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Función Química.- Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades semejantes, debido a que presentan átomo o grupo de átomos (“grupo funcional”) comunes.
Valencia.- Es la capacidad de combinación que presenta un elemento químico para formar compuestos, dicha capacidad está definida como el número de electrones que comparte o hace compartir en los enlaces químicos, en el caso de enlace iónico la valencia está definido como el número de electrones ganados o perdidos.
Número o Estado de Oxidación.- Es la carga relativa que presentan los elementos químicos una vez que han formado los compuestos y roto todos los enlaces
Ejemplo :
1.
¿¿ O
¿ xH
¿⋅¿¿xH
¿
¿¿¿¿Valencia : H = 1 monovalente O = 2 divalente
Número de oxidación : H = 1+
O = 2-
2. En peróxido de hidrógeno o “agua oxigenada” (H2O2)
¿¿ O
¿ xH
¿⋅¿¿¿
Ox⋅H
¿⋅¿ ¿¿
¿
¿
¿¿¿¿¿¿¿¿Valencia : H = 1 O = 2
Número de oxidación : H = 1+
O = 1-
3. En ácido nítrico (HNO3) O N O H O
Valencia : O = 2 N = 5 H = 1
Número de oxidación : O = 2-
N = 5+
H = 1+
Regla para Calcular el Número de Oxidación
I. O -2
-1
H +1
-1
SEMANA N° 1
cuando se rompen
los enlaces
generalmente
en peróxidosexcepció
ngeneralment
e
(en hidruros metálicos)
excepción
NOMENCLATURA INORGÁNICA
generalmente
generalmente
generalmente
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generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
generalmente
II.
I A Li , Na , K , Rb , Cs , Fr +1
II A Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra +2
III # de oxidación en molécula = 0
IV # oxidación = Carga del radical en radical
Radical.- Es átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Ejemplo : Cl- S= O=
cloruro sulfuro oxígeno
NH 4+ HCO3
−Fe3+
R. amonio R. bicarbonato Ión Férrico
Ejemplo :
1. H2+1S
x
O32−
S =2 + x – 6 = 0 x = 4 +
2. K2+1Cr2
xO72−
Cr =2 + 2x – 14 = 0 x = +6
3. K+1MnxO42−
Mn =1 + x – 8 = 0 x = 17+
4. Na2+1B4
xO72−
. 10 H2O B =+2 + 4x – 14 = 0 x = 3+
5. Ca32+ (PxO4
2−)2 P =+6 + 2x – 16 = 0 x = +5
6. NH 4+
N =
(N xH 4+1 )+1 x + 4 = +1
x = -3
7. CrxO42−
Cr = x – 8 = -2 x =
+6
Función Hidruro.- Son compuestos binarios que resultan de combinar un elemento químico con el hidrógeno.
Elemento químico + H2 Hidruro
Grupo I II III IV V VI VII VIII
Nº de oxidació
n+1 +2 +3 -4 -3 -2 -1 0
Hidruros Metálicos
1. Na1+ + H1- NaH Hidruro de sodio
2. Ca2+ + H1- CaH2
Hidruro de calcio
3. Al3+ + H1- AlH3
Hidruro de aluminio
Nomenclatura IUPAC.- Para compuestos binarios
………… uro
anión catión
Hidruros No Metálicos Grupo V A
1. O2- + H1+ H2O Oxigenuro de H Óxido de H “Agua”
2. C4- + H1+ CH4
Carburo de H Hidruro de carbono “Metano”
3. Si4- + H1+ SiH4
Siliciuro de H Hidruro de Si “Silano”
4. N3- + H1+ NH3
Nitruro de H Amoniaco
P3- + H1+ PH3
Fosfuro de H Fosfamina
As3- + H1+ AsH3
Arseniuro de H Arsenamina
Sb3- + H1+ SbH3
Antimoniuro de H Estibamina
Los hidruros del grupo VI A (S , Se , Te) y VII A (F , Cl , Br , I) tienen carácter ácido (son ácidos hidrácidos)
Grupo VI A :
S2- + H1+ SH2
Sulfuro de H Ácido sulfhídrico
Se2- + H1+ SeH2
Seleniuro de H Ácido selenhídrico
Te2- + H1+ TeH2
Teleruro de H Ácido telurhídricoGrupo VII A :
F1- + H1+ FH
Fluoruro de H Ácido fluorhídrico
Cl1- + H1+ HCl Cloruro de H Ácido clorhídrico
Br-1 + H1+ BrH Bromuro de H Ácido bromhídrico
I-1 + H1+ IH Yoduro de H Ácido yodhídrico
Fuerza de ácidos : HI > HBr > HCl > HF
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Determine cuántas proposiciones son correctas
En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1
El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2
En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2
En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1
En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1
a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4
2. Señale que proposiciones son incorrectas :
I. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signo
II. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.
III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan
a) Sólo I b) I y III c) II y IIId) Sólo II e) I, II y III
3. ¿Qué proposiciones son correctas?
I. El número de oxidación es la carga real o aparente del átomo
II. El signo del número de oxidación depende, de la electronegatividad de los átomos
III. En una misma estructura un elemento puede tener átomos con diferentes números de oxidación
a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo IIId) I y II e) I, II y III
4. Indicar que compuesto tiene un elemento pentavalente :
a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2
d) H3PO3 e) H4Cl2O7
5. Determine el número de oxidación del elemento “E” en : Al2(HEO4) . 7 H2Oa) -5 b) +5 c) +4d) +6 e) +3
6. Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto
1. C ax
O 2. Fex
O 3.
N ax
2O
4. Aux
2O 5. N ix
2O3E indicar el mayor
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
7. Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x)
1. (Nx
O3 )−1
2. (Cx
lO )−1 3.
(Sx
O4 )
4. (Px
O4 ) 5. (Cx
lO7 )−2
E indicar el mayor
a) 3 b) 4 c) 5d) 6 e) 7
8. Determinar el E. O. del cloro en : KClO4
a) +1 b) +3 c) +5d) +7 e) -7
9. Determine el número de oxidación del cloro en cada caso :
I. Cl2 II. NaClO III. ZnCl2
a) -2, +1, -3 b) 0, +1, -2 c) 0, +1, -1d) 0, -1, +1 e) +1, -1, 0
10. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?
a) H2SO4 b) H3PO4 c) SO3
d) N2O3 e) KCl
11. ¿Cuál de los compuestos tiene más hidrógeno por molécula?
a) Amoniaco b) Fosfina c) Boranod) Metano e) Sulfuro de hidrógeno
12. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por fórmula?
a) Hidruro de aluminiob) Hidruro de magnesioc) Sulfuro de hidrógenod) Germanoe) Hidruro de potasio
13. Formular los siguientes hidruros metálicos
a) Hidruro de sodiob) Hidruro de bario
c) Hidruro de estronciod) Hidruro de potasioe) Hidruro de aluminio
14. ¿En qué compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación?
a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3
d) HBrO e) Br2O5
15. Indique que alternativa contiene un elemento pentavalente :
a) H2SO4 b) H3PO4 c) HClO4
d) HBrO2 e) HNO2
TAREA DOMICILIARIA
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa :
1. H3Bx
O3
2. H2Cx
O2
3. H2Cx
O3
4. H2 Six
O2
5. H2 Six
O3
6. H Nx
O
7. H Nx
O2
8. H Nx
O3
9. H3Px
O2
10. H3Px
O3
11. H3Px
O4
12. H2 Sx
O2
13. H2 Sx
O3
14. H2 Sx
O4
15. H Clx
O
16. H Clx
O2
17. H Clx
O3
18. H Clx
O4
19. Nombrar los siguientes hidruros no metálicos
a) CH4 b) SiH4 c) NH3
d) PH3 e) AsH3
20. Hallar la suma de los números de oxidación
del bromo en : H6Br6O192−
, H2Br3O121−
a) +8 b) +9 c) +11d) +12 e) -12
Son aquellos compuestos binarios donde el elemento químico actúa con más de una valencia. Los óxidos con mayor rapidez se obtienen a elevadas temperaturas. Los óxidos básicos tienen propiedades básicas y los óxidos ácidos tienen propiedades ácidas.
SEMANA N° 2 y 3
FUNCIÓN OXIDO
ElementoQuímico
+ O2 → Óxido
Óxido Básico o Metálico
TiposdeÓxido
Óxido Ácidoo No Metálico(Anhídrido)
Principales Valencias Frente al Oxígeno
ANFOTEROSon aquellos elementos que forman óxidos ácidos y en otras condiciones óxidos básicos.
ELEMENTO COMO METALCOMO NO
METAL
Mn 2+, 3+ 4+, 6+, 7+
V 2+, 3+ 4+, 5+
Cr 2+, 3+ 3+, 6+
N 2+, 4+ 1+, 3+, 5+
ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
1. K1+ + O2- K2O
Óxido de Potasio Óxido Potásico
I
Li
Na
K
Rb
II
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
III
B
A
IV
C
Si1+
2+
3+ 2+
4+
Cu
1+
2+
Au1+
3+Hg
1+
2+V
N
VI
S
Se
VII
F
VIII
Fe
1+
3+
2+
4+
1-2+
3+
C
Br
1+
3+
2. Ca2+ O2- Ca2O2 CaO
Óxido de Calcio Óxido Calcico Cal Viva
3. A3+ + O2- Al2O3
Óxido de Aluminio Óxido Alumínico Alumina
4. Óxido Cobalto Óxido de Cobalto II
Co Óxido Cobáltico Óxido de Cobalto III
5. Óxido Plumboso Óxido de Plomo II
Pb Óxido Plúmbico Óxido de Plomo IV
ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS)
1. B3+ + O2- B2O3
Anhídrido de Boro Anhídrido Bórico
2. Si4+ + O2- SiO2
Anhídrido de Silicio Sílice (Arena)
3. Anhídrido Carbonoso Óxido de Carbono II
C Anhidrido Carbónico Óxido de Carbono IV
4. Anhídrido Hiposulfuroso Óxido de Azufre II
Anhídrido Sulfuroso Óxido de Azufre IV
Anhídrido Sulfúrico Óxido de Azufre VI
2+ CoO
3+Co2O3
2+ PbO
4+PbO2
CO
4+CO2
2+ SO
4+
SO3
2+
SO2S
6+
5. Anhídrido Hipocloroso
Anhídrido Cloroso
Anhídrido Clórico
Anhídrido Perclórico Hiperclórico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA U OFICIAL (IUPAC) PARA ÓXIDO:
Óxido Nombre
Na2O Monóxido Disodico
CO Monóxido de Carbono
MnO2 Dióxido o Bióxido de Manganeso
Óxido Nombre
SO3 Trióxido de Azufre
A2O3 Trióxido Di Aluminico “Sesqui óxido de Aluminio”
C2O5 Pentóxido Dicloro
I2O7 Heptóxido Di Yodo
N2O2 Dióxido Dinitrógeno
N2O4 Tetraóxido Dinitrógeno
Fe3O4 Tetraóxido Trihierro “Óxido Salino” de Hierro
Observación: Dimero
(Di = 2 ; Mero = Molécula)
O = N N = 0
O = N – N = O N2O2
O = N – N = O N2O4
Observación: Vidrio Común:
CaO . Na2O . 6SiO2
Vidrio Para Lentes:
CaO . Na2O . 6SiO2 . PbO
Cemento:
CaO . Na2O . SiO2 . FeOA2O3
1+ C2O
C
C2O3
C2O5
C2O7
O O
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Señale las proposiciones correctas:I. Metal + Oxígeno Óxido BásicoII. El oxígeno forma óxidos con casi
todos los elementos.III. El óxido C2O3 y Mn2O7 son óxidos
ácidos.IV. El óxido Na2O y CrO son básicos.
a) Sólo I b) Sólo II c) I y IId) I, II y III e) Todas
2. Determinar cuántos óxidos son básicos:* CaO * CrO* Br2O7 * Mn2O3
* SO3 * Mn2O7
a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6
3. Indique el nombre correcto de PbO.
a) Óxido Plumoso d) Óxido Plomicob) Óxido Plúmblico e) Óxido Plumbosoc) Óxido de Plomo
4. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferrico?
a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe3O2
d) Fe2O3 e) FeO
5. Señale la fórmula del óxido de magnesio.
a) MgO2 b) MgO4 c) Mg2Od) Mg3O e) MgO
6. Dar la fórmula del óxido cúprico.
a) CuO b) CuO2 c) Cu2Od) CuO3 e) Cu3O
7. Determinar cuántas relaciones son correctas: Óxido de Cinc: Zn2O Óxido de Estroncio: SrO Óxido Férrico: Fe2O3
Óxido Clórico: C2O3
Óxido Perbrómico: Br2O7
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
8. Indicar el nombre correcto de: B2O3
a) Óxido Boroso d) Óxido de Beriliob) Anhídrido Bórico e) Anhídrido de Platac) Anhídrido de Bario
9. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula.
a) Anhídrido hipobrumosob) Anhídrido nítricoc) Anhídrido brumicod) Anhídrido perbromicoe) Anhídrido clórico
10. ¿Qué alternativa contiene una molécula hepta atómica?
a) Óxido ferrico d) Anhídrido carbónicob) Anhídrido peryodico e) Óxido cobalticoc) Anhídrido clorico
11. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula.
a) Anhídrido perbromicob) Anhídrido carbonosoc) Anhídrido hipotelurosod) Óxido cobalticoe) Óxido aluminico
12. Nombrar a los siguientes óxidos:
a) Cl2O ________________________________b) SeO3 ________________________________c) I2O7 ________________________________d) SO2 ________________________________e) HgO ________________________________
13. Determinar la atomicidad del anhídrido perclórico.
a) 1 b) 3 c) 5d) 7 e) 9
14. Determinar la atomicidad del anhídrido telúrico:
a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9
15. Para la siguiente fórmula Au2O su nombre correcto es:
a) Óxido de oro d) Óxido aurasob) Óxido aurico e) Óxido oroso
c) Óxido orico
TAREA DOMICILIARIA
1. Dar el nombre correcto para el MgO:
a) Óxido Magnesiosob) Óxido de Magnesioc) Óxido Magnésicod) b y ce) Ninguna
2. Indique la atomicidad del óxido de magnesio:
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
3. Señalar el nombre correcto para A2O3
a) Óxido de Aluminio d) Óxido Plúmbicob) Óxido de Plomo e) Óxido Plumbosoc) Óxido de Oro
4. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2?
a) Óxido de Plomico d) Óxido Plúmbicob) Óxido Plumboso e) Óxido de Plomoc) Óxido Plomoso
5. Hallar la atomicidad del óxido ferroso.
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
6. Hallar la atomicidad del óxido férrico.
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
7. Indique la atomicidad del óxido de magnesio.
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
8. Señale la fórmula del óxido de magnesio.
a) MgO2 b) Mg2O c) MgOd) MgO4 e) Mg3O
9. Indicar el nombre correcto de: CO
a) Óxido de Calciob) Óxido de Litioc) Óxido de Platad) Anhídrido Carbónicoe) Anhídrido Carbonoso
10. Indicar el nombre correcto de: B2O3
a) Óxido Borosob) Anhídrido de Barioc) Anhídrido de Platad) Anhídrido Bóricoe) Hidróxido de Litio
11. Indicar el nombre correcto de Cl2O3
a) Anhídrido Hipoclorosob) Anhídrido Clorosoc) Anhídrido Clóricod) Anhídrido Perclóricoe) Anhídrido Orico
12. Indicar el nombre correcto de C2O7
a) Anhídrido Hipoclorosob) Anhídrido Clorosoc) Anhídrido Clóricod) Anhídrido Perclórico e) Anhídrido Oroso
13. Indicar el nombre correcto de P2O3
a) Óxido de Platab) Anhídrido Fosfóricoc) Anhídrido de Platad) Anhídrido Hipofosforosoe) Anhídrido Fosforoso
14. Indicar la atomicidad del Anhídrido Clórico:
a) 6 b) 7 c) 8d) 9 e) 10
15. Indicar el nombre correcto de SO3
a) Anhídrido Hiposulfurosob) Óxido de Sulfuroc) Óxido Sulfurosod) Anhídrido Sulfurosoe) Anhídrido Sulfúrico
SEMANA N° 4
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
BASESon sustancias que presentan un sabor cáustico o amargo.
Ejemplo: Jabón, lejía, cenizas, etc.
En su estructura molecular presentan grupos oxidrilos o hidróxidos (OH-).
FORMULACIÓN
Mn+ + (OH)1- M (OH)n
OBTENCIÓN
Óxido Básico + H2O Hidróxido
Metal IA o IIA + H2O Hidróxido + H2
Ejemplo:
1. Hidróxido Ferroso Hidróxido de Hierro II
Fe Hidróxido Ferrico Hidróxido de Hierro III
2. Hidróxido Plumboso Hidróxido de Plomo II
Pb Hidróxido Plumbico Hidróxido de Plomo IV
3. Hidróxido de Cobalto III
Co(OH)3
4. Hidróxido Cromico Cr(2, 3)
Cr(OH)3
CON ECUACIÓN QUÍMICA
1. Na2O + H2O 2NaOH
Hidróxido de Sodio Soda o Sosa Cáustica
2. CaO + H2O Ca(OH)2
“Cal Viva” Hidróxido de Calcio “Cal Muerta o Apagada” “Agua de Cal” “Lechada de Cal”
3. A2O3 + 3H2O 2A (OH)3
Hidróxido de Aluminio
4. 2K + 2H2O 2KOH + H2
Hidróxido de Potasio Sopa Potasica
5. Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Hidróxido de Bario
6. Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
Hidróxido de Magnesio
2+ Fe(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Leche Magnesica
FUNCIÓN ÁCIDO
Son aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico, ácido acético o vinagre, etc.
Tipos de Ácido
1. Oxácidos2. Hidrácidos
Anhídrido + H2O Oxácido
CO + H2O H2CO2
Ácido Carbonoso C
CO2 + H2O H2CO3
Ácido Carbónico
N2O + H2O H2N2O2
2HNOÁcido Hiponitroso
N2O3 + H2O H2N2O4
2HNO2
Ácido Carbónico
N2O5 + H2O H2N2O6
2HNO3
Ácido Nítrico
FORMULACIÓN DIRECTA DE OXÁCIDOS SIMPLES
Para valencia “par”
Ácido Hiposulfuroso
Ácido Sulfuroso
Ácido Sulfúrico
Para valencia “Impar”
Ácido Hipocloroso
Ácido Cloroso
Ácido Clórico
2+
1+
N 3+
5+
2+
S 4+
6+
H2SO2
H2SO3
H2SO4
1+
C
3+
HCO
HCO2
HCO35+
Ácido Perclórico
Ácido Manganeso
Ácido Mangánico
Ácido Permangánico
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Calcule la suma de los átomos de los siguientes compuestos:
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Bario
Hidróxido de Aluminio
Hidróxido de Amonio
Hidróxido Cobaltoso
a) 27 b) 25 c) 21d) 29 e) 31
2. Nombrar:
a) KOH ___________________________
b) Mg(OH)2 ___________________________
c) Be(OH)2 ___________________________
d) Cu(OH) ___________________________
e) NH4OH ___________________________
3. Formular:
a) Hidróxido Ferrico ___________________b) Hidróxido de Calcio ___________________c) Hidróxido Niquelito ___________________d) Hidróxido de Sodio ___________________e) Hidróxido Plumboso ___________________
4. Indicar el nombre correcto de Cu(OH)2
a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Potasioc) Hidróxido Cúpricod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Cobre
5. Indicar el nombre correcto de A(OH)3
a) Hidróxido Plumbicob) Hidróxido de Sodioc) Hidróxido de Aluminiod) Hidróxido de Hierroe) Hidróxido de Litio
6. Indicar el nombre correcto de Hg(OH)2
a) Hidróxido de Potasiob) Hidróxido de Calcioc) Hidróxido de Platad) Hidróxido de Mercuricoe) Hidróxido de Calcio
7. Indicar el nombre correcto de Ca(OH)2
a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Potasioc) Hidróxido de Calciod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Litio
8. Indicar la fórmula del Hidróxido Férrico.
a) Ca(OH)2 b) Ag(OH) c) Co(OH)2
d) Fe(OH)3 e) Mg(OH)2
7+ HCO4
4+
Mn 6+
H2MnO3
H2MnO4
HMnO47+
9. Señale el compuesto de mayor atomicidad:
a) Ácido Hipoclorosob) Ácido Permangánicoc) Ácido Yodosod) Ácido Nítricoe) Ácido Hiposulfuroso
10. Nombrar los siguientes ácidos:
a) HNO2 _____________________________
b) H2SO3 _____________________________
c) HBrO _____________________________
d) H2SeO4 _____________________________
e) HIO4 _____________________________
11. Formular:
a) Ácido Bromhídrico _____________________b) Ácido Yodhídrico _____________________c) Ácido Sulfhídrico _____________________d) Ácido Selenhídrico _____________________e) Ácido Clorhídrico _____________________
12. Señale la relación incorrecta:
a) HBrO4 : Ácido Perbrómico
b) H2SO4 : Ácido Sulfúrico
c) HClO : Ácido Cloroso
d) H3BO3 : Ácido Borico
e) H3PO4 : Ácido Fosfórico
13. Indicar la relación incorrecta:
a) Ácido Fosfórico : H3PO4
b) Hidróxido de Calcio : Ca(OH)2
c) Ácido Hipobromoso: HBrO
d) Ácido Cloroso : H2CO2
e) Ácido Bórico : HBO2
14. Dar el nombre de: HNO3
a) Anhídrido Nitrosob) Ácido Hiponitrosoc) Ácido Nitrosod) Ácido Nítricoe) Anhídrido Nítrico
15. Marque la fórmula del Ácido Hipocloroso
a) HCO3 b) HCO c)
HC2O
d) H2CO e) H2CO2
TAREA DOMICILIARIA
1. Indicar el nombre correcto de: Na(OH)
a) Hidróxido de Sodio d) Hidróxido de Platab) Hidróxido de Calcio e) Hidróxido de Litioc) Hidróxido de Potasio
2. Indicar el nombre correcto de: Li(OH)
a) Hidróxido de Sodio d) Hidróxido de Litiob) Hidróxido de Potasio e) Hidróxido de Platac) Hidróxido de Calcio
3. Indicar el nombre correcto de: KOH
a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Calcioc) Hidróxido de Potasiod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Litio
4. Indicar el nombre correcto de: Mg(OH)2
a) Hidróxido de Platab) Hidróxido de Litioc) Hidróxido de Calciod) Hidróxido de Magnesioe) Hidróxido de Potasio
5. Indicar el nombre correcto de: AgOH
a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Potasioc) Hidróxido de Calciod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Litio
6. Indicar la fórmula del Hidróxido de Estroncio:
a) Es(OH) b) Es(OH)3 c) Se(OH)2
d) Sr(OH)2 e) Sp(OH)
7. Indicar la fórmula del Hidróxido Ferroso:
a) Ca(OH)2 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)3
d) Fe(OH)2 e) Fe2(OH)3
8. Indicar la atomicidad del Hidróxido Auroso:
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
9. Indicar la relación incorrecta:
a) HIO : Ácido Hipoyodosob) HC : Ácido Clorhídrico
c) H2SO2 : Ácido Sulfurosod) HBr : Ácido Bromhídricoe) HNO2 : Ácido Nitroso
10. Nombrar los siguientes ácidos:
a) HCl __________________________________
b) HBr __________________________________
c) H2S __________________________________
d) HF __________________________________
e) H2Fe __________________________________
11. Indicar el compuesto de mayor atomicidad:
a) Ácido Hipocloroso d) Ácido Nítricob) Ácido Permangánico e) Ácido Yodosoc) Ácido Hiposulfuroso
12. Indicar el ácido que presenta la mayor cantidad de oxígenos:
a) Ácido Nítrico d) Ácido Borico
b) Ácido Bromico e) Ácido Peryodicoc) Ácido Hiposelenioso
13. La fórmula del Ácido Nitroso es:
a) HNO3 b) HNO2 c) H2NOd) HN2O e) HNO4
14. ¿Cuál es el nombre correcto del H2CO3?a) Ácido Carbonosob) Anhídrido Carbonosoc) Ácido Carbónicod) Anhídrido Carbónicoe) Ácido Carbonel
15. Nombre: HCO4
a) Ácido Hipoclorosob) Ácido Clorosoc) Ácido Clóricod) Ácido Perclórico e) Ácido Percloroso
ÁCIDOS
Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrógeno, así como un grupo anionico. Los aniones cuyo nombre termina en “uro” forman ácidos cuyo nombre termina en “hídrico” como se muestra en el siguiente cuadro :
Anión Ácido Correspondiente
F- (Fluoruro) HF (Ácido fluorhídrico)
Cl- (Cloruro) HCl (Ácido clorhídrico)
Br- (Bromuro) HBr (Ácido bromhídrico)
I- (Ioduro) HI (Ácido Iodhídrico)
CN- (Cianuro) HCN (Ácido Cianhídrico)
S= (Sulfuro) H2S (Ácido Sulfhídrico)
En algunos casos se pueden asignar dos nombres diferentes a la misma fórmula química :
HCl Cloruro de Hidrógeno HCl Ácido clorhídrico
El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico. En estado gaseoso o en estado líquido puro, HCl es un compuesto molecular que recibe el nombre de cloruro de hidrógeno. Cuando se encuentra disuelto en agua, sus moléculas se separan en iones H+ y Cl-; en esta forma, la sustancia se conoce como ácido clorhídrico.
Los “oxiácidos” son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento central). Las fórmulas de los oxiácidos generalmente se escriben con el “H” en primer lugar, seguido por el elemento central y al final el “O”, como se ilustra en los siguientes ejemplos :
H2CO3 : Ácido carbónico HNO3 : Ácido nítrico H2SO4 : Ácido sulfúrico HClO3 : Ácido clórico
SEMANA N° 5
Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de átomos de “O”. empezando con los oxiácidos cuyos nombres terminan en “ico”, se utilizan las siguientes reglas :
Valencia No Metal Impar
H1EO x+12
Valencia No Metal Par
H2EO x+ 22
Caso Especial (P, B, etc.)
H3EO x+ 32
Ejemplos : +3 HCrO2 Ácido Cromoso Cr
+6 H2CrO4 Ácido Crómico
+1 H3PO2 Ácido Hipofosforoso P +3 H3PO3 Ácido Fosforoso +5 H3PO4 Ácido Fosfórico
RADICALES Se forman al extraer todos los hidrógenos de un ácido, la terminación del nombre cambia.
Ácido Radical
…… oso …… ito
…… ico …… ato
…… hidrico …… uro
FUNCIÓN SAL Ácido + Hidróxido Sal + Agua
Tipos de Sales
I Sal Oxisal Ácido Oxacido + Hidrógeno Sal Oxisal + Agua
Formulación : (Metal) (Radical con oxígeno)
Ejemplos : Na+1 NO3
−1 NaNO3 (Nitrato de So
Mg+2 SO4
−2 MgSO4 (Sulfato de Magnesio)
II Sal Haloidea Ácido Hidrácido + Hidróxido Sal Haloidea + Agua
Formulación : (Metal) (Radical sin oxígeno)
Ejemplos : Fe+2 I-1 FeI2 (Yoduro ferroso)
Fe+3 I-1 FeI3 (Yoduro férrico)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN1. Hallar la fórmula del ácido bórico
a) HB2 b) HBO3 c) H3BO3
d) H3BO4 e) H3BO2
2. Determinar la atomicidad del fosfato de calico
a) 3 b) 2 c) 8d) 11 e) 13
3. Nombrar el siguiente compuesto H2SO4 :a) Ácido sulfhídricob) Ácido sulfurosoc) Ácido sulfúricod) Ácido hiposulfurosoe) N.A.
Nombrar los siguientes ácidos :
4. HNO2 : ___________________5. H2CO3 : ___________________6. HBrO4 : ___________________7. HClO4 : ___________________
8. Las sales : cloruro férrico, nitrato de plata y sulfato cúprico son respectivamente :
f) FeCl2 ; AgNO2 ; Cu2SO4
g) FeCl3 ; AgNO3 ; CuSO4
h) FeCl3 ; AgNO2 ; CuSi) Fe(ClO)2 ; AgNO2 ; CuSO3
j) N.A.
9. Señale la diferencia de atomicidad del Fe2(SO4)3 y AgClO3 :
a) 15 b) 12 c) 13d) 17 e) 5
Formular los siguientes ácidos :
10. Ácido hipocloroso11. Ácido fluorhídrico12. Ácido bromhídrico13. Ácido fosforico14. Ácido nítrico
15. Dar el nombre de los siguientes compuestos : k) AgNO3 : _________l) CaSO4 . 2 H2O : _________m) Sr(NO3)2 . 4 H2O : _________n) NaHCO3 : _________
16. ¿Cuál es la fórmula del carbonato de calcio?
a) CO b) CaO c) CaCO3
d) NaHCO3 e) CA(OH)2
Nombrar los siguientes ácidos:
17. HNO3 : ___________________18. HMnO4 : ___________________19. HIO4 : ___________________20. HBrO4 : ___________________21. HClO2 : ___________________22. HIO4 : ___________________
Formular los siguientes ácidos:
23. Ácido sulfuroso24. Ácido cromico25. Ácido iódico26. Ácido clorito27. Formular el sulfato ferrico y señalar el
número de átomos de oxígeno por molécula de compuesto.a) 12 b) 3 c) 4d) 10 e) 16
28. Al reaccionar el ácido clorhídrico con el hidróxido de litio, la sal que se forma es:
a) Clorato de litio d) Cloruro de litiob) Hipoclorito de litio e) Clorito de litioc) Perclorato de litio
29. Si su nombre común es gas hilarante, ¿Cuál es su fórmula?
a) NH3 b) Na Cl c) NaHCO3
d) N2O e) H2S
30. Nombrar las siguientes sales:K2CrO4 : ___________________CoCl2 : _________________