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Mecanismos de reacción. Diferenciado Biológico Profesor Manuel Buchegger M. Temuco, 10 de abril. Deriva de la cinético – molecular y establece que para que una reacción se de a lugar es necesario que las partículas colisionen. Según esta teoría, la velocidad de reacción depende de: - PowerPoint PPT Presentation
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Mecanismos de Mecanismos de reacciónreacciónDiferenciado Biólogo
Profesor Manuel Buchegger M.
Teoría de colisionesTeoría de colisiones
Deriva de la cinético – molecular y establece que para que una reacción se de a lugar es necesario que las partículas colisionen. Según esta teoría, la velocidad de reacción depende de:
La frecuencia de choquesLa orientación de las partículasLa energía de los choques
Etapas elementalesEtapas elementales
Una sucesión de etapas elementales constituyen el mecanismo de reacción, que se puede considerar como la “ruta” que sigue la reacción, donde la ecuación química global sólo especifica el origen y el destino.
EjemploEjemplo
Intermediario.(aparece sólo en las etapas elementales pero no en la ecuación global)
Molecularidad Molecularidad
Se define como la cantidad de moléculas de reactantes que se representan en un proceso elemental.
En una etapa elemental la molecularidad y el orden de reacción coinciden.
Mecanismo y velocidadMecanismo y velocidad
La etapa determinante de la velocidad en un mecanismo siempre lo es la etapa más lenta. Así es posible saber si un mecanismo propuesto es coherente con la ley de velocidad.
NO(g) + F2(g)
NOF(g) + F(g)
NOF(g)
FORMACIÓN DE ENLACE
FORMACIÓN DE ENLACE
Ea (1º etapa)
Ea (2º etapa)
NO(g) + F2(g)
NO(g) + F(g)
H
ENERGÍA
TRANSCURSO DE LA REACCIÓN
Ea(1) > Ea(2)Vr(1) < Vr(2)
EjercicioEjercicioLa ley de velocidad para la reacción
2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)
Está dada por v=k[NO][Cl2] y si el mecanismo de reacción que consta de las siguientes etapas:NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g) NOCl2(g) + NO(g) 2NOCl(g)
¿Cuál es la etapa lenta y cuál es la etapa rápida?
¿Cuál es el intermediario?
Ejercicio 2Ejercicio 2
Según el siguiente mecanismo.A + B AB (lenta)AB + A A2B (rapida)A2B + B2 A2B3 (muy lenta)
Determine la ley de velocidad, el o los intermediarios y la ecuación global.
Ejercicio 3Ejercicio 3La ley de velocidad para una reaccion es Vr=k[CO][O2] ¿Cuál es la etapa lenta?
1.2C + O2 2CO 2.2CO + O2 2CO2
¿Cuál es la ec. Global?¿Cuál es el intermediario?