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Fisicoquimica, Regla de trouton
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M41- La presión de vapor del NH3 (s) esta representada por la expresión
ln P = 23,03 – 3754 / T
mientras que la del NH3 (l) por: ln P = 19.49 – 3063 / T
donde P está expresada en torr y T en [K].
Calcular: (a)La temp de ebullición normal. b) Temperatura del punto triple
c) ∆H vap, ∆Ηsub, ∆ Hfus
(d) Dibujar un diagrama de fases cualitativo del sistema. Indicar aproximaciones realizadas en todos loscasos.
M42- Para una sustancia en la condición de equilibrio l-v, se dispone de la siguiente función, donde pvap
está expresada en atm y T en K:
ln pvap = 44 – 5,2 lnT - 5700/T , además, se conoce: ∆Hvap(80°C)= 7655,5 cal/mol
Hallar la temperatura normal de ebullición de la sustancia..
Calcular ∆Svap a la temperatura de ebullición normal.b.
Explicar y justificar las simplificaciones realizadas.
M43- Una sustancia, en el equilibrio l-v tiene la siguiente ecuación para las presiones de vapor: lnpvap/Kpa = 13.7578 - 2142.66/ (T/K -34.30)
Estime la diferencia de volumenes molares DVlv.
Calcule un valor de DH vap a 60°Cb.
Calcule el punto de ebullición normal de la sustancia.c.
M44- Para un hidrocarburo, la presión de vapor puede estimarse con la siguiente ecuación:
ln pvap= A-B/T1.
donde pvap [bar] y T[K]
Hallar las constantes A y B de la ecuación (1), sabiendo que el punto de ebullición normal de lasustancia es: Te=267K y que el punto crítico es: 419.6K para el que
Pvap= 40.2 bar
.
Hallar ∆Hvap a la temp. de ebullición normalb.
M45- En una mezcla líquida de pentano , hexano , las presiones de vapor de los componentes purospueden expresarse, respectivamente, por las siguientes ecuaciones:
ln pvap1= 13.8183 - 2477.07/ (t+233.21)1.
ln pvap2= 13.8216 - 2697.55 /(t+224.37)2.
MODULOIV
file:///C|/Mis documentos/63.11/MODULOIV.htm (1 de 2) [02/05/2004 11:35:38 p.m.]
donde t[°C] y Pvap[Kpa]
Si fracción en mol de pentano en la mezcla es 0,650.
Con indicación y justificación de las consideraciones realizada para esta mezcla Hallar la presiónde vapor de la mezcla a 20ºC.
.
¿Cuál es la fracción en mol en fase vapor del hexano?b.
Calcular el punto de ebullición normal del pentanoc.
d) Calcular el ∆Hvap del pentano
M46- El punto de fusión normal del Ni es 1452°C. La presión de vapor del Ni (l) es 0.100 torr a 1606°Cy 1 torr a 1805°C. La entalpía de fusión molar es 4.25 kcal/mol. Haciendo suposiciones razonables,estime la presión de vapor del Ni sólido a 1200 °C.
M47-La regla de Trouton puede expresarse mediante: ∆S vap,pen= 4.5 R + Rln(Tpen/K)y
para Tpen=400K esa ecuación da: ∆Svap,pen= 10.5 R
Si el benceno se considera que sigue esta regla y su Te= 80.1°C
Hallar una ecuación de la presión de vapor del benceno en función de T..
Calcule la presión de vapor a 25°C.b.
MODULOIV
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