Notación espectral, orbital

Presentado por :

•Albert David Pinilla Torres•Nestor Fabian Pirajan Franco•Cristhian Camilo Peralta Luna

Contenido• ¿Que es la Notación espectral?

• Historia

• Niels Bohor

• Arnold Somerfeld

• Johannes Robbert Rid

• Componentes

• Reglas de las configuraciones electrónicas

• Orbital o REEMPE

Notación espectralEs la misma distribución electrónica, es la forma como están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos, s, p, d, f. Al hacer la notación espectral el exponente te da el grupo y el coeficiente te da el período.

Niels BohorFue un Físico danés que realizo contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Entre sus principales aportes se encuentra: • Teoría de las orbitas cuantificadas• Modelo Atómico de Bohor• Gota liquidaNiels Fue uno de los principales exponentes de acuerdo a la comprensión del átomo y su estructura.

Arnold Sommerfeld(Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld. Formado en la Universidad de Königsberg, en la que fue discípulo de Lindermann y Hilbert, ejerció la docencia primero en la Escuela Técnica de Aquisgrán y en la Universidad de Berlín, 

Johannes Robert Rydberg(Halmstad, 1854-Lund, 1919) Físico sueco. Miembro de la Royal Soviet británica y profesor en la Universidad de Lund, estableció una relación entre las rayas espectrales de los distintos elementos e introdujo la constante que lleva su nombre.

HistoriaNiels Bohor fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo. Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohor para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo. Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número cuántico de la teoría de Somerffeld en la descripción de las capas electrónicas .Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir correctamente los cambios del Espectro atómico en un campo magnético.

El modelo de Bohr fue desarrollado esencialmente para el átomo más sencillo, el de hidrógeno, que consta de un protón y un solo electrón. Sobre la base de sus postulados es posible determinar el radio de las órbitas permitidas, deducir la expresión de la energía que posee el electrón en ellas y explicar la fórmula de Rydberg de los espectros de líneas.De acuerdo con el tercer postulado, el movimiento del electrón en una órbita definida debe ser explicado según la física clásica. Así la fuerza de atracción electrostática que el protón ejerce sobre el electrón curvará su trayectoria, dando lugar a una aceleración normal an o centrípeta que, en virtud de la segunda ley de Newton, estará relacionada con la magnitud de la fuerza en la forma

ComponentesPrimero se realiza la distribución por subniveles, lo que involucra la distribución por niveles; finalmente se analiza la distribución electrónica por orbitales, la cual se rige por principios.

Hidrogeno

Reglas 1. Cada nivel de energía se divide en varios subniveles cuyo número es igual al número cuántico principal, n, para ese nivel. Por ejemplo, el nivel n 3 tiene tres subniveles 3s, 3p, 3d. 2. El número máximo de electrones en un nivel es de 2n2. 3. Regla de Hud. Los electrones se aparean sólo después de que cada orbital de un subnivel ha sido ocupado por un solo electrón. 4. Principio de exclusión de Pauli. En un orbital atómico sólo pueden existir dos electrones, siempre y cuando el espín sea diferente.

Orbital o REEMPE

En química se usa la expresión REEMPE para designar el valor esperado de un operador densidad de estados de dos electrones con MS=± 1/2 . En otras palabras: la región donde existe mayor posibilidad de encontrar como máximo 2 electrones que se mueven en forma paralela y en sentidos contrarios. Su nombre proviene de Región de Espacio Energético de  Manifestación Probabilística del Electrón.