Método de oxidación- reducción (Redox)

Zn + S ----> ZnSEl sulfuro de zinc (ZnS) es una sal compuesta por un

átomo de azufre y otro de zinc

a) Reacción química por síntesis o por combinación directa ( se suman los elementos de manera

directa)b) En este caso la ecuación ya esta balanceada.

c) Los mismos átomos de Zn que hay en el reactivo los hay en el producto.

d) Los mismos átomos de S que hay en el reactivo los hay en el producto.

z) B2O3+Mg MgO+B

Reacción Química: Por sustitución.

Oxido de Boro+ Magnesio Oxido de Magnesio + Boro

1.- Asignar los números de oxidación

z) B⁺³₂O⁻²₃+Mg° Mg⁺²O⁻²+B°

2.- Identificar los elementos que cambian su numero de oxidación.

z) B⁺³₂O⁻²₃+Mg° Mg⁺²O⁻²+B°

+3 B 0 Reducción (3unidades) Agente oxidante

0 Mg +2 Oxidación (2unidades) Agente reductor

3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y

el agente reductor, indicando los electrones que se pierden o se ganan.

BALANCEO DE MASAS.

B⁺³2 + 6e¯s 2B° Reducción

(3unidades) Agente oxidante

Mg° -2e¯s Mg² Oxidación (2unidades)

Agente reductor

4.- Si los números de electrones cedidos o ganados no son iguales, se intercambian y se multiplican las

semirreacciones para igualarlos.5.- se suman las semireacciones.

2(B⁺³2 + 6e¯s 2B°)6(Mg° -2e¯s Mg²)

2B⁺³ + 12e¯s 4B°6Mg° -12e¯s 6Mg²

2B⁺³+ 6Mg° 4B°+ 6Mg²

6.-los coeficientes obtenidos de las semireaciones serán los de la

ecuación original.

2B⁺³₂O⁻²₃ + 6Mg° 6Mg⁺²O⁻² + 4B°

Determino si esta balanceada.

4-B-4

6-Mg-6

6-O-6

Si esta balanceada por el método redox

B⁺³₂O⁻²₃ + 3Mg° 3Mg⁺²O⁻² + 2B°

2-B-2

3-Mg-3

3-O-3

Ya esta balanceada la ecuación.

Y simplificada.

(mitades de los coeficientes de la ecuación anterior)

Simplificada.