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ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “LAS COLINAS”
BARQUISIMETO
LOS COMPUESTOS
QUÍMICOS Química 3er año
CONTENIDOS Definición de los compuestos químicos.
Clasificación de los compuestos químicos.
Escritura y Nomenclatura de los compuestos
químicos. Los óxidos básicos o metálicos. Los
óxidos ácidos o anhídridos. Las bases o
hidróxidos. Los ácidos, hidrácidos y oxácidos.
Las sales, haloideas y oxisales.
Alejandra Escobar Gomes
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LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
Los compuestos químicos, o también llamados sustancias compuestas, están formados
por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia
diferente a los elementos que la conforman. Los compuestos son muy abundantes en la
naturaleza y son también sintetizados (fabricados) en el laboratorio.
Al juntar dos o más elementos y reaccionar químicamente se da lugar a otra sustancia
diferente la cual se denomina compuesto. Puede darse el caso que los dos elementos no
reaccionan entre sí, en este caso, si no ocurre una reacción química se formaría un mezcla
(homogénea o heterogénea) y NO un compuesto químico.
Los compuestos químicos tienen una proporción fija, ya que si los elementos fueran los
mismos, pero cambiáramos la proporción de cada uno de ellos, el compuesto ya no sería el
mismo porque tendría propiedades diferentes. Según lo dicho, los compuestos químicos
tienen átomos agrupados (de cada elemento) o lo que se llama moléculas.
Por ejemplo, si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxígeno,
obtendríamos un compuesto químico llamado agua (𝐻2𝑂), pero si se hace reaccionar 2
átomos de hidrógeno con 2 de oxígeno obtendríamos agua oxigenada (𝐻2𝑂2). Aunque
estos compuestos están formados por los mismos elementos al variar su proporción los
hace completamente diferentes, con propiedades diferentes.
Según lo dicho hasta aquí podemos definir un compuesto químico como aquellas
sustancias formadas por moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en otras más
simples, por reacciones químicas.
Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces
que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Estos enlaces pueden ser: enlace
covalente, enlace iónico o metálico.
Clasificación de los Compuestos Químicos
Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras, según el número de
elementos diferentes que hay en su fórmula química, considerando el tipo de unión entre
los átomos que forman los compuestos y según la clase de elementos que lo constituyen.
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Según el Número de Elementos Diferentes
Compuestos Binarios: poseen dos átomos de elementos diferentes. Ejemplo: 𝑁𝑎𝐶𝑙, (𝐻2𝑂),
(𝐶𝑂2).
Compuestos Ternarios: poseen tres átomos de elementos diferentes. Ejemplo: 𝑁𝑎𝑂𝐻,
𝐻2𝑆𝑂4.
Compuestos Cuaternarios: poseen cuatro átomos de elementos diferentes. Ejemplo:
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3.
Considerando el tipo de unión entre los Átomos que forman los Compuestos
Dependiendo del tipo de enlace que forman los átomos que constituyen un
compuesto, estos se clasifican en compuestos covalentes y compuestos iónicos.
Según la Clase de Elementos que lo Constituyen
Los compuestos se clasifican según la clase de elementos que lo constituyen en
compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.
Compuestos Orgánicos
Estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra
presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Son estudiados detalladamente por la Química Orgánica
(también llamada Química del Carbono). El nombre de “orgánicos” proviene de la antigua
creencia de que estas sustancias solo podían obtenerse de los seres vivos.
Los hidratos de carbono, los alcoholes, las proteínas, las grasas, las vitaminas, la
mayoría de los medicamentos, etc., son compuestos orgánicos.
Compuestos Inorgánicos
Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en
los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más
abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de
elementos conocidos.
Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como
por ejemplo la cal, la sal de cocina, acido de batería y otras, que son estudiadas por la
Química inorgánica.
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Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su
enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más
fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de
ebullición.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales
como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas
fuerzas físicas y químicas; electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la
creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Clasificación de los Compuestos Inorgánicos
Óxidos básicos o metálicos: son compuestos binarios que se forman al reaccionar el
oxígeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar
expuestos al oxígeno del aire. Su nombre de óxidos básicos viene de la propiedad que
poseen de que al reaccionar con el agua y formar bases.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 → Ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜
𝑀𝑥𝑂𝑦
Óxidos ácidos o no metálicos: son compuestos binarios que resultan de la
combinación de un no metal con el oxígeno. Su nombre de óxidos ácidos viene de la
propiedad de que al reaccionar con el agua forman ácidos.
𝑁𝑜 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 → Ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜
𝑁𝑥𝑂𝑦
Bases o hidróxidos: son compuestos ternarios que resultan de la unión de un óxido
básico con el agua, se reconocen por la formación del oxidrilo (𝑂𝐻).
Ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 → 𝐵𝑎𝑠𝑒
𝑀𝑥(𝑂𝐻)𝑦
Ácidos: son sustancias que en disolución aumentan la concentración de iones
hidrógenos, y se combinan con los metales para formar sales. Entre ellos tenemos:
Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que resultan de la unión del hidrógeno
y un no metal altamente electronegativo (ion no oxigenado).
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜 + 𝑁𝑜 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 → Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐻𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜
𝐻𝑥𝑁𝑦
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Ácidos Oxácidos: son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un
óxido ácido con el agua, formándose un radical (ion oxigenado).
Ó𝑥𝑖𝑑𝑜 Á𝑐𝑖𝑑𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 → Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑂𝑥á𝑐𝑖𝑑𝑜
𝐻𝑥(𝐼𝑜𝑛 𝑂𝑥𝑖𝑔𝑒𝑛𝑎𝑑𝑜)𝑦
Sales: son compuestos que resultan de la reacción de un ácido con una base.
Sales Haloideas: son compuestos binarios que resultan de la sustitución total de
los átomos de hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal.
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝐻𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜 + 𝐵𝑎𝑠𝑒 → 𝑆𝑎𝑙 𝐻𝑎𝑙𝑜𝑖𝑑𝑒𝑎 + 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑀𝑥𝑁𝑦
Sales Oxisales: son compuestos ternarios que resultan de la sustitución total de los
átomos de hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑂𝑥á𝑐𝑖𝑑𝑜 + 𝐵𝑎𝑠𝑒 → 𝑆𝑎𝑙 𝑂𝑥𝑖𝑠𝑎𝑙 + 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑀𝑥(𝐼𝑜𝑛 𝑂𝑥𝑖𝑔𝑒𝑛𝑎𝑑𝑜)𝑦
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Para poder formular y nombrar compuestos inorgánicos lo primero que tienes que
aprender es lo siguiente:
Los símbolos y nombres de los elementos.
El grupo al que pertenecen cada elemento en la tabla periódica.
Saber distinguir entre elementos metálicos y no metálicos.
Conocer la existencia de los iones, los cuales se dividen en cationes formados por
metales, y aniones formados por no metales.
Conocer los estados de oxidación de los distintos elementos, además de una serie de
reglas que veremos después.
Iones, Aniones y Cationes
Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula
que no es eléctricamente neutro. Conceptualmente esto se puede entender como que, a
partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones;
este fenómeno se conoce como ionización.
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Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que
protones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una
pérdida de electrones, se conocen como cationes.
Un anión es un átomo o molécula que tiene carga eléctrica negativa, es decir, en otras
palabras es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas
elementales del electrón. Un catión es un átomo o molécula que tiene carga eléctrica
positiva, es decir, que es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más
cargas elementales del protón.
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia
de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.
Estados de Oxidación
El estado de oxidación de un elemento es el número de electrones que se ponen en
juego para formar un compuesto. Un elemento en estado fundamental tiene de número de
oxidación 0, no tiene ningún tipo de carga y así es estable. Cuando se forma un compuesto
es porque sus elementos, redistribuyen los electrones, dando lugar a una unión de tipo
electrostático que se llama enlace y adquiere mayor estabilidad. Se ha visto que los átomos
más estables son los que tienen 8 𝑒 − en su última capa, por ello los átomos buscan
cediendo, ganando o compartiendo electrones “de sus vecinos” obtener 8 𝑒 − en su última
capa.
¿Cómo sabemos cuántos electrones tiene un elemento en su última capa? Pues
viendo el grupo al que pertenecen, ya que el número de electrones de la capa de valencia
coincide con el número de grupo. En el caso de los metales, que tienen pocos electrones
en su última capa, pierden estos electrones para quedar con la capa anterior llena. Si
pierden electrones forman cationes.
Normas Generales para Formular
Se escribe primero el símbolo del elemento con estado de oxidación positivo y a
continuación el símbolo del elemento con valencia negativa, se intercambian las valencias
que pasan a ser subíndices del contrario
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Normas Generales para Nombrar
Se nombra siempre primero el elemento escrito a la derecha, y se puede, según la
IUPAC hacer de las siguientes maneras:
Nomenclatura Sistemática: Se utilizan los prefijos griegos para expresar las
proporciones de los elementos en la fórmula. Mono 1 ; di 2 ; tri 3 ; tetra 4 ; penta 5 ; hexa
6 ; hepta 7. El prefijo mono puede omitirse.
Nomenclatura de Stock: Se expresa la valencia del elemento en números romanos y
entre paréntesis.
Nomenclatura Tradicional: Se utiliza los sufijos ICO y OSO para especificar las
valencias de los elementos.
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Óxidos básicos o metálicos
Nomenclatura Sistemática: Se escribe la palabra “Óxido” usando los prefijos griegos
correspondientes a la cantidad, seguido de la preposición “de” y luego el “nombre del
metal” usando los prefijos griegos correspondientes a la cantidad. El prefijo mono puede
ser obviado.
𝐾2𝑂 Monóxido de Dipotasio
𝐹𝑒𝑂 Óxido de Hierro
𝐹𝑒2𝑂3 Trióxido de Dihierro
Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra "Óxido" seguido de la preposición
“de” y luego el “nombre del metal” si este tiene una sola valencia. Si el elemento metálico
posee 2 o más valencias se escribe el nombre del metal cambiando su terminación y con los
siguientes prefijos:
𝐻𝑖𝑝𝑜_____𝑜𝑠𝑜
2 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠 {_____𝑜𝑠𝑜_____𝑖𝑐𝑜
} 3 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃𝑒𝑟_____𝑖𝑐𝑜
} 4 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
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𝐾2𝑂 Óxido de Potasio
𝐹𝑒𝑂 Óxido Ferroso
𝐹𝑒2𝑂3 Óxido Férrico
Nomenclatura STOCK: Se escribe la palabra "Óxido" seguido de la preposición “de” y
luego el “nombre del metal” y entre paréntesis en números romanos la valencia con que
trabaja el metal en caso de tener 2 o más.
𝐾2𝑂 Óxido de Potasio
𝐹𝑒𝑂 Óxido de Hierro (II)
𝐹𝑒2𝑂3 Óxido de Hierro (III)
Óxidos ácidos o no metálicos
Nomenclatura Sistemática: Se escribe la palabra “Óxido” usando los prefijos griegos
correspondientes a la cantidad, seguido de la preposición “de” y luego el “nombre del no
metal” usando los prefijos griegos correspondientes a la cantidad. El prefijo mono puede
ser obviado.
𝑃2𝑂 Monóxido de Difosforo
𝑃2𝑂3 Trióxido de Difosforo
𝑃2𝑂5 Pentóxido de Difosforo
Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra "Anhídrido” seguido de la
preposición "de" y luego el “nombre del no metal”. Si el elemento tiene 2 o más valencias
se escribe el nombre del metal cambiando su terminación y con los siguientes prefijos:
𝐻𝑖𝑝𝑜_____𝑜𝑠𝑜
2 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠 {_____𝑜𝑠𝑜_____𝑖𝑐𝑜
} 3 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃𝑒𝑟_____𝑖𝑐𝑜
} 4 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃2𝑂 Óxido Hipofosforoso
𝑃2𝑂3 Óxido fosforoso
𝑃2𝑂5 Óxido fosfórico
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Nomenclatura STOCK: Se nombra la palabra "Óxido“, seguido de la preposición
"de“, luego el “nombre del no metal” y entre paréntesis en números romanos la
valencia con que trabaja el metal en caso de tener 2 o más.
𝑃2𝑂 Óxido de Fosforo (IV)
𝑃2𝑂3 Óxido de Fosforo (III)
𝑃2𝑂5 Óxido de Fosforo (V)
Bases o hidróxidos
Nomenclatura Sistemática: Se escribe la palabra “Hidróxido” usando los prefijos
griegos correspondientes a la cantidad, seguido de la preposición “de” y luego el “nombre
del metal” usando los prefijos griegos correspondientes a la cantidad. El prefijo mono
puede ser obviado.
𝑁𝑎𝑂𝐻 Hidróxido de Sodio
𝐹𝑒𝑂𝐻 Hidróxido de Hierro
𝐹𝑒2(𝑂𝐻)3 Trihidróxido de Dihierro
Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra "Hidróxido" seguido de la
preposición "de" y el “nombre del metal” si este posee una valencia. Si el elemento tiene
2 o más valencias se escribe el nombre del metal cambiando su terminación y con los
prefijos:
𝐻𝑖𝑝𝑜_____𝑜𝑠𝑜
2 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠 {_____𝑜𝑠𝑜_____𝑖𝑐𝑜
} 3 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃𝑒𝑟_____𝑖𝑐𝑜
} 4 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑁𝑎𝑂𝐻 Hidróxido de Sodio
𝐹𝑒𝑂𝐻 Hidróxido Ferroso
𝐹𝑒2(𝑂𝐻)3 Hidróxido Férrico
Nomenclatura STOCK: Se escribe la palabra "Hidróxido” seguido de la preposición
"de", luego el “nombre del metal” y entre paréntesis en números romanos la valencia con
que trabaja el metal en caso de tener 2 o más.
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𝑁𝑎𝑂𝐻 Hidróxido de Sodio
𝐹𝑒𝑂𝐻 Hidróxido de Hierro (II)
𝐹𝑒2(𝑂𝐻)3 Hidróxido de Hierro (III)
Ácidos
Ácidos hidrácidos
Nomenclatura sistemática: Se escribe la palabra “Hidruro” con su respectivo
prefijo griego de cantidad, seguido de la preposición “de”, luego el “nombre del no
metal”.
𝐻𝐶𝑙 Hidruro de Cloro
𝐻2𝑆 Dihidruro de azufre
Nomenclatura en estado gaseoso: Se escribe el ”Nombre del no metal” con la
terminación “uro”, seguido de la preposición “de” y luego la palabra “hidrogeno”.
𝐻𝐶𝑙 Cloruro de Hidrógeno
𝐻2𝑆 Sulfuro de Hidrogeno
Nomenclatura en solución acuosa: Se escribe la palabra "Ácido" luego se escribe
el “nombre del no metal" cambiando su terminación por "hídrico".
𝐻𝐶𝑙 Ácido Clorhídrico
𝐻2𝑆 Ácido Sulfhídrico
Ácidos Oxácidos
Nomenclatura sistemática: Se nombra empezando por la derecha. Se escribe el
prefijo que indica el subíndice del oxígeno, a continuación el término ”oxo”, después
el nombre del “elemento central” con la terminación “ato”, porteriormente la
preposición “de” y seguido de un número romano que indica su estado de oxidación
y por último, la expresión de “hidrógeno”.
𝐻2𝑆𝑂4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrogeno
𝐻𝑁𝑂3 Trioxonitrato (V) de hodrogeno
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Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra "Ácido" seguida del nombre del
"elemento central" (elemento no metálico del ion oxigenado) con los prefijos y
sufijos correspondientes a su valencia.
𝐻𝑖𝑝𝑜_____𝑜𝑠𝑜
2 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠 {_____𝑜𝑠𝑜_____𝑖𝑐𝑜
} 3 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃𝑒𝑟_____𝑖𝑐𝑜
} 4 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝐻2𝑆𝑂4 Ácido Sulfúrico
𝐻𝑁𝑂3 Ácido Nitrico
Otra manera de nombrarlos es escribiendo la palabra "Ácido" seguida del nombre del
"ion oxigenado" cambiando su terminación "ito" por "oso" y "ato" por "ico".
𝐻2𝑆𝑂4 Ácido Sulfúrico (del ion sulfato 𝑆𝑂42−)
𝐻2𝑃𝑂4 Ácido fosfórico (del ion fosfato 𝑃𝑂32−)
Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra “Ácido” seguida del prefijo que indica
el número de oxígenos a continuación el término “oxo” y por último el nombre del
“elemento central” con la terminación "ico” y seguido de su estado de oxidación en
números romanos y entre paréntesis.
𝐻2𝑆𝑂4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
𝐻2𝐶𝑂3 Ácido trioxocarbónico (IV)
Sales
Sales Haloideas
Nomenclatura sistemática: Se escribe el “nombre del no metal” con la
terminación “uro” utilizando los respectivos prefijos griegos de cantidad, seguido de
la preposición “de” y luego el “nombre del metal” con el prefijo griego respectivo a la
cantidad.
𝑁𝑎𝐶𝑙 Cloruro de Sodio
𝐹𝑒𝐶𝑙2 Dicloruro de Hierro
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𝐹𝑒𝐶𝑙3 Tricloruro de hierro
Nomenclatura tradicional: se escribe el “nombre del no metal” con la terminación
“uro” seguido de la preposición "de" y el “nombre del metal” si este posee una sola
valencia. Si el elemento tiene 2 o más valencias se escribe el nombre del metal
cambiando su terminación y usando los prefijos:
𝐻𝑖𝑝𝑜_____𝑜𝑠𝑜
2 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠 {_____𝑜𝑠𝑜_____𝑖𝑐𝑜
} 3 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃𝑒𝑟_____𝑖𝑐𝑜
} 4 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑁𝑎𝐶𝑙 Cloruro de Sodio
𝐹𝑒𝐶𝑙2 Cloruro Ferroso
𝐹𝑒𝐶𝑙3 Cloruro Férrico
Nomenclatura STOCK: se escribe el “nombre del no metal” con la terminación
“uso” seguido de la preposición "de" luego el “nombre del metal” y entre
paréntesis en números romanos la valencia con que trabaja el metal en caso de
tener 2 o más.
𝐹𝑒𝐶𝑙2 Cloruro de Hierro (II)
𝐹𝑒𝐶𝑙3 Cloruro de Hierro (III)
Sales Oxisales
Nomenclatura sistemática: Se nombra empezando por la derecha. Se escribe el
prefijo que indica el subíndice del oxígeno, a continuación el término ”oxo”, después
el nombre del “elemento central” con la terminación “ato”, porteriormente la
preposición “de” y seguido de un número romano que indica su estado de oxidación
y por último el “nombre del metal” seguido de un número romano que indica su
estado de oxidación.
𝐾𝐶𝑙𝑂 Monoxoclorato (II) de Potasio (I)
𝐹𝑒(𝐶𝑙𝑂)3 Trioxoclorato (II) de Hierro (III)
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Nomenclatura tradicional: Se escribe el “nombre del no metal” seguido de la
preposición "de" y el “nombre del metal” si este posee una sola valencia. Si el
elemento tiene 2 o más valencias se escribe el nombre del metal cambiando su
terminación y usando los prefijos:
𝐻𝑖𝑝𝑜_____𝑜𝑠𝑜
2 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠 {_____𝑜𝑠𝑜_____𝑖𝑐𝑜
} 3 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝑃𝑒𝑟_____𝑖𝑐𝑜
} 4 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
𝐾𝐶𝑙𝑂 Hipoclorito de Potasio
𝐹𝑒(𝐶𝑙𝑂)3 Hipoclorito Férrico
Nomenclatura STOCK: Se escribe el nombre del "Ion oxigenado” seguido de la
preposición "de" luego el “nombre del metal” y entre paréntesis en números
romanos la valencia con que trabaja el metal en caso de tener 2 o más.
𝐹𝑒(𝐶𝑙𝑂)2 Hipoclorito de Hierro (II)
𝐹𝑒(𝐶𝑙𝑂)3 Hipoclorito de Hierro (III)
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TABLA DE IONES
