MolalidadLa principal ventaja de este mtodo de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucin depende de la temperatura y de la presin, cuando stas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no est en funcin del volumen, es independiente de la temperatura y la presin, y puede medirse con mayor precisin. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

MolalidadPara preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analtica, previo peso del vaso vaco para poderle restar el correspondiente valor. La molalidad (m) es el nmero de moles de soluto por kilogramo de solvente.Molalidad (m) = Nmero de moles Kilogramos de solventem= n Kg. solv

EJEMPLO:Se agregan 5 gramos de Acido clorhdrico a 35 grs. de aguacul es la concentracin de la solucin o la Molalidad?Datos Clculosm=5 g Clculo de los litrosVsolv= 35 g. Kilogramos= 35 g/1000 g=0.5 kgMm=37n= M= 5/37 moles=3.92moles/Kg. 35/1000 kg.

RespuestaFrmula la molalidad de la solucin m=n/Kg.solv. es de 3.92 m

NormalidadNormalidad (N): Es el nmero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin. N= eq-g soluvEquivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionara con 1,008 gramos de hidrgeno, es decir, con un tomo-gramo de este elemento.

EJEMPLO:Se agregan 5 gramos de Acido clorhdrico a 35 grs. de agua cul es la concentracin de la solucin o la Molalidad?Datos Clculosa=5 g Clculo de los litrosVsolv= 35 grs Kilogramos= 35 g/1000 g=0.5 kgMm=37n= ? M= 5/37 moles=3.92moles/Kg. 35/1000 kg

RespuestaFormula la molalidad de la solucin m=N es de 3.92 m Kgrs. Solv,