NOMENCLATURA DE LOS CIDOSLos cidos se clasifican de la siguiente
manera:
Loshidrcidosprovienen de la reaccin de un halgeno con el
hidrgeno. Son compuestos binarios cuya frmula contiene slo dos
elementos: hidrgeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la
palabra cido seguida de la raz del no metal con la terminacin
hdrico. Por ejemplo:HCl cido clorhdricoLos oxicidos provienen de la
reaccin de un anhdrido con el agua. Son compuestos terciarios que
incluyen, adems del hidrgeno y el no metal, al oxgeno en su
composicin. Para nombrarlos se escribe primero la palabra cido
seguida de la raz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso,
oso, ico y per-ico, que sealanel estadode oxidacin del no metal en
el cido. Por ejemplo:HBrO cido hipobromoso.NOMENCLATURA DE LAS
BASESA diferencia de los cidos, para nombrar a las bases se escribe
primero la palabra hidrxido seguida del nombre del metal,
escribiendo al final el nmero de oxidacin del catin que tiene en su
frmula (sistema IUPAC).O sea, si un catin es monovalente (de una
solo valencia) slo formar un hidrxido y no se le asignar ningn
nmero en su terminacin. Por ejemplo, el NaOH se llama hidrxido de
sodio, ya que el metal Na slo tiene una valencia (+1).Si el metal
es polivalente (tiene ms de una valencia), al final del nombre se
pone, con nmero romano, la valencia con que acta en ese compuesto
el metal. Por ejemplo, en el Fe(OH)2 como el fierro tiene 2
valencias y en este caso acta con +2, su nombre ser hidrxido
dehierroII.
CLASIFICACIN DE LOS CIDOS Y BASESLa clasificacin de los cidos
est enfuncindel nmero de tomos de hidrgeno que contienen en su
molcula. Los cidos que contienen solo un tomo de hidrgeno se llaman
monoprtidos; los que contienen dos tomos de hidrgeno, diprtidos;
los que contienen tres o ms, poliprtidos. Ejemplos:HCl, HI, HclO
cidos monoprticosH2SO4, H2ClO4, H2CO3 cidos diprticosH3PO4, H3BO3
cidos poliprticosDe modo semejante a los cidos, las bases se
denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si
contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente.
Ejemplos:NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilasCa(OH)2, Fe(OH)2,
Cu(OH)2 Bases dihidroxilasAl(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas
Representacin de compuestos sencillos:Los cidos son sustancias
que se ionizan en agua liberando iones H+.HCl(ac) H+(ac) +
Cl-(ac)Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando
iones hidroxilo OH-.NaOH(ac) Na1+(ac) + OH1-(ac)La reaccin de
neutralizacin entre un cido y una base produce una sal y agua,
porque los iones hidrgeno e hidroxilo se unen para formarla.HCl(ac)
+ NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)Es muy comn usar el ion hidrgeno (H+)
en lugar del ion hidronio (H3O+) por simplificar, pero el ion
hidronio o protn hidratado es la representacin ms cercana de lo que
ocurre en la realidad.
cidos de Bronsted-LowryHNO3(g) + H2O(l) H3O+(ac) + NO3-(ac)cido
Base(cede un protn) (acepta un protn)NH4+(ac)+ H2O(l) H3O+(ac) +
NH3(ac)cidoBase(cede un protn) (acepta un protn)Bases de
Bronted-LowryNH3(g) + H2O(l) NH4+(ac)+ OH-(ac)Basecido(acepta un
protn) (cede un protn)Cuando la reaccin ocurre en estado gaseoso y
no est presente el agua, se puede ver que el amoniaco sigue
comportndose como base, al aceptar un protn.NH3(g) + HCl(g)
NH4+(s)+ Cl-(s)Basecido(acepta un protn) (cede un protn)CO3=(ac) +
H2O(l) HCO3-(ac)+ OH-(ac)Base cido(acepta un protn) (cede un
protn)HCO3-(ac) + H2O(l) H2CO3(ac)+ OH-(ac)Base cido(acepta un
protn) (cede un protn)Una sustancia slo se comporta como cido si
otra sustancia simultneamente se comporta como base. Es decir, para
ser un cido de Bronsted-Lowry, una molcula o ion debe tener un
hidrgeno que pueda transferir como ionH+y para ser una base, una
molcula o ion debe tener un par electrnico sin compartir para
aceptar al ionH+.De acuerdo con la teora de Bronsted-Lowry tanto la
reaccin directa e indirecta producen un acido y una base, por lo
que podemos decir que cada par acido-base generan otro par de
acido-base a los que se les llama conjugados.
La representacin general de estos procesos es:
