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POTENCIAL DE OXIDACIN
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Todos los elementos qumicos en funcin de su configuracin
electrnicapueden ceder electrones y quedar con carga positiva o
ganar electrones ycargarse negativamente. De esta norma se excluyen
los gases nobles queresponden a una configuracin electrnica
perfecta. Cuando un elementocede un electrn se dice que se oxida
mientras que cuando lo gana se diceque se reduce. Para que un
elemento pueda oxidarse es necesario que existaun aceptor de ese
electrn, otro elemento que se reduce.
Los elementos que presentan gran facilidad para ceder electrones
y oxidarsese les conoce como reductores, cuyo patrn es el hidrgeno.
Los elementosproclives a ganar electrones y reducirse se les conoce
como oxidantes, cuyoprototipo es el oxgeno de donde se deriva el
nombre del proceso.
El conjunto de un oxidante y un reductor es lo que se conoce
como unsistema redox. Entre ambos elementos existe una
transferencia deelectrones que genera una corriente elctrica,
marcada por una diferencia depotencial entre ambos.
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Cuando se ponen en contacto dos elementos en solucin,
conpresencia de su forma elemental y la forma ionizada
correspondiente,siempre hay uno que se oxida y otro que se reduce,
lo que semanifiesta por el incremento en una de sus formas. El
elemento quese reduce es el que posee una capacidad oxidante mayor.
Lacapacidad oxidante es lo que se conoce como potencial de
oxidacin(Eh), que cuanto ms alto es, mayor es la capacidad oxidante
delsistema y mayor es la concentracin de la forma reducida.
El potencial de oxidacin se mide en voltios, aunque como su
valores muy pequeo se expresa usualmente en milivoltios (mV).
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Potencial de oxidacin - reduccinLas condiciones de
oxidacin-reduccin del suelo son de granimportancia para procesos de
meteorizacin, formacin dediversos suelos y procesos biolgicos,
tambin estn relacionadascon la disponibilidad de ciertos elementos
nutritivos.La formulacin qumica de las reacciones de
oxidacin-reduccines la siguiente:
ESTADO OXIDADO + ELECTRONES ESTADO REDUCIDO
En el suelo existe un equilibrio entre los agentes oxidantes
yreductores. La materia orgnica se encuentra reducida y tiende
aoxidarse, es reductora, ya que al oxidarse tiene que reducir a
otrode los materiales del suelo. Por el contrario el oxgeno
esoxidante. Por otra parte hay muchos elementos qumicos
quefuncionan con valencias variables, pudiendo oxidarse o
reducirsesegn el ambiente que predomine.
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Los procesos de oxidacin reduccin envuelven a elementos
quepueden actuar con diferentes valencias como ser: Fe, Mn, S,
N.Algunos ejemplos de procesos de de oxidacin en el suelo
son:Oxidacin: del Fe+2 de minerales primarios en Fe+3 formandoxidos
e hidrxidos; la transformacin de Mn+2 en Mn+4; laoxidacin de S=,
por ejemplo de pirita, en sulfatos; la nitrificacin osea la
transformacin de NH4 en nitritos y nitratos.Por el contrario muchos
procesos suceden bajo condicionesreductoras como la
desnitrificacin, la desulfuricacin, la formacinde compuestos Fe+2 y
Mn+2.En los suelos normales el ambiente es aireado y por tanto
latendencia general es oxidante. En los suelos hidromorfos
lasaturacin en agua tiende a provocar un ambiente reductor .
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Los valores de pH y potencial redox (medidas Eh) delimitan
loscampos de estabilidad de los materiales del suelo. Los
compuestosde Fe y Mn son muy sensibles a cambios de pH y Eh.
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http://edafologia.ugr.es/introeda/tema05/ph.htm
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http://edafologia.ugr.es/introeda/tema05/ph.htm
POTENCIAL DE OXIDACIN
