Nomenclatura

La nomenclatura es un conjunto de reglas que se diseñan con la finalidad de asignar -de forma sistemática y ordenada- nombres a objetos relacionados.

En el caso que nos ocupa, se trata de asignar nombres a las sustancias químicas inorgánicas, de modo que la asociación entre el nombre y el producto nombrado sea lo más sencilla que sea posible operando de modo que el nombre de cada sustancia evoque fácilmente algunas de las propiedades importantes de los elementos que la constituyen.

La institución encargada de establecer las reglas para nombrar las sustancias químicas es la IUPAC (sigla en inglés de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Usaremos en el curso dos sistemas de nomenclatura: la llamada tradicional o clásica -que por la fuerza del uso no ha sido desplazada y sigue en uso- y la basada en los números de oxidación, hasta hace poco conocida como de números de Stock, a veces nombrada “IUPAC”, aunque en realidad, este organismo ha propuesto varias nomenclaturas distintas en las últimas décadas. Ambos sistemas se apoyan en el mismo criterio: brindar en los nombres información acerca de cuales son los elementos combinados y con qué estado de oxidación están actuando.

Nomenclatura

Formula QuímicaUna fórmula química está constituida por símbolos químicos, subíndices y coeficientes.

Los símbolos químicos representan el tipo de elementos presentes en el compuesto y el tipo de átomos en la molécula o unidad fórmula.Los subíndices representan el número de átomos de esos elementos presentes en el compuesto o el número relativo de iones en una celda unitaria de un compuesto iónico. Se escriben siempre en la parte inferior derecha del símbolo químico.Los coeficientes indican el número de moléculas o unidades fórmula; así como también elnúmero de moles presentes de la sustancia.

Por ejemplo:

Números de Oxidación1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es

igual a su carga total.

2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.

3ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen número de oxidación +3 para iones M3+ ; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M 2+.

4ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no metales y -1 en sucombinación con metales.

5ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus compuestos.

6ª) Para el O los números de oxidación son: a) -2 a menos que se combine con el F; b) -1 en los peróxidos (O2) 2-.

Compuestos Inorgánicos

BinariosTerciarios

Cuaternarios

Óxidos Ácidos

XO

Óxidos Básicos

YO

Hidrosales

XY Hidruros No metálicos

HX

Hidruros Metálicos

XH

Oxiácidos

HYO

Oxisales

XYO

Sales ácidos

XHYO

Sales bases

X(OH)YO

Donde:

X = metal; Y= no metal; H: Hidrogeno; O: Oxigeno

Sin importar la cantidad de átomos presentes

Nomenclatura Inorgánica

Compuestos Binarios


Óxidos Ácidos: Metal + Oxigeno

Nomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK

Prefijos griegos+

Se utiliza la palabra OXIDOOXIDO+

Preposición DEDE+

Nombre del Metal*Metal*

Ejemplo:

CaO = Oxido de CalcioNa2O = Oxido de Sodio

Prefijos griegos+


Preposición DEDE+

Nombre del MetalMetal+

Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:

Fe2O3= Oxido de Fierro IIICu2O = Oxido de Cobre I

* Cuando el metal tiene 2 valencias:

•mayor valor …….terminación (ico)

•menor valor.. ….terminación (oso)


•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ico)

•Mayor valor ………………………….terminación (ico)

•Menor valor…………… terminación (oso)

•Mínimo valor……..……terminación (oso)

Compuestos Binarios


Óxidos Básicos: No Metal + OxigenoNomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK

Prefijos griegos +


Preposición DEDE+

Nombre del NoNo Metal*Metal*

Ejemplo:

Cl2O = Oxido de CloroBO3 = Tri-oxido de Boro

Prefijos griegos +


Preposición DEDE+

Nombre del NoNo MetalMetal+

Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:

N2O3= Oxido de Nitrógeno IIIBr2O = Oxido de Bromo II









Compuestos Binarios


Hidruro Metálico: Metal + HidrogenoNomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK

Prefijos griegos +

Se utiliza la palabra HIDRUROHIDRURO+

Preposición DEDE+


Ejemplo:

NaH = Hidruro de SodioNiH3 = Tri-hidruro de Níquel

Prefijos griegos +

Se utiliza la palabra HIDRUROHIDRURO+

Preposición DEDE+


Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:NiH3 = Hidruro de Níquel IIIPbH3 = Hidruro de Plomo III









Compuestos Binarios


Hidruro No Metálico: No Metal + Hidrogeno

Nomenclatura IUPAC

Se antepone la palabra ACIDOACIDO+

Nombre del No Metal con la terminación HIDRICOHIDRICO

Ejemplo:

HCl(aq) = Acido ClorhídricoH2S(aq)= Acido SulfhídricoHBr (aq)= Acido Bromhídrico

Compuestos Binarios


Hidruro No Metálico: No Metal + Hidrogeno









Nomenclatura IUPAC

Prefijos griegos +

Nombre del No Metal con terminación UROURO+

Preposición DEDE+

Palabra Hidrogeno*Hidrogeno*Ejemplo:

HCl(g) = Cloruro de HidrogenoH2S(g)= Sulfuro de HidrogenoHBr (g)= Bromuro de Hidrogeno

Compuestos Binarios


Hidrosales: Metal + No MetalNomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK

Prefijos griegos +


Preposición DEDE+


Ejemplo:NaCl = Cloruro de SodioKS = Sulfuro de PotasioAlP = Fosfuro de Aluminio

Prefijos griegos +


Preposición DEDE+


Numero de Oxidación en números romanosnúmeros romanosEjemplo:NaF2 = Fluoruro de Sodio IIFeCl2 = Cloruro de Fierro II









Compuestos Terciarios


Oxácidos: Hidrogeno + No Metal + Oxigeno









Nomenclatura IUPACSe antepone la palabra ACIDOACIDO

+ Nombre del ion con la terminación ICOICO u OSOOSO

Ejemplo:

H2SO4 = Acido SulfúricoH2SO3 = Acido SulfurosoHClO = Acido hipoclorosoHClO2 = Acido clorosoHClO3 = Acido clóricoHClO4 = Acido perclórico

Compuestos Terciarios


Oxisales: Metal + No Metal + Oxigeno


•mayor valor …….terminación (ato)

•menor valor.. ….terminación (ito)


•Máximo valor prefijo (per) …. terminación (ato)

•Mayor valor ………………………….terminación (ato)

•Menor valor…………… terminación (ito)

•Mínimo valor……..……terminación (ito)

Nomenclatura IUPACNombre del ion con la terminación ATOATO e ITOITO

Ejemplo:

Ca(BrO3)2 = Bromato de CalcioNaClO = Hipoclorito de SodioAl2(SO4)3 = Sulfato de AluminioMg3(PO4)2 = Fosfato de MagnesioFe(NO3)3 = Nitrato de Férrico o Nitrato de Fierro III

Compuestos Cuaternarios


Sales Ácidas: Metal + Hidrogeno + No Metal + Oxigeno









Nomenclatura IUPACNombre del IonIon

+ Palabra ACIDOACIDO

+Preposicion DEDE

+Nombre del MetalMetal

Ejemplo:AgHSO4 = Sulfato Acido de PlataCu2HPO4= Fosfato Acido CuprosoAl(HCO3) 3= Carbonato Acido de AluminioK2NaHP2O7 = Pirofosfato Acido de di Sodio y potasio.

Compuestos Cuaternarios


Sales Básicas: Metal + Hidróxido + No Metal + Oxigeno









Nomenclatura IUPACNombre del IonIon

+ Palabra BASICOBASICO

+Preposición DEDE

+Nombre del MetalMetal

Ejemplo:Mg(OH)NO3 =Nitrato Básico de MagnesioAl(OH)2ClO4 =Perclorato Dibásico de AluminioCd(OH)Br = Bromuro Básico de CadmioCa(OH)Cl = Cloruro Básico de Calcio

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