LUIS BERNARDO SANTI GÓMEZ - UMRPSFXCH - Química Analítica Instrumental Práctica Nº 1 - Determinación Ph

7/26/2019 LUIS BERNARDO SANTI GÓMEZ - UMRPSFXCH - Química Analítica Instrumental Práctica Nº 1 - Determinación Ph

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UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA

DE SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA

FACULTAD DE TECNOLOGÍA

CARRERA DE QUÍMICA INDUSTRIAL

Materia: PRQ 152 Química Analítica Instrumental

Docente: Ing. Teodoro Villalba

Postulante: Santi Gómez Luis Bernardo

Práctica Nº: 1

Sucre – Bolivia

2016



DETERMINACIÓN DE PH

1. Definición.

El pH es el logaritmo de la recíproca de la concentración del ion hidrógeno, o más

precisamente, de la actividad del ion hidrogeno, en moles por litro. La escala práctica del

pH comprende del 0, muy ácido al 14 muy alcalino, con el valor medio de 7 que

corresponde a la neutralidad exacta a 25 °C.

PRIMERA PARTE

2. Preparación de muestra.

La muestra es una solución de Ácido Sulfúrico

3. Materiales reactivos y equipos.

CUADRO N: 1

DETERMINACIÓN DE pH.

MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS

Vaso de precipitado Solución buffer pH metro portátil de

mesaPiseta pH=4.0

PH=7.0

PH=10.0

FUENTE: Propia

4. Calibración del instrumento de pH.

Esta operación se realiza de forma diaria para verificar el estado del equipo.

Lave y seque el electrodo más el sensor.

Encienda el pH metro con el botón ON/OFF.



Sumergir el electrodo en la solución buffer 7.0 y presione la tecla CAL y espere

3 minutos.

Terminando el tiempo presione la tecla HOLD/ENTER.

Lave y saque nuevamente el electrodo para calibrar de la misma manera con

las soluciones buffer 7.0. y 4.0. y 10.0.

Para saber la temperatura de la solución o muestra presionar la tecla

MODE/INC la cual nos indica la temperatura.

5. Procedimiento del ensayo.

Homogenizar la muestra.

Tomar la muestra y agitar en un vaso de precipitado.

Una vez calibrado el pH metro con las tres soluciones buffer se procede a la

medición de la muestra.

Lavar el electrodo.

Introducir este, en la muestra y proceder a la lectura.

Esperar que la lectura se estabilice hasta 60 segundos.

Registrar la lectura.

Terminar la lectura, limpiar el equipo.

Apagar el pH metro presionando la tecla ON/OFF.

4.3.6 Soluciones patrones.

Las soluciones para calibrar son:

Buffer 7 ± 0.02.

Buffer 4 ± 0.05.



Buffer 10 ± 0.05.

7. Resultados calibración son las soluciones Buffer

CUADRO N: 2

DETERMINACIÓN DE pH (LECTURA DIRECTA).

Fuente: Elaboración Propia

PARÁMETROS Solución

Buffer

TEMPERATURA0C

1ra lectura 2da lectura

pH 4 25 4.05 4.04

7 25 7.02

7.04



Lectura mL gastados NaOH mL pH

0 0 2.27

1 2 2 2.33

2 2 4 2.45

3 2 6 2.57

4 1 7 2.61

5 1 8 2.69

6 1 9 2.76

7 1 10 2.87

8 1 11 2.98

9 1 12 3.18

10 1 13 3.45

11 1 14 4.35

12 0.5 14.5 6.1

13 0.5 15 7.6

14 0.5 15.5 9.815 0.5 16 10.17

16 0.5 16.5 10.25

17 0.5 17 10.46

18 0.5 17.5 10.52

19 0.5 18 10.6

20 0.5 18.5 10.69

Total 18.5

0

2

4

6

8

10

12

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20

pH



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