si tienen la energía suficiente para hacerlo, pero no pueden estar entre medio de dos niveles. (La energía está cuantizada)
Modelo Átomicode Bohr
Bohr propuso que los electronesestán ubicados en niveles a ciertadistancia del núcleo.
Giran alrededor en orbitas (comoel modelo planetario).
Cuando un electrón “salta” de un nivel a otro emite o absorberadiación.
(Ejemplo, una lámpara de Neón)
REPRESENTACIÓN DE UN CONFIGURACIÓN DE UN ÁT0M0(MODELO DE BOHR)
CONSTRUYENDO EL ATOMO
RECURSOS SUGERIDOS EN EL MAPA CURRICULAR
Actividad estados de la materia
RECURSOS SUGERIDOS EN EL MAPA CURRICULAR
LA MATERIA: RECURSOS DEL ACS
SIMULACIÓN DE EXPANCIÓN Y CONTRACCIÓN POR CAMBIOS EN TEMPERATURA
RECURSOS SUGERIDOS EN EL MAPA CURRICULAR
ESCALAS DE TEMPERATURA
CELSIUS (ºC)
FAHRENHEIT (ºF)
KELVIN (K)
PREGUNTAS ESENCIALES
PE1 ¿Cómo podemos identificar las propiedades físicas de la materia?
CD1 Las propiedades físicas de la materia se identifican tanto cualitativa como cuantitativamente. Entre estas se encuentra la identificación de la materia o medio del estado físico en que se encuentra. La materia existe en diferentes estados. Estos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma.
PE2 ¿Qué es la materia y cómo se clasifica?
CD2 La materia es todo lo que nos rodea. Se describe como todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. La materia se conserva, aunque pase por procesos de cambio. Ejemplo de estos son que la cantidad de materia se conserva mientras ocurren los cambios durante el ciclo del agua y el ciclo de las rocas. De acuerdo a sus características físicas la podemos clasificar como materia homogénea o heterogénea.
PE3 ¿Cómo cambia la materia?
CD3 Los cambios físicos no alteran la naturaleza del material, pero los cambios químicos cambian y alteran la materia de maneras únicas y particulares haciéndola totalmente diferente a los materiales que originaron el cambio.
PE4 ¿Cómo el calor puede provocar cambios en los estados de la materia?
CD4 Al aumentar o disminuir el calor, puede afectar los estados de la materia de maneras predecibles.
SÍMBOLO Representación de un elemento, utilizando una o
dos letras de su nombre en inglés o en latín.
La primera letra se escribe en mayúscula,y las subsiguientes en minúscula
Carbono, C Oxígeno, O Cobalto, Co
Co (elemento) CO (compuesto)
PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
MASA (cantidad de materia)
VOLUMEN (espacio que ocupa la materia)
ELEMENTOS VS COMPUESTOS
https://ahomeschool.wikispaces.com/Middle+School+Chemistry+Chapter+3
PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA
DENSIDAD (es la masa por unidad de volumen)
Densidad = Masa ÷Volumen
PROPIEDADES ESPECÍFICAS
PUNTO DE FUSIÓN (es una temperatura, a la cual se produce un cambio de estado de sólido a líquido)
PUNTO DE EBULLICIÓN (es una temperatura, a la que se produce un cambio de estado de líquido a vapor o gas)
TAB
LA
PE
RIO
DIC
A
TAB
LAP
ER
IOD
ICA
http://image.slidesharecdn.com/1-2-4-tablaperiodica-130511212453-phpapp01/95/tabla-periodica-de-los-
elementos-quimicos-5-638.jpg?cb=1368308805
CONDUCCIÓN DE CALOR
CONDUCCIÓN DE CALOR EN SOLIDOS
EN NO METALES EN METALES
http://www.physicslovers.com/energy/conduction
¿Qué Metal Conduce Mejor? (Simulación)
CAPACIDAD DE CONDUCIR CALOR DE DIFERENTES METALES
http://www.boardworks.co.uk/media/adb0fe14/GCSE%20Science%20Sample/Particles_and_energy_Four_Rods.swf
CÓMO CAMBIA LA REACTIVIDAD EN UNA FAMILIA
GRUPO 1 METALES ALCALINOS
¿ Cuántos electrones de Valencia tiene el grupo 1?
¿Cómo cambia su reactividad según el electrón se encuentra más lejos del núcleo?
PROPIEDADES DE LOS NO-METALES
