1.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los halógenos.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónFlúor F – 1 + 1 + 3 + 5 + 7Cloro Cl – 1 + 1 + 3 + 5 + 7

Bromo Br – 1 + 1 + 3 + 5 + 7Yodo I – 1 + 1 + 3 + 5 + 7

Astato At – 1 + 1 + 3 + 5 + 7Flúor

F+1 + O–2 = F2O Tradicional: Óxido hipofluoroso Stock: Óxido de flúor ( I ) Sistemático: Monóxido de diflúor

F+3 + O–2 = F2O3 Tradicional: Óxido fluoroso Stock: Óxido de flúor ( III ) Sistemático: Trióxido de diflúor

F+5 + O–2 = F2O5 Tradicional: Óxido fluórico Stock: Óxido de flúor ( V ) Sistemático: Pentaóxido de diflúor

F+7 + O–2 = F2O7 Tradicional: Óxido perfluórico Stock: Óxido de flúor ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de diflúorCloro

Cl+1 + O–2 = Cl2O Tradicional: Óxido hipocloroso Stock: Óxido de cloro ( I ) Sistemático: Monóxido de dicloro

Cl+3 + O–2 = Cl2O3 Tradicional: Óxido cloroso Stock: Óxido de cloro ( III ) Sistemático: Trióxido de dicloro

Cl+5 + O–2 = Cl2O5 Tradicional: Óxido Clórico Stock: Óxido de Cloro ( V ) Sistemático: Pentaóxido de dicloro

Cl+7 + O–2 = Cl2O7 Tradicional: Óxido perclórico Stock: Óxido de Cloro ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de dicloroBromo

Br+1 + O–2 = Br2O Tradicional: Óxido hipobromoso Stock: Óxido de bromo ( I ) Sistemático: Monóxido de dibromo

Br+3 + O–2 = Br2O3 Tradicional: Óxido bromoso Stock: Óxido de bromo ( III ) Sistemático: Trióxido de dibromoBr+5 + O–2 = Br2O5 Tradicional: Óxido brómico Stock: Óxido de bromo ( V ) Sistemático: Pentaóxido de dibromo

Br+7 + O–2 = Br2O7 Tradicional: Óxido perbrómico Stock: Óxido de bromo ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de dibromo

Yodo

I+1 + O–2 = I2O Tradicional: Óxido hipoyodoso Stock: Óxido de yodo ( I ) Sistemático: Monóxido de diyodo

I+3 + O–2 = I2O3 Tradicional: Óxido yodoso Stock: Óxido de yodo ( III ) Sistemático: Trióxido de diyodo

I+5 + O–2 = I2O5 Tradicional: Óxido yódico Stock: Óxido de yodo ( V ) Sistemático: Pentaóxido de diyodo

I+7 + O–2 = I2O7 Tradicional: Óxido peryódico Stock: Óxido de yodo ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de diyodoAstato

At+1 + O–2 = At2O Tradicional: Óxido hipoastatoso Stock: Óxido de astato ( I ) Sistemático: Monóxido de diastato

At+3 + O–2 = At2O3 Tradicional: Óxido astatoso Stock: Óxido de astato ( III ) Sistemático: Trióxido de diastato

At+5 + O–2 = At2O5 Tradicional: Óxido astático Stock: Óxido de astato ( V ) Sistemático: Pentaóxido de diastato

At+7 + O–2 = At2O7 Tradicional: Óxido perastático Stock: Óxido de astato ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de diastato

2.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los anfígenos.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónAzufre S – 2 + 2 + 4 + 6Selenio Se – 2 + 4 + 6Teluro Te – 2 + 4 + 6

Azufre

S+2 + O–2 = S2O2 = SO Tradicional: Stock: Óxido de azufre ( II ) Sistemático: Monóxido de azufre

S+4 + O–2 = S2O4 = SO2 Tradicional: Óxido sulfuroso Stock: Óxido de azufre ( IV ) Sistemático: Dióxido de azufre

S+6 + O–2 = S2O6 = SO3 Tradicional: Óxido sulfúrico Stock: Óxido de azufre ( VI ) Sistemático: Trióxido de azufreSelenio

Se+4 + O–2 = Se2O4 = SeO2 Tradicional: Óxido selenioso Stock: Óxido de selenio ( IV ) Sistemático: Dióxido de selenio

Se+6 + O–2 = Se2O6 = SeO3 Tradicional: Óxido selénico Stock: Óxido de selenio (VI ) Sistemático: Trióxido de selenioTeluro

Te+4 + O–2 = Te2O4 = TeO2 Tradicional: Óxido Teluroso Stock: Óxido de teluro ( IV ) Sistemático: Dióxido de teluro

Te+6 + O–2 = Te2O6 = TeO3 Tradicional: Óxido telúrico Stock: Óxido de teluro (VI ) Sistemático: Trióxido de teluro

1.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los nitrogenoides.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónNitrógeno N + 3 + 5

Fósforo F + 3 + 5Arsénico As + 3 + 5

Antimonio Sb + 3 + 5Nitrógeno

N+3 + O–2 = N2O3 Tradicional: Óxido nitroso Stock: Óxido de nitrógeno ( III ) Sistemático: Trióxido de dinitrógeno

N+5 + O–2 = N2O5 Tradicional: Óxido nítrico Stock: Óxido de nitrógeno ( V ) Sistemático: Pentóxido de dinitrógenoFósforo

F+3 + O–2 = F2O3 Tradicional: Óxido fosforoso Stock: Óxido de fósforo ( III ) Sistemático: Trióxido de difósforo

F+5 + O–2 = F2O5 Tradicional: Óxido fosfórico Stock: Óxido de fósforo ( V ) Sistemático: Pentóxido de difósforoArsénico

As+3 + O–2 = As 2O3 Tradicional: Óxido arsenioso Stock: Óxido de arsénico ( III ) Sistemático: Trióxido de diarsénico

As +5 + O–2 = As 2O5 Tradicional: Óxido arsénico

Stock: Óxido de arsénico ( V ) Sistemático: Pentóxido de diarsénico

Antimonio

Sb +3 + O–2 = Sb 2O3 Tradicional: Óxido antimonioso Stock: Óxido de antimonio ( III ) Sistemático: Trióxido de diantimonio

Sb +5 + O–2 = Sb 2O5 Tradicional: Óxido antimónico Stock: Óxido de antimonio ( V ) Sistemático: Pentóxido de diantimonio

2.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los carbonoides.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónCarbono C + 4

Silicio Si + 4Germanio Ge + 4

Carbono

C+4 + O–2 = C2O4 = CO2 Tradicional: Óxido carbónico Stock: Óxido de carbono ( IV ) Sistemático: Dióxido de carbonoSilicio

Si+4 + O–2 = Si2O4 = SiO2 Tradicional: Óxido silícico Stock: Óxido de silicio ( IV ) Sistemático: Dióxido de silicioGermanio

Ge+4 + O–2 = Ge2O4 = GeO2 Tradicional: Óxido germánico Stock: Óxido de germanio ( IV ) Sistemático: Dióxido de germanio

3.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de óxidos neutros.Elemento Símbolo Número de oxidaciónCarbono C + 2Azufre S +2

Nitrógeno N + 2Carbono

C+2 + O–2 = C2O2 = SO Tradicional: Stock: Óxido de carbono ( II ) Sistemático: Monóxido de carbonoAzufre

S+2 + O–2 = S2O2 = SO Tradicional: Stock: Óxido de azufre ( II ) Sistemático: Monóxido de azufre

Nitrógeno

N+2 + O–2 = N2O2 = NO Tradicional: Stock: Óxido de nitrógeno ( II ) Sistemático: Monóxido de nitrógeno

1.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los alcalinos - monovalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónHidrógeno H +1

Litio Li +1Sodio Na +1

Potasio K +1Plata Ag +1

Rubidio Rb +1Cesio Cs +1

Francio Fr +1Radical amonio NH4+ +1

Hidrógeno

H+1 + O–2 = H2O Tradicional: Óxido de hidrógeno Stock: Óxido de hidrógeno ( I ) Sistemático: Monóxido de didrógenoLitioLi+1 + O–2 = Li2O Tradicional: Óxido de litio Stock: Óxido de litio ( I ) Sistemático: Monóxido de dilitioSodioNa+1 + O–2 = Na2O Tradicional: Óxido de sodio Stock: Óxido de sodio ( I ) Sistemático: Monóxido de disodioPotasioK+1 + O–2 = K2O Tradicional: Óxido de potasio Stock: Óxido de potasio ( I ) Sistemático: Monóxido de dipotasioPlataAg+1 + O–2 = Ag2O Tradicional: Óxido de plata Stock: Óxido de plata ( I ) Sistemático: Monóxido de diplataRubidioRb+1 + O–2 = Rb2O Tradicional: Óxido de rubidio Stock: Óxido de rubidio ( I ) Sistemático: Monóxido de dirubidioCesioCs+1 + O–2 = Cs2O Tradicional: Óxido de cesio Stock: Óxido de cesio ( I ) Sistemático: Monóxido de dicesioFrancioFr+1 + O–2 = Fr2O Tradicional: Óxido de francio Stock: Óxido de francio ( I ) Sistemático: Monóxido de difrancioRadical amonio(NH4)+1 + O–2 = NH42O Tradicional: Óxido de amonio Stock: Óxido de amonio ( I ) Sistemático: Monóxido de diamonio

2.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los alcalinos térreos o divalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónBerilio Be +2Calcio Ca +2

Estroncio Sr +2Zinc Zn +2

Bario Ba +2Magnesio Mg +2

Radio Ra +2Cadmio Cd +2

BerilioBe+2 + O–2 = Be2O2 = BeO Tradicional: Óxido de berilio Stock: Óxido de berilio ( II ) Sistemático: Monóxido de berilioCalcioCa+2 + O–2 = Ca2O2 = CaO Tradicional: Óxido de calcio Stock: Óxido de calcio ( II ) Sistemático: Monóxido de calcioEstroncioSr+2 + O–2 = Sr2O2 = SrO Tradicional: Óxido de estroncio Stock: Óxido de estroncio ( II ) Sistemático: Monóxido de estroncioZinc

Zn+2 + O–2 = Zn2O2 = ZnO Tradicional: Óxido de zinc Stock: Óxido de zinc ( II ) Sistemático: Monóxido de zincBarioBa+2 + O–2 = Ba2O2 = BaO Tradicional: Óxido de bario Stock: Óxido de bario ( II ) Sistemático: Monóxido de barioMagnesioMg+2 + O–2 = Mg2O2 = MgO Tradicional: Óxido de magnesio Stock: Óxido de magnesio ( II ) Sistemático: Monóxido de magnesioRadioRa+2 + O–2 = Ra2O2 = RaO Tradicional: Óxido de radio Stock: Óxido de radio ( II ) Sistemático: Monóxido de radioCadmioCd+2 + O–2 = Cd2O2 = CdO Tradicional: Óxido de cadmio Stock: Óxido de cadmio ( II ) Sistemático: Monóxido de cadmio

3.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de óxidos formados por el oxígeno y los trivalentes.Elemento Símbolo Número de oxidaciónAluminio Al + 3Bismuto Bi +3

AluminioAl+3 + O–2 = Al2O3 Tradicional: Óxido de aluminio Stock: Óxido de aluminio ( III ) Sistemático: Trióxido de dialuminioBismutoBi+3 + O–2 = Bi2O3 Tradicional: Óxido bismuto Stock: Óxido de bismuto ( III ) Sistemático: Trióxido de dibismuto

4.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de óxidos formados por el oxígeno y los mono y divalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónMercurio Hg + 1 +2

Cobre Cu + 1 +2MercurioHg+1 + O–2 = Hg2O Tradicional: Óxido mercurioso Stock: Óxido de mercurio ( I ) Sistemático: Monóxido de dimercurio

Hg+2 + O–2 = HgO Tradicional: Óxido mercúrico Stock: Óxido de mercurio ( II ) Sistemático: Monóxido de mercurio CobreCu+1 + O–2 = Cu2O Tradicional: Óxido cuproso Stock: Óxido de cobre ( I ) Sistemático: Monóxido de dicobre

Cu+2 + O–2 = CuO Tradicional: Óxido cúprico Stock: Óxido de cobre ( II ) Sistemático: Monóxido de cobre

5.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los di y trivalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónHierro Fe +2+3Níquel Ni +2+3

Cromo Cr +2+3Cobalto Co +2+3

Manganeso Mn +2+3

HierroFe+2 + O–2 = Fe2O2 = FeO Tradicional: Óxido ferroso Stock: Óxido de hierro ( II ) Sistemático: Monóxido de hierro

Fe+3 + O–2 = Fe2O3 Tradicional: Óxido férrico Stock: Óxido de hierro ( III ) Sistemático: Trióxido de dihierroNíquelNi+2 + O–2 = Ni2O2 = NiO Tradicional: Óxido niqueloso Stock: Óxido de níquel ( II ) Sistemático: Monóxido de níquel

Ni+3 + O–2 = Ni2O3 Tradicional: Óxido niquélico Stock: Óxido de níquel ( III ) Sistemático: Trióxido de diníquelCromoCr+2 + O–2 = Cr2O2 = CrO Tradicional: Óxido cromoso Stock: Óxido de cromo ( II ) Sistemático: Monóxido de cromo

Cr+3 + O–2 = Cr2O3 Tradicional: Óxido crómico Stock: Óxido de cromo ( III ) Sistemático: Trióxido de dicromoCobaltoCo+2 + O–2 = Co2O2 = CoO Tradicional: Óxido cobaltoso Stock: Óxido de cobalto ( II ) Sistemático: Monóxido de cobalto

Fe+3 + O–2 = Fe2O3 Tradicional: Óxido cobáltico Stock: Óxido de cobalto ( III ) Sistemático: Trióxido de dicobaltoManganesoMn+2 + O–2 = Mn2O2 = MnO Tradicional: Óxido manganoso Stock: Óxido de manganeso ( II ) Sistemático: Monóxido de manganeso

Mn+3 + O–2 = Mn2O3 Tradicional: Óxido mangánico Stock: Óxido de manganeso ( III ) Sistemático: Trióxido de dimanganeso

5.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los mono y trivalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónTalio Tl +1+3Oro Au +1+3

TalioTl+1 + O–2 = Tl2O Tradicional: Óxido talioso Stock: Óxido de talio ( I ) Sistemático: Monóxido de ditalio

Tl+3 + O–2 = Tl2O3 Tradicional: Óxido tálico Stock: Óxido de talio ( III ) Sistemático: Trióxido de ditalio

OroAu+1 + O–2 = Au2O Tradicional: Óxido auroso Stock: Óxido de oro ( I ) Sistemático: Monóxido de dioro

Au+3 + O–2 = Au2O3 Tradicional: Óxido aurico Stock: Óxido de oro ( III ) Sistemático: Trióxido de dioro6.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los tetravalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónHafnio Hf 4Iridio Ir 4

Osmio Os 4Paladio Pd 4Zirconio Zr 4

HafnioHf+4 + O–2 = Hf2O4 = HfO2 Tradicional: Óxido de hafnio Stock: Óxido de hafnio ( IV ) Sistemático: Dióxido de hafnioIridioIr+4 + O–2 = Ir2O4 = IrO2 Tradicional: Óxido de iridio Stock: Óxido de iridio( IV ) Sistemático: Dióxido de iridioOsmioOs+4 + O–2 = Os2O4 = OsO2 Tradicional: Óxido de osmio Stock: Óxido de osmio ( IV ) Sistemático: Dióxido de osmio PaladioPd+4 + O–2 = Pd2O4 = PdO2 Tradicional: Óxido de paladio Stock: Óxido de paladio ( IV ) Sistemático: Dióxido de paladioZirconioZr+4 + O–2 = Zr2O4 = TeO2 Tradicional: Óxido Teluroso Stock: Óxido de teluro ( IV ) Sistemático: Dióxido de teluro7.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los di y tetravalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónPlatino Pt +2 + 4Plomo Pb +2 + 4Estaño Sn +2 + 4

PlatinoPt+2 + O–2 = Pt2O2 = PtO Tradicional: Óxido platinoso Stock: Óxido de platino ( II ) Sistemático: Monóxido de platino

Pt+4 + O–2 = Pt2O4 = PtO2 Tradicional: Óxido platínico Stock: Óxido de platino ( IV ) Sistemático: Dióxido de platinoPlomoPb+4 + O–2 = Pb2O4 = PbO2 Tradicional: Óxido plomoso Stock: Óxido de plomo ( IV ) Sistemático: Dióxido de plomo

Pb+4 + O–2 = Pb2O4 = PbO2 Tradicional: Óxido plómico Stock: Óxido de azufre ( IV ) Sistemático: Dióxido de azufre

EstañoSn+4 + O–2 = Sn2O4 = SnO2 Tradicional: Óxido estañoso Stock: Óxido de estaño ( IV ) Sistemático: Dióxido de estaño

Sn+6 + O–2 = Sn2O6 = TeO3 Tradicional: Óxido estáñico Stock: Óxido de estaño (VI ) Sistemático: Trióxido de estaño

8. Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los tri y pentavalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónVandio V +3 + 5

VanadioV+3 + O–2 = V2O3 Tradicional: Óxido vanadioso Stock: Óxido de vanadio ( III ) Sistemático: Trióxido de vanadio

V+5 + O–2 = V2O5 Tradicional: Óxido vanádico Stock: Óxido de vanadio ( V ) Sistemático: Pentaóxido de vanadio

9.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los hexavalentes.

Elemento Símbolo Número de oxidaciónUranio U +6

Molibdeno Mo +6Wolframio W +6

UranioU+6 + O–2 = Se2O6 = SeO3 Tradicional: Óxido de uranio Stock: Óxido de uranio (VI ) Sistemático: Trióxido de uranio

MolibdenoSe+6 + O–2 = Se2O6 = SeO3 Tradicional: Óxido de molibdeno Stock: Óxido de molibdeno (VI ) Sistemático: Trióxido de molibdeno

WolframioSe+6 + O–2 = Se2O6 = SeO3 Tradicional: Óxido de wolframio Stock: Óxido de wolframio (VI ) Sistemático: Trióxido de wolframio