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MATERIA Y ENERGÍA
MATERIA
• La materia constituye todas las sustancias
que nos rodean
• La materia tiene masa y ocupa volumen
• La materia se presenta en tres estados:
gaseoso, líquido y sólido.
• Cuando las partículas de una sustancia
ganan o pierden energía, la sustancia
puede cambiar de estado.
GAS
• Posee una masa fija, suele ser muy pequeña.
• No tiene un volumen fijo, puede ser comprimido.
• No tiene forma fija.
• Las partículas de un gas se mueven
constantemente. Se mueven tan rápida y
aleatoriamente que se distribuyen en todas
direcciones hasta que encuentran la pared del
recipiente que las contiene. Ésta es la razón por la
que dos gases se mezclan por completo entre si.
Este proceso se denomina DIFUSIÓN.
LÍQUIDO
• Tiene una masa fija.
• Tiene un volumen fijo, no puede
comprimirse.
• No tiene forma fija, puede fluir.
SÓLIDO
• Tiene una masa fija
• Tiene un volumen fijo
• Tienen una forma fija
Pueden
ser
Cristalinos. Se han producido por
enfriamientos lento. Las partículas
han tenido tiempo de formar redes
ordenadas.
Amorfos. Se han producido por
enfriamiento rápido. Las partículas no
tienen tiempo de colocarse de
acuerdo a ningún patrón.
PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
• PUNTO DE FUSIÓN: El punto de fusión es la
temperatura a la cual la materia pasa de estado
sólido a estado líquido, es decir, se funde.
• PUNTO DE EBULLICIÓN: El punto de ebullición es
aquella temperatura en la cual la materia cambia
de estado líquido a gaseoso, es decir ebulle
Se utilizan para:
• Reconocer sustancias: no hay dos sustancias que
tengan exactamente los mismos puntos de fusión
o ebullición.
• Comprobar la pureza: las impurezas modifican los
untos de fusión y ebullición.
SUBLIMACIÓN
Es el cambio de estado de
sólido a gas sin pasar por la
fusión a estado líquido.
ESTADOS DE LA MATERIA
ENERGÍA
Es la capacidad de realizar trabajo
TIPOS DE ENERGÍA
CINÉTICA POTENCIAL
OTRAS
Asociada al
movimientoAsociada a
la posición
Calorífica, sonorosa, luminosa,
química, nuclear… son formas
de e. Potencial o cinética.
El calor en un sustancia es la
suma de las energías cinéticas
de todas las partículas que la
componen. La temperatura de
una sustancia es una medida
de la energía cinética de las
partículas. En una sustancia
caliente, las partículas tienen
más energía cinética que en
una sustancia fría.