7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA

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UNIDAD 3: NOMENCLATURA QUIMICA

NOMENCLATURA QUIMICA

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o

fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos

químicos. Actualmente la I!A" (nión Internacional de#uímica !ura y Aplicada$

en ingl%s International nion of !ure and Applied "&emistry) es la m'ima autoridad

en materia de nomenclatura química$ la cual se encarga de establecer las reglas

correspondientes.

ELEMENTOS DE UNA FORMULA QUÍMICA

H es el símbolo químico de

un átomo de  Hidrogeno; no es una formula.

H2 es la fórmula de dos átomosde Hidrogeno unidos (molécula).

O es el símbolo químico de un

átomo de Oxigeno; no es una formula.

O2 es la fórmula molecular del Oxigeno (sustancia simple).

H2O es la fórmula de una molécula de agua (sustancia compuesta).

 

Símbolo químico

La mayoría de los símbolos químicos se derian de las letras griegas del

nombre del elemento$ principalmente en latín$ pero a eces en ingl%s$ alem'n$ franc%s

o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con may*scula$ y la segunda (si la

&ay) con min*scula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la

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antig+edad$ proceden normalmente de sus nombres en latín. !or ejemplo$ "u de

cuprum (cobre)$ Ag de argentum (plata)$ Au de aurum (oro) y ,e de ferrum (&ierro).

-ste conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es uniersal. Los

símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreiaciones para nombrar al

elemento$ pero tambi%n se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad

relatia fija del mismo. -l símbolo suele representar un 'tomo del elemento en una

mol%cula u otra especie química. in embargo$ los 'tomos tienen unas masas fijas$

denominadas masas atómicas relatias$ por lo que tambi%n representa un mol.

 

Subínic! Químico

Los subíndices indican la atomicidad$ es decir la cantidad de 'tomos de cada

elemento.

-jemplos/

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representa lo mismo. A tra%s del siglo ;;$ el concepto de alencia &a eolucionado

en un amplio rango de aproimaciones para describir el enlace químico$ incluyendo la

estructura de Le<is (5=5>)$ la teoría del enlace de alencia (5=?@)$ la teoría de los

orbitales moleculares (5=?6)$ la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de

alencia (5=6) y todos los m%todos aanzados de química cu'ntica.

ELEMENTOS NO METALES

e denomina no metales$ a los elementos químicos opuestos a los metales

 pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales$ ecepto el&idrógeno$ est'n situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los

elementos de este bloque son noBmetales$ ecepto los metaloides (8$ i$ Ce$ As$ b$

De)$ todos los gases nobles (3e$ 2e$ Ar$ Er$ ;e$ Fn)$ y algunos metales (Al$ Ca$ In$

Dl$ n$ !b).

Los noBmetales aparecen en color a la derec&a de la tabla periódica.

on no metales los siguientes elementos/

• 3idrógeno (3).

• "arbono (").•  2itrógeno (2).

• 1ígeno (1).• ,l*or (,).• ,ósforo (!).• Azufre ().

• "loro ("l).• 8romo (8r).• Godo (I).• Astato (At).

 

C&'&c(!'í)(ic&)Dienden a formar aniones u oianiones en solución acuosa$ y forma óidos

'cidos con los metales$ ganando electrones$ o enlaces coalentes oc$ con otros no

metales$ compartiendo electrones.

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"alcio "a ?-stroncio r ?

8ario 8a ?"inc n ?

"admio "d ?Fadio Fa ?

Aluminio Al HAntimonio b 5$H$8ismuto 8i 5$H$4ercurio 3g 5y?

"obre "u 5 y ?3ierro ,e ? y Hranio H$7$$>

1ro 3g 5 y ? 2íquel 2i ? y H"obalto "o ? y H!lomo !b ? y 7-staMo n ? y 7!latino !t ? y 7"romo "r ?$H$>

4anganeso 4n ?$H$7$>$@

"arbono " ? y 71ígeno 1 ?

 2itrógeno 2 5$ H y Azufre ?$ 7 y >,ósforo ! 5$ H y 8romo 8r 5$ H$ y @

3idrogeno 3 5

CARACTERISTICAS ENTRE LOS METALES * NO METALES

M!(&l!) no m!(&l!)

Dienen un lustre brillante0

diersos colores$ pero casi todos son

 2o tienen lustre0 diersos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos0

algunos duros y otros blandos.

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 plateados.Los sólidos son maleables y d*ctiles

8uenos conductores del calor y la

electricidad"asi todos los óidos met'licos son

sólidos iónicos b'sicos.Dienden a formar cationes en solución

acuosa.Las capas eternas contienen poco

electrones &abitualmente tres o menos.

4alos conductores del calor y la

electricidadLa mayor parte de los óidos no

met'licos son sustancias moleculares que

forman soluciones 'cidasDienden a formar aniones u oianiones en

solución acuosa.Las capas eternas contienen cuatro o

m's electrones

COM-UESTOS QUIMICOS

• "loruro de sodio/ 2a"l.• ulfato de calcio/ "a17

• 3idróido de sodio/ 2a13• Amoniaco/ 23H

• "arbonato de cinc/ n"1H

• Ncido clor&ídrico/ 3"l• An&ídrido clórico/ "l?1

• 8enceno/ 

">3>

• 1ido de magnesio/ 4g1• Ncido carbónico/ 3?"1H

•

 

NOMENCLATURA SISTEMATICA

•

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•

• Dambi%n llamada racional o estequiom%trica. e basa en nombrar a las

sustancias usando  prefijos num%ricos griegos que indican la atomicidad de cada uno

de los elementos presentes en cada mol%cula. Laatomicidad indica el n*mero de

'tomos de un mismo elemento en una mol%cula$ como por ejemplo el agua con

fórmula 3?1$ que significa que &ay un 'tomo de oígeno y dos 'tomos de &idrógeno

 presentes en cada mol%cula de este compuesto$ aunque de manera m's pr'ctica$ la

atomicidad en una fórmula química tambi%n se refiere a la proporción de cada

elemento en una cantidad determinada de sustancia. -n este estudio sobre

nomenclatura química es m's coneniente considerar a la atomicidad como el n*mero

de 'tomos de un elemento en una sola mol%cula. La forma de nombrar loscompuestos en este sistema es/prefijoBnombre gen%rico O prefijoBnombre

específico (K%ase en la sección otras reglas nombre gen%rico y específico).

• (Ceneralmente solo se utiliza &asta el prefijo 3-!DA)

•

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• -'!.i/o) 0'i!0o)   • numero de atomos• monoB   • 5

• diB   • ?• triB   • H

• tetraB   • 7•  pentaB   • • &eaB   • >• &eptaB   • @• octB   • 6

• nonB nonaB ene'B   • =• decaB   • 5:

•

• !or ejemplo$ "r8r H P tribromuro de cromo0 "1 P monóido de

carbono

• -n casos en los que puede &aber confusión con otros compuestos

(sales dobles y triples$ oisales y similares) se pueden emplear los prefijos bisB$ trisB$

tetrasB$ etc.

• !or ejemplo la fluorapatita "a, (!17)H P fluoruro tris (fosfato) de

calcio$ ya que si se usara el t%rmino trifosfato se estaría &ablando del anión trifosfato

Q!H15:RB$ en cuyo caso sería/ "a, (!H15:)H

•

•

•

 

UNIDAD 1: NOMENCLATURA DE LOS OIDOS METALICOS

"ASICOS

•

 

OIDOS METALICOS

•

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• Los óidos met'licos son un tipo de óidos los cuales est'n formados

 por un elemento metal m's oígeno. -ste grupo de compuestos son conocidos

tambi%n como óidos b'sicos.

•

 

OIDOS "ASICOS

•

• n óido b'sico es un compuesto que resulta de la combinación de un

elemento met'lico con el oígeno.

•

• metal O oígeno P óido b'sico

•

• "uando reaccionan con agua forman &idróidos$ que son bases$ y por 

eso su denominación. Los óidos de los no metales se denominan óidos 'cidos.

•

• !rimero se escribe el nombre gen%rico del compuesto$ que es óido y

al final el nombre del metal$ esto es para metales con una alencia fija o *nica.•

•

•

•

•

•

•

•

• NOMENCLATURA TRADICIONAL CL4SICA O FUNCIONAL

•

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•

•

• -n este sistema de nomenclatura se indica la alencia del elemento de

nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. 9e manera general las reglas

son/

• "uando el elemento solo tiene una alencia$ simplemente se coloca el nombredel elemento precedido de la sílaba S!T y en algunos casos se puede optar a

usar el sufijo Uico.

• 5 2O$ óxido de potasio u óxido potásico.

• "uando tiene dos alencias diferentes se usan los sufijos 6o)o e 6ico.

• V 6o)o cuando el elemento usa la alencia menor/ F!72O62$ hierro con

la alencia !"$ óido ferroso

• V 6ico  cuando el elemento usa la alencia mayor/ F!273O362$ hierro

con alencia !#$ óido f%rrico.

• "uando tiene tres distintas alencias se usan los prefijos y sufijos.

• 8i9o6 V 6o)o (para la menor alencia)

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• V 6o)o (para la alencia intermedia)

• V 6ico (para la mayor alencia)

• "uando entre las alencias se encuentra el @ se usan los prefijos y sufijos.

• 8i9o6 V 6o)o (para las alencias 5 y ?)

• V 6o)o (para la alencias H y 7)

• V 6ico (para la alencias y >)

• 9!'6 V 6ico (para la alencia @)/

• -jemplo/ 4n?O@1@

B?$ óido permang'nico (ya que el manganeso tiene

m's de tres n*meros de alencia y en este compuesto est' trabajando con la alencia@)

•

 

NOMENCLATURA SISTEMATICA

•

 

•

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• Dambi%n llamada racional o estequiom%trica. e basa en nombrar a las

sustancias usando  prefijos num%ricos griegos que indican la atomicidad de cada uno

de los elementos presentes en cada mol%cula. Laatomicidad indica el n*mero de

'tomos de un mismo elemento en una mol%cula$ como por ejemplo el agua con

fórmula 3?1$ que significa que &ay un 'tomo de oígeno y dos 'tomos de &idrógeno

 presentes en cada mol%cula de este compuesto$ aunque de manera m's pr'ctica$ la

atomicidad en una fórmula química tambi%n se refiere a la proporción de cada

elemento en una cantidad determinada de sustancia. -n este estudio sobre

nomenclatura química es m's coneniente considerar a la atomicidad como el n*mero

de 'tomos de un elemento en una sola mol%cula. La forma de nombrar los

compuestos en este sistema es/prefijoBnombre gen%rico O prefijoBnombre

específico (K%ase en la sección otras reglas nombre gen%rico y específico).

• (Ceneralmente solo se utiliza &asta el prefijo 3-!DA)

•

• -'!.i/o) 0'i!0o)   • numero de atomos• monoB   • 5

• diB   • ?• triB   • H

• tetraB   • 7•  pentaB   • • &eaB   • >• &eptaB   • @• octB   • 6

• nonB nonaB ene'B   • =• decaB   • 5:

•

• !or ejemplo$ "r8r H P tribromuro de cromo0 "1 P monóido de

carbono

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• -n casos en los que puede &aber confusión con otros compuestos

(sales dobles y triples$ oisales y similares) se pueden emplear los prefijos bisB$ trisB$

tetrasB$ etc.

• !or ejemplo la fluorapatita "a, (!17)H P fluoruro tris (fosfato) de

calcio$ ya que si se usara el t%rmino trifosfato se estaría &ablando del anión trifosfato

Q!H15:R$ en cuyo caso sería/ "a, (!H15:)H.

 

FORMULA DE AL+UNOS COM-UESTOS OIDOS

•

• 1ido f%rrico/ ,e?1H

• Wido de cinc/ n1

• 1ido de aluminio/

Al?1H

• 1ido de plata/ Ag?1

• 1ido de bario/ 8a1

• 1ido de sodio/ 2a?1

• 1ido mercurioso/

3g?1

• 1ido aurico/ Au2O3

• 1ido estaMoso/ n1

• 1ido pl*mbico/ !b1?

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•

 

NOMENCLATURA TRADICIONAL * SISTEMATICA DE

AL+UNOS COM-UESTOS OIDOS

•

• "ompuesto  •  2omenclatura

sistem'tica

•  2omenclatura

tradicional

• "s?1  • monóido de

dicesio• óido c%sico

• E ?1  • monóido de

dipotasio

• óido pot'sico

•  21  • 4onóido de

nitrógeno• Wido nitroso

• 4g1  • monóido de

magnesio

• 1ido de

magnesio

• Fb1  • 4onóido de

rubidio• 1ido de rubidio

• "o?1  • 4onóido de

dicobalto

• 1ido cobaltoso

• !b1  • 4onóido de

 plomo• 1ido plumboso

•

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• República Bolivariana de Venezuela

• Ministerio del Poder Popular Para la Educación Universitaria

• I.U.T. Dr. Delfn Mendoza

• Tucupita! edo. Delta "#acuro

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NOMENCLATURA

QUIMICA

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