MODELOS ATÓMICOS

Origen del Concepto Átomo

• Demócrito: Siglo IV (A.C.) Fundador de la Escuela Atomista

• los átomos son indivisibles (átomo), y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición.

• Los átomos pueden ensamblarse, aunque nunca fusionarse.

• Diferencia entre átomos del alma (psyché) y del cuerpo (Soma)

¿Qué es un modelo en Ciencias?

• Un modelo es una representación de una unidad u estructura, basado en el desarrollo de una investigación empírica científica (metodología científica).

• Sus representaciones pueden ser esquemáticas, en base a postulados, matemáticas, etc.

Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)

• John Dalton enunció unos postulados que le han valido el titulo de "padre de la teoría atómica-molecular". Dalton trató de buscar la explicación de las leyes ponderales que experimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos.

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.

• Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica.

• Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos.

• Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes; las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tenga.

Representación de las combinaciones de los átomos de Hidrógeno y Oxígeno para

formar moléculas de Agua

Entonces… ¿cómo es el átomo según Dalton ?

• Una esfera

• Primer intento por comprender la constitución básica de la materia.

• Confirma las leyes Teóricas planteadas previamente.

• Nace la escala química de Masa Atómicas (ya que le asignó al átomo de hidrógeno un peso de uno; el peso atómico del oxígeno resultaría dieciséis.

• Dalton permitió la creación de la química como ciencia exacta y matemática.

• Supuso que la fórmula del agua era HO

Aporte del Modelo Atómico de Dalton

Limitaciones del Modelo de Dalton

• La Ley de Lavoisier no es totalmente cierta, porque toda reacción química lleva consigo un intercambio de energía y la producción de energía supone pérdida de masa, según la ecuación de Einstein: E = m×c2

• La idea de Dalton de que los átomos de cada elemento son todos iguales es falsa, pues la mayor parte de los elementos están formados por isótopos, cosa que Dalton desconocía (pueden variar en su número másico).

• No explica la naturaleza eléctrica de la Materia, el porqué los cuerpos se atraen o se repelen.

Teoría Atómica de Joseph John Thomson

Utiliza Tubos de Rayos Catódicos, en los cuales estudia el comportamiento de los gases

Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente (hoy en día llamadas electrones), de las que determinó la relación entre su carga y masa. En 1906 le fue concedido el premio Nobel por sus trabajos.

Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940)

Millikan calculó experimentalmente el valor de la carga eléctrica negativa de un electrón mediante su experimento con gotas de aceite entre placas de un condensador. Dió como valor de dicha carga e = 1,6×10-19 culombios.

Thomson considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos. Al modelo se le da el nombre de “Budín de Pasas”

¿Cómo es el átomo de Thompson?

Aporte del Modelo Atómico de Thomson

• Descubre la primera partícula sub-atómica… el electrón.

• Determina la relación carga masa del Electrón

• Intuye la presencia de otra partícula sub-atómica…el protón

Tras las investigaciones de Geiger y Mardsen sobre la dispersión de partículas alfa al incidir sobre láminas metálicas, se hizo necesario la revisión del modelo atómico de Thomson, que realizo Rutherford entre 1909 - 1911.

Ernest Rutherford, (1871-1937)

Físico Inglés, nació en Nueva Zelanda, profesor en Manchester y director del laboratorio Cavendish de la universidad de Cambridge. Premio Nobel de Química en 1908. Sus brillantes investigaciones sobre la estructura atómica y sobre la radioactividad iniciaron el camino a los descubrimientos más notables del siglo. Estudió experimentalmente la naturaleza de las radiaciones emitidas por los elementos radiactivos.

Modelo atómico de Ernest Rutherford

•Bombardea una lámina de oro con partículas Alfa Radiactivas

•Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe proporcionar cierta luz sobre la constitución de átomo, capaz de producir los efectos observados.

•Las investigaciones se produjeron tras el descubrimiento de la radioactividad y la identificación de las partículas emitidas en un proceso radiactivo. El montaje experimental que utilizaron Geiger y Mardsen se puede observar en el dibujo. .

Diseño Experimental de Rutherford

La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio

vacío.

Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA).

Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.

Resultados del Diseño Experimental de Rutherford

¿A qué conclusión llega?

• Que el átomo esta constituido por un núcleo central que posee las cargas positivas (Protones)

• En el núcleo se concentra gran parte de la masa del átomo• Los Electrones giran en torno al núcleo del átomo.• Que existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza.

El modelo se conoce como Modelo Planetario

Posteriormente investigaciones de Rutherford pusieron de manifiesto que la carga del núcleo era exactamente el número atómico multiplicado por la carga del electrón.

Este núcleo recibió el nombre de protón y se pensó que era una partícula presente en los núcleos de todos los átomos.

Aportes del Modelo de Rutherford

Confirma la existencia del electrón y determina su ubicación en el átomo

Intuye la presencia del neutrón en el núcleo del átomo

Deficiencias del Modelo de Ernest Rutherford

• Según la ya probada teoría electromagnética de Maxwell, al ser el electrón una partícula cargada en movimiento debe emitir radiación constante y por tanto, perder energía.

•Esto debe hacer que disminuya el radio de su órbita y el electrón terminaría por caer en el núcleo; el átomo sería inestable. Por lo tanto, no se puede simplificar el problema planteado, para un electrón, que la fuerza electrostática es igual a la centrífuga.

Modelo Atómico de Niels Bohr

Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior

Diseño Experimental: Utiliza Espectros atómicos de átomos de Hidrógeno

Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, λ

El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que corresponden cada una a una longitud de onda.Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión).

Características del Modelo De Niels Bohr

•Los Electrones Giran alrededor del núcleo en órbitas.

•Cuando giran no emiten ni absorben energía, es decir se ubican en estados estacionarios o de energía cuantificada (por eso no se precipitan sobre el núcleo)

•Cuando un electrón absorbe Energía, salta de un nivel de menor energía a otro de mayor Energía, emitiendo un espectro de Absorción.

•Cuando un electrón salta de un nivel de mayor a otro de menor energía emite un fotón detectado a través de un espectro de Emisión.

Análisis energético

¿Cómo se puede representar el Modelo Atómico de Bohr?

Deficiencias del Modelo de Niels Bohr

• El modelo se aplica sólo para el átomo de Hidrógeno.

• No es posible explicar el comportamiento para átomos que posean más de un electrón.

Aporte de Bohr

• Se le considera como el Padre de la Mecánica Cuántica y precursor del modelo Mecano-Cuántico actual