MODELOS ATÓMICOS

Profesor. Ramón Olivares A.

Teoría de Demócrito

Átomos: Sin división La partícula mas pequeña e indivisible de la materia.

Teoría de Aristóteles

Teoría Atómica de Dalton

NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA

¿Por qué se le “pararon los pelos” a la niña?

NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA

Actividad de indagación:

a) ¿Cómo se relaciona la electricidad con lo observado en esta actividad?

b) ¿Qué cambios ocurrirán en el globo después de frotarlo?

c) Representa por medio de un dibujo o esquema el fenómeno observado?

Joseph John Thomson (1856 – 1940)

Físico Británico, fue el descubridor de los electrones, si bien ya se sabia de la naturaleza eléctrica de la materia, no fue hasta sus experimentos de rayos catódicos, los que determinaron la existencia de los electrones.Primer modelo de átomo

Volviendo a la historia de la Teoría atómica….

Experimento de Ernest Rutherford

Modelo atómico de Rutherford

Teoría atómica de Bohr

El electrón se encuentra en dos estados:

Estado basal: estado de menor energía y mas cercano al núcleo. Muy estable.

Estado excitado: Estado de mayor energía. Mas alejado del núcleo. Muy inestable.

Otros aportes

• Milikan: cuantifico la carga del electrón

• Chadwick: descubre el neutron (n0)

• Goldstein : descubre el proton (p+)

Ejercicio

Para el elemento Calcio calcular la MAP:

Ejercicios

Calcule la masa atómica promedio para:

a. El hidrogeno, siendo sus isotopos H-1 (99,985%); H-2 (0,015%) y H – 3 (0,00013%)

b. El nitrogeno, siendo sus isotopos; N-14 (99,63 %) y N – 15 (0,37 %)

c. El uranio, siendo sus isotopos; U – 238 y U – 235 (0,72 %) d. El carbono siendo sus isotopos U – 238 (99,28%), U – 235

(0,72 %)

Teoría Atómica moderna Ecuación de Schroedinger

Teoría de Bohr

Dualidad onda- partícula: de Broglie

Principio de incertidumbre:Heisenberg

¿Qué antecedentes tenía Schroedinger “a la mano”?

MODELO ATOMICO ACTUAL