MEDICIÓN DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

(GRÁFICOS DE VELOCIDAD Y CONCENTRACIÓN)

Profesor: Daniel Novoa Soracco

4to año medio Ciencias II

LICEO CAMILO HENRÍQUEZ

Velocidad de reacciónEs el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con

respecto al tiempo (M/s).

A → B

Δ[B]

Δt

velocidad =

velocidad = -Δ[A]

Δt

VELOCIDADES PROMEDIO

Br2 (aq) + HCOOH (aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)

Color inicialdel Br2

TIEMPO

ESPECTROFOTÓMETRO

velocidad promedio

La velocidad promedio depende del intervalo seleccionado y se determina por la disminución de la concentración de Br2 en ese intervalo:

Δ[Br2]

Δt- =

[Br2] final – [Br2] inicial

t final – t inicialvelocidad promedio =

Determinando la Δ[Br2] cada 50 segundos de intervalo de tiempo

Velocidad Instantánea

Tabla resumen de datosTiempo (s) [Br2] (M) Velocidad (M/s) k = velocidad/[Br2] (s-1)

GRAFICANDO VELOCIDAD INSTANTÁNEA V/S TIEMPO

Vel

oci

dad

(M

/s)

t (/s)

QUÉ SE PUEDE CONCLUIR DEL GRÁFICO????

Del gráfico se concluye que…

Velocidad = k [Br2]

Velocidad α [Br2]

Por lo tanto…

¿Cómo seía la expresión de la constante de velocidad para el Br2?

EXPRESIÓN DE LA CONSTANTE K

K =velocidad

[Br2]= 3.50 x 10-3 s-1 = constante