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CONOCIENDO LOS. MODELOS ATÓMICOS. Prof.:Carmen Antúnez. Prof. : Armando Venegas. Modelos atómicos. A comienzos del siglo XX se descubrió que los átomos no son indivisibles sino que están formados por varios tipos de moléculas diferentes en masa y propiedades. - PowerPoint PPT Presentation
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Prof.:Carmen Antúnez Prof.:Armando Venegas
Modelos atómicos
Demócrito, filósofo griego del siglo V a.c. fue el primero en plantear la idea que la materia estaba formada por átomos y que eran indiv.
Dos mil años después JohnDalton retomo la idea de losgriegos y se baso en resultadosde laboratorio para inferir laexistencia de los átomos.
A comienzos del siglo XX sedescubrió que los átomos noson indivisibles sino que estánformados por varios tipos demoléculas diferentes en masay propiedades.
Son
5
Modelos
Atómicos
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo Actual
1802El científico inglés John Dalton, presento la 1era teoría atómica, deducida a partir de hechos experimentales. El postuló que los átomos eran pequeñas esferas rígidas, indivisibles e indestructible.
MODELO DE DALTON
1897 El físico inglés Joseph Thomson demostró la
existencia de los electrones. El propuso un modelo de átomo descrito como una esfera compacta con carga positiva y con electrones de carga negativa incrustados en ella, conocido como el “ Budín de Pasas”
1911El físico británico Ernest Rutherford
describió al átomo como un núcleo central pequeño que contiene los protones, y una región exterior en la cual los electrones giran relativamente a gran distancia del núcleo.
1913 El físico Niels Borh mejoró el modelo atómico de
Rutherford. Estudiando la corteza electrónica dedujo que los electrones se mueven en órbitas determinadas de energía diferentes. Estas órbitas recibieron el nombre de Niveles o Capas de Energía.
EN LA ACTUALIDAD
Los estudios de diversos científicos como Werner Heisenberg han producido un nuevo modelo atómico según el cual el átomo está formado por un núcleo muy pequeño y por una corteza que en realidad es una nube de electrones