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Mota Antonio Jose
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Departamento de Química Inorgánica
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
Guía Didáctica 2012-2013
Grado de Química Segundo Curso
Prof. Dr. Antonio J. Mota Ávila
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INDICE Antes de empezar 5 Presentación 6 El profesor 7 El Departamento 10 Ficha personal 10 El Tablón de Docencia 10 Cómo utilizar eficazmente su correo electrónico 10 Objetivos de la asignatura 11 Competencias profesionales 11 Metodología 12 Más información de la asignatura 12 Compromiso del profesor 13 Compromiso del alumno/a 13 Materiales de Trabajo 14 Evaluación 14 Para leer antes del examen 15 El cuaderno de laboratorio 15 Evaluación del profesor 16 Atención personal al alumno 16 Horario 16 Cómo acceder al despacho del Prof. Mota 16 Guía para el estudio eficaz 17 Instrucciones para el trabajo de los grupos 17 Temario de la asignatura 18-40 Guiones para el trabajo autónomo 41-46 Reír por no llorar 47 Plan de trabajo 48 ANEXO I – Seguridad en los laboratorios químicos 49 ANEXO II – Guía práctica del estudio eficaz 49-final TEMARIO Y GUIONES PARA EL TRABAJO AUTÓNOMO LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA (Segundo cuatrimestre)
CONJUNTO EXPERIMENTAL 1. Haluros metálicos anhidros 18/41 CONJUNTO EXPERIMENTAL 2. Preparación y reacciones de compuestos del grupo 15 21/42 CONJUNTO EXPERIMENTAL 3. Síntesis de complejos de cobalto 25/43 CONJUNTO EXPERIMENTAL 4. Preparación y reacciones de compuestos del grupo 16 y sus compuestos 29/44 CONJUNTO EXPERIMENTAL 5. Obtención de elementos metálicos 33/45 CONJUNTO EXPERIMENTAL 6. Preparación y reacciones de compuestos del grupo 14 37/46
ADVIERTA AL PROFESOR DE CUALQUIER ERROR GRAMATICAL O ERRATA QUE ENCUENTRE EN ESTA GUÍA. GRACIAS
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Esta Guía y sus documentos anexos supone una síntesis importante de la asignatura donde se ha pretendido incluir la información necesaria del modo más concreto posible.
Antes de empezar …
… lea detenidamente el ANEXO 1
¡Es fundamental para el correcto desarrollo de las prácticas y también es su responsabilidad!
Isaac Asimov (1920-1992) Bioquímico y escritor científico ruso-estadounidense
La frase más excitante que se puede oír en ciencia, la que anuncia nuevos des-cubrimientos, no es "¡Eureka!" (¡Lo encontré!) sino 'Es extraño ...'.
PENSANDO
¿Cómo se calcula el volumen de una vaca?
• Ingeniero: Metemos la vaca dentro de una gran cuba llena de agua y la diferencia de
volumen al sacarla es el de la vaca...
• Matemático: Parametrizamos la superficie de la vaca y se calcula el volumen mediante una integral triple…
• Físico: Supongamos que la vaca es esférica…
• Químico: No hay forma. La vaca no reacciona …
• Psicólogo: Habría primero que dialogar con la vaca…
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PRESENTACIÓN
Un objetivo básico de la Universidad es la formación de un alumno interactivo, reflexivo, crítico, que construya su propio conocimiento con el apoyo del docente y de sus compañeros, profesionalmente competente y capaz de potenciar su esfuerzo mediante el trabajo en equipo.
Para alcanzar este objetivo se precisa una cuidadosa planificación que integre las variables relevantes del proceso de enseñanza-aprendizaje y que suministre a profesor y alumnos la información necesaria acerca de lo que se trata de conseguir, cómo lograrlo y de qué modo se van a verificar los resultados, acrecentando con ello la motivación de los alumnos y reforzando el papel facilitador del profesor.
Esta Guía contiene información sobre contenidos, objetivos, actividades, metodología, criterios de evaluación y otros asuntos de interés para los alumnos que cursan la asignatura LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA de 2º curso del Grado de Química en la Facultad de Ciencias de la Universidad de Granada. Examínela atentamente pues en ella se basa todo el trabajo del curso. Si tiene dificultades para interpretar alguna cuestión o desea información complementaria, no dude en solicitarla al profesor.
QUEDA PROHIBIDA EXPRESAMENTE LA REPRODUCCIÓN
TOTAL O PARCIAL DE ESTA GUÍA Y DE LOS DOCUMENTOS ANEXOS Y EJERCICIOS SIN AUTORIZACIÓN EXPRESA DEL
AUTOR. TODOS LOS DERECHOS RESERVADOS.
*****
Primer día de clase, explicando sus normas:
"...Y ya sé que es mala hora para clase, pero creedme, llego yo aquí con más hambre que vosotros ... y está to-talmente prohibido comer en mi clase, beber agua sí, pe-ro otra cosa no ... si traéis comida os la confiscaré y me la comeré ... menos los plátanos. No me gustan .... así que podéis traer plátanos."
Noemí Cuervo Centro de Estudios Superiores Felipe II, UCM
Toma azufre vivo y salitre a partes iguales, muélelos y mézclalos bien. Pon esta mixión en una vasija de vi-drio bien enlodada y mantenla duran-te dos horas a fuego lento, y después aumenta el fuego hasta que cese el humo. Después del humo sale la lla-ma por el cuello de la vasija subiendo dos o tres codos y, tras cesar la lla-ma, el azufre casi blanco y fijo per-manece en el fondo. Sácalo, y to-mando dicho azufre fijo y otra tanta sal armoniaco opera como al princi-pio, moliendo y mezclando las dos partes. A continuación ponlo todo a sublimar. A fuego lento al principio, más fuerte después, de manera que vaya aumentado durante cuatro ho-ras. Saca lo que se ha sublimado y también lo demás, e incorpora lo su-blimado con las heces y enseguida reitera la sublimación otras seis ve-ces, operando siempre de la manera explicada. Por fin el azufre permane-cerá en el fondo del vaso. Debes to-marlo y molerlo bien. Ponlo en un lugar húmedo sobre un mármol o vi-drio y se convertirá en aceite, del cual echa dos o tres gotas sobre un duca-do fundido en un crisol para que se vuelva aceite, y viértelo sobre mármol y se congelará. Pon una parte de esta sustancia sobre cincuenta de mercu-rio purgado y se hará un sol excelen-te. PRACTICA CARAVANTIS HISPANI. R. SULPHURIS VI-VI (s. XVII)
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A LOS ALUMNOS DEL GRADO DE QUÍMICA (léalo con mucha atención) Esta asignatura (como cualquier otra) exige reflexión. Empiece usted por preguntarse cuáles son
los verdaderos motivos que le han impulsado a iniciar estos estudios. ¿Acaso porque le gusta experi-mentar y conocer los fundamentos de las transformaciones de la materia? Es lo deseable. Por supues-to, si no es así, no parece posible hallar satisfacción luego desempeñando una labor como profesional. Y más aún si debe usted luego enseñarla. Nada se disfruta más que si existe una motivación que nos impulsa a percibir cualquier cosa que podamos hacer (por mucho que para otros fuese árida e inco-mestible) en una bella melodía dispuesta a alegrarnos el día al más mínimo gesto. Es evidente que eso es también una actitud frente a las cosas. Empecemos por crearnos el hábito de adoptar una bue-na actitud, positiva y con la confianza de aprender y lograr nuestro objetivo de ser mejores. Pero esta faceta no suele preocupar demasiado a los docentes, de forma general. Por supuesto, poco importan al profesorado actual sus características personales, y todo ello a pesar de su innegable influencia en la manera de gestionar la clase. ¿Cómo se explica esto? ¿Acaso la competencia académica garantiza por sí sola el éxito en el futuro desempeño profesional? Pues parece que sí, porque basta con una determinada calificación para acceder a los estudios de química. No se tienen en cuenta los antece-dentes de los aspirantes en aspectos que pueden resultar indiciarios de su verdadera inclinación por la disciplina. Tampoco se evalúan sus condiciones psicológicas o actitudinales o sus habilidades iniciales para el ejercicio profesional responsable, toda vez que se trata del uso de reactivos químicos que, en el mejor de los casos, son simplemente peligrosos. Quizá no solo la vocación nos tiene hoy aquí reuni-dos. Es cierto que algunos autores, consideran la vocación como el motivo más importante para dedicarse a una determinada profesión. Sin embargo, hoy no es posible defender un concepto restringido de voca-ción aunque se acepte su influencia en casos singulares. Más bien, hay que retrotraerse a las habili-dades o competencias iniciales a partir de las cuales se fundamenta una elección vocacional.
Durante muchos años, parecía que la vocación hacia lo que se aprendía garantizaba el éxito en el
desempeño del trabajo, al menos desde el punto de vista de la gratificación personal. Hoy, este su-puesto no se sostiene. Es indiferente, a efectos prácticos, que un profesional posea vocación o no; lo que tiene que ser es un excelente profesional.
‘Para tener éxito no tienes que hacer cosas extraordinarias. Haz cosas ordinarias
extraordinariamente bien’
Muchos de nosotros no tendremos probablemente vocación de vendedores de libros pero si nos
vemos en la necesidad de hacerlo, estamos obligados profesionalmente a ser unos magníficos vende-dores. Y esto mismo puede predicarse de cualquier oficio o dedicación. Lo que debería impulsar a un profesional a entregarse genuina y apasionadamente a su tarea no es la vocación, sino la devo-ción.
Por supuesto, durante el Grado, un químico en formación debe de adquirir todos los conocimientos y destrezas necesarias para el correcto ejercicio de su profesión. Hay también que despejar ese otro mito que sostiene que a enseñar se aprende enseñando (o cualquier otro verbo de acción con su ge-rundio correspondiente). Probablemente no importa cuantos kilos de arcilla consuma un aprendiz de alfarero hasta que alcance la excelencia de su maestro. Pero ¿y un cirujano? ¿Le dejaremos experi-mentar con pacientes a la espera de que, una vez que haya hecho todos los estragos imaginables, conduzca el bisturí por el camino correcto? ¿Y un ingeniero? ¿Cuántos puentes deberán de caerse antes de que aprenda a hacerlos? ¿Y un químico? ¿Hemos de verlo arder varias veces antes de notar que ha empezado a aprender algo?
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Un químico tiene que aprender química, antes de empezar su tarea profesional, de ahí la im-
portancia de una buena formación previa. Más tarde, como todas las habilidades que se ejercen con asiduidad e interés, tendrá oportunidad de mejorarla. Usted, además, como buen profesional, deberá mantener una permanente tensión hacia su propio perfeccionamiento. Debe ser usted un químico actualizado, curioso, con deseos de saber cada vez más sobre los avances, posibilidades tec-nológicas y metodológicas de su ámbito laboral y, por supuesto, elaborar nuevos enfoques que puedan ayudar a mejorar su tarea. Tiene que estar al tanto de las últimas novedades en métodos y recursos y compartir sus hallazgos con otros colegas, ya que los avances se suceden día tras día y es fácil caer en la obsolescencia a poco que uno se descuide mínimamente.
Debe usted tener en cuenta, finalmente, la acuciante penetración de la tecnología en las aulas y el modo como ello puede afectar a las relaciones profesor-alumnos, e, incluso, a la propia realidad del profesor. Hemos de estar alertas porque en las tareas netamente instructivas, algunos profesores po-drían ya ser reemplazados por un programa informático o videográfico con amplia ventaja para estos últimos. Afortunadamente, no parece que se haya inventado todavía (y esperemos que nunca se logre) un instrumento capaz de relacionarse con el alumno con los niveles de humanidad que se esperan del profesor. En todo lo demás, es cuestión de tiempo. ¿Qué quiere decir esto? Pues que usted tiene que acentuar las dimensiones que son privativas del profesor: la atención personal, la motivación, la ani-mación, la organización de una multiplicidad de recursos, en definitiva, lo que una máquina no puede (¿de momento?) hacer. Afortunadamente, en esta asignatura, la implantación tecnológica es más pro-pia del desarrollo propio de la misma que por razones pedagógicas.
En cuanto a la educación de los niños, la cuestión no es enseñarles ciencias, sino despertar en ellos el gusto por las
ciencias y métodos para apropiárselas tras el desarrollo satisfactorio de ese gusto.. ROUSSEAU, Jean Jacques. (1712-1778). Filósofo francés
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EL PROFESOR ACERCA DE MÍ: Licenciado y Doctor en Ciencias Químicas por la Universidad
de Granada, soy Profesor Titular de Universidad del Departamen-‐to de Química Inorgánica de la Facultad de Ciencias de la Univer-‐sidad de Granada. Tras el doctorado, y hasta la fecha, he realiza-‐do estancias en el Departamento de Química del Centro de Inves-‐tigación y de Estudios Avanzados en México D.F., en el Institut de Chimie et de Substances Naturelles del CNRS en Gif-‐sur-‐Yvette, en el Laboratoire de Chimie Quantique de la Université Louis Pasteur en Estrasburgo, en el Departament de Química Inorgànica de la Universitat de Barcelona, y en el Departamento de Química Inor-‐gánica de la Universidad de Jyväskylä en Finlandia. Estos períodos han significado, en su conjunto, unos cuatro años y medio de mi formación profesional.
Soy miembro de la Junta de Facultad y participo en diferentes proyectos docentes: Proyectos de Innovación Docente, proyecto Ciencia y Sociedad de la Facultad de Ciencias, Jornadas Café Con Ciencia, Verano científico y Semana de la Ciencia.
Tengo más de 60 publicaciones científicas, algún capítulo de libro y he participado igualmente en decenas de Congresos cientí-‐ficos Nacionales e Internacionales. Me considero, por tanto, un profesor polifacético y, por mi forma de enfocar la enseñanza, relacional (accesible y comunicativo) y cercano. He tenido la gran fortuna de tener casi siempre excelentes profesores. Algunos malos ha habido, pero siempre hay que tener la habilidad de to-‐mar también notas de ellos … sobre lo que NO hay que hacer.
Casi siempre tuve en mente esta doble dedicación científica y docente, y he pretendido siempre ofrecer lo mejor de mí tratando de valorar lo que un alumno espera realmente de su profesor. ¿Qué puede hacer un alumno con un profesor que no le habla, que le habla con desprecio, que se ríe de su ignorancia (relativa), o que no atiende a sus necesidades intelectuales y/o personales? … ¡Exacto! Yo también lo hice en alguna ocasión: cambié de profesor. Probablemente ni unos ni otros eran tan buenos ni tan malos como a mí me parecían cuan-‐do estaba bajo su tutela. De hecho, con los años y más perspectiva he descubierto la razón de muchos compor-‐tamientos que antes me resultaban incomprensibles, aunque considero que lo ideal es que resulten comprensi-‐bles para el alumno en todo momento de manera que no exista una decepción, o motive una falta de motiva-‐ción y posterior abandono.
No me resulta grato reconocerlo pero. la formación que se dispensa a veces está, en muchos casos, algo ale-‐jada de las necesidades reales del aula. Y, en ocasiones, muchos de los alumnos no desean realmente ser prota-‐gonistas de su formación. En tono de humor, y parafraseando a Walter C. Sellar, resulta poco grato reconocer a veces que ‘por cada persona que quiere enseñar, hay, aproximadamente, treinta personas que no quieren aprender’.
En mi juventud estudié música y he pertenecido a numerosos grupos musicales. Desde hace casi 15 años formo parte de la Orquesta de Pulso y Púa Ciudad de Granada, de la que soy director. Más recientemente fui también director, durante sus dos primeros años de vida (intensísimos), de la Coral Polifónica de la Facultad de Ciencias de Granada. Compongo música y me paso el día haciendo fotografías. Soy un apasionado de la bicicleta de montaña. De cuando en cuando, cuando llega el buen tiempo, aprovecho para hacer algunas escapadas. Lás-‐tima que ahora ya no puedo ir con la frecuencia que desearía debido a mis múltiples ocupaciones para con voso-‐tros y el resto del mundo. Pero un día haré un pacto conmigo mismo para que eso cambie radicalmente.
DECÁLOGO
1. El alumno (es decir, usted) es lo más im-‐portante. 2. Yo sólo me justifico si le soy útil. 3. Yo me debo a usted como usted se deberá a su futuro trabajo. 4. NO soy el enemigo: estoy de su parte 5. Nunca le haré daño deliberadamente y espero que usted a mí tampoco. Y si me equivoco, lo reconoceré tranquilamente. 6. No tengo derecho a humillarle, a insultar-‐le, a ridiculizarle y no lo haré (espero que usted tampoco lo haga con sus compañeros). 7. No veo en usted a un alumno; veo a un profesional en formación (que dentro de tres años será colega mío). Espero que así se vea usted a sí mismo. 8. No lo sé todo, pero sé cosas que a lo mejor ustedes no saben (como todo el mundo). 9. A la hora de calificar su rendimiento, pro-‐curaré ser justo (dentro de lo posible) y, ante la duda, tenderé a beneficiarle. 10. Siendo importante para usted lo que yo diga, más importante debe ser lo que yo HAGA. Esté atento y tome buena nota.
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EL DEPARTAMENTO Infórmese en http://inorganica.ugr.es
FICHA PERSONAL Debe usted cumplimentar la ficha que le entregaremos personalmente al comienzo de la asignatura. Solicite su dirección UNIVERSITARIA de correo electrónico (correo.ugr.es) y consígnela también en la ficha (más abajo tiene usted instrucciones acerca de cómo obtener la cuenta de correo). Todo ello facilitará las cosas para reconocerle, aprender su nombre, evaluarle y poder ponerse en contacto con usted.
EL TABLÓN DE DOCENCIA ¿Qué es?: Una herramienta a través de una página web de la Universidad de Granada para la gestión de la asignatura y la comunicación entre profesor y alumnos. ¿Cómo se accede? Una vez que yo le haya dado de alta (si usted está matriculado/a), entre en la dirección https://oficinavirtual.ugr.es/csirc/nuevoacceso/pagina1.htm y acceda como alumno. Escriba su DNI y una contraseña (le recomiendo que sea la misma que la del correo electrónico para que sea más fácil recordarla). Una vez dentro puede encontrar fácilmente el TABLÓN DE DOCENCIA Usted tiene que cumplimentar una ficha personal con sus datos, dirección de correo ugr. y fotografía. Si falta algún dato no podré ponerme en contacto con usted.
Cómo utilizar eficazmente su correo electrónico
1. Si el mensaje es corto escríbalo directamente en el campo Asunto. Consigne su nombre y especiali-dad. Añada al final FDM (fin de mensaje). Por ejemplo: Lamento no poder asistir mañana a clase. Juan Fernández, Educación Infantil. FDM. Si el mensaje es largo, use el espacio reservado para ello pero no olvide escribir en Asunto el tema del que se trata, su nombre y Especialidad. No se abrirá ningún mensaje que carezca de Asunto. 2. En los mensajes dirigidos a los profesores, deberá utilizar un lenguaje respetuoso y gramaticalmente correcto. Las formas simplificadas o apocopadas del tipo “q”. por “que” o “x” en lugar de “por”, o “tb”. por “también”, etc. deben evitarse en todos los casos. Por lo que a mí respecta, los escritos redacta-dos de este modo no los consideraré recibidos. La correspondencia académica debe reunir las características del lenguaje científico: pulcritud, concisión, claridad, univocidad. Use, por tanto, oracio-nes y párrafos cortos. Su mensaje debe ser fácilmente legible. 3. Diríjase a un Profesor siempre como Profesor Mengano (Mengano es un decir, ¿verdad?). El respe-to dispensado siempre jugará en su favor. 4. Los documentos adjuntos deben estar en formatos usuales (Word, JPG si se trata de imágenes, etc.). Salvo que sea absolutamente necesario, evite comprimir los ficheros o convertirlos en PDF. Si tiene que incluir algún archivo en formato poco habitual, adviértalo en el cuerpo del mensaje. 5. Pida confirmación de entrega o de lectura activando la casilla correspondiente. Con esta operación usted sabe que su mensaje ha llegado perfectamente. 6. Incluya su tarjeta de visita en sus mensajes, sobre todo su teléfono o direcciones de correo alterna-tivas. 7. Procure abrir su correo diariamente. Si desea conservar algunos mensajes hágalo en carpetas es-pecíficas. 8. Si tiene alguna duda, pregunte al profesor las veces que sea necesario.
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OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA La asignatura LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA le suministrará una parte de las bases
teóricas y, sobre todo, prácticas necesarias para un correcto desarrollo de su actuación profesional en un laboratorio químico. Usted conocerá los principios de determinados procesos químicos de ámbito general, así como la ejecución práctica de las etapas químicas que los gobiernan, alcanzando una correcta manipulación de los reactivos, disoluciones, material e instrumentación propios de un laboratorio elemental. Aprenderá las cualidades que se esperan de un químico y cómo se aplican a la interpretación de los resultados obtenidos, sean estos positivos o negativos. En estos casos, se valorará la capacidad para la resolución de problemas haciendo frente a las cuestiones que les serán planteadas en el desarrollo de la actividad práctica, estimulando así el pensamiento lógico. Descubrirá que existen diferentes formas de llegar al mismo objetivo, pero que siempre existe una vía que se considerará como la más adecuada atendiendo a diferentes criterios. Comprenderá qué papel juega la observación de los fenómenos observados en la evaluación de los resultados obtenidos. Aprenderá a trabajar en equipo respetando el trabajo de los demás compañeros. El resto lo tendrá que aportar usted con sus cualidades personales, sus aptitudes y su interés.
"No sé si os he respondido a la pregunta o he hablado de lo que me ha dado la gana, pero me he quedado a gusto."
Jesús Maria de Miguel Facultad de Psicología, UAM
COMPETENCIAS PROFESIONALES Espero que el desarrollo de la asignatura le permita adquirir determinadas competencias que le serán de utilidad en su futuro ejercicio profesional. Entre ellas: 1. Establecer relaciones constructivas con los compañeros basadas en el respeto y la aceptación de
las singularidades, que faciliten el trabajo en equipo. 2. Estar familiarizado con el material de laboratorio, así como de los reactivos químicos y de las
técnicas existentes, para su posible uso futuro. 3. Hacer buen uso de la paciencia para la consecución de los resultados. En química no siempre los
procesos son instantáneos, ni las soluciones a un problema, evidentes. 4. Utilizar la observación como fuente primaria de toma de datos encaminada a un mejor
entendimiento de los procesos químicos que tienen lugar. 5. Utilizar el lenguaje químico de manera fluida para poder garantizar el entendimiento con los futuros
colegas. 6. Diseñar estrategias que permitan llegar a conseguir objetivos, aplicando técnicas y procedimientos
adecuados. 7. Desarrollar el método científico para la resolución de problemas. 8. Intentar dudar siempre de lo evidente hasta que todas las pruebas científicas nos lleven
irrevocablemente a una única solución posible. 9. Leer correctamente los mensajes de advertencia: LÉASE EL ANEXO I (es una advertencia)
Únicamente el que hace, aprende NIETZSCHE, Friedrich (1844-1900). Filósofo alemán)
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METODOLOGÍA Actividades a realizar por el alumno El esquema básico para las clases convencionales se apoya en el trabajo previo del alumno realizando las actividades prescritas en los Guiones de Trabajo Autónomo. Para el desarrollo de esta tarea se recomienda la siguiente secuencia: 1. Lectura rápida de la información contenida en los Documentos Anexos y de los materiales
complementarios que se incluyen en esta guía. 2. Realización de las actividades en el orden propuesto: a) Búsqueda de la información solicitada b) Subrayado de los párrafos correspondientes c) Anotación en hoja aparte de: a. Reflexiones personales b. Dudas o dificultades de comprensión,
terminología, etc. d) Realización de los ejercicios de aplicación de
cada tema. Actuación del profesor 1. Durante la clase, el profesor responderá a las
preguntas que se le planteen, aclarará las dudas suscitadas durante el trabajo personal del alumno y ampliará información sobre aspectos complementarios.
2. Asimismo presentará modelos, propondrá ejercicios de aplicación individuales o en grupo y efectuará demostraciones con equipos y materiales.
Todo hombre recibe dos educaciones: la que le dan y la que él se da; esta última es la más importante GIBBON, Edward (1737-1794. Historiador inglés)
MÁS INFORMACIÓN DE LA ASIGNATURA Queda reflejada en la guía docente de la asignatura que complementa a esta guía didáctica. Descárguela en: http://grados.ugr.es/quimica/pages/infoacademica/guia-docente/guia-docente-lab-quimica-inorganica
LLEVE SIEMPRE A CLASE ESTA GUÍA, LA GUÍA DOCENTE Y LOS DOCUMENTOS ANEXOS NECESARIOS PARA CADA TEMA
Si usted quiere “pisar fuerte” en la asignatura: 1. Ajústese a un plan sistemático de estudio
personal. Trabaje todos los días, de un modo regular.
2. Realice todas las actividades propuestas cer-ciorándose de que comprende lo que hace.
3. Acuda a clase con las actividades realizadas. 4. Exponga al profesor todas sus dudas. No deje
de intervenir para solicitar las aclaraciones que precise.
5. Si se ve afectado/a por alguna circunstancia excepcional (enfermedad, ausencia, etc.) que le impida asistir a clase, comuníquelo al profesor a la mayor brevedad.
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COMPROMISO DEL PROFESOR El profesor de la asignatura concibe el proceso de enseñanza-aprendizaje como una tarea compartida en la que profesor y alumnos deben implicarse de una manera solidaria y responsable. Estima, ade-más, que sólo se justifica como docente en tanto que es capaz de estimular, facilitar y orientar el aprendizaje. En base a ello se compromete formalmente ante los alumnos a: 1. Entregarles con antelación suficiente la Guía Didáctica y los materiales de trabajo no accesibles
para los alumnos. 2. Orientarles en la realización de los trabajos individuales o en equipo. 3. Configurar un clima de clase donde todos los alumnos se sientan alentados a participar y libres
para expresar sus opiniones personales. 4. Aceptar cuantas sugerencias le formulen los alumnos para mejorar la asignatura, ya sea por aspec-
tos prácticos, metodológicos, logísticos o pedagógicos. 5. Informar sin demora a los alumnos acerca de los procedimientos que va a emplear para comprobar
los resultados de su aprendizaje así como los resultados de sus trabajos, sugiriendo, en su caso, vías de mejora.
COMPROMISO DEL ALUMNO El alumno ha de asumir sus propios compromisos no sólo en lo que respecta al aprendizaje sino tam-bién en las relaciones con el profesor y con sus compañeros. Entre sus compromisos profesionales deben figurar: 1. Asistir a las clases, plantear dudas y pedir aclaración sobre términos o conceptos. 2. Expresar espontánea y libremente sus opiniones personales en cualquier momento. 3. Estudiar reflexivamente los contenidos teóricos y realizar las actividades sugeridas así como los
trabajos complementarios. 4. Colaborar con sus compañeros en las tareas. 5. Solicitar del profesor la orientación y ayuda que estimen necesaria. ¡Explotar al profesor! 6. Sugerir al profesor nuevos enfoques o vías metodológicas para mejorar la calidad de la acción do-
cente. Entre sus compromisos relacionales deben figurar: 1. Respetar las opiniones ajenas y expresar las propias con corrección. 2. Contribuir al mantenimiento de un clima distendido y abierto. 3. Utilizar un lenguaje gramaticalmente correcto en sus intervenciones y en sus escritos.
Si usted estudia para aprobar, aprobará; si estudia para aprender, aprenderá
Usted no debe estudiar para contentar a su familia o a sus profesores; usted debe estudiar para contentarse a sí mismo/a.
Excelente maestro es aquel que hace nacer en el alumno el gran deseo de aprender GRAF, Arturo (1843-1913. Escritor italiano)
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EN QUÉ SE DISTINGUE EL ALUMNO DEL PROFESIONAL EN FORMACIÓN
El alumno/a El profesional en formación Se sienta al final de la clase Se sienta cerca del profesor Habla con los compañeros, se distrae Permanece atento a las tareas de clase No pregunta, no opina, no interviene Pregunta, opina, interviene Se ajusta al mínimo de exigencia académica Quiere saber más, explota al profesor Falta a clase sin justificación Asiste con regularidad a las clases No vive la clase No se le escapa una Le resulta indiferente la metodología que aplica el profesor
Está pendiente de lo que el profesor dice y hace
Piensa en cómo aprobar la asignatura Piensa en cómo podrá aplicar con sus alum-‐nos lo que el profesor está explicando
Piensa que tendrá éxito si aprueba Piensa que tendrá éxito si aprende
Trate de situarse cuanto antes en alguno de estos dos perfiles.
MATERIALES DE TRABAJO DE LA ASIGNATURA Examine el Plan de Trabajo que se incluye en la Guía Docente
Todos los conjuntos experimentales se trabajan con documentos elaborados por el profesor para este Curso y que encontrará al final de esta Guía o en el Tablón de Docencia. Si desea obtener información complementaria, puede consultar la bibliografía que aparece en cada conjunto experimental.
EVALUACIÓN
La evaluación de los alumnos se realizará en base a los siguientes criterios: 1. Asistencia 2. Participación 3. Interés 4. Conducta 5. Tareas propuestas 6. Pruebas escritas, orales o de experiencia sobre los contenidos del programa 7. Realización de un cuaderno de laboratorio
Una vez que sabemos lo que necesitan nuestros alumnos (objetivos) hemos de orientar nuestra atención hacia lo que debemos hacer, es decir, el proceso: cómo preparamos la asignatura, cómo la vamos a presentar, cómo
vamos a conseguir que capte y retenga el interés, cómo vamos a comprobar si hemos tenido éxito, cómo vamos a mejorar lo que hacemos.
Tenemos que estar dispuestos a reorientar nuestros mensajes en función de las respuestas que obtenemos.
Es menester haber estudiado mucho para llegar a saber un poco MONTESQUIEU, Barón de (1689-1755. Filósofo francés)
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ANTES DE INICIAR EL EXAMEN
Usted estará, sin duda, en una de estas situaciones: Con respecto a su ‘presencia’ en la asignatura: a) Ha venido regularmente, ha intervenido en las cuestiones planteadas, ha aportado su punto de vista, ha soportado al profesor. b) Ha faltado, ha escuchado, ha mirado, ha callado. c) No se le ha visto el pelo. No sabe quién es el profesor, pero sabe donde está la Facultad. Con respecto a las actividades de trabajo autónomo: a) Las ha realizado con regularidad, ha anotado las dudas, se las ha planteado al profesor. b) Las ha ido realizando por tandas y ha dejado unas cuantas para el final. Apenas ha formulado preguntas al profesor. c) No ha realizado las actividades, no ha planteado dudas porque todo era una inmensa, planetaria DUDA. Con respecto a la preparación de este examen: a) Ha dedicado mucho tiempo al estudio de esta asignatura y viene razonablemente confiado/a en que todo saldrá bien. b) Ha estudiado sin demasiado empeño pero lo suficiente para albergar ciertas esperanzas de que va a salir todo medianamente bien. c) No ha pegado golpe pero cree en los milagros. -Si usted está en la zona A de los tres campos, nos entendemos perfectamente y, sin duda, disfruta-ré mucho emitiendo un juicio favorable de usted. -Si usted está en la zona B de los tres campos, comprenderá que su futuro profesional no despierte en mí demasiado entusiasmo. No obstante, está a tiempo de dar el salto a la zona A y reconciliarse conmigo y con usted mismo/a. -Si usted está en la Zona C, le acompaño en el sentimiento. Desearía decírselo de una manera me-nos brusca, pero usted está en las últimas. Y lo peor es que, mientras siga suspendiendo, me va a seguir dando faena. ¿No podría recuperar la cordura?
EL CUADERNO DE LABORATORIO Un cuaderno ‘perfecto’ debería de construirse sobre las siguientes bases:
1. Utilizar un formato electrónico para su confección. Ahorramos en papel y facilitamos la corrección (NO PDF).
2. Resumir las experiencias haciendo hincapié en las reacciones que tienen lugar.
3. Describir con precisión las razones por las que cada paso realizado se hace de una determinada manera y no de otra.
4. Utilizar con profusión el dibujo como herramienta de comunicación entre las operaciones realizadas y un hipotético lector ajeno a la materia.
5. Describir todo aquello que se observa durante el desarrollo de los conjuntos experimentales.
6. Anotar las indicaciones dadas por el profesor acerca de los fenómenos que tienen lugar.
7. Indicar los datos que el profesor requiera y relacionarlos en el texto con los fenómenos observados o con los procedimientos empleados para llevar a cabo las reacciones químicas.
8. Reflexionar acerca de los problemas que pudieran acaecer en el desarrollo de los conjuntos
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EVALUACIÓN DEL PROFESOR: Cumplimente el formulario que le entregará el profesor
ATENCIÓN PERSONAL AL ALUMNO Despacho 13 de la sección de Química General (Planta Baja del BLOQUE II de Químicas) Para comunicarse con el Prof. Mota: Por teléfono: 958-248595 (Línea interna 48595) y 655655922 FAX 958-248526 E-Mail: [email protected] A través del Tablón de Docencia O a través de gmail, que es mucho más cómodo y necesitaré ayuda y comentarios. [email protected]
HORARIO 2012-2013
SEGUNDO CUATRIMESTRE
Horas/Días Lunes Martes Miércoles Jueves Viernes
9:00-11:00 TUTORÍA TUTORÍA
12:00-14:00 TUTORÍA
16:00-19:00 LQI LQI LQI LQI
Cómo acceder al despacho del Prof. Mota
Entrada principal
Despacho 13 Prof. Mota
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GUÍA PARA EL ESTUDIO EFICAZ
Los especialistas en técnicas de trabajo intelectual consideran que buena parte de los estudiantes universitarios carecen de las herramientas intelectuales necesarias para afrontar con éxito sus retos escolares. Más que el tiempo dedicado a estudiar, lo que verdaderamente importa es la aplicación de un adecuado método de estudio. En el Anexo II se incluye un documento titulado “Guía Práctica del Estudio Eficaz” que contiene recomendaciones generales para mejorar su rendimiento como estudiante. Tenga en cuenta, sin embargo, que no todas las asignaturas se estudian del mismo modo y, por ello, debe seguir las orientaciones que le faciliten los profesores de cada materia.
Estudia las cosas del presente e instrúyete en las cosas del porvenir para que puedas juntar la experiencia a un sano juicio y así serás muy competente en tus asuntos.
CONSTANTINO (270-337 Emperador romano)
INSTRUCCIONES PARA EL TRABAJO DE LOS GRUPOS Las actividades previstas se realizarán por parejas. Para que la tarea de los equipos de trabajo sea eficaz hay que tener en cuenta lo siguiente:
1. El equipo tiene que cerciorarse de que comprende perfectamente la tarea que tiene que realizar, los
objetivos que se pretenden y el método más adecuado para conseguirlos. 2. Cada equipo de trabajo debe organizarse para llevar a cabo las tareas propuestas de manera
eficiente. 3. Si hay que distribuir tareas entre los miembros hay que atender a las habilidades o competencias de
cada uno para que las aportaciones sean más interesantes y provechosas para el grupo. 4. Si se trata de un trabajo continuado o de especial complejidad deben informar periódicamente al
profesor de su desarrollo, a pesar de que el profesor velará por estar permanentemente enterado de los avances de cada grupo.
5. Ante la duda, mejor pregunte al profesor. Un error puede significar comenzar de nuevo o no terminar las experiencias, dependiendo del momento.
6. Los informes finales deben estar pulcramente redactados y firmados por todos los miembros del grupo.
En el estudio lo que importa no es la cantidad, sino la calidad del
tiempo empleado.
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TEMARIO DE LA ASIGNATURA
Montaje para la obtención de haluros metálicos anhidros
Corriente de HCl: A: H2SO4 B: NaCl C: H2SO4 Corriente de Cl2: A: HCl B: NaClO C: H2O D: H2SO4
Conjunto experimental nº 1. Haluros metálicos anhidros
1. Obtención de HCl Cloruro de aluminio anhidro: AlCl3 Propiedades redox y ácido-base del ácido clorhídrico Propiedades redox del aluminio
2. Obtención de Cl2
Cloruro férrico anhidro: FeCl3 Poder oxidante del Cl2
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1. OBTENCIÓN DE HCl
SÍNTESIS DEL CLORURO DE ALUMINIO ANHIDRO: AlCl3
Al + 3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2
Preparación: Para la realización de la práctica es necesario utilizar un montaje compuesto por
un generador de gases, un frasco lavador, un tubo de combustión, una duquesa y una torre de
cloruro cálcico. En el tubo de combustión se deposita, protegiendo los esmerilados, la cantidad
adecuada de polvo de aluminio para llevar a cabo la reacción. A continuación, se hace pasar por
dicho tubo de combustión, durante dos o tres minutos, una corriente de HCl, cuya misión es la de
desalojar el aire presente en el mismo. Se mantiene constante el paso de HCl hasta que
empiecen a formarse humos blancos. A partir de ese punto se prosigue la reacción calentando
intensamente el tubo de reacción hasta que casi todo el Al haya reaccionado. El AlCl3 formado
se recoge en una duquesa enfriada exteriormente y colocada al final del tubo de combustión.
Bibliografia: "Química Inorgánica Preparativa" G. Brauer
"Preparación de Compuestos Inorgánicos en el Laboratorio" G.G. Schlessinger
2. OBTENCIÓN DE Cl2
SÍNTESIS DEL CLORURO FÉRRICO ANHIDRO: FeCl3
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Preparación: La realización de esta práctica requiere la construcción de un montaje previo
constituido por un tubo de combustión, un generador de gases, dos frascos lavadores, una
duquesa y una torre de cloruro de calcio. En el tubo de combustión se deposita, protegiendo los
esmerilados, la cantidad adecuada de hierro en polvo para llevar a cabo la reacción. A
continuación se hace pasar por el tubo de combustión, calentando externamente, una corriente
intensa de cloro. El FeCl3 formado se desprende en forma gaseosa y se deposita en la duquesa,
enfriada exteriormente y colocada al final del tubo de combustión, en forma de láminas de color
marrón-rojizo.
Bibliografía: Calvet, tomo II, pag 84.
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Experiencias
1) Propiedades redox y ácido-base del ácido clorhídrico A) Trate un poco de KMnO4 sólido con HCl (conc.) y exponga a la acción de los vapores
desprendidos un papel de KI almidonado, previamente humedecido. Observe el color del
papel. Escriba las reacciones químicas correspondientes.
B) Caliente en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de agua conteniendo HCl.
Compruebe el carácter ácido de los vapores formados con papel indicador húmedo.
2) Insolubilidad y redisolución de haluros de plata
C) Añada unas gotas de disolución de AgNO3 a 5 mL de agua conteniendo HCl. Observe el
aspecto y color del precipitado. Escriba la reacción química correspondiente. Adicione NH3
a la mezcla anterior hasta que el pH sea básico. Anote lo sucedido y escriba las ecuaciones
correspondientes a los diferentes procesos.
3) Propiedades redox del aluminio
D) Trate una pequeña cantidad de Al con HCl 2 M y observe si se produce ataque. Formule la
reacción química correspondiente.
E) Trate una pequeña cantidad de Al con HNO3 (conc.) y observe si se produce reacción.
¿Cómo se explica el diferente comportamiento del Al en ambas experiencias?
F) Trate una pequeña cantidad de Al con una disolución caliente de NaOH 2 M. Escriba la
reacción química que tiene lugar.
4) Poder oxidante del Cl2
Los ensayos siguientes deben realizarse en tubos de ensayo, tomando para cada experiencia agua de cloro del frasco
lavador. Con objeto de apreciar mejor los fenómenos observables puede ser necesaria la dilución de las diferentes capas.
G) Agite 1 mL de agua de cloro con unas gotas de KI. Añada 0,5 mL de CH2Cl2 y agite.
Observe el color de las capas acuosa y no acuosa. Explique el diferente color de las capas
acuosa y no acuosa. Escriba la reacción química del proceso.
H) Agite 1 mL de agua de cloro con unas gotas de KBr. Agite luego con 0,5 mL de CH2Cl2.
Observe el color de las capas acuosa y no acuosa. ¿Qué conclusiones se deducen?
Escriba la reacción química del proceso.
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Conjunto experimental nº 2. Preparación y reacciones de compuestos del Grupo 15
1. Síntesis del nitrito sódico: NaNO2
Propiedades redox de los nitritos
2. Obtención y propiedades del amoníaco
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1. SÍNTESIS DEL NITRITO SÓDICO: NaNO2
El nitrato sódico se reduce fácilmente al fundirlo en presencia de reductores. Generalmente
se emplea plomo metálico, según el proceso:
NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO
Preparación: Se colocan 85 g de NaNO3 en una cápsula de hierro de unos 15 cm de diámetro;
se calienta fuertemente hasta la temperatura de fusión, procurando no exceder de esta
temperatura, y se agregan poco a poco 207 g de raspaduras de Pb, removiendo con una
espátula de hierro. Se continúa calentando hasta que todo el plomo haya sido oxidado (30
minutos, aproximadamente) y se deja enfriar. El producto obtenido se trata con 100 mL de agua
caliente y se filtra procurando arrastrar el precipitado. Se repite esta operación dos veces más. A
continuación, se lava con dos porciones de 100 mL de agua caliente. Se reúnen los líquidos
filtrados y se pasa una corriente de CO2 para precipitar el plomo (II). Se filtra de nuevo y el
líquido se neutraliza cuidadosamente con HNO3 diluido (10-1 M). Se evapora fuertemente hasta
que se forme una película sobre la superficie y finalmente se deja cristalizar. Los cristales
obtenidos se lavan con alcohol. El filtrado se une a las aguas madres y se concentra para
obtener más cristales. Si se desea el producto en polvo, se evapora hasta casi sequedad en
baño de agua.
Bibliografía: "Química Inorgánica Preparativa", G. Brauer, pp 702. Ed. Reverté (1958).
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Experiencias Los ensayos siguientes deben realizarse en tubos de ensayo, tomando para cada experiencia
unos 3 mL de una disolución de nitrito sódico. Los reactivos se añadirán gota a gota con objeto
de apreciar mejor los fenómenos observables.
1) Propiedades oxidantes de los nitritos. A) Trate una disolución de NaNO2 comercial con otra disolución de KI. Agite la mezcla con
unas gotas de CH2Cl2. Observe si cambia de color la capa no acuosa (inferior).
B) Acidule la mezcla del ensayo anterior con una disolución de ácido acético 2 M. Observe,
nuevamente, si cambia de color la capa no acuosa. Explique el cambio de comportamiento.
Escriba la reacción que tiene lugar.
C) Trate una disolución caliente de NaNO2 con NH4Cl sólido. Observe el desprendimiento de
N2. Escriba las reacciones químicas correspondientes.
2) Propiedades reductoras de los nitritos.
D) Trate una disolución de NaNO2 acidificada con acético 2 M con una disolución de KMnO4.
Observe el cambio de color. Interprete la reacción anterior a la vista de los potenciales
estándar. Escriba la reacción química (ajustada) que tiene lugar y calcule la constante de
equilibrio a 298 K.
3) De las experiencias anteriores elija la que crea más adecuada para caracterizar el producto
obtenido.
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2. OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL AMONÍACO
1) Preparación de NH3 y propiedades ácido-base del sistema NH4+/NH3.
A) Caliente ligeramente en un tubo de ensayo un poco de cloruro amónico sólido con 2 mL
de disolución de hidróxido sódico 4 N. Oler con precaución los vapores formados (con
ayuda de la palma de la mano). Exponga a los vapores un papel indicador húmedo.
Formule las reacciones químicas correspondientes.
B) Exponga una varilla humedecida con HCI concentrado a los vapores de NH3. Observe
la aparición de abundantes humos blancos. Formule la reacción química correspondien-
te.
2) Propiedades reductoras del NH3. C) Sobre una disolución de hipoclorito sódico (lejía de blanqueo) añada, gota a gota, una
disolución de NH3 concentrado. Observe el desprendimiento gaseoso. Formule la reac-
ción química de oxidación-reducción que se produce sabiendo que se genera, princi-
palmente, monocloramina (NH2Cl).
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fac-[Co(NH3)3(NO2)3] mer-[Co(NH3)3(NO2)3]
Conjunto experimental nº 3. Síntesis de complejos de Cobalto
1. Formación de iones complejos de Co(II) y Co(III)
2. Purificación del carbonato de cobalto
3. Preparación del complejo fac-triaminotrinitro-κ3N-cobalto(III)
4. Caracterización de compuestos inorgánicos: conductividad molar de sus
disoluciones.
26
1. Formación de iones complejos de Co(II) y Co(III)
1) Añada 1 mL de ácido clorhídrico concentrado sobre una disolución que contenga 0,2 g de
CoCl2·6H2O disueltos en 3 mL de agua destilada. Introduzca el tubo de ensayo en un vaso
que contenga agua hirviendo y déjelo, aproximadamente, 5 minutos. Observe lo que ocu-
rre. Saque el tubo de ensayo del agua y vuelva a enfriar; anote las observaciones.
2) Añada unas gotas de agua oxigenada sobre 1 mL de una disolución de cloruro de cobal-
to(II). Observe si hay cambio de color. Escriba la fórmula de la especie que se encuentra
en dicha disolución.
3) Trate 3 mL de disolución acuosa de cloruro de cobalto (II) con NH3 concentrado, gota a
gota, hasta exceso de reactivo. Observe los cambios que se producen y escriba las reac-
ciones correspondientes.
4) Tome la mitad de la disolución de la experiencia anterior y a continuación agregue unas
gotas de H2O2. Justifique los cambios observados.
5) Explique el diferente comportamiento de las experiencias 2, 3 y 4.
2. Purificación del carbonato de cobalto(II)
Para la preparación de fac-triaminotrinitro-κ3N-cobalto(III) se requiere un carbonato de
cobalto(II) muy puro. Para ello, se ponen en suspensión 3,5 g de carbonato de cobalto(II)
comercial en 25 mL de agua y se adicionan gradualmente de 8 a 10 mL de ácido clorhídrico
concentrado. Se calienta para disolver las impurezas de óxido de cobalto, filtrando a
continuación si es necesario. Esta disolución se vierte sobre otra disolución acuosa caliente
conteniendo 9,0 g de carbonato de sodio. A continuación se pasa una corriente de CO2
durante 5-10 minutos y la mezcla resultante se hierve durante 10 minutos. El precipitado
recogido por filtración se seca en una estufa a 110º C.
27
3. Preparación del complejo fac-triaminotrinitro-κ3N-cobalto(III)
2 CoCO3 + 6 CH3COOH + 6 NaNO2 + 6 NH3 + H2O2 → 2 [Co(NH3)3(NO2)3] + 6 NaCH3COO + 2 H2O + 2 CO2
Se disuelven 5 g del carbonato de cobalto(II) purificado previamente obtenido en una
mezcla caliente que contenga 7 mL de ácido acético glacial y 25 mL de agua. La disolución
resultante se agrega luego a una mezcla enfriada sobre hielo que contiene 10,5 g de nitrito de
sodio, 50 mL de amoniaco concentrado y 0,5 g de carbón activo. La mezcla resultante se
mantiene fría (<10 ºC) mientras se añaden, lentamente y agitando, 28 mL de una disolución al
3% de peróxido de hidrógeno. Tras la adición, la mezcla se mantiene en el baño de hielo du-
rante 20 minutos adicionales. El líquido se transfiere a un matraz Erlenmeyer y se calienta ba-
jo la campana de extracción durante una hora, aproximadamente, agitando frecuentemente.
Es importante que durante el calentamiento el volumen de la disolución se mantenga aproxi-
madamente constante añadiendo agua. En esta operación se desprende una gran cantidad de
amoniaco. El líquido se filtra y se elimina el carbón, y el filtrado se enfría en baño de hielo.
Precipita un sólido amarillo que se lava con agua helada y después con etanol. Se seca al ai-
re.
Bibliografía: Gert. G. Schlessinger, Preparación de Compuestos Inorgánicos en el
Laboratorio, pág 298
G. Marr y B.W.Rockett, Practical Inorganic Chemistry, págs. 396, 126 y 163
4. Caracterización de compuestos inorgánicos: conductividad molar de sus disoluciones M ida la conductividad molar de disoluciones 10−3 M de los compuestos CoCl2·6H2O y [Co
(NH3)3(NO2)3] en agua destilada. A partir de los datos experimentales indique el número de
iones que contiene cada compuesto.
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Conductancia eléctrica de las disoluciones de compuestos iónicos La medida de la conductancia eléctrica de una disolución de un compuesto iónico es un méto-
do adecuado para la determinación del número de iones que constituyen dicha sustancia. Di-
cha determinación se lleva a cabo normalmente por comparación de las conductancias de
sustancias iónicas conocidas con las de los compuestos desconocidos.
La resistencia eléctrica de la disolución es el resultado que se mide experimentalmente.
La resistencia específica de una disolución (ρ) se define como la resistencia, en ohmios, de
una disolución en una célula que tiene electrodos de 1 cm2 separados entre sí 1 cm. La inver-
sa de ρ es la conductancia específica (L).
ρ1
=L
La conductancia molar (ΛM) se define como la conductancia de una disolución que contiene 1
mol de soluto. Como la conductancia específica (L) es la conductancia de un cubo de 1 cm3
de disolución, la conductancia por mol de soluto se puede calcular dividiendo L por el número
de moles presentes en 1 cm3 de disolución, de forma que:
ML
M 1000=Λ
siendo M la molaridad de la disolución.
Comparando las conductancias molares (ΛM) medidas con las de sustancias iónicas
conocidas se puede determinar el número de iones presentes en una sal dada. Los intervalos
usuales de ΛM para conductores de 2, 3, 4 y 5 iones, a 25 °C, son los tabulados a continua-
ción:
Número de iones ΛM
2 118-131
3 235-273
4 408-435
5 ∼560
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Azufre ortorrómbico Azufre monoclínico
Azufre plástico Azufre en polvo
Conjunto experimental nº 4. Preparación y reacciones de elementos del Grupo 16 y sus compuestos
1. Obtención de SO2
Comportamiento ácido-base del SO2
Acción reductora del SO2
2. Síntesis del ditionato bárico: BaS2O6·2H2O
3. Formas alotrópicas del azufre
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1, 2. OBTENCIÓN DEL SO2 Y SÍNTESIS DEL DITIONATO BÁRICO
SÍNTESIS DEL DITIONATO BÁRICO: BaS2O6⋅2H2O
2 SO2 + MnO2 → MnS2O6
MnS2O6 + Ba(OH)2 → Mn(OH)2 + BaS2O6
Preparación: Se pesan 50 g de MnO2 y se colocan en un Erlenmeyer de 500 mL. Se añaden
250 mL de agua y se agita. Esta suspensión se enfría exteriormente y se satura con SO2. Se
tapa la disolución y se deja reposar. Se diluye la disolución de ditionato de manganeso a 1 L y se
calienta a ebullición. Se trata con Ba(OH)2 en caliente, hasta reacción alcalina fuerte, sin dejar de
agitar vigorosamente y se mantiene caliente durante 30 minutos, aproximadamente. El hidróxido
precipitado se filtra y se lava con 300 mL de agua a 65 °C. Se une el filtrado a las aguas de
lavado (se comprueba la alcalinidad y si es necesario se añade más hidróxido) y se filtra de
nuevo. Después se pasa una corriente de CO2 para precipitar el exceso de base y se filtra. La
disolución se concentra hasta 50 mL en baño de agua y se deja cristalizar el producto. El
BaS2O6⋅2H2O separado anteriormente, se seca muy bien mediante prensado.
Bibliografía: "Prácticas de Química Inorgánica" M. Gutiérrez de Celis. Ed. Saeta (1942).
"Química Inorgánica Preparativa", G. Brauer. Ed. Reverté (1958).
Experiencias
Los ensayos siguientes deben realizarse en tubos de ensayo, tomando para cada experiencia unos 3 mL de una
disolución acuosa de SO2. Los reactivos se añadirán gota a gota con objeto de apreciar mejor los fenómenos
observables.
1) Comportamiento ácido-base del SO2
A) Sature una pequeña cantidad de agua con SO2. Observe el comportamiento de la
disolución frente al papel indicador. Escriba las ecuaciones correspondientes a los procesos
que tienen lugar.
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2) Acción oxidante del SO2
B) Trate una disolución acuosa de SO2 con una disolución acuosa de H2S o de (NH4)2S +
HCl hasta pH ácido. Observe el precipitado formado. Escriba la reacción química
correspondiente.
3) Acción reductora del SO2
C) Trate la disolución de SO2 con disolución de iodo en ioduro potásico. Observe el cambio
de color. ¿Cómo se interpretan los resultados anteriores, teniendo en cuenta los potenciales
normales de los sistemas redox que intervienen? Escriba las reacciones que tienen lugar.
¿Cómo se podría poner de manifiesto la formación de SO42−?
D) Trate una disolución acuosa de SO2 con unas gotas de disolución de KMnO4. Observe el
cambio de color. Interprete los resultados anteriores según los potenciales normales en
medio ácido. Escriba las reacciones químicas que tienen lugar. ¿Cómo se podría poner de
manifiesto la oxidación del SO2?
3. FORMAS ALOTRÓPICAS DEL AZUFRE El objetivo de esta experiencia es obtener algunas de las formas alotrópicas del azufre.
E) El azufre Sα es la forma más estable y está constituida por ciclos de ocho unidades. Su
preparación se lleva a cabo mediante evaporación lenta de disoluciones de azufre amorfo en
sulfuro de carbono.
F) La forma Sβ se obtiene calentando lentamente la forma Sα o la amorfa, las cuales, una vez
fundidas, se dejan enfriar.
G) Al S∞ se le denomina azufre plástico, debido a sus propiedades elásticas. Está constituido
por cadenas de longitud indefinida y se puede obtener vertiendo azufre fundido, a una
temperatura superior a 200ºC, en agua fría.
32
Conjunto experimental nº 5. Obtención de elementos metálicos
1. Cobre por cementación
Sulfato ferroso amónico Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
2. Hierro a partir de oligisto (Fe2O3), por aluminotermia
3. Utilización de un gel para cristalización
4. Experiencias:
Comprobación de la presencia de Fe(II) Oxidación de Fe(II) a Fe(III) Poder oxidante del Fe(III) Formación de iones complejos de Fe(III)
33
1. OBTENCIÓN DE COBRE POR CEMENTACIÓN
El cobre precipita de las disoluciones de su sulfato por "cementación" empleando hierro
metálico y en presencia de una pequeña cantidad de ácido sulfúrico. La reacción de obtención
es la siguiente
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Preparación: Se disuelven 30 gramos de CuSO4⋅5H2O en 400 mL de agua y se adiciona ácido
sulfúrico hasta fuerte reacción ácida de la disolución al papel indicador. El hierro metálico (en
forma de clavos) se adiciona en exceso, a esta disolución. El peso de hierro necesario puede
estimarse en la práctica, como dos veces superior a la cantidad teórica según la estequiometría
de la reacción. Una vez finalizado el proceso (ausencia de color azul), el cobre se separa por
filtración y se lava con alcohol y, posteriormente, con éter.
Bibliografía: Química General; Ed. 1ª, Tomo I-1, pg 812; E. Calvet.
SULFATO FERROSO AMÓNICO: Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
Este sulfato doble se llama también Sal de Mohr y se obtiene mezclando partes
equimoleculares de sulfato ferroso y sulfato amónico en presencia de una cantidad pequeña de
ácido sulfúrico:
FeSO4 + (NH4)2SO4 → Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
Preparación: Se prepara una disolución saturada de sulfato amónico en agua a 70 ºC y se
mezcla con una disolución saturada de sulfato ferroso (obtenida en la práctica anterior). A la
mezcla se le añaden 2 ó 3 mL de ácido sulfúrico y se deja enfriar. Los cristales obtenidos se
filtran sobre un embudo Büchner y se lavan con un poco de agua fría. Si no aparecen cristales, la
disolución se concentra sobre baño María durante una media hora. El rendimiento es de un 85 a
90%.
El sulfato ferroso-amónico se presenta en forma de cristales monoclínicos de color verdoso,
inalterables al aire, cuya densidad es de 1.813 g/mL. Se disuelve en agua, pero no en alcohol, y
se emplea en volumetría para sustituir al sulfato ferroso, por ser mucho más estable que éste
desde el punto de vista redox.
Bibliografía: Prácticas de Química Inorgánica, pg 74, M.G. de Celis
Química General; Ed. 3ª, Tomo III, pg 254, E. Calvet
34
2. OBTENCIÓN DE HIERRO A PARTIR DE OLIGISTO (Fe2O3), POR ALUMINOTERMIA Preparación: Se empieza por pulverizar el mineral en un mortero de hierro, se deseca (se
coloca sobre una cápsula de hierro y se calienta con mechero, agitándolo al mismo tiempo) y con
él se lleva a cabo el proceso para la obtención de hierro.
Se pesan unos 25 g del mineral seco y pulverizado y se mezclan con 13 g de aluminio en
polvo; esta mezcla se coloca en un crisol de tierra refractaria y encima de ella se pone 1 g de
peróxido de bario; se introduce un trozo de cinta de magnesio y se inflama. (El crisol debe
colocarse sobre un baño de arena, con el fin de evitar su rotura). Después que ha tenido lugar la
reacción y antes de que la masa se enfríe, es conveniente golpear el crisol por la parte baja, para
que el hierro se reúna en el fondo y se pueda obtener un botón unido. Se deja enfriar y, después
de frío, se rompe separando el régulo de hierro de la escoria. El rendimiento es de un 70 a un
85%.
Bibliografía: Prácticas de Química Inorgánica / M.Gutiérrez de Celis. – Ed. SAETA, Madrid,
1942. - pág.70
3. UTILIZACIÓN DE UN GEL PARA CRISTALIZACIÓN
A partir de silicato sódico de densidad 1.38 g/mL y ácido acético se puede preparar gel
de sílice usando las cantidades relacionadas en la ecuación [1] la que, a su vez, puede
obtenerse del balance de materia expresado por la ecuación [2].
Vsilicato1.38 = (0.06 / 0.38) Vsilicato1.06 [1]
Msilicato1.06 = Msilicato1.38 + Magua [2]
Cristales de PbI2. Añada 1 mL de Pb(Ac)2 1 M a 15 mL de ácido acético 1M y todo ello a 15
mL de silicato de densidad 1.06 g/mL (con esta cantidad hay suficiente para 3 tubos de ensayo).
Cuando el gel se ha formado (tarda unas 24 horas) se añade un 1mL de disolución de KI y se
tapa el tubo con un tapón.
Cristales de Cu. Añada 0.2 g de CuSO4·5H2O a 15 mL de ácido acético 1M y todo ello a 15
mL de silicato de densidad 1.06 g/mL (con esta cantidad hay suficiente para 3 tubos de ensayo).
Cuando el gel se ha formado (tarda unas 24 horas) se añade un 1mL de disolución de
hidrocloruro de hidroxilamina al 1% y se tapa con un tapón.
35
4. Experiencias Los ensayos siguientes deben realizarse en tubos de ensayo, tomando para cada experiencia unos 2 mL de la
disolución correspondiente. Los reactivos se añadirán gota a gota con objeto de apreciar mejor los fenómenos
observables.
1) Comprobación de la presencia de Fe(II) A) Trate una disolución de sal de Fe(II) con K3[Fe(CN)6]. Formule las reacciones químicas
correspondientes. Consulte en la bibliografía la estructura del compuesto formado.
2) Oxidación de Fe(II) a Fe(III) B) Trate una disolución ácida de Fe(II) (residuo de la obtención de cobre) con unas gotas de
H2O2. A continuación, añada unas gotas de disolución de K4[Fe(CN)6]. Escriba las
reacciones químicas correspondientes.
C) Repita el ensayo B) sustituyendo el H2O2 por HNO3 concentrado y ensaye la reacción con
hexacianoferrato(II) de potasio. Formule las reacciones químicas correspondientes.
3) Precipitación del hidróxido de Fe(II) y acción del aire sobre el mismo. D) Añada gota a gota, a una disolución de sal de Fe(II) recién preparada, un exceso de NaOH
2 M. Formule la reacción química que corresponde.
E) Separe el precipitado anterior por filtración y expóngalo al aire durante algún tiempo.
Interprete los cambios observados.
4) Poder oxidante del Fe(III). F) Trate dos gotas de disolución ácida de sal de hierro (III) con otras dos de disolución de KI.
Llene de agua el tubo de ensayo y añada unas gotas de una disolución de almidón. ¿Qué
procesos tienen lugar? Formule las reacciones correspondientes.
5) Formación de iones complejos de Fe(III). G) Trate unos 2 mL de una disolución de sal de hierro(III) con una gota de disolución de
KSCN. Divida el resultado en dos partes y añádale a una de ellas una disolución de KF y, a
la otra, una disolución de K2C2O4. Interprete los fenómenos observados y formule las
reacciones químicas correspondientes.
36
ESQUEMA DE REACCIÓN DEL PROCESO SOLVAY
Conjunto experimental nº 6. Preparación y reacciones de compuestos del Grupo 14
1. Preparación de bicarbonato mediante el proceso Solvay
2. Obtención de cloruro de calcio
3. Carbonatos e hidrogenocarbonatos alcalinotérreos. Dureza del agua
4. Precipitación y descomposición térmica de carbonatos
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1. PREPARACIÓN DEL BICARBONATO SÓDICO MEDIANTE EL PROCESO SOLVAY
NH3 + H2O + CO2 → HCO3− + NH4+
HCO3− + Na+ → NaHCO3
Preparación: Se añaden 20 g de NaCl pulverizado a 60 mL de una disolución al 10% de
amoniaco. Se agita moderadamente, con movimientos de rotación, hasta que la sal se
disuelva casi totalmente. La disolución filtrada se coloca en un erlenmeyer de 250 mL de
capacidad y se le pasa una corriente de CO2, agitando de vez en cuando con movimientos de
rotación. Después de cierto tiempo, cuando se haya excedido el punto de saturación del
bicarbonato sódico (véase la tabla), se precipita repentinamente el producto. Se continúa la
carbonatación (mediante la corriente de CO2) durante unos minutos más. Se enfría luego la
mezcla con hielo y se filtra. El producto se lava con 10 mL de agua helada y se seca al aire. El proceso Solvay depende de que, de todas las combinaciones posibles entre los
iones presentes en la mezcla de reacción líquida (NH4+, Na+, Cl-, HCO3
-), se logre la mínima
solubilidad del bicarbonato de sodio para que sea el primer producto que precipite en las
condiciones de concentración adecuadas. Estos factores se resumen en la siguiente tabla, en
la cual se ha indicado la solubilidad de las sales como el % en peso de las mismas en la
correspondiente disolución acuosa (g de sal / 100 g de la disolución acuosa saturada).
Porcentaje de concentración en las disoluciones acuosas saturadas Compuesto 0 ºC 100 ºC
Bicarbonato de sodio 6,9 16,4 (60 ºC)
Bicarbonato de amonio 11,9 Descompone
Cloruro de amonio 29,7 75,8
Cloruro de sodio 35,7 39,1
Bibliografía: Preparación de compuestos inorgánicos en el laboratorio / G. G. Schlessinger. – Edit. Continental, Méjico, 1965
38
2. OBTENCIÓN DE CLORURO DE CALCIO Preparación: Se toman 100 mL de la disolución de ácido clorhídrico del utilizado en los
aparatos de Kipp y se le añaden trozos de mármol. Se deja en la vitrina hasta que deje de
reaccionar (cese de desprendimiento de dióxido de carbono). A continuación, la disolución se
filtra y el filtrado se reparte entre los diferentes grupos de prácticas. Dicho filtrado, consistente
fundamentalmente en una disolución de cloruro de calcio, puede contener como impurezas
sales de hierro y manganeso. Debido a ello, se le añade hidróxido de calcio sólido, poco a
poco, hasta reacción alcalina fuerte. Se añade a continuación peróxido de hidrógeno del 3%
(10 volúmenes), hasta que no se observe cambio de color. Se agita, se calienta y se deja
enfriar, se vuelve a filtrar.
Se toman en dos tubos de ensayo unas gotas de la disolución y se ensayan en ellos la
presencia de distintos cationes usando como reactivos tiocianato de potasio (en medio ácido)
y sulfuro amónico. En caso de reacción positiva, se añade más hidróxido de calcio y peróxido
de hidrógeno. Cuando la reacción sea negativa, se filtra y, con mucha precaución, se
concentra con agitación en una cápsula. Cuando se haya eliminado la mayor parte del agua
(aspecto pastoso), se deja enfriar un poco y se introduce en la estufa a 110 ºC para su
secado.
Bibliografía: Prácticas de química inorgánica / M. Gutiérrez de Celis., Ed. SAETA, Madrid, 1942
3. CARBONATOS E HIDROGENOCARBONATOS ALCALINOTÉRREOS. DU-REZA DEL AGUA 1) Precipitación de carbonatos de metales alcalinotérreos
A) En un tubo de ensayo que contenga una disolución de BaCl2, burbujee CO2.
B) Repita el proceso anterior, pero en una disolución de Ba(OH)2 (agua de barita).
Observe el precipitado formado.
- Escriba la reacción química que tiene lugar.
- Explique el diferente comportamiento de las disoluciones de BaCl2 y Ba(OH)2 frente
al CO2.
C) En el tubo de ensayo B) añada HCl diluido. Observe su comportamiento.Escriba la
reacción química correspondiente.
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Δ
2) Carbonatos e hidrogenocarbonatos alcalinotérreos. Dureza del agua. A) Deje burbujear CO2 a través de unos 50 mL de una disolución de Ca(OH)2 hasta la
redisolución del precipitado formado.
- Interprete los fenómenos observados.
- Escriba las ecuaciones químicas correspondientes.
En dos tubos de ensayo ponga unos 3 mL de disolución.
B) Trate la disolución A), de uno de los tubos de ensayo, con unas gotas de disolución de
jabón y agite. Compare, aparte, lo que sucede al agitar agua destilada a la que se
añadieron unas gotas de disolución jabonosa.
- Interprete los cambios observados.
C) La disolución A) del otro tubo de ensayo, se trata con unas gotas de disolución de
Ca(OH)2.
- Observe la aparición de un precipitado. Explique su formación.
D) El resto de la disolución obtenida A), contenida en el vaso, se hierve durante cinco
minutos.
- Observe la aparición de un precipitado. Explique su formación.
E) Filtre la disolución obtenida en D) y agite en presencia de disolución de jabón.
- Explique el diferente comportamiento de las experiencias B) y E).
4. PRECIPITACIÓN Y DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE CARBONATOS
MCO3 ⎯⎯→ MO + CO2
A) Trate una disolución acuosa de ZnCl2 (0,5 g en 25 mL de H2O) con otra disolución de
NaHCO3 (0,5 g en 25 mL de H2O). Caliente, filtre, lave y seque el precipitado obtenido.
- Formule la reacción química correspondiente.
B) Pase el precipitado obtenido en A) a una cápsula de porcelana y calcine unos
minutos. Deje enfriar, observe el color en caliente y en frío.
- Formule las ecuaciones químicas correspondientes.
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GUIONES PARA EL TRABAJO AUTONOMO
Para abrir boca En un pueblo hay un puente bajo la vía del tren. Un camionero está parado porque el camión mide dos centímetros más de altura que el puente. ¿De qué formas podría pasar sin deteriorar el puente?
Toda la información que se le ofrece en estos guiones es muy importante
CONJUNTO EXPERIMENTAL 1. Haluros metálicos anhidros ¿Qué vamos a hacer?
Familiarizarnos con la obtención y las propiedades de los haluros metálicos anhidros, algunos de los cuales vamos a sintetizar en el laboratorio, así como de las características químicas de los gases reactivos empleados en su síntesis. Su posible experiencia previa
Es poco probable que haya entrado antes en contacto con haluros metálicos en su versión anhidra. Cuando conozcamos un poco más acerca de ellos veremos por qué. Los gases generadores, en cambio, nos son menos ajenos: una disolución de cloruro de hidrógeno en agua (HCl) es el salfumán, y el cloro (Cl2) lo podemos poner de manifiesto en la cloración de aguas para el consumo (agua de bebida) o el ocio (piscinas, centros acuáticos) humanos. También la lejía, al acidular, puede liberar Cl2. Actividades 1. Lea en su totalidad el CONJUNTO EXPERIMENTAL 1 para tener una visión de conjunto del tema. 2. Familiarícese con los montajes instrumentales empleados. 3. Establezca la diferencia entre materiales higroscópicos y delicuescentes. 4. De las dos sales obtenidas, una es higroscópica y a otra delicuescente. Establezca cuál es cuál y
coméntelo con el profesor. 5. ¿Por qué en el caso de la obtención de AlCl3 se utiliza un solo frasco lavador, y dos en el caso de la
obtención de FeCl3? 6. El cloro es un poderoso oxidante como puede deducirse del valor de su potencial estándar. ¿Qué
otro proceso se le ocurre que podría ser utilizado para visualizar su carácter oxidante aparte del uso de haluros de potasio?
7. Al igual que antes, establezca algún otro proceso que ponga de manifiesto de una forma sencilla las propiedades reductoras del aluminio metálico.
8. ¿Por qué el aluminio no precipita como hidróxido en medio fuertemente básico? 9. En el caso de la obtención de FeCl3, ¿por qué no se utiliza HCl? 10. ¿Por qué no se utiliza Cl2 en el caso de la obtención de AlCl3? 11. Busque y comente los valores de Kps para los diferentes haluros de plata. 12. Cuando el HCl reacciona con permanganato se genera un gas ¿Cuál? Este gas reacciona con KI
en un papel humedecido para generar un color ¿Cuál? Si la corriente del gas persiste sobre el papel, esta coloración cambia ¿Por qué?
No hay que acusar a las buenas teorías de las malas prácticas ARENAL, Concepción (1820-1823 Escritora española)
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CONJUNTO EXPERIMENTAL 2. Preparación y reacciones de compuestos del Grupo 15
¿Qué vamos a hacer?
Familiarizarnos con la obtención y las propiedades de los compuestos del nitrógeno en sus diferentes estados de oxidación. Su posible experiencia previa
Quizá el más conocido sea el nitrógeno en su estado de oxidación 0 (cero), es decir nitrógeno molecular (N2) ya que forma parte del 71% del aire que respiramos. También en su forma más reducida, es decir, nitrógeno amoniacal, el cual puede estar tanto en la forma de amoníaco (cuyas disoluciones forman parte de muchos productos de limpieza) como de sales amónicas, base de muchos fertilizantes químicos empleados en agricultura. Actividades 1. Lea en su totalidad el CONJUNTO EXPERIMENTAL 2 para tener una visión de conjunto del tema.
2. Familiarícese con los diferentes estados de oxidación del nitrógeno y recuerde las especies que los representan. Discútalo con el profesor.
3. ¿Por qué la mezcla de reacción entre el Pb y el NaNO3 presenta un carácter básico después de añadirle agua?
4. ¿Por qué es necesario pasar una corriente de CO2 a la disolución resultante?
5. ¿Por qué se acidula seguidamente, por qué se hace con un ácido diluido, y por qué se usa HNO3?
6. ¿Por qué no es conveniente llevar hasta sequedad la disolución final que contiene NaNO2?
7. Considere otros procesos redox en los que los nitritos puedan actuar como oxidantes y como reductores.
8. El amoníaco se genera de forma trivial a partir de las correspondientes sales amónicas. ¿Por qué las disoluciones acuosas de amoníaco tienen un fuerte carácter básico?
9. Diseñe otra experiencia en la que el NH3 pueda usarse como reductor.
10. ¿Por qué el amoníaco no puede ser nunca oxidante?
Dejadme que os diga el secreto que me llevó al éxito. Mi fuerza está en mi tenacidad.
PASTEUR, Louis (1822-1895. Científico francés)
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CONJUNTO EXPERIMENTAL 3. Síntesis de complejos de Cobalto
¿Qué vamos a hacer?
Familiarizarnos con la obtención y las propiedades de algunos complejos de cobalto, así como inferir el número de iones ‘libres’ de un compuesto de coordinación por medidas de conductividad. Su posible experiencia previa
Es poco probable que haya entrado antes en contacto con compuestos de coordinación (complejos) basados en cobalto. Anecdóticamente, es posible preparar una tinta mágica basada en el complejo más sencillo: el [Co(H2O)]2+, el cual se obtiene fácilmente al disolver cloruro de cobalto (CoCl2·6H2O) en agua, presentando una coloración rosa tenue (dependiendo de la concentración). Al dibujar algo con esta disolución, y secarse el trazado, no se observa nada sobre el papel. Sin embargo, al calentar, el complejo pierde el agua de coordinación pasando a la forma anhidra, la cual presenta un color azul claramente visible. Actividades 1. Lea en su totalidad el CONJUNTO EXPERIMENTAL 3 para tener una visión de conjunto del tema.
2. ¿Qué le sucede al CoCl2 cuando se calienta y se enfría en presencia de HCl concentrado?
3. ¿Qué sucede cuando se añaden unas gotas de amoníaco a una disolución acuosa de CoCl2?
4. ¿Y si se añade un exceso de NH3? Discútalo con el profesor.
5. Este comportamiento se da también con otros metales. Un caso paradigmático es el Cu(II). Pruébalo también.
6. A la vista de los potenciales redox, ¿es posible oxidar el Co(II) a Co(III) con H2O2? ¿Y con oxígeno (O2)?
7. La oxidación de Co(II) a Co(III), sin embargo, se realiza sin problemas (tanto con H2O2 como con O2) cuando se ha añadido amoniaco en exceso ¿por qué?
8. La formación del complejo requiere de la previa purificación del carbonato de cobalto. A la vista del resultado, ¿piensa que es oportuna dicha purificación?
9. ¿Para qué añade carbón activo para la formación del complejo?
10. La formación del isómero fac requiere la formación del complejo en caliente. De ahí el calentamiento al baño María. Sin embargo, cuando la reacción se lleva a cabo en frío, se obtiene el isómero mer ¿Qué se podría concluir de este hecho?
11. A la vista de los resultados de la conductividad molar de una disolución 0,001 M del complejo formado, ¿qué información se puede extraer? Justifíquese en relación a la estructura del complejo.
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12. Realice medidas de conductividad de otras sales como CoCl2·6H2O y NaCl (usando la misma concentración) y observe los resultados.
La educación actual exige que el profesor, más que gestionar el conocimiento, gestione
el talento para mejorar las competencias de sus alumnos.
Sonreír, no criticar, llamar a los alumnos por su nombre, ser un buen oyente, apreciar a los alumnos
sinceramente, son técnicas de sentido común para ser una maestra cordial. Parafraseado
Fleming Para FLEMING el mundo se extendía más allá de los límites del laboratorio. El nacimiento, en su jardín, de una nueva flor tenía para él tanto interés como el trabajo en curso. El carácter serio y reservado de FLEMING no le impedía participar en los bailes anuales de disfraces. En una ocasión se vistió de negro, en otra de muchacha.
CONJUNTO EXPERIMENTAL 4. Preparación y reacciones de elementos del Grupo 16 y sus compuestos
¿Qué vamos a hacer?
Familiarizarnos con la obtención y las propiedades de compuestos derivados del azufre, conociendo los diferentes estados de oxidación que puede presentar en ellos el azufre (en este caso, una variedad mucho más rica que el nitrógeno), así como realizar un acercamiento al propio azufre elemental (estado de oxidación 0) a través de las diferentes formas alotrópicas que presenta. Su posible experiencia previa
Es muy posible que se haya tenido ya un cierto contacto con este elemento y sus derivados. El azufre sirve para sulfatar las parras (frente al ataque de ciertos hongos y ácaros) y es frecuente verlo en las calles para disimular el olor de los orines de los perros y para que no vuelvan a hacerlo por el propio olor característico del azufre. En cuanto a sus compuestos, muchos minerales conocidos están basados en sufluros metálicos, como la pirita, la galena, la blenda, el cinabrio y el rejalgar, entre otros. Compuestos oxigenados de azufre como el SO2 forman parte de las emisiones contaminantes de muchas industrias basadas en el carbón, el cual presenta en ocasiones cantidades apreciables de azufre pirítico que termina (tras la combustión) convertido en SO2 que será a posteriori responsable de la lluvia ácida o de aerosoles de sulfato, al formarse ácido sulfúrico o sulfato amónico, respectivamente. El ácido sulfúrico sí es bastante más conocido, al ser este un ácido fuerte que actúa como un poderoso deshidratante, reaccionando así con el agua violentamente. Actividades 1. Lea en su totalidad el CONJUNTO EXPERIMENTAL 4 para tener una visión de conjunto del tema.
2. Familiarícese con los diferentes estados de oxidación del azufre y busque ejemplos representativos de los mismos.
3. El SO2 generado inicialmente es burbujeado sobre una disolución acuosa (que contiene MnO2 en suspensión). ¿En qué forma se encontrará este SO2 en el agua?
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4. En este caso, ¿es estrictamente necesaria la incorporación de un frasco lavador con agua para la purificación del gas y que la reacción se lleva a cabo mejor?
5. ¿Qué se forma inicialmente en el matraz Erlenmeyer conteniendo MnO2 tras la reacción con SO2(aq)? Discútelo con el profesor.
6. ¿Cuál es la función de la adición de hidróxido de bario en exceso?
7. ¿Por qué se pasa una corriente de CO2 posteriormente?
8. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre en el anión ditionato?
9. El SO2(aq) puede actuar como oxidante y como reductor, al igual que los nitritos (CONJUNTO EXPERIMENTAL 2), al encontrarse en un estado de oxidación intermedio ¿Podrías diseñar nuevas experiencias de cada tipo para el reconocimiento de esta especie?
10. Lea textos referentes a las formas alotrópicas del azufre y realice un pequeño dossier dicho tema (máximo 5 folios con fotos) en formato electrónico.
Para que una verdad sea aceptable como conocimiento científico tiene que ser deducida de otra verdad
ARISTÓTELES (384-322 a.C. Filósofo griego)
CONJUNTO EXPERIMENTAL 5. Obtención de elementos metálicos
¿Qué vamos a hacer?
Familiarizarnos con la obtención y las propiedades de elementos metálicos mediante diferentes técnicas, así como con las características de compuestos particulares como la sal de Mohr y el azul de Prusia. Su posible experiencia previa
Es muy posible que el alumno conozca ya el cobre y el hierro, pero quizá no las diferentes técnicas usadas en su obtención. Aparte, es posible que el alumno conozca muy bien el estado de oxidación +3 para el hierro, ya que es el estado en el que se encuentra el óxido de hierro. Sin embargo, el estado de oxidación +2, mucho más infrecuente, nos permite acercarnos a compuestos interesantes como el azul de Prusia, utilizado como pigmento azul durante mucho tiempo desde que fuera descubierto en 1704 por Heinrich Diesbach. Actividades 1. Lea en su totalidad el CONJUNTO EXPERIMENTAL 5 para tener una visión de conjunto del tema.
2. Busque y lea información acerca de los siguientes términos: cementación, aluminotermia, gel de sílice, sal doble, sal de Mohr y azul de prusia
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3. La reacción del catión Cu(II) con Fe no precisa de un medio ácido para darse, sin embargo se añade ácido sulfúrico, ¿por qué razón?
4. Basándonos en la experiencia adquirida con el cobalto(II) en el CONJUNTO EXPERIMENTAL 3, deduzca las razones por las que en la sal de Mohr, el Fe(II) permanece estable y no se oxida a Fe(III) con el oxígeno del aire.
5. En la aluminotermia se utiliza peróxido de bario. ¿Con qué fin?
6. ¿Qué condiciones debe de reunir un óxido metálico para que el metal que lo forma pueda ser extraído mediante aluminotermia?
7. ¿Se podría obtener silicio mediante aluminotermia? ¿Por qué?
8. Distingue entre precipitación y cristalización.
Es más fácil juzgar el talento de un hombre por sus preguntas que por sus respuestas
LEVIS, Duque de (1755-1830). Escritor francés
CONJUNTO EXPERIMENTAL 6. Preparación y reacciones de compuestos del Grupo 14
¿Qué vamos a hacer?
Familiarizarnos con la obtención y las propiedades de compuestos derivados del carbono, principalmente en lo referente al sistema interrelacionado y pH-dependiente CO2/HCO3
-/CO32-.
Su posible experiencia previa
Es seguro que el alumno ha tenido contacto con algunos de estos compuestos. El CO2, aparte de los problemas medioambientales que pueda suscitar la quema de combustibles fósiles, lo generamos durante la respiración, y los bicarbonatos son consumidos diariamente en el agua de bebida. Actividades 1. Lea en su totalidad el CONJUNTO EXPERIMENTAL 5 para tener una visión de conjunto del tema.
2. ¿Cuáles son los reactivos en la formación de bicarbonato sódico por el proceso Solvay?
3. ¿Qué iones son los presentes al finalizar la síntesis del bicarbonato sódico por el método Solvay?
4. ¿Por qué precipita el bicarbonato sódico?
5. En la obtención del CaCl2, ¿cuál es la finalidad de la adición de hidróxido de calcio?
6. Y en el mismo proceso, ¿para qué se añade H2O2?
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7. ¿Es estable un bicarbonato en un medio con OH-?
8. ¿Es estable un carbonato en un medio con H+?
9. ¿Es estable un bicarbonato al calentar una disolución acuosa del mismo a ebullición?
10. ¿En qué se convierte un carbonato sometido a un proceso de calcinación?
11. ¿Qué pasa si burbujeamos CO2 a una disolución conteniendo OH-?
12. Frente a los ácidos fuertes, carbonatos y bicarbonatos se comportan de la misma forma ¿Cómo?
TODAS LAS GUÍAS DE TRABAJO AUTÓNOMO TIENEN QUE REALIZARSE EN SU MOMENTO, VERIFICARÉ SU COMPETENCIA EN CADA UNA DE ELLAS
Nuestra primera reacción a la mayoría de las proposiciones (que oímos en boca del prójimo) es una evalua-ción o un juicio antes que una comprensión. Carl Rogers.
Para cerrar boca Un puente aguanta solamente mil kilos de peso, a partir de los cuales se hunde irremisiblemente. Un camión pesa exacta-‐mente mil kilos cuando entra en el puente. A mitad de recorrido, una pluma se posa suavemente sobre él pero el puente no se hunde. ¿Por qué?
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REIR POR NO LLORAR
(Extracto de una intervención del Dr. Salvador Camacho Pérez con motivo de un acto de Graduación de Educación Infantil)
Dispongo de cinco minutos, ni uno más. He traído este cronómetro porque me han amenazado con penalizarme por cada segundo que me exceda en el discurso. Los organizadores de este acto han debido inspirarse en el refranero español cuando dice que “mucho hablar y poco decir, juntos suelen ir” pero podían haber tenido en cuenta aquél otro refrán que dice que “sermón, discurso y visita, media horita”. Qué menos, ¿no? Aunque bien pensado, este reto enaltece a quien lo asume si es verdad, como dice Shakespeare que “la concisión es el alma del ingenio”.
He titulado mi intervención “Reír por no llorar” porque ustedes van a encontrarse con situaciones profesionales en las que les invadirá la tristeza, el enfado y, acaso, el desaliento, y es necesario que sepan reaccionar de un modo constructivo. El buen humor les será de mucha utilidad.
Cuando reflexiono acerca de los factores que configuran las relaciones humanas positivas se refuerza mi creencia de que el humor es una cosa muy seria. Dice Nicolás Chamfort que “el más inútil de todos los días es aquél en que no hemos reído”, aunque sabemos que hay gente que está tan triste como si lo supiera todo. Sonrisa, risa y buen humor van indiso-‐lublemente unidos. La imaginación, dice Winston Churchill consuela a los hombres de lo que no pueden ser; el humor les consuela de lo que son.
El maestro tiene que aprender a reír y a hacer reír. Platón dijo que “muchas veces ayudó una broma donde la seriedad solía oponer resistencia”. Alejandro Casona dejó dicho que “no hay ninguna cosa seria que no pueda decirse con una son-‐risa”. Nuestro refranero también nos ilustra en este sentido: “De hombre que nunca ríe, nadie se fíe”. Recuerden que la sonrisa cuesta menos que la electricidad y da más luz y que para poner cara de malas pulgas hacen falta 118 músculos, para sonreír, sólo 6 músculos. ¡Hay que ahorrar energía!”.
Decía antes, que ustedes van a encontrarse con situaciones que les moverán a la tristeza, a la irritación o al desen-‐canto. Desde luego les afectarán menos si poseen un buen sentido del humor. Por ejemplo, cuando vean el sueldo escaso con que se retribuye una tarea tan importante como la de enseñar, tenderán a enfadarse. Llegado el caso, consideren la posibilidad de contraer matrimonio pedagógico con un o una colega. Dos sueldos funcionariales es la tranquilidad para toda la vida. Claro que ya se sabe que el matrimonio es una carga tan pesada que para llevarla hacen falta dos y, a veces, tres.
Otra fuente de inquietud y de tristeza serán los padres de sus alumnos. En algunos casos no recibirán de ellos la es-‐perada colaboración, desconsiderarán su trabajo, criticarán sus juicios profesionales (en temas de educación todo el mundo es especialista). Ármense de paciencia, extraigan de sí mismos los mejores argumentos para seguir sirviendo a sus alumnos (ustedes se deben a los alumnos, no a sus padres) pero estén seguros de que lo que hacen está fundamentado, tiene sentido y es lo mejor.
Se encontrarán con alumnos que les causarán problemas. Consideren cada problema como un reto profesional. Ya saben que hay dos tipos de problemas de los que no nos tenemos que preocupar: los que tienen solución y los que no la tienen. Desde luego no personalicen los problemas de sus alumnos, no tiendan a considerar como un agravio personal el hecho de que el alumno no estudie o no realice las tareas. Pero analicen la situación serenamente y afróntenla con buen ánimo. Cada vez que ustedes resuelvan un problema en el aula, se acrecentará su competencia profesional.
En ocasiones les provocarán no poco desconcierto, e incluso alguna que otra irritación, ciertas decisiones de la Ad-‐ministración Educativa ya sea de la Consejería o de la Delegación de Educación y Demencia. Tómenselo con calma. Con-‐suélense pensando que todos esos políticos que deciden sobre asuntos educativos son, en realidad, interinos. Y, además, no olvide que sea cual sea el entorno en que un maestro tiene que trabajar, hay un ambiente que podemos configurar a nuestra medida, donde podemos sentirnos libres y autónomos. Ese ambiente es el aula donde maestro y alumnos se po-‐nen a trabajar. Yo he defendido siempre que ese ambiente tiene que ser relajado, facilitador, animado por la sonrisa, la ri-‐sa y el buen humor. Cuando maestro y alumnos ríen, hay un grupo de personas que disfruta de la existencia. ¿Hay algo más maravilloso? Sitúense en el otro extremo: un maestro o una maestra constantemente y estúpidamente serios. ¿Quién puede aprender de esa cosa?
Esfuércense en reír y en hacer reír, sobre todo a sus alumnos. Aprendan a contar chistes. Acepten las intervenciones ocurrentes de sus alumnos. Sean en todo momento un espejo de alegría de tal modo que cualquiera que mire su rostro se sienta reconfortado y animado. No olviden que ustedes son los primeros que deben disfrutar en la clase.
He compartido con ustedes muchas horas de intenso trabajo intelectual (es un decir) y muchos momentos de buen humor. Han reído mis salidas jocosas y mis chistes como si de verdad les hicieran gracia. Hemos construido entre todos un ambiente amable y me han hecho disfrutar en mi trabajo como profesor. Les deseo todos los éxitos que se merecen y les invito a mantener alto el ánimo y tensa la mente para que, entregados en cuerpo y alma a su quehacer docente, puedan sentirse tan orgullosos de sus alumnos como yo me siento de ustedes en este momento. Muchas gracias.
Los alumnos valoran en nosotros cuatro cosas: lo que hacemos, qué aspecto tenemos, lo que decimos y cómo lo
decimos
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La claridad es el barniz de los maestros VAUVENARGUES, Marqués de (1715-1747). Moralista francés
Escucha, serás sabio; el comienzo de la sabiduría es el silencio
PITÁGORAS. (580-500 a.C). Filósofo y matemático griego)
No me digas que el problema es difícil. Si no lo fuera, no sería un problema. FOCH, Ferdinand (1851-1929. Mariscal francés)
PARA REÍR Dos compañeros iban a examinarse de Religión. Uno de ellos estaba muy preocupado porque no sabía nada pero le alentó: -‐Tú haz lo que yo haga y verás cómo te sale bien El profesor llama al “listo” y le dice: -‐Háblame de las Sagradas Escrituras -‐Puntualicemos, señor profesor, ¿Antiguo o Nuevo Testamento? -‐Pues háblame del Antiguo -‐Puntualicemos –repite el alumno-‐-‐ ¿Qué libro? -‐Pues háblame del Génesis -‐Puntualicemos: ¿Qué capítulo? -‐Pues, el primero -‐Puntualicemos: ¿Qué versículo? Y de este modo, el alumno hace un examen excelente. Ahora, el profesor llama al otro: -‐A ver, háblame del Padre Nuestro -‐Puntualicemos –responde el alumno-‐ ¿el suyo o el mío?
En un examen, hasta el más necio puede hacer una pregunta que ni el más sabio puede responder. Anónimo
PLAN DE TRABAJO 2012-2013
Queda reflejado en la guía docente de la asignatura que complementa a esta guía didáctica. Descárguela en:
http://grados.ugr.es/quimica/pages/infoacademica/guia-docente/guia-docente-lab-quimica-inorganica
En un examen los que no quieren saber hacen preguntas a los que no pueden responder. RALEIGH, Walter (1861-1922. Profesor ingles)
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ANEXOS
I. SEGURIDAD EN LOS LABORATORIOS QUÍMICOS Realizada por el Gabinete de Estudios Cinematográficos S. L. en colaboración con Panreac Acceda al siguiente enlace: http://guindo.pntic.mec.es/lbeg0001/anexos/Anexo4-Seguridad.en.los.laboratorios.pdf
II. GUÍA PRÁCTICA DEL ESTUDIO EFICAZ Realizada por el Dr. Salvador Camacho Pérez y la Dra. Ana María Mendías Cuadros, 2010 Universidad de Granada 0. PRESENTACIÓN Esta breve GUÍA contiene recomendaciones útiles para obtener altos rendimientos del tiempo dedicado al estudio y al trabajo intelectual. Por su carácter de "GUÍA PRÁCTICA", se han omitido deliberadamente referencias a la explicación teórica o experimental de cada una de las propuestas. El lector interesado en profundizar en las cuestiones aludidas hallará abundante información en la bibliografía que se sugiere para consulta y ampliación. Si tiene duda acerca de alguna de estas recomendaciones, consulte al profesor o profesora. 1. LO QUE USTED DEBE SABER ACERCA DEL APRENDIZAJE Y OTROS CONCEPTOS AFINES El aprendizaje se rige por unas leyes: LEY DE LA DISPOSICIÓN. Sólo se aprende bien lo que se desea aprender. ¿Usted desea verdaderamente aprender? LEY DEL EJERCICIO. Con el uso de lo aprendido se refuerza el aprendizaje; con el desuso se pierde lo apren-dido. Aplique lo aprendido a situaciones reales. LEY DEL EFECTO. El conocimiento de los resultados del aprendizaje anima a seguir aprendiendo. Pida a sus profesores que le informen acerca de cómo usted va aprendiendo (juicio acerca de trabajos, exámenes, etc.). LEY DE FRECUENCIA. Se aprende mejor lo que más se repite. Practique, practique. LEY DE PREGNANCIA. Se aprende mejor lo que se relaciona con otras cosas aprendidas. Busque asociaciones con lo que ya sabe. LEY DE SEMEJANZA. Los contenidos homogéneos se asimilan mejor. Lleve cuadernos separados de asignatu-ras, estudie consecutivamente las asignaturas que tienen nexos en común,etc.. Hay dos tipos de aprendizaje: SUPERFICIAL e INTEGRADO. La integración se logra:
• Tratando de que lo aprendido tenga sentido para nosotros (reflexionando sobre ello) • Relacionando lo que se aprende con lo ya aprendido • Relacionando las partes que vamos aprendiendo con el todo al que están unidas • Relacionando temas de la misma materia o de materias distintas que guardan cierta vinculación. • Buscando aplicación práctica de lo aprendido.
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El recuerdo está sujeto a ciertas condiciones: PRIORIDAD. Se recuerda mejor lo que se hace la primera vez INMEDIATEZ.. Se recuerda mejor lo que está próximo en el tiempo FRECUENCIA. Se recuerda mejor lo que más se repite INTENSIDAD. Se recuerda mejor lo agradable PERTENENCIA. Se recuerda mejor lo que está relacionado con otras cosas EFECTO. Se recuerda mejor lo que nos supone gratificación (recompensa)
Los estudiantes universitarios que logran sobresalir se caracterizan no sólo por su elevada capacidad intelectual sino también por la persistencia del móvil y el esfuerzo, por la confianza en su capacidad y por una gran personali-
dad y carácter. Olvidamos por distintas causas, pero fundamentalmente por: INHIBICIÓN PARADOXAL. El temor a no acordarnos de algo hace que se olvide. INHIBICIÓN RETROACTIVA. Cuando nuevos conocimientos contrarios o distintos ocupan nuestra mente. FALTA DE ATENCIÓN. Es la causa más frecuente. El estudio es un MEDIO para aprender, condicionado por varios factores: INTERNOS: Inteligencia, aptitudes, motivación. EXTERNOS: Planificación, organización, temporalización, situación, técnicas o métodos. Condiciones que favorecen el estudio: 1. Estudiar siempre en el mismo lugar. 2. Estudiar en soledad (excepto cuando la materia de estudio aconseja el trabajo en grupo). 3. Adoptar una postura correcta: erguido/a, sin rigidez. 4. Estudiar siempre a las mismas horas (No después de las comidas ni tras un esfuerzo físico acusado). 5. Estudiar todos los días (no dejarlo todo para el final). Los estudiantes universitarios que trabajan, obtienen por término medio calificaciones tan buenas o mejores que los que no trabajan. Y ello porque: • Suelen tener más motivación • Están obligados a distribuir su tiempo más adecuadamente • No pueden permitirse el lujo de desperdiciar su tiempo Para estudiar con éxito es necesario: PODER Capacidad QUERER Motivación SABER Técnicas 2. MÉTODOS DE ESTUDIO TOTAL PURO • Leer repetidas veces la materia de principio a fin • Ventaja: Visión global • Inconvenientes: a) Se repiten inútilmente las partes fáciles y b) requiere muchas repeticiones PARCIAL PURO • Estudiar pregunta a pregunta
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• Ventaja: Cada parte se aprende bien • Inconveniente: Aprendizaje fragmentario PARCIAL PROGRESIVO • Cada parte se liga con la anterior • Ventaja: Muy eficaz • Inconveniente: Es muy lento MIXTO • Primera lectura total y después estudio por partes • Ventajas: las del total puro y parcial progresivo • Inconvenientes: no se aprecian
No todas las materias se estudian del mismo modo. Pídale a su profesor recomendaciones específicas para el estudio de su asignatura
Método SQ3R PRIMERA FASE (Survey, visión global) • Lectura rápida del texto • Localización topográfica de preguntas, ilustraciones, etc. SEGUNDA FASE (Question, preguntas) • Plantearse preguntas que pueden ser respondidas por el texto TERCERA FASE (Read, leer) • Lectura reposada y profunda • Percatarse de las ideas fundamentales • Subrayar CUARTA FASE (Recite, recitado) • Repetir fragmentos, preguntas o párrafos que tengan unidad QUINTA FASE (Review, revisión) • Elaborar el esquema
Cuando leo en voz alta hay dos sentidos que cogen la idea; primero veo lo que leo, luego lo oigo y, por tanto, puedo
recordar mejor. Abraham Lincoln 3. TÉCNICAS AUXILIARES PARA EL ESTUDIO EFICAZ ESQUEMAS ¿Qué es un esquema? • Es una síntesis personal • Resultado del proceso de estudio • Expresión de las ideas importantes del tema ¿Qué elementos contiene? • Título • Apartados • Ideas de cada apartado ¿Cómo se elabora?
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• Hacerlo después de dominar los contenidos • Esquematizar todo lo que se estudie o lea • Que predomine lo blanco del papel sobre lo escrito • Usar signos de realce: distintos colores y tipos de letra • Usar el mismo tipo de esquema para cada materia • Usar el mismo tipo de papel • Usar letra legible • Cuidar la claridad y limpieza ¿Qué hacer con ellos? • Ordenarlos y archivarlos SUBRAYADO ¿Por qué subrayar?: • Facilita el estudio • Motiva el proceso lector • Fija la atención • Economía de tiempo en los repasos • Aumenta el rendimiento lector ¿Qué subrayar?: • Ideas principales, detalles importantes, términos técnicos. ¿Con qué subrayar?: • Lápiz azul o rosa (evitar fluorescentes). ¿Cómo subrayar?: 1º. Leer todo el texto (lectura rápida). 2º. Leer de nuevo y marcar párrafos importantes. 3º. Subrayar (cuidar la hilación del texto) . 4º. Completar con notas al margen.
ERROR: SUBRAYAR PÁRRAFOS GRANDES RESUMEN El resumen no consiste en reducir un texto de tamaño. Es una operación de síntesis que requiere el análisis (estudio) previo del material y el subrayado de los aspectos importantes. El resumen debe contener la información más relevante: datos, juicios, conclusiones, etc., de tal suerte que el lector se percate, en unas pocas líneas, del significado e importancia del mensaje. Puede hallar buenos ejemplos en los resúmenes que incorporan los autores de artículos en las Revistas Científicas. 4. SU ACTITUD EN CLASE • Llegue siempre puntualmente a clase • Preste atención a las explicaciones del profesor • Plantee las dudas que tenga y pida aclaración sobre los términos y conceptos dudosos. • Lleve a clase el material necesario. • Tome nota de las instrucciones que facilita el profesor acerca de temas, ejercicios, etc. • Participe activamente en los trabajos comunes de clase. • Entregue en el plazo fijado los trabajos solicitados por el profesor • Siéntese en un lugar próximo al profesor
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5. MOTIVACIÓN HACIA EL ESTUDIO • Considere el estudio como una tarea profesional que exige orden y método. • Estudie más de lo previsiblemente necesario para aprobar • Mantenga vivo, durante todo el curso, el interés por el estudio. • Estudie, desde el principio del curso de un modo sistemático. • Inicie el estudio en buenas condiciones físicas y mentales • No se desanime ante fracasos iniciales. Trate de averiguar las causas y resuelva el problema. Si lo considera
conveniente, solicite la ayuda de los profesores.
Dijo el perro al hueso: “Si tú estás duro, yo tengo tiempo”. Refranero popular Todas las cosas son imposibles, mientras lo parecen. Concepción Arenal
6. PLANIFICACIÓN DEL ESTUDIO • Elabore un Plan de Trabajo Personal. • Respete escrupulosamente el tiempo asignado al estudio. • Dosifique prudentemente el tiempo dedicado al estudio, distracciones, etc. No olvide incluir el deporte entre sus
ocupaciones habituales. • Prepare previamente todos los materiales, instrumentos, etc. necesarios para el estudio.
Un buen plan de trabajo personal debe ser: FLEXIBLE. Si las condiciones cambian, hay que alterar el Plan. DIARIO. Tiene que recoger nuestras actividades día por día y hora por hora, durante una semana ti-po. REALISTA. Para ser cumplido, no para quedar bien con nosotros mismos o con otros. ADAPTADO. Adecuado a nuestras condiciones o características. EQUILIBRADO. Debe contener, además de estudio, deporte, diversiones, etc. Para elaborar un Plan de Trabajo Personal: 1. Elabore un Plan para una semana 2. Escriba primero las actividades fijas (levantarse, comer, clases, deporte, etc.) 3. Elabore la escala de dificultad de asignaturas. Tenga en cuenta que, para periodos de tres horas
de estudio es recomendable: -Empezar con una asignatura de mediana dificultad. -Seguir con otra difícil -Terminar con una fácil 4. Distribuya el tiempo de estudio por asignaturas concretas 5. Escriba consecutivamente las asignaturas que se apoyen mutuamente 6. Debe estudiar las materias que están más próximas a las horas de clase 7. Elabore un horario realista (el que esté dispuesto/a a cumplir) 8. Elabore primero un Plan de Trabajo provisional; después de 15 días, revíselo y diseñe el definiti-
vo 9. Tenga el Plan de Trabajo siempre a mano 10. Y recuerde: Los sábados por la tarde y domingos no es necesario estudiar (si ha estudiado an-
tes, claro, y en periodos normales del Curso). 11. No se preocupe si, por algún motivo excepcional, se ve obligado a alterar este Plan de Trabajo.
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El orden tiene tres ventajas: ayuda a la memoria, ahorra tiempo y conserva las cosas. Benjamín Franklin 7. EL LUGAR DE ESTUDIO • Disponga en su mesa de trabajo sólo los materiales necesarios, sin elementos distractores (revistas,
fotografías, etc.). • Sitúe la mesa de trabajo alejada de fuentes de distracción (ventanas, puertas, paredes con carteles, etc.). • Use una silla de respaldo vertical, no excesivamente cómoda, cuya altura permita apoyar, sin dificultad, los pies
en el suelo. • Use un atril para colocar libros, apuntes, etc. a una distancia aproximada de 30 cms. de los ojos. • Estudie siempre en el mismo lugar. • Procure que haya silencio a su alrededor. • Procure que la temperatura sea suave (es preferible un poco de frío a mucho calor). • Disponga de una luz cenital, suave, que evite la penumbra y de otra, azulada, directamente sobre el texto. • Renueve de vez en cuando el aire de su cuarto de estudio 8. TIEMPO Y SECUENCIA DE ESTUDIO • Estudie intensamente durante períodos de 45 ó 50 minutos y, a continuación, descanse o cambie de actividad
durante 10 o 15 minutos. • Estudie siempre a las mismas horas. • Estudie de un modo sistemático y no a última hora y con precipitación. • Comience estudiando las asignaturas de dificultad media. • Estudie consecutivamente las asignaturas que se ayudan mutuamente. 9. TÉCNICA DE ESTUDIO • Use métodos de estudio debidamente contrastados. • Use memorias diversas: auditiva (recite en alta voz) y visual (elabore esquemas, escriba los términos de difícil
recuerdo, etc.). • Hágase preguntas sobre lo estudiado y respóndase por escrito. Corríjase los puntos débiles y vuelva a
estudiarlos. • Una vez estudiado el tema, proceda a repasarlo un día más tarde (ello le permite comprobar la consistencia del
recuerdo). No existen métodos fáciles para hacer las cosas difíciles; el único camino está en cerrar la puerta y ponerse
a trabajar. Joseph de Maistre 10. LECTURA Y ESTUDIO • Al comenzar la lectura o estudio de un libro, lea el prólogo, el índice y los resúmenes de los capítulos (si los
tiene). • Examine las figuras, gráficos, etc. que acompañan al texto. • En el estudio de cada capítulo, preste atención a los epígrafes. • Compruebe en el diccionario el significado de los términos desconocidos o dudosos (muy importante).
Operaciones Lectoras: RECONOCER: Comprender términos. ORGANIZAR: Combinar términos para conocer ideas ELABORAR: La lectura sugiere ideas propias EVALUAR: Se acepta o rechaza lo que dice el autor
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11. TOMA DE APUNTES • Use un cuaderno de apuntes dividido por materias. • Comience los apuntes de un tema o lección en página diferente. • Revise, ordene y pase a limpio sin demora los apuntes tomados.
Escribir lo que se piensa es pensarlo diez veces mejor. L. Emery.
La tinta más pálida es mejor que la memoria más retentiva. Proverbio chino 12. EXÁMENES • Asegúrese previamente de la parte de materia objeto de examen. • Infórmese del tipo de examen que propondrá el profesor: prueba de respuesta libre, prueba de experiencia,
prueba objetiva de opción múltiple, de doble alternativa (Verdadero-Falso) o de otro tipo. • Prepare cada tipo de examen según la técnica adecuada (no se estudia de la misma manera para una prueba
objetiva que para una prueba tipo ensayo). • Descanse en las horas inmediatamente anteriores al examen (si no está relajado puede verse afectado por la
inhibición paradoxal). • Atienda y siga las instrucciones que se dictan para la realización del examen. • Revise su examen antes de entregarlo.
Si se trata de una prueba de respuesta libre: • Procure responder reflexivamente, sin precipitación, sin nerviosismo. • No sea retórico (salvo que la prueba exija que lo sea). Procure decir lo mismo con menos palabras. • Escriba su nombre (apellidos y nombre, por este orden) en la parte superior de todos los folios y numére-
los (numeración acumulativa) en el ángulo superior derecho, así: 1-5, 2-5, 3-5, 4-5, 5-5. • Escriba con letra clara y legible y deje los márgenes adecuados, como si se tratara de un memorando o
informe. • Si se lo permiten, use sólo una cara del folio (facilita la corrección del profesor). • Si se trata de una prueba tipo ensayo (no suele haber límite en la extensión de la o las respuestas o
aquél es muy amplio), elabore un índice previo con los puntos a desarrollar y entréguelo como primera página del examen.
• En las pruebas tipo ensayo, elabore un índice previo de las cuestiones que va a desarrollar. Entréguelo como la primera hoja del examen.
• Organice sus respuestas de un modo claro para que sea fácil su lectura. Puede usar clasificaciones alfa-numéricas (1,2,3, a, b, c, a1, a2) u otros signos para diferenciar unos apartados de otros.
• Use focalizadores para llamar la atención sobre términos, nombres, etc. Pueden ser recuadros, letras capitales o simples subrayados. No abuse de ellos ni use más de un color de realce.
• Si tiene que suprimir una palabra o frase, táchela discretamente (no abuse de las tachaduras). • Divida el texto en párrafos cómodos para la lectura. • Escriba correctamente los nombres extranjeros. • Cuide la calidad de sus constructos gramaticales y de su ortografía. Si duda acerca de un término, susti-
túyalo por otro. • Al escribir, adopte una postura erguida. Si se inclina en exceso presiona el diafragma y respira peor. • Si escribe notas al pie (numeradas o con asterisco, como las de un libro), sepárelas con una línea del
cuerpo del texto.
Piense que los profesores difícilmente se sustraen a la influencia de la primera impresión y de los aspectos formales del ejercicio.
Si se trata de una prueba objetiva:
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• Cumplimente los datos personales que se le piden en la Hoja de Respuestas o en el Cuestionario de
Preguntas. • Atienda a las explicaciones del profesor acerca de cómo debe responder: rodear con un círculo, cubrir o
subrayar la opción correspondiente (si no lo hace correctamente puede dificultar e incluso impedir la corrección de su ejercicio). Cerciórese igualmente de cómo debe proceder en caso de que se equivoque en una respuesta.
• Compruebe si el profesor va a aplicar alguna fórmula correctora del azar, es decir, si va a penalizar los errores. En caso afirmativo, cuando tenga duda, es preferible dejar la respuesta en blanco. Una de las fórmulas más habituales es:
E PD= A - ------------ n- 1 En donde E son los errores y n el número de opciones, que en el caso de una prueba de Verdadero-Falso, es 2. • Antes de empezar a responder, lea todos los ítems (algunas preguntas pueden dar pistas indirectas para
responder a otras). • Responda primero a los ítems que le resulten más sencillos. • Repase las respuestas antes de entregar el ejercicio.
ADDENDA Factores que influyen en la corrección de exámenes de respuesta libre: • Es difícil para el profesor hacer una valoración objetiva. De hecho, varios profesores pueden puntuar muy
desigualmente la misma prueba. Entérese, si es posible, de los criterios que piensa aplicar el profesor en la corrección de esta prueba.
• Se trata de una tarea pesada (especialmente si son muchos exámenes y cada uno contiene varios folios). Facilite el trabajo del profesor con un texto fluido, párrafos sueltos y un índice previo.
• El profesor atiende mejor los primeros ejercicios. Rece –si sabe- para que el suyo sea de los últimos. • Presta más atención a las primeras páginas. Cuide especialmente esas páginas. Si le permiten alterar el
orden de las respuestas, aplique la técnica ”sándwich”; primero conteste a las que mejor se sabe; en el medio introduzca las más flojas y remate con alguna buena para dejar buen sabor de boca.
• Suele medir aspectos complementarios (aunque no por ello menos importantes): ortografía, estilo de redac-ción, limpieza, buena letra, etc. Los profesores están hartos de corregir exámenes zarrapastrosos. Si us-ted se esmera en la presentación, casi tiene el éxito asegurado.
• La impresión previa (efecto de halo) que el profesor posee del alumno condiciona la corrección. Créese ante los profesores fama de alumno o alumna estudioso/a y responsable.
Glosario de términos de exámenes (compruebe que, efectivamente, el profesor le pide la acción que ex-presa el término). ANALIZAR. Distinción y separación de las partes de un todo hasta llegar a conocer sus principios o elementos. Hallazgo de las relaciones o conexiones que existen entre las partes. APLICAR. Emplear, administrar o poner en práctica un conocimiento, medida o principio, a fin de obtener un determinado efecto o rendimiento en alguien o algo. Aplicación de los conocimientos a casos prácticos. Proyec-‐ción de los conceptos abstractos a coyunturas o situaciones específicas. CARACTERIZAR. Determinar los atributos peculiares de alguien o de algo, de modo que claramente se distinga de los demás.
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CLASIFICAR. Ordenar o disponer por clases, características o cualidades. COMPARAR. Hallar las semejanzas y diferencias entre dos o más objetos o elementos. DESCRIBIR. Delinear, dibujar, figurar algo, representándolo de modo que dé cabal idea de ello. Expresar con propias palabras un concepto, realidad o situación. Representar a alguien o algo por medio del lenguaje, refi-‐riendo o explicando sus distintas partes, cualidades o circunstancias. ENUMERAR. Enunciar sucesiva y ordenadamente las partes de un conjunto. ENUNCIAR. Expresar breve y sencillamente una idea. Exponer el conjunto de datos de un problema IDENTIFICAR. Reconocer si un objeto o elemento es el que se busca. INTERPRETAR Explicar o declarar el sentido de algo, y principalmente el de un texto. Traducir de una lengua a otra, sobre todo cuando se hace oralmente. Explicar acciones, dichos o sucesos que pueden ser entendidos de diferentes modos. JUSTIFICAR. Probar algo con razones convincentes. RAZONAR. Exponer o aducir las razones en que se apoya unas determinadas conclusiones. RESUMIR Reducir a términos breves y precisos, o considerar tan solo y repetir abreviadamente lo esencial de un asunto o materia. SINTETIZAR Componer un todo por la reunión de sus partes. Descubrir la esencia de un mensaje, del elemento común más representativo. Requiere un análisis previo. VALORAR. Expresar una posición personal (fundamentada en criterios ajenos a la propia subjetividad) sobre un hecho o situación.
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CUESTIONARIO DE HÁBITOS DE ESTUDIO
Cumpliméntelo y entréguelo al profesor en formato impreso Apellidos________________________________ Nombre__________________ Curso________ LUGAR 1. ¿Tiene un lugar fijo para estudiar? SI ? NO 2. ¿Estudia en una habitación alejada de ruidos, televisión, etc.? SI ? NO 3. ¿Hay suficiente espacio en su mesa de estudio? SI ? NO 4. ¿La mesa está sin objetos que puedan distraerle? SI ? NO 5. ¿Tiene luz suficiente para estudiar sin forzar la vista? SI ? NO 6. ¿Tiene a mano lo que va a necesitar al comenzar el estudio? SI ? NO TIEMPO 7. ¿Tiene un horario fijo de reposo, estudio, tiempo libre, etc.? SI ? NO 8. ¿Programa el tiempo que piensa dedicar al estudio diariamente? SI ? NO 9. ¿Estudia, como mínimo, cinco días a la semana? SI ? NO ATENCIÓN ¿Mira al profesor cuando explica? SI ? NO ¿Toma nota de las lecciones o ejercicios que debe estudiar o hacer? SI ? NO ¿Permanece atento durante la explicación del profesor? SI ? NO ¿Pregunta si no comprende alguna cuestión? SI ? NO ¿Participa en tareas comunes de la clase? SI ? NO APUNTES ¿Toma notas de las explicaciones de los profesores? SI ? NO ¿Tiene cuadernos de apuntes debidamente organizados? SI ? NO ¿Anota las palabras difíciles, lo que no comprende? SI ? NO ¿Revisa y completa los apuntes en casa? SI ? NO ESTUDIO ¿Hace una lectura previa del tema antes de estudiarlo? SI ? NO ¿Tiene facilidad para encontrar las ideas básicas de lo que lee? SI ? NO ¿Subraya las ideas y los datos importantes? SI ? NO ¿Consulta en el diccionario las dudas de significado u ortográficas? SI ? NO ¿Señala lo que entiende? SI ? NO ¿Escribe los datos importantes o difíciles de recordar? SI ? NO ¿Estudia de forma activa, formulándose preguntas? SI ? NO ¿Trata de resumir mentalmente cuando estudia? SI ? NO ¿Emplea algún método para recordar datos, nombres, etc.? SI ? NO ¿Repasa los temas después de estudiarlos? SI ? NO ¿Trata de relacionar los contenidos de una asignatura con los de otras? SI ? NO ¿Pide ayuda cuando tiene dificultades con el estudio? SI ? NO ¿Completa el libro o Manual con los apuntes tomados en clase? SI ? NO ¿Lleva al día las asignaturas y los ejercicios? SI ? NO ¿Se pone rápidamente a la tarea cuando se sienta a estudiar? SI ? NO ¿Se señala una tarea y la termina? SI ? NO
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¿Estudia intensamente, esforzándose por aprender? SI ? NO ¿Consulta en un mapa los datos geográficos desconocidos? SI ? NO ESQUEMAS ¿Hace esquemas de cada lección? SI ? NO ¿Incluye en los esquemas la materia del libro y la de los apuntes? SI ? NO ¿Emplea el menor número de palabras para hacer los esquemas? SI ? NO ¿Sus esquemas destacan las ideas principales? SI ? NO ¿Usa los esquemas para repasar lo estudiado antes de los exámenes? SI ? NO EJERCICIOS ¿Consulta otros libros además del de texto? SI ? NO ¿Antes de redactar un trabajo hace un guión o esquema? SI ? NO ¿Suele redactar los ejercicios de manera clara y precisa? SI ? NO ¿Comprueba la redacción, ortografía y limpieza de lo que escribe? SI ? NO ¿Posee un cuaderno o carpeta para guardar los ejercicios o una copia? SI ? NO
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