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HALOGENUROS
Los halogenuros o haluros (“halos” = sal) comprende alrededor de unos 90 minerales que
se caracterizan por el predominio de iones halógenos electronegativos. Cl-, Br-, F- y I-, que
son grandes, tienen una carga de solo -1 y se polarizan fácilmente, son típicos elementos
litófilos y están siempre presentes en los gases volcánicos a partir de los cuales por
condensación, pasan a formar parte de la hidrosfera
De todos ellos los más importantes son los Cloruros y Fluoruros de metales
alcalinos, alcalinotérreos y de metales pesados.
Los elementos halógenos Flúor, Cloro, Bromo, Yodo destacan por su fuerte
afinidad por los electrones y por lo tanto son agentes oxidantes fuertes. De los 4
halógenos el más abundante en la corteza terrestre es el Cloro, seguido del Flúor,
mientras Bromo y Yodo son bastante escasos.
Composición:
Los Halogenuros son compuestos químicamente tanto isodérmicos ( haluros simples
halógeno + catión ) como anisodérmicos ( distinta fuerza de enlace porque en estos
compuestos puede haber en las estructuras grupos tetraédricos o grupos
octaédricos), sus estructuras suelen ser sencillas por lo general con una simetría elevada.
Los haluros son el ejemplo más perfecto del tipo de enlace iónico debido a que las débiles
cargas electrostáticas están diseminadas por toda la superficie de los iones casi esféricos,
suelen ser cúbicos, hexagonales o tetragonales y hay muy pocos rómbicos.
Entre los cationes mas frecuentes en la composición de los haluros son alcalinos Na – K,
alcalinotérreos Ca – Mg y metales Al – Fe – Cu – Hg – Pb, La mayoría de los haluros
son monocatiónicos, y otros son bicatiónicos, en este caso siempre se combina un
catión grande y uno pequeño.
Propiedades físicas
Las propiedades físicas están influenciadas por el tipo de estructura así como por
el tamaño del halógeno.
Todos los haluros con una estructura cubica tienen una dureza relativamente baja, puntos
de fusión de moderados a elevados, y en estado solido son malos conductores del calor y
la electricidad (sin embargo cuando están en estado de fusión esto cambia y se vuelven
excelentes conductores del calor y la electricidad).
Cuando los iones halógenos se combinan con cationes de menor tamaño y mas
polarizados que los metales alcalinos resultan estructuras de menor simetría y
propiedades mas parecidas a los minerales con enlace covalente.
De todas las clasificaciones de los haluros los más fuertes y densos son los
pertenecientes al tipo de los fluoruros (CaF2, MgF2), mientras que los más blandos y de
menor densidad son los cloruros de metales alcalinos y alcalinotérreos.
Clasificación:
Debido a las diferencias que existen entre las proporciones y la génesis de los
fluoruros por un lado y cloruros, bromuros y yoduros por otro. Se diferencian 2
subclases:
1. Fluoruros
1.1. Grupo de la Fluorita
Fluorita (CaF2, Sistema cubico)
1.2. Grupo de la Avogadrita – Hieratita
Avogadrita ((KCs)BF4, Sistema ortorrómbico)
1.3. Grupo de la Criolita
Criolita (Na3AlF6, Sistema monoclínico)
1.4. Grupo de la Garskusita
Garskusita (Ca Al (F OH)5 H2O, Sistema monoclínico)
2. Cloruros – Bromuros – Yoduros
2.1. Asociación Ca – Na – K
Halita (NaCl), Silvina (KCl), etc.
HALITA
También conocida como sal común, químicamente es cloruro de sodio (NaCl), se cristaliza
en forma de cubos, siendo muy característico en la naturaleza. Su color suele ser blanco o
transparente si posee impurezas e incoloro cuando es puro.
Se reconoce fácilmente por su sabor salado y por colorar de amarillo intenso la llama del
soplete.
1. Características
Formula química: NaCl
Clase: Haluros
Sistema: Cúbico
Hábito: Cúbico, octaédrico, granular, masivo o costras
2. Propiedades físicas
Color: blanca o incolora
Raya: blanca
Brillo: Vítreo
Dureza: 2.5
Densidad: 2.1 g/cm3
Otras: sabor salado, soluble en agua, exfoliación cúbica
3. Ambiente de Formación:
La Halita aparece principalmente en zonas sedimentarias de tipo evaporítico.
Su cristalización produce una evaporación progresiva de aguas ricas en
sulfatos y cloruros. El origen inicial son los ambientes marinos con circulación de
aguas en climas secos y cálidos, pero en zonas continentales también se
pueden dar debido a la meteorización de rocas sedimentarias de origen
marino. En ambos casos van asociadas a otros minerales como el yeso y la
anhidrita, y también en numerosas ocasiones a la dolomita.
4. Reconocimiento
La halita puede presentar cualquier color en función de las impurezas que
presente: roja o rosa por óxidos de hierro, amarilla por hidróxidos de hierro,
gris o negra por materia orgánica u óxidos de manganeso, pero es rayable con la
Uña.
5. Usos
La halita es uno de los minerales más utilizados en la vida cotidiana. Es un aditivo
indispensable en la industria alimentaria, como condimento y conservante; en la
industria química en el procesado de la sosa, del bicarbonato sódico, del ácido
clorhídrico; en tecnología por ser conductora de radiaciones infrarrojas; en otras
industrias como la textil, maderera y curtido de piel; para eliminar el hielo y la nieve
de las carreteras.
Cristales cúbicos de halita
FLUORITA
La fluorita (también denominada espato flúor o fluorina), formado por la combinación de
calcio y flúor, de fórmula CaF2(fluoruro de calcio). Es un mineral de la escala de Mohs con
dureza 4, Dependiendo del estado de pureza de la muestra, la fluorita puede ser
transparente u opaca. Es un mineral que presenta propiedades físicas de
termoluminiscencia y fluorescencia.
1. Características
Formula química: CaF2
Clase: Haluros
Sistema: Cúbico
Hábito: Cúbico, octaédrico, rombododecaedrico
2. Propiedades físicas
Color: Muy variado, siendo los más comunes el verde, el amarillo y el anaranjado.
Raya: blanca
Brillo: Vítreo
Dureza: 4
Densidad: 3.180 g/cm3
Otras: Fluorescencia y fosforescencia de algunos ejemplares.
3. Ambiente de Formación:
La fluorita puede aparecer asociada a rocas ortomagmáticas o rocas plutónicas,
pero es un típico mineral hidrotermal, especialmente si están en contacto con rocas
carbonatadas.
4. Reconocimiento
Mineral de hábito cúbico, su coloración es muy variable, los ejemplares bien
cristalizados sólo pueden confundirse con la halita o con la silvina, pero se
distingue fácilmente de ellas por no ser soluble en agua y ser insípida, por su
mayor densidad y dureza y por su exfoliación octaédrica.
5. Usos
Generalmente se considera una ganga de algunas mineralizaciones de plomo,
pero cuando aparece en masas económicamente rentables, se explota para ser
utilizado como fundente en la fabricación de aceros, también en la de vidrios
opalescentes. Otro uso común es la obtención de ácido fluorhídrico.
Cristales cúbicos de fluorita
SILVINA
La Silvina es cloruro de potasio (KCl) que cristaliza, como la sal en el sistema regular (predominantemente en cubos) Se presenta en masas cristalinas incoloras o diversamente coloreadas por la presencia de sustancias extrañas y es soluble en el agua.
1. Características
Formula química: KCl.
Clase: Haluros
Sistema: Cúbico
Hábito: cristalino granular
2. Propiedades físicas
Color: blanco, blanco azulado, blanco parduzco, blanco rojizo.
Raya: blanca
Brillo: Vítreo a graso
Dureza: 2.5
Densidad: 2 g/cm3
Otras: sabor amargo.
3. Ambiente de Formación:
El principal ambiente de formación de la silvina, al igual que la halita, es el sedimentario de tipo evaporítico,
4. Reconocimiento
La silvina es soluble al agua y de sabor amargo. A la llama de un soplete toma un
color violeta. En disolución precipita con el cloruro de platino en octaedros
amarillos de cloroplatinado potásico. Acompaña a la sal en muchos de sus
yacimientos, en capas y bolsadas dentro de ella. Por su dureza puede
reconocerse al rayar la silvina con la uña o con una moneda e cobre
5. Usos
El principal uso de la silvina es como fuente de obtención de potasio, que se
destina a fertilizantes.
Silvina de habito granular
