Nomenclatura Inorgnica

Nomenclatura Inorgnica

1. Valencia:Es la capacidad de combinacin (electrones ganados, perdidos o compartidos) que poseen los tomos cuando forman un compuesto. Siempre es un nmero natural.

2. Nmero o Estado de Oxidacin de un tomo:El nmero o estado de oxidacin de un tomo en una entidad molecular es un nmero positivo o negativo que representa la carga que quedara en el tomo dado si los pares electrnicos de cada enlace formado se asignaran al miembro ms electronegativo del par de enlace. Depende de la electronegatividad de los elementos y puede tomar valores fraccionarios.

Convencionalmente se supone que:a) En el elemento, el nmero de oxidacin de los tomos es cero.b) El nmero de oxidacin del hidrgeno es 1 cuando se combina con elementos no metlicos y -1 cuando se combina con elementos metlicos.c) El nmero de oxidacin del oxgeno es -2, salvo en perxidos que es -1 y en hiperxidos que es -. d) El nmero de oxidacin de un ion simple coincide con su carga.e) La suma de los nmeros de oxidacin de los tomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes subndices, es cero.

Si mediante estas reglas se obtienen nmeros de oxidacin extraos, puede que se trate de un perxido, de un hiperxido, o de un derivado TIO. Tambin es posible que se trate de un compuesto con tomos en dos estados de oxidacin distintos (por ejemplo, )Tabla N 1. Estados de Oxidacin de Principales Elementos de la Tabla Peridica (Grupos A y B)IIIIIIIVVVIVIIVIII

Li+1+2

+3+5

+2+4 +6

+3

+2+4

+4

+2+4

+1

+1+2

+1+3

+2

+1+3+5+7

-1

+2+3

+2+4

Na K Ag

Cu

Au

Be Mg Ca Sr Ba Zn Cd

Hg

B Al

C

Si

Sn Pb

N P As Sb

S Se Te

Cr M:+2, +3 N: +6 F

Cl Br I

Mn M:+2, +3 N:+4,+6,+7 Fe Co Ni

Pt

X: metalX: no metal X: anfteroEjemplo: Determine la valencia y E:O del Hidrgeno y Oxgeno en la molcula de agua. O**

H2O H H valencia: O = 2 H = 1 Estado de oxidacin: O = -2 H = +1Ejercicio: Determine la valencia y E.O de elementos que forman las molculas de: a. Ca(OH)2b. H2O2 c. Ca3(PO4)2Ejemplo: Determine los Estados de Oxidacin del S y P en las sustancias H2SO4 y PH31.

: 2(+1) + (x) + 4(-2) = 0 x = +62.

: x + 3(+1) = 0 x = -3Ejercicio: Determine los E.O del P, Cr y Fe en los siguientes compuestos H3PO3, K2Cr2O7, Fe3O4 3. Tipos de Sistemas de Nomenclatura Inorgnica:3.1. Nomenclatura Clsica, Tradicional o Antigua:En ella se usan los siguientes prefijos y sufijos de acuerdo al nmero de estados de oxidacin del elemento, descritos en la Tabla N 2.Tabla N 2. Prefijos y Sufijos segn los Estados de Oxidacin UsadosPrefijoSufijoN de Valores del E.O

1234

_Hipo

_Per_Oso_Oso_Ico_Ico

X (1)XXXXXX (1 2)X(3 4)X (5 6)X (7)

(1) Generalmente se obvia.(Funcin Qumica) (Prefijo) (Nombre del Elemento)(Sufijo)

Ejemplo: Cl2O7 Anhdrido perclrico3.2. Nomenclatura Stock:En ella se indica el estado de oxidacin del elemento en nmeros romanos. Cuando el elemento tiene un solo E.O se puede obviar el nmero romano. (Funcin Qumica) de (Nombre del elemento) (E.O).

Ejemplo: Cl2O7 Oxido de Cloro (VII)3.3. Nomenclatura Sistemtica (IUPAC):Nos lee la frmula del compuesto, para ella usa los siguientes prefijos.Tabla N 3. Prefijos numerales usados para nombrar a las sustancias elementalesPrefijoNombrePrefijoNombrePrefijoNombre

1Mono (1)13Trideca 31Hentriaconta

2Di (Bis)14Tetradeca 35Pentatriaconta

3Tri (Tris)15Pentadeca 40Tetraconta

4Tetra (Tetrakis)16Hexadeca 48Octatetraconta

5Penta (Pentakis)17Heptadeca 50Pentaconta

6Hexa (Hexakis)18Octadeca 52Dopentaconta

7Hepta (Heptakis)19Nonadeca 60Hexaconta

8Octa (Octakis)20Icosa 70Heptaconta

9Nona (Nonakis)21Henicosa 80Octaconta

10Deca (Decakis)22Docosa 90Nonaconta

11Undeca 23Tricosa 100Hecta

12Dodeca 30Triaconta

(1) Se obvia, salvo en CO (Monxido de carbono).(Prefijo) (Nombre Funcin Qumica) de (Prefijo) (Nombre del Elemento)

Ejemplo: Cl2O7 Heptxido de dicloro.Tipos de Nomenclatura IUPAC: a) Nomenclatura Binaria: Se aplica sobre todo a sustancias binarias, formadas por dos clases de elementos, independientemente del nmero de tomos de cada clase, muy adecuada para sales y sustancias simples. Primero se escribe el componente electropositivo seguido del componente electronegativo. El orden de electronegatividad, a efectos de nomenclatura, se da en la Tabla N 2. El nombre se construye de la siguiente manera: [Nombre componente ms electronegativo] de [Nombre componente ms electropositivo]

El nombre del componente ms electronegativo es el que tendra si fuera un anin mientras que el del componente ms electropositivo es el que tendra si fuera un catin. Las proporciones de los distintos tomos o grupos de tomos se indican en el nombre por alguno de los siguientes mtodos: Solamente para sustancias inicas(elementos situados en los extremos de la Tabla Peridica)Ejemplo: Cloruro de Sodio

Tetracloruro de Silicio Tetraxido de Dinitrgeno Dibromuro de Calcio

b) Nomenclatura de Coordinacin: Para compuestos formados por coordinacin de ligandos entorno de un tomo central.Ejemplo: [Co(NO2)3 (NH3)3] Triaminotrinitrocobalto (III) SiCl4 Tetraclorosilicioc) Nomenclatura Sustitutiva: Procedente de la qumica orgnica, es muy adecuada para compuestos moleculares del hidrgeno con boro y con los elementos de los grupos 14 a 16. Para sus derivados se toma como base el nombre sistemtico del hidruro acabado en ano, segn la Tabla N 6.Ejemplo: CH4 MetanoCH2Cl2 Diclorometano (sustituidos 2H por 2Cl) PH3 Fosfina o Fosfano PCl3 Triclorofosfano (sustituidos 3H por 3Cl) SiH4 SilanoSiCl4 Tetraclorosilano (sustituidos 4H por 4Cl)

Nombre de los tomos: El nombre de los tomos se escribe con letra mayscula (la primera) y minscula (la segunda si lo hubiera). Ntese que el W se denomina en castellano wolframio, aunque la literatura inglesa y la IUPAC utilizan tungsten.La IUPAC ha establecido un nombre sistemtico y un smbolo de tres letras (mayscula, minscula y minscula) para los tomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado.

Tabla N 4. Nombre de tomos con Z > 100NmeroNombreNmeroNombre

0Nil5Pent

1Un6Hex

2Bi7Sept

3Tri8Oct

4Quad*9Enn

(*) se pronuncia cuad.Por ejemplo, el tomo 104 tiene como smbolo Unq y se nombra Unnilcuadio.Para nombrar los compuestos de un elemento, se utiliza la raz del nombre del tomo excepto para los casos sealados con * en la Tabla N 5.

Tabla N 5. Nombres y smbolos de los tomos (elementos)NombreSmboloNombreSmboloNombreSmbolo

ActinioAcFsforo (Phosphoros )PPlomo (Plumbum )Pb

AluminioAlFrancioFrPlutonioPu

AmericioAmGadolinioGdPolonioPo

Antimonio (Stibium )SbGalioGaPotasio (Kalium )K

ArgnArGermanioGePraseodimioPr

ArsnicoAsHafnioHfPromecioPm

AstatoAtHassio (Unniloctio)HnProtactinioPa

Azufre (Sulphur , Theion )SHelioHeRadio #Ra

BarioBaHidrgeno*HRadn #Rn

BerilioBeHierro (Ferrum )FeRenio #Re

BerkelioBkHolmioHoRodio #Rh

BismutoBiIndioInRubidio #Rb

Bohrio (Unnilseptio)Bh (Uns)IridioIrRutenio #Ru

BoroBKriptn (Criptn)KrRutherfonio # (Unnilquadio)Rf (Unq)

BromoBrLantanoLaSamarioSm

CadmioCdLitioLiSeaborgio (Unnilhexio)Sg (Unh)

CalcioCaLutecioLuSelenioSe

CalifornioCfMagnesioMgSilicioSi

CarbonoCManganesoMnSodio (Natium )Na

CerioCeMeitnerio (Unnilennio)MtTalioTl

CesioCsMendelevio (Unnilunio)MdTntalo (Tantalio)Ta

CloroClMercurio (Hydrargyrum )HgTecnecioTc

CobaltoCoMolibdenoMoTeluroTe

Cobre (Cuprum )CuNeodimioNdTerbioTb

CromoCrNenNeTitanioTi

CurioCmNeptunioNpTorioTh

DisprosioDyNiobioNbTulioTm

Dubnio (Unnilpentio)Db (Unp)NquelNiUranioU

Einsteinio (Eisntenio)EsNitrgenoNVanadioV

ErbioErNobelio (Unnilbio)NoWolframio (Tungsteno)W

EscandioScOro (Aurum )AuXennXe

Estao (Stannum*)SnOsmioOsYodo (Iodo)I

EstroncioSrOxgenoOYterbio (Iterbio)Yb

EuropioEuPaladioPdYtrio (Itrio)Y

FermioFmPlata (Argentum )AgZinc (Cinc)Zn

FlorFPlatinoPtZirconio (Circonio)Zr

(*) Los istopos del hidrgeno 1H, 2H y 3H, se llaman protio, deuterio y tritio respectivamente. Para deuterio y tritio, se pueden usar los smbolos D y T aunque son preferibles 2H y 3H.()La raz para nombrar los compuestos de estos elementos, as como su smbolo, procede del nombre latino indicado.( ) De este nombre griego procede la raz TIO para el elemento azufre.( ) Raz latina o griega de la que procede el smbolo del elemento.(#) La raz para nombrar los compuestos dobla la letra r inicial si se antepone un prefijo acabado en vocal.() Grafas o nombres alternativos pero no recomendados.

Sustancias Elementales: Son aquellas sustancias formadas por un solo elemento.a) Sustancias de frmula molecular definida: Se nombran aadiendo el prefijo numrico apropiado al nombre del tomo, tal como se muestra en la Tabla N3 . Gases monoatmicos: Xe - xenn; Kr criptn; H - hidrgeno atmico (nombre vulgar) o monohidrgeno. Gases diatmicos: Cl2 - dicloro; Br2 - dibromo; N2 - dinitrgeno; H2 - hidrgeno molecular (nombre vulgar) o dihidrgeno. Slidos discretos: P4 - fsforo blanco (nombre vulgar) o tetrafsforo.b) Sustancias de frmula molecular indefinida o infinita: Se nombra como el tomo. Slidos no discretos: Znx o Zn cinc (metal).

Nombres de iones simples: a) Nomenclatura de los aniones: El nombre de un anin se forma siguiendo las siguientes reglas: Para grupos homoatmicos: Se aade la terminacin uro a la raz del nombre del tomo. Si fuera necesario, se coloca un prefijo multiplicativo y se aade la carga inica entre parntesis. Ejemplo: SulfuroDisulfuro

Tabla N 6. Nombres de aniones monoatmicos y homoatmicos incluyendo las anomalas ms importantes.SmboloNombreSmboloNombreSmboloNombre0

HidruroxidoNitruro

ProturoDixido (2-); Perxido (*)Trinitruro (1-); Azida (*)

DeuteruroDixido (1-); Hiperxido (*)Fosfuro

FluoruroTrixido (1-); Oznido (*)Arseniuro

CloruroSulfuroAntimoniuro

BromuroDisulfuro (2-)Carburo

YoduroSeleniuroDicarburo (2-); Acetiluro (*)

Triyoduro (1-)Diseleniuro (2-)Siliciuro

Diyoduro (1-)TelururoBoruro

(*) Nombre Vulgar.

Para grupos heteroatmicos: El nombre sistemtico acaba en ato, aunque excepcionalmente acaba en ito para en el nombre vulgar de algunos oxoaniones. En la Tabla N 7 , se indica los nombres de iones heteroatmicos que no acaban ni en ato ni en -ito.Ejemplos: SulfatoSulfitoHidrxido

Tabla N 7. Nombres de algunos aniones heteropoliatmicos no acabados en ato.SmboloNombreSmboloNombreSmboloNombre

HidrxidoAmiduroHidrazida

Hidrogenodixido (1-)ImiduroCianuro

Hidrogenosulfuro (1-)Hidroxiamiduro

b) Nombre de los cationes: Se forma siguiendo las siguientes reglas: El nombre de un catin formado por un solo tomo es el mismo que el del tomo, aadiendo entre parntesis despus del nombre la carga apropiada con el signo ms o el estado de oxidacin.Ejemplo: In sodio (1+) o In sodio (I)*Catin Cromo (3+)(*) La carga o el estado de oxidacin se pueden omitir cuando no hay ambiegedad.

Los cationes de la Tabla N 8 tienen nombres que terminan en onio. Se pueden considerar derivados de los hidruros neutros de la Tabla N 5 por adicin de un Ejemplo: Amoniaco Amonio

Los cationes de la Tabla N 9 tienen nombres que terminan en ilo. Su nombre procede del nombre vulgar de los oxocidos correspondientes.4. Funcin Qumica:Es un conjunto de sustancias que poseen propiedades qumicas semejantes; esto es, presentan un mismo comportamiento qumico porque poseen composicin similar, las funciones qumicas inorgnicas pueden ser binarias, ternarias y cuaternarias.

4.1. Oxigenadas:ELEMENTOCOMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS TERNARIOSCOMPUESTOS CUATERNARIOSMETALXIDO BSICOHIDRXIDO CIDO OXCIDOXIDO CIDONO METAL+H2O+H2O+O2+O2SAL OXISALNEUTRACIDABSICADOBLE+

4.2. Hidrogenadas:METALHIDRURO METLICONO METAL+H2+H2HIDRURO NO METLICOAC. HIDRCIDOHIDRXIDOSAL HALOIDEANEUTRABSICACIDADOBLE+H2OELEMENTOCOMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS TERNARIOSCOMPUESTOS CUATERNARIOS

5. Principales Funciones Qumicas Inorgnicas:5.1. Funcin Oxido: Son compuestos binarios formados por la unin de un elemento con el oxgeno. Su frmula general es donde x es el E.O. del elemento.

Elemento + Oxgeno Oxido

Existen las siguientes clases de xidos:a) xido Bsico xido Metlico: Son compuestos binarios que resultan de la oxidacin de los elementos metlicos frente al oxgeno. Su frmula general es donde x es el E.O del metal.

Metal + Oxgeno Oxido Bsico

Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura.Ejemplos: 1. Nombrar a: Na2O Al2O3Clsica (C) : Oxido de Sodio Oxido de AluminioIUPAC (I) : Oxido de disodio Trioxido de AluminioStock (S) : Oxido de Sodio (I) Oxido de Aluminio (III)2. Nombrar a: FeOFe2O3 C: Oxido ferroso Oxido frricoI: Oxido de Hierro Trioxido de dihierro S: Oxido de Hierro (II) Oxido de hierro (III)Ejercicio: 1. Nombrar los siguientes xidos: PtO2 ; Sb2O5 ; ZnO2. Formular los xidos de: Ba, Au y Cob) Anhdridos, xidos cidos o xidos No Metlicos: Son compuestos binarios que se forman por la combinacin de un elemento no metlico y oxgeno; esto es:No Metal + Oxgeno Anhdrido

Tienen por frmula general: NM2Ox donde x es el estado de oxidacin del no metal (NM); para nombrarlos se usa frecuentemente las nomenclaturas comunes y IUPAC, sus frmulas se pueden simplificar.Ejemplos: 1. Nombrar a: SO SO2 C : Anh. Hiposulfuroso Anh. Sulfuroso I: xido de azufre Dixido de azufre S: xido de azufre(II) xido de azufre(IV)2. Nombrar a: SO3 MnO2 C: Anh. Sulfrico Anhdrido Manganoso I: Trixido de azufre Dixido de Manganeso S: xido de azufre(VI) xido de Manganeso(IV) 3. Nombrar a: MnO3 Mn2O7 C: Anh. Mangnico Anh. Permangnico I: Trixido de Manganeso Heptxido de Dimanganeso S: Oxido de manganeso (VI) Oxido de Manganeso(VII)Ejercicio: Formular y Nombrar todos los anhdridos de: Nitrgeno, Cloro y Fsforo.c) xidos Dobles: Se obtienen sumando los xidos OSO e ICO de un elemento metlico. Los ms simples tienen por frmula general M3O4. Para nombrarlos se usa la nomenclatura clsica.Ejemplos:

1. FeO + Fe2O3 Fe3O4 Oxido doble de Hierro u Oxido ferroso frrico.

2. 2SnO + SnO2 Sn3O4 Oxido doble de estao u Oxido estannoso estannicoEjercicio: Formular y nombrar los xidos dobles de: Mn y Pbd) Perxidos: Se obtienen adicionando un tomo de oxgeno a un xido bsico; esto es:Oxido Bsico + O Perxido

Son sustancias inestables; se descompone en presencia de la luz de all que se les conserva en frascos oscuros; sus frmulas no se simplifican; se caracterizan por presentar el enlace O O; en ellos el oxgeno acta con E.O= -1. Los elementos que tienen ms de un E.O slo los forman con su mayor estado de oxidacin. Para nombrarlos se usa la nomenclatura clsica.Ejemplos:

1: Na2O + O Na2O2 Peroxido de Sodio

2: CuO + O CuO2 Perxido de cobre.Ejercicio: Formular y nombrar los perxidos de Bario y Plomo.HIDRUROS:Son compuestos binarios que se originan por la combinacin de un elemento con el hidrgeno. El nmero de oxidacin de los elementos (grupos A) de la tabla peridica actual frente al hidrgeno son:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA

12343210

No todos los elementos forman compuestos frente al hidrgeno (Hidruros); ya que la estabilidad de estos disminuye a medida que bajamos dentro de un grupo de la tabla peridica. Adems, slo algunos metales de transicin como el Cu y Pb forman hidruros, los dems generalmente no lo hacen, si lo hacen son muy inestables.

a) HIDRUROS METLICOS:Se forman por la combinacin de elementos de grupos IA (Li, Na, K); IIA (Be, Mg, Ca); IIIA (Al).

Metal (IA, IIA, IIIA) + H2 Hidruro metlico

Su frmula general es: EHx . Donde x = E.O. del metal. En estos compuestos el hidrgeno acta con E.O.= 1-. Para nombrarlos se usa la nomenclatura stock y IUPAC. Son compuestos slidos estables.

Ejemplo: Nombrar a: CaH2 AlH3S: Hidruro de Calcio Hidruro de Aluminio I: Dihidruro de Calcio Trihidruro de AluminioEjercicio: 1. Formular y nombrar los hidruros de: Litio; Cobre y Plomo.2. Nombrar los siguientes hidruros: SnH4 ; KH y MgH2

b) HIDRUROS NO METLICOS (ESPECIALES):Se forman cuando el hidrgeno con E.O.=1+ se combina con los elementos de los grupos IIIA(B); IVA(C, Si), VA(N, P, As, Sb). Estos son compuestos gaseosos muy txicos y en solucin acuosa no tienen carcter cido.

Para nombrarlos se usa la nomenclatura comn y IUPAC, su frmula general es EHx. Estos son:

BH3 CH4 SiH4 NH3C: Borano Metano Silano AmoniacoI: Trihidruro de Boro _______ ______ ________

PH3 AsH3SbH3 C: Fosfina Arsina Estibina I: ________ _________ __________

1. Funcin Hidrxido:Son compuestos ternarios que resultan de la combinacin de un oxido bsico con el agua; esto es:

Oxido Bsico + Agua Hidrxido

Su frmula general es: M(OH)x , donde x es el E.O del metal.Se caracterizan por poseer grupos OH- (oxidrilo o hidrxilo); en contacto con la Fenolftalena toman color rojo grosella, en solucin acuosa se disocian, por lo que son buenos conductores de la corriente elctrica; azulean el papel de tornasol rojo; al ser tocados con los dedos nos dejan una sensacin aceitosa; reaccionan con los cidos ganando protones de stos, etc.Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura, aunque la ms usual es la clsica y en algunos casos la comn.Ejemplos: 1. Nombrar a: NaOHAl(OH)3C : Hidrxido de sodio Hidrxido de AluminioI : Hidrxido de sodio Trixido de AluminioS : Hidrxido de sodio(I) Hidrxido de Aluminio(III) Comn : Soda castica2. Nombrar a: Fe(OH)2Fe(OH)3C: Hidrxido Ferroso Hidrxido FrricoI : Di Hidrxido de Hierro Trihidrxido de HierroS: Hidrxido de Hierro(II) Hidrxido de Hierro(III)Ejercicios: 1. Nombrar los siguientes hidrxidos: Cu(OH) ; Sb(OH)5 ; Ca(OH)22. Formular los hidrxidos de: Zn, Ba y Cr.2. Oxcidos u cidos Oxcidos:Son compuestos ternarios que se obtienen de la combinacin de un Anhdrido con agua; esto es:

Anhdrido + Agua Oxcido

Su frmula general es HaNMbOc cuyos subndices dependen del estado de oxidacin del elemento no metlico; esto es:

E.O. ImparE.O. ParB, P, As y Sb (*)

H NMOH2NMO H3NMO

(*) Estos elementos en la prctica slo forman compuestos con 3 molculas de agua. Donde: X = E.O. de elemento no metlico (NM)Para nombrarlos se usa generalmente la nomenclatura clsica; se caracterizan por: tener sabor agrio, enrojecen el papel azul de tornasol, en solucin acuosa se disocian produciendo iones H+ y por tanto conducen la corriente elctrica.Ejemplos: 1. Nombrar a: H2SO2 H2SO3 H2SO4 Ac. Hiposulfuroso Ac. Sulfuroso Ac. Sulfrico2. Nombrar a:HClO HClO2 HClO3 HClO4 Ac.Hipocloroso Ac. Cloroso Ac. Clrico Ac. Perclrico3. Nombrar a: H2MnO3 H2MnO4 HMnO4 Ac. Manganeso Ac. Manganico Ac. permanganicoEjercicio: Formule y nombre todos los cidos que forman el Cromo, Nitrgeno y Bromo.Los cidos oxcidos pueden ser:a. Poli hidratados:Cuando en su constitucin tienen ms de una molcula de agua; esto es:

Anhdrido + nH2O Ac. Poli hidratado

De acuerdo al estado de oxidacin del elemento no metlico se usan prefijos de la siguiente tabla.PrefijoE.O. ImparE.O. Par

MetaPiroOrto1 Anh. + 1H2O1 Anh. + 2H2O1 Anh. + 3H2O1 Anh. + 1H2O2 Anh. + 1H2O1 Anh. + 2 H2O

En algunos compuestos los prefijos meta y orto se obvian; adems los compuestos piro con E.O par se les puede clasificar como policidos.Ejemplo: Formular los siguientes cidos polihidratados

1. cido Metabrico: B2O3 +H2O HBO2

2. cido piro per brmico: Br2O7+2H2O H4Br2O9

3. cido orto sulfuroso: SO2+2H2OH4SO4Ejercicio: 1. Formule los siguientes cidos poli hidratados: cido orto mangnico ; cido orto clorico ; cido piro ntrico: 2. Nombre los siguientes cidos polihidratados H4P2O5 ; H4B2O5 ; H3SbO4 ; H2S2O7.b. Policidos:Cuando en su constitucin tienen ms de una molcula de anhdrido; esto es:

nAnhdrido + H2O Policido

Dependiendo del nmero de tomos no metlicos se usan los sufijos:SufijoDiTriTetra...

N tomos NM234...

Ejemplo: Nombrar los siguientes cidos policidos

1. Acido dicrmico: 2CrO3 + H2O H2Cr2O7

2. Acido Tricarbnico: 3CO2 + H2O H2C3O7Ejercicios: 1. Formular los siguientes policidos:Acido tetrantrico ; Acido pentasulfrico.2. Nombrar los siguientes policidos: H2B4O7 ; H2Si2O5 y H2S3O10.c. To cidos:Resultan de la sustitucin de tomos de oxgeno de un oxcido por igual nmero de tomos de azufre. Para nombrarlos se usan los siguientes sufijos antes del no metal.SufijoSustituciones que indica

TioDitioTritioSulfo1 O por un S2 O por 2 S3 O por 3 STodos los O por igual N S

Ejemplo: Formular los siguientes to cidos

1. cido tri-tio fosfrico: H3PO4 H2POS3

2. cido sulfo per clrico: HClO4 HClS4Ejercicios:1. Formular los siguientes to cidos: cido di tio perclrico ; cido sulfo ntrico2. Nombrar los siguientes tiocidos: HIOS2; H4P2O4S3; HBrS y H2CO2Sd. Peroxicidos.Resultan de adicionar un tomo de oxgeno a un oxcido combinando un anhdrido con perxido de hidrgeno. Solo son estables para el estado de oxidacin ms alto del no metal.

Anhdrido + H2O2 Peroxicido

cido Oxcido + O Peroxcido

Para nombrarlos se agrega el sufijo per o peroxido antes del nombre del no metal. No se simplifican.Ejemplo: Formular los siguientes peroxicidos

1. Ac.peroxidisulfurico: 2SO3 + H2O2 H2S2O8

2. Ac. per perclrico: HClO4 + O HClO5Ejercicios:1. Formular los siguientes peroxicidos: cido peroxitricromico y cido peroxipermangnico2. Nombrar los siguientes peroxicidos: H6P2O11; H2Cl2O9 y H2N2O7

c) HIDRCIDOS:Son hidruros cidos que se forman por la combinacin de elementos de grupo VIA(S, Se, Te) y VIIA(F, Cl, Br, I). En ellos el hidrgeno acta con E.O = 1+. Son gases y en solucin acuosa tienen carcter cido; esto es, se disocian y por tanto son conductores de la corriente elctrica.

Su frmula general es HxE donde: X = E.O del no metal E.O. (N.M) y para nombrarlos se usa el sufijo Uro despus del no metal cuando estn puros e Hdrico cuando estn en solucin acuosa.

Ejemplo: Nombrar a: HCl(g) H2S(g) Cloruro de Hidrgeno Sulfuro de Hidrgeno HCl(ac) H2S(ac) cido Clorhdrico cido Sulfhdrico

Ejercicio: Formular y nombrar los Hidruros e Hidrcidos de Bromo y Selenio.

RADICALES o IONES:Son tomos individuales o grupo de tomos que poseen carga elctrica diferente de cero debido a la prdida o ganancia de electrones, pueden ser:

a. Cationes:Derivan de los elementos metlicos cuando pierden uno ms electrones de valencia, pertenecen a este grupo todos los elementos metlicos con sus correspondientes estados de oxidacin positivos y algunos iones de no metales que presentan carga positiva teniendo por tanto comportamiento metlico.NOMBRE Y FRMULA DE ALGUNOS CATIONES INORGNICOS:CATIONFRMULACATIONFRMULA

AluminioAmonioBarioCalcioCincCuprosoCupricoAl3+NH41+Ba2+Ca2+Zn2+Cu1+Cu2+CrmicoEstannosoEstroncioFerrosoFerricoLitioMagnesioCr3+Sn2+Sr2+Fe2+Fe3+Li1+Mg2+

En la nomenclatura stock los cationes con ms de un E.O. se nombran con los nmeros romanos correspondientes.

Ejemplo: Cobre(I): Cu1+ ; Cobre (II): Cu2+ ; etc.

b. ANIONES:Derivan de los cidos oxcidos al perder parcial o totalmente sus hidrgenos (H+). Se nombran cambiando:En el cido -H+En el radical ... oso ... ito ... ico ... ato ... hdrico ... uro

Ejemplo:1. H2SO4 - 2H+ SO42 Ac. Sulfrico Sulfato 2. HCl - H+1 Cl1- Ac. Clorhdrico Cloruro

Ejercicio : Formule y nombre los aniones del cido Fosfrico y sulfhdrico.

Nombre y frmula de algunos aniones inorgnicos:NombreFrmulaNombreFrmula

BromuroBicarbonatoCarbonatoCianuroCloratoCromatoDicromatoFluoruroHidrxidoHidruroNitratoPercloratoSeleniatoDifosfatoDisilicicoYodito BisulfatoBr1-(HCO3)1-(CO3)2-(CN)1-(ClO3)1-(CrO4)2-(Cr2O7)2-F1-(OH)1-H1-(NO3)1-(ClO4)1-(SeO4)2-(P2O7)2-(Si2O5)2-(IO2)1-(HSO4)1-NitritoPermanganatoSulfitoSulfuroTiocianatoYoduroHiposulfitoYodatoHipobromitoBromatoClorito ManganatoBoratoTetraboratoHipoyoditoPeryodato (NO2)1- (MnO4)1-(SO3)2-S2-(SCN)1-I1-(SO2)2-(IO3)1-(BrO)1-(BrO3)1-(ClO2)1-(MnO4)2-(BO3)3-(B4O7)2-(IO)1-(IO4)1-

SALES:Son compuestos ternarios que se obtienen por neutralizacin cido-base o por desplazamiento del Hidrgeno de los cidos; esto es:

a. Por Neutralizacin:

cido + Base Sal + Agua

b. Por Desplazamiento:

Metal Activo + cido Sal + H2

Las sales:Son sustancias slidas, de carcter inico; generalmente solubles en agua, en donde se disocian y por tanto conducen la corriente elctrica. Pueden ser:a. Neutras:Cuando no contiene iones H1+ u OH1- en su constitucin.b. cidas:Cuando contienen iones H1+ en su constitucin.c. Bsicas:Cuando contienen iones OH1- en su constitucin.d. Dobles:Cuando contiene 2 cationes metlicos en su constitucin.e. Hidratadas:Cuando contiene molculas de agua en su constitucin.(Cation)x (Anin)y

La frmula general de las sales es:

Donde: x = E.O. del anin ; y = E.O del catin.

Las sales se clasifican en:a. Sales Oxisales.Aquellas que se obtienen a partir de cidos oxcidos; esto es:

cido Oxcido + Hidrxido Sal Oxisal + H2O

Tambin:Oxido cido + Hidrxido Sal Oxisal

Para nombrarlos generalmente se usa la nomenclatura clsica en la que se hacen los siguientes cambios en los prefijos:Oso Ito Ico Ato

Ejemplo

1. HClO + NaOH NaClO + H2O c. Hipocloroso Hidrx. de sodio Hipoclorito de sodio

2. H2SO3 + Fe3+ Fe2(SO3)3 + H2O Ac. Sulfuroso Sulfito Frrico

3. BaO + CO2 BaCO3 Ox. de Bario Anh. carbnico Carbonato de bario

Ejercicios: 1. Formular las siguientes sales: Fosfato de amonio ; Nitrato mercrico ; Tetraborato cuproso.2. Nombrar las siguientes sales: Ag2B4O7 ; NH4ClO ; Al2(CO2S)3 ; Li2S2O2.

b. Sales Haloideas.Aquellas que derivan de los cidos hidrcidos.cido Hidrcido + Hidrxido Sal Haloidea + Agua

Tambin:cido Hidrcido + xido Bsico Sal Haloidea + Agua

Para nombrarlas se hacen los siguientes cambios en los prefijos:

Hdrico uro

Ejemplo

1. HCl + NH4(OH) NH4Cl + H2O c. clorhdricoHidrx. de amonio Cloruro de amonio

2. H2S(ac) + CaO CaS + H2O c. Sulfhdrico xido de calcio Sulfuro de calcio

Ejercicio: 1. Formular las siguientes sales: Bromuro Estnnico; Cloruro de Sodio; Seleniuro platnico.2. Nombrar las siguientes sales: NH4Cl; Al2S3; BaBr2 y Hg2Cl2.

c. SALES ACIDAS:Para nombrarlas se usan los siguientes prefijos de acuerdo al nmero de H1+ en su constitucin:

N H+123...

PrefijocidoDicidoTricido...

Cuando se sustituye la mitad de H+ de un cido se acostumbra usar el prefijo Bi.

Ejemplo

1. H2SO4 + Al3+ Al(HSO4)3 + H2 cido sulfrico Sulfato cido de aluminio

2. H2CO3 + Na1+ NaHCO3 + H2 cido Carbnico Bicarbonato de Sodio

3. H2S + k+ KHS + H2 cidosulfhdrico Sulfuro cido de potasio Ejercicios: 1. Formular las siguientes sales: Bisulfuro plumboso; Fosfato dicido amoniaco; Piroborato tricido de sodio2. Nombrar las siguientes sales: Fe(HS)3; Sn(HCO3)2 y Fe(H2PO4)3.

d. SALES BSICAS:Para nombrarlas se usan los siguientes prefijos de acuerdo al nmero de OH1- en su constitucin.

N OH-123...

PrefijoBsicoDibsicoTribsico...

Ejemplo

1. HNO2 + Al(OH)3 Al(OH)2NO2 + H2O cido nitroso Nitrito dibsico de aluminio

2. HBr + Pb(OH)4 Pb(OH)3Br + H2O cido bromhdricoBromuro Tribsico plumboso

Ejercicio: 1. Formular las siguientes sales: Dicromato dibsico mangnico; Cloruro bsico aurico.2. Nombrar las siguientes sales: Pb5[(OH)3S]4; Au(OH)2Cl y Mn4[(OH)2Cr2O7]

e. SALES DOBLES:Para nombrarlos se sigue la secuencia.(Anin)x (Cationes, en orden alfabtico)

Ejemplo

1. H2CO3 + Cu2++ Mg2+ CaMg(CO3)2 + H2O cido carbnico Carbonato de Ca y Mg

2. H2S (ac) + Ba2+ + Na1+ (NaBa)2S3 + H2O cido sulfhdrico Sulfuro de Ba y Na

Ejercicio:1. Formular las siguientes sales: Sulfuro de calcio y potasio ; Nitrato frrico plmbico2. Nombrar las siguientes sales: NaBaAsO4; NH4Cr(SO4)2 y NaAlF6

f. SALES HIDRATADAS:Aquellas que presentan molculas de agua de hidratacin o cristalizacin en su estructura. Para nombrarlas se pone un prefijo que indica la cantidad de molculas de agua de hidratacin.Ejemplo 1: CuSO4.5H2O Sulfato de Cobre Penta hidratado2: AlBr3.3H2O Bromuro de Aluminio Tri hidratado

Ejercicio: Nombrar las siguientes sales hidratadas: FeCl3.6H2O y AlK(SO4)2.12H2O

Ing Karina L. Lozada Castillo MSc.Pgina 13