METALES NO FERROSOS

ALVARO MAURICIO ARIZA GUTIERREZ

CIENCIA DE LOS MATERIALES DR: ALEX OROZCO

CIENCIA DE LOS MATERIALES

(METALES NO FERROSOS)

ALVARO MAURICIO ARIZA GUTIERREZ

DR:

ALEX OROZCO

FUNDACION UNIVERSITARIA DEL AREA ANDINA

I SEM -ING – CIVIL

2013

INTRODUCCION

Propiedades con bajo peso específico, poca o nula oxidación en condiciones

ambientales normales, así como una fácil manipulación, han contribuido a que los

materiales no ferrosos tengan una gran importancia en la fabricación de gran

cantidad de productos.

Las aleaciones de productos no ferrosos son extensamente utilizadas en nuestro

quehacer diario, dando como resultados desde monedas, fabricadas con

aleaciones de cobre, níquel y aluminio, hasta filamentos de bombilla, pasando por

componentes electrónicos soldados mediante estaño, grifos recubiertos de cromo,

etc.

Por todo ello se recurre a los metales no ferrosos, y cada vez se hacen más

imprescindibles para la fabricación de un buen número de productos. Estos

metales, a pesar de presentar características específicas, presentan una serie de

propiedades físicas generales que los identifican.

Los metales no férricos que pueden clasificarse atendiendo a su densidad en

pesados, ligeros y ultraligeros.

METALES NO FERROSOS

Los metales no ferrosos son todos los metales que no contienen hierro como elemento base. Dependiendo de sus características, estos materiales sustituyen con ventaja a los derivados del hierro en múltiples aplicaciones tecnológicas. Sin embargo, resultan más caros de obtener debido a diversas razones, entre las que destacan las siguientes:

La baja concentración de algunos de estos metales es sus menas. La energía consumida en los procedimientos de obtención, y afino, ya que,

la mayoría de los casos, se trata de procesos electrolíticos para los que se emplea energía eléctrica.

La demanda reducida, que obliga a producirlos en pequeñas cantidades.

Los metales no férricos de mayor aplicación industrial son el cobre y sus aleaciones: el aluminio, el plomo, el estaño y el cinc. Otros como el mercurio y el volframio, se aplican en ámbitos industriales muy específicos. Los demás metales casi nunca se emplean en estado puro sino formando aleaciones. Es el caso del níquel, el cromo, el titanio o el manganeso.

Los metales no ferrosos se clasifican así:

METALES NO FERROSOS

PESADOS

ESTAÑOCOBRE

ZINCPLOMO OTROS

LIGEROS

ALUMINIO TITANIO

ULTRALIGEROS

MAGNESIO BERILIO

METALES PESADOS

PLOMO

Símbolo Pb.Número atómico 82. Densidad 11,34kg/dm3. Punto de fusión 327ºC. Resistencia a la tracción 2kg/mm2. Alargamiento 50%.Resistividad 0,022Ωm2/m.Obtención. Estado natural

Era conocido en la antigüedad pero se comenzó a utilizar a escala industrial en el s.XIX.

Se encuentra ampliamente disperso por todo el planeta, el mineral más abundante es la galena, sulfuro de plomo con una riqueza superior al 65% en plomo. La extracción del plomo de la galena se realiza por calcinación de la mena, convirtiéndola en óxido y reduciendo el óxido con coque en altos hornos.Otro método consiste en calcinar la mena en un horno de reverbero hasta que parte del sulfuro de plomo se transforma en óxido de plomo y sulfato de plomo. Se elimina el aporte de aire al horno y se eleva la temperatura, reaccionando el sulfuro de plomo original con el sulfato y el óxido de plomo, para formar plomo metálico y dióxido de azufre.

PROPIEDADES

El plomo es un metal blando, maleable y dúctil. Presenta una baja resistencia a la tracción y es un mal conductor de la electricidad. Al hacer un corte, su superficie presenta un lustre plateado brillante, que se vuelve rápidamente de color gris azulado y opaco.

A temperatura ambiente no le atacan los ácidos sulfúrico y clorhídrico, reacciona lentamente con el agua formando hidróxido de plomo, que es venenoso, por lo que no es aconsejable emplear plomo en las tuberías de abastecimiento de agua potable.

Es uno de los primeros metales conocidos. Hay referencias al plomo en el Antiguo Testamento, y era empleado por los romanos para tuberías. El plomo se emplea en la fabricación de baterías. También se utiliza industrialmente en las redes de tuberías de desagüe. Debido a su elevada densidad y propiedades nucleares, se usa como blindaje protector de materiales radiactivos y de rayos X.

Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las empleadas en soldadura eléctrica, ya que aleado con estaño se consigue reducir mucho su temperatura de fusión. Se emplea en el metal tipográfico y en la producción de cojinetes metálicos. También se disuelve en pinturas y pigmentos (minio) por su carácter antioxidante.

COBRE

Símbolo Cu. Número atómico es 29. Densidad 8,9kg/dm3. Punto de fusión 1083ºC. Resistencia a la tracción 18kg/mm2. Alargamiento 20%. Resistividad 0,017Ωm2/mObtención. Estado natural.

El cobre puede encontrarse en estado puro. El cobre en bruto se tritura, y se separa por flotación y se concentra en barras. Los concentrados se funden en un horno de reverbero que produce cobre metálico con una pureza aproximada del 98%. Este cobre en bruto se enriquece por electrólisis, hasta alcanzar una pureza que supera el 99,9%. Los óxidos y carbonatos se reducen con carbono. Las menas más importantes, las formadas por sulfuros, no contienen más de un 12% de cobre.

El cobre puro es blando, el principal mineral de cobre es la calcopirita sulfuro de hierro y cobre, se encuentra en Chile, México, Estados Unidos y la antigua URSS; la azurita, carbonato de cobre, en Francia y Australia, y la malaquita, otro carbonato de cobre, la cuprita, un óxido de cobre que se encuentra en España.

PROPIEDADES

Elevada conductividad del calor y electricidad, resistente a la corrosión, dúctil y maleable.

APLICACIONES

Era conocido en épocas prehistóricas, se han encontrado objetos de este metal en las ruinas de las civilizaciones antiguas.

El cobre tiene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades, como son su elevada conductividad del calor y electricidad, la resistencia a la corrosión, así como su maleabilidad y ductilidad. Debido a su extraordinaria conductividad, sólo superada por la plata, el uso más extendido del cobre se da en la industria eléctrica.0,025 mm. Por su ductilidad se puede transformar en cables de cualquier diámetro, desde

Las aleaciones de cobre, mucho más duras que el metal puro, pierden conductividad eléctrica, presentan una mayor resistencia a la tracción, gran resistencia a la corrosión y fácil mecanización.

A lo largo de la historia, el cobre se ha utilizado para acuñar monedas y confeccionar útiles de cocina, tinajas y objetos ornamentales.

Las aleaciones más importantes y profusamente utilizadas son:

Bronce, una aleación con estaño, se emplea en la fabricación de campanas, engranajes, esculturas

Latón, una aleación con zinc, se emplea en tortillería y grifería.

A menor escala se emplean otras aleaciones como son:

Cuproaluminio, se emplea para fabricar hélices de barco, tuberías.

Alpaca, es una aleación con níquel y zinc de color plateado, se emplea en la fabricación de cuberterías y joyería barata.

Cuproníquel, se emplea para la fabricación de monedas y de contactos eléctricos.

COBALTO

Símbolo Co. Su número atómico es 27.Densidad 8,9kg/dm3, Punto de fusión 1495ºC. El cobalto fue descubierto en 1735.

PROPIEDADESTiene poca solidez y escasa ductilidad a temperatura normal, pero es dúctil a altas temperaturas. Es magnético, de color blanco plateado, utilizado para obtener aleacionesDe sus distintos isótopos conocidos, el cobalto 60 radiactivo es el más importante. Tiene una vida media de 5,7 años y produce una intensa radiación gamma. Por lo que se utiliza ampliamente en radioterapia.

APLICACIONES

Las súper aleaciones resistentes a la temperatura contienen cobalto y son muy empleadas en la industria y en las turbinas de aviones. Una aleación con acero, llamada acero de cobalto se utiliza para fabricar imanes permanentes. Con el carburo de volframio, el cobalto y el cromo constituyen una aleación muy resistente usada para cortar y trabajar el acero. También se emplea en la industria de la cerámica y en el secado de pinturas, así como de catalizador.

ESTAÑO

Símbolo Sn. Número atómico 50. Densidad 7,28kg/dm3. Punto de fusión 231ºC. Resistencia a la tracción 5kg/mm2. Alargamiento 40%.Resistividad 0,115Ωm2/m.Obtención. Estado natural

Es un metal muy escaso en la corteza terrestre, su principal mineral es la casiterita (SnO2), que tiene una riqueza muy baja.El proceso de obtención parte de triturar la casiterita hasta convertirla en polvo y se baña en cubas que se agitan, para que por decantación el estaño ocupe la parte baja del depósito, se compacta tras eliminar la ganga. Después se somete a tostación, para reducir los óxidos de estaño, si se tiene que depurar su riqueza hasta alcanzar valores del orden de 99%, es necesario someterlo a procesos electrolíticos.

PROPIEDADES

A temperatura ambiente es blando y maleable, es fácil obtener papel de escaso espesor.

APLICACIONESSus principales aplicaciones son en la fabricación de hoja de lata recubriendo un alma de acero de dos capas muy finas de estaño puro. En aleación con plomo para emplearse como metal de aportación en la soldadura blanda eléctrica. En aleaciones especiales de muy bajo punto de fusión, en las proporciones adecuadas con plomo, bismuto, cadmio e indio se consigue una aleación que funde a 47ºC.

ZINC

Símbolo Zn. Número atómico 30.Densidad 7,13kg/dm3. Punto de fusión 419ºC. Resistencia a la tracción según sean piezas moldeadas o forjadas 3-20kg/mm2. Alargamiento 20%. Resistividad 0,057Ωm2/m.Obtención. Estado natural

PROPIEDADESEs muy frágil a temperatura ambiente, pero se vuelve maleable entre los 120 y los 150 °C, por lo que se lamina fácilmente en rodillos calientes. No es atacado por el aire seco, pero en aire húmedo se oxida, cubriéndose con una película carbonada que lo protege de una posterior corrosión. Reacciona mal en presencia de ácidos.No se encuentra puro en la naturaleza y hasta el siglo XVII no se consiguió sintetizar. Los minerales más importantes son la blenda, sulfurote zinc y sulfuro de plomo, con una riqueza del 50% de zinc y la calamina, silicato y carbonato de zinc, con riqueza inferior al 40%.

APLICACIONESEl metal puro se usa principalmente como capa recubrimiento para producir acero galvanizado, en las placas de las pilas eléctricas secas, y en las fundiciones a troquel. Se usa como pigmento en pintura de exteriores, por sus propiedades antioxidantes, se utiliza como elemento de relleno en llantas de goma y como pomada antiséptica en medicina.

Aleado con el cobre para obtener latón.

El cloruro de zinc se usa para preservar la madera y como fluido soldador. El sulfuro de zinc es útil en electroluminiscencia, fotoconductividad, semiconductividad y otros usos electrónicos; se utiliza en los tubos de las pantallas de televisión y en los recubrimientos fluorescentes.

CROMO

Símbolo Cr. Número atómico 24. Densidad 7,2kg/dm3. Punto de fusión es de 1.857 °C.

PROPIEDADESEl cromo consigue aumentar la dureza y la resistencia a la corrosión de la aleación.

APLICACIONES

Una tercera parte de la producción total de cromo se emplea en materiales refractantes. El cromo está presente en diversos catalizadores. Se utiliza sobre todo en aleaciones de hierro, níquel o cobalto.

Constituye el 10% de la composición final de los aceros inoxidables. Se deposita por electrolisis sobre distintos metales, (cromado) proporcionando un acabado brillante y resistente a la corrosión, por lo que se emplea en el acabado de vehículos.

METALES ULTRALIGEROS

TITANIO

De símbolo Ti. Número atómico 22. Densidad 4,45kg/dm3. Punto de fusión 1800ºC. Resistencia a la tracción 100kg/mm2.Alargamiento 5%. Resistividad eléctrica 0,8Ωm2/m.Obtención. Estado Natural

No se encuentra puro en la naturaleza. Constituye los minerales ilmenita (FeTiO3), rutilo (TiO2) y esfena (CaO • TiO2 • SiO2).

Para obtener el óxido de titanio se tritura el mineral y se mezcla con carbonato de potasio y ácido fluorhídrico produciendo fluorotitanato de potasio (K2TiF6). Éste se destila con agua caliente y se descompone con amoníaco. Así se obtiene óxido hidratado amoniacal, que se inflama en un recipiente de platino produciendo dióxido de titanio. Se trata el óxido con cloro, obteniéndose tetra cloruro de titanio; que se reduce con magnesio para producir titanio metálico, que se funde y moldea en lingotes.

APLICACIONES

Es muy maleable y dúctil en caliente, debido a su resistencia y su densidad, el titanio se usa en aleaciones ligeras, aleado con aluminio y vanadio, se utiliza en aeronáutica para fabricar las puertas de incendios, el fuselaje, los componentes del tren de aterrizaje. Los cuadros de las bicicletas de carreras. Los álabes del compresor y los revestimientos de los motores a reacción.

Se usa ampliamente en misiles y cápsulas espaciales; las cápsulas Mercurio, Gemini y Apolo fueron construidas casi totalmente con titanio

Es eficaz como sustituto de los huesos y cartílagos en cirugía.

Se usa en los intercambiadores de calor de las plantas de desalinización debido a su capacidad para soportar la corrosión del agua salada.

Se ha verificado que las incrustaciones de titanio en el organismo humano no provocan ningún tipo de rechazo y además al cabo de un cierto tiempo, se produce la soldadura espontánea y natural de los huesos. Por ello en la actualidad es el material más empleado en prótesis e implantes odontológicos y traumatológicos.

ALUMINIO

De símbolo Al. Es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Número atómico 13.Densidad 2,69kg/dm3. Punto de fusión 660ºC. Resistencia a la tracción 10 kg/mm2. Alargamiento 50%. Resistividad 0,026Ωmm2/m.Obtención. Estado natural

Se obtiene de la bauxita, mineral que puede encontrarse en minas a cielo abierto, se tritura y se lava para eliminar otros materiales y sustancias orgánicas. Posteriormente se refina para obtener la alúmina, lo que ya es un material comercial de aluminio con el que se pueden obtener lingotes por fundición.

También se produce por el método Bayer, que consiste en:

La bauxita pulverizada se carga en un digestor que contiene una solución acuosa de sosa cáustica a alta presión y a alta temperatura.

Se forma aluminato de sodio que es soluble en el licor generado.

Los sólidos insolubles que contiene el licor, como hierro, silicio, titanio y otras impurezas son filtrados y el producto resultante se bombea a depósitos llamados precipitadores.

En éstos se agregan finos cristales de hidróxido de aluminio, que sirven de simientes, y en torno a ellos van creciendo en las tres dimensiones los cristales de hidróxido de aluminio.

El hidróxido de aluminio adherido a los cristales se calcina en hornos a 1200ºC. El producto obtenido se refrigera hasta temperatura ambiente, con lo que se obtiene la alúmina para la fusión y obtención de aluminio de buena calidad.

La alúmina obtenida se procesa en cubas electrolíticas, que funcionan con un baño de ciolita (fluoruro de aluminio sódico), el ánodo es un electrodo de carbón y el cátodo es la propia cuba. Tras este proceso se obtiene el aluminio metálico, que es moldeado y procesado en hornos de concentración para la obtención de aluminio de alta calidad.

Para obtener 1kg de aluminio se requiere 2 kg de alúmina, los que son producto de 4 kg de bauxita y 8 kwh de energía eléctrica.

APLICACIONES

Debido a su baja densidad es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para las aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación de energía. Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión.Es fácilmente moldeable por lo que se usa en carpintería de aluminio.Dada su escasa absorción de neutrones, se utiliza en reactores nucleares.

Es muy maleable por lo que se obtiene papel de aluminio de 0,002mm de espesor, utilizado para proteger alimentos y otros productos perecederos, por su compatibilidad con comidas y bebidas se usa en envases, envoltorios flexibles, botellas y latas de fácil apertura. El reciclado de estos recipientes supone un gran ahorro de energía.

La resistencia a la corrosión por agua del mar, lo hace útil para fabricar cascos de barco y elementos que estén en contacto con el agua.

Debida a su resistividad eléctrica es el material de elección para sustituir al cobre como conductor eléctrico.

MAGNESIO

De símbolo Mg. Número atómico 12. Densidad 1,74kg/dm3. Punto de fusión 650ºC. Resistencia a la tracción 18kg/mm2. Resistividad eléctrica 0,8Ωm2/m.

APLICACIONES

El magnesio aleado con aluminio se usa para piezas de aeronáutica; en miembros artificiales, aspiradoras, esquíes, carretillas, cortadoras de césped, muebles de exterior e instrumentos ópticos, como desoxidante en la fundición de metales.

El magnesio puro se utiliza en flashes fotográficos, bombas incendiarias y señales luminosas y pólvora para fuegos artificiales, porque su combustión da una luz blanca muy intensa formando distintos compuestos químicos tiene diferentes utilidades es diverso.

El carbonato de magnesio (MgCO3), se usa como material refractario y aislante.

El cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), se emplea como material de relleno en los tejidos de algodón y lana, en la fabricación de papel y de cementos y cerámicas.

El citrato de magnesio (Mg3 (C6H5O7)2•4H2O), se usa en medicina y en bebidas efervescentes;

El hidróxido de magnesio (Mg (OH)2), se utiliza en medicina como laxante, "leche de magnesia", y para refinar azúcar.

EL BERILIO

De símbolo Be Número atómico 4.Densidad 1848 kg/mPunto de fusión 1560 k (1287 °C)

Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.

APLICACIONES

Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones. En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados. Moderador de neutrones en reactores nucleares.

El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.

El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión, computadoras mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores de cámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o un incendio.

El berilio tiene muchos usos en la energía nuclear porque es uno de los materiales más eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos. En consecuencia, se utiliza en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.

EL NÍQUEL

De símbolo: NiNúmero atómico 28Densidad (g/ml 8,9Punto de ebullición (ºC) 2730Punto de fusión (ºC) 1453

Un metal inoxidable. Era conocido en la antigüedad pero su aprovechamiento industrial se produjo a partir del S.XIX.La mena del níquel es la niquelina mezcla de sulfuros de hierro, níquel y cobre y la garnierita un silicato hidratado de níquel y magnesio. Su riqueza es del 6%.

PROCESO DE OBTENCIÓN

Similar al cobre. Se tritura y muele el mineral y se separan los sulfuros por flotación, después se tuesta hasta obtener óxido de níquel, se reduce con carbono y se afina por métodos electrolíticos, utilizando de ánodo el níquel impuro y de cátodo el níquel puro.

CARACTERÍSTICAS

De color blanco brillante, medianamente duro, tenaz, maleable y dúctil. Es muy resistente a la corrosión de los agentes atmosféricos, de los ácidos y las substancias alcalinas.

APLICACIONES DEL NÍQUEL

Por su resistencia a la corrosión se emplea para el revestimiento electrolítico de chapas de acero dulce (niquelado). Es muy raro encontrarlo en estado puro, son más frecuentes las aleaciones de carácter inoxidable.

CLASIFICACIÓN DE LAS ALEACIONES QUE CONTIENEN NÍQUEL SEGÚN SU RIQUEZA:

Alto porcentaje en níquel: hasta un 80%. Son el nicromo usado para fabricar resistencias eléctricas por su resistencia y el invar usado en relojería.

Bajo contenido en níquel: No supera el 15%. Se suele alear con hierro y acero para mejorar sus características y facilitar los tratamientos de templado.

Los materiales que se obtienen se utilizan para fabricar utensilios de cocina, material quirúrgico y de laboratorio y acumuladores de energía.

METALES PRECIOSOS, son blandos, muy resistentes a la corrosión y muy caros.

EL ORO

De símbolo: AuPunto de fusión: 1.064 °CConfiguración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s1Número atómico: 79Masa atómica: 196,96657 ± 0,000004 u

Se emplea en joyería permite aleaciones con platino. Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio y al agua regia, cloro y a la lavandina. Este metal se encuentra normalmente en estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un

elemento que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las supernovas. Cuando la reacción de fusión nuclear cesa, las capas superiores de la estrella se desploman sobre el núcleo estelar, comprimiendo y calentando la materia hasta el punto de que los núcleos más ligeros, como por ejemplo el hierro, se fusionan para dar lugar a los metales más pesados (uranio, oro, etc.).

LA PLATA

Símbolo: AgPunto de fusión: 961,8 °CConfiguración electrónica: Kr 4d10 5s1Número atómico: 47Masa atómica: 107,8682 uSerie química: Metal, Metal de transición

Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable. Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc, plomo y oro.Presenta una excelente conductividad eléctrica por lo que podría emplearse como conductor, aunque su precio lo limita, se utiliza en numismática, joyería y en aleación en prótesis odontológicas.

EL PLATINO

De símbolo PtNúmero atómico 78Densidad (21450 kgm3 Punto de ebullición 4098 k 3825 °CPunto de fusión 2217 KJ/MOL

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, precioso, pesado, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y se encuentra en distintos minerales, frecuentemente junto con níquel y cobre; también se puede encontrar como metal.

Se emplea en joyería, equipamiento de laboratorio, contactos eléctricos, empastes y catalizadores de automóviles.

Presenta un elevado puno de fusión y es muy resistente a la corrosión y es de color blanco, no pierde su brillo y es hipo alérgico.

LOS METALES REFRACTARIOS.

Se caracterizan por presentar una elevada resistencia mecánica a grandes temperaturas, tiene una enorme dureza, se emplean para fabricar herramientas de corte, ejes y cojinetes, para filamentos de lámparas, y como recubrimiento y fuselaje en vehículos espaciales. Dentro de este grupo están: el niobio, el molibdeno, el Tántalo, el tungsteno o volframio.

CONCLUSION

La importancia que cobran los materiales no ferrosos estriba en que no sufren la corrosión como los metales ferrosos, esto los hace mucho más durables, abatiendo enormemente los costos de protección y mantenimiento.

Otra de las ventajas de los metales no ferrosos es su peso, el cual es mucho más ligero que el del acero, esto desde el punto de vista estructural es muy bueno puesto que se reducen considerablemente los esfuerzos debidos al peso propio del material.

Entre los metales, los más empleados en la construcción son el aluminio y el cobre, aunque muchos de ellos participan de manera indirecta como aleaciones en aceros especiales. Los metales no ferrosos raramente se emplean en estado puro, generalmente son aleaciones, aún el aluminio y el cobre que se usan rutinariamente en la construcción, esto se debe a que estos materiales en estado puro son muy maleables y poco resistentes. Una excepción a esto lo constituyen las piezas y sellos de plomo que se emplean en instalaciones de plomería, pero aún éstas han sido prácticamente desplazadas por los plásticos.

Se puede decir que los metales no ferrosos se han convertido en la actualidad

como algo indispensable, ya que han permitido en gran cantidad la fabricación de

productos.

BIBLIOGRAFIA

http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//1000/1093/html/index.html

http://iesvillalbahervastecnologia.files.wordpress.com/2008/10/clasificacion-de-los-metales-no-ferrosos.pdf

http://centros4.pntic.mec.es/ies.ramon.giraldo/tecn_ind/tema7_met_no_ferrosos.pdf.