8/15/2019 Marco Teórico de las bebidas autocalentables

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Marco Teórico

Bebidas autocalentables y antoenfriables

La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamenteinnumerables reacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpo se llevan a cabo

gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones

vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar 

unas cuantas.

En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la

termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que

ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía

térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma

de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es eotérmica y

cuando la energía es suministrada del entorno para que se efect!e la reacción es

endotérmica.

Reacción exotérmica

En una reacción eotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la

requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada

se libera.

Reacción endotérmica

"na reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos esmenor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta

razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la

reacción progrese.

#a que sabemos lo necesario los envases autocalentables y antoenfriables para

bebidas son unos dispositivos ecelentes como e$emplo de aplicaciones prácticas

de la química. %ebido a su peculiar dise&o y a sus características, constituyen un

e$emplo interesante para promover un aprendiza$e activo en el que se pueden

también abordar enfoques basados en las relaciones ciencia, tecnología,

sociedad, medio ambiente. Los recursos educativos centrados en el estudio de

bebidas, dado su carácter bien conocido

Estos peculiares envases consisten esencialmente en dos cámaras' una que

contiene la bebida y otra donde se produce un proceso químico que desprende o

absorbe calor.

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 Los reactivos deben permanecer separados (asta que se desee que se produzca

el calentamiento como sabemos las reacciones químicas y procesos de disolución

de algunas sales en agua, por su carácter eotérmico )desprenden calor*, se

emplean comercialmente para calentar bebidas anqué (ay venta$as que es

disponer de una bebida caliente en lugares in(óspitos )monta&a, alta mar,

realizando una marc(a, en una etapa del Camino de +antiago, etc.* o donde sea

difícil calentar )durante un via$e en automóvil, por e$emplo*.

ay inconvenientes medioambientales, como la dificultad de reciclado de un

dispositivo que incorpora distintos materiales )(o$alata, aluminio, distintos

plásticos, papel e (idróido cálcico*, y los mayores costes de transporte )la bebida

pesa más, por el Ca-, el agua y la cazoleta adicional que lleva, y ocupa también

por ello más volumen*. El transporte, además, lleva asociado un incremento de

emisiones de C-, dado que (ay que (acer más via$es para llevar la misma

cantidad de bebida que si fueran envases convencionales. /demás, otro aspecto

negativo es que se incrementa notablemente el coste de la bebida

 E$emplo una aplicación de aprovec(amiento de la energía desprendida por la

reacción química entre el óido de calcio y el agua, para dar (idróido de calcio,

que sirve para calentar una bebida en un envase algo especial el óido de calcio

se presenta granulado, en trozos irregulares de varios milímetros en sus

dimensiones La reacción que produce el calor necesario es Cao(s)+h2o(l)

Ca(!)2(s)

Esta reacción, de carácter eotérmico, es también la que se produce al mezclar 0cal viva1)Ca-* con agua para formar 0cal apagada1 tan usada como material

deconstrucción. Con este comentario, los alumnos pueden apreciar que una

misma reacción química puede tener m!ltiples aplicaciones.

2amos al otro lado En el estudio de procesos y reacciones endotérmicas más

adecuadas para nuestro fin, enfriar una bebida, decidieron realizar el proceso de

disolución de nitrato amónico, 34 3-5, en agua. /l formarse los iones (idratados

resultantes 346y 3-57, a partir del sólido 34 3-5, se absorbe calor de los

alrededores. El aumento del desorden en el proceso compensa el efecto

endotérmico, de forma que es espontáneo. /sí, puede ba$ar la temperatura de unasustancia que se ponga en contacto con dic(o proceso endotérmico8 en nuestro

caso una bebida comestible