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( )Obtención de la Aspirina ácido acetil salicílico
El ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 (s)) ,comúnmente conocido como aspirina, es un compuesto orgánico de uso corriente. Se utiliza principalmente como analgésico (alivia el dolor)y como antipirético (disminuye la fiebre)Se puede preparar por reacción del ácido salicílico ( C7H6O3 (s)) con anhídrido acético ( C4H6O3 (l) en medio ácido. La aspirina es un sólido blanco muy poco soluble en agua. Por ello se puede separar de la mezcla de reacción por cristalización y posterior filtración. El ácido sulfúrico se emplea como catalizador de la reacción
Como dueños del laboratorio que produce aspirina, qué intereses tendrán para su negocio? Que necesitan conocer del proceso? Escribir la reacción química e igualarla Al emplearse 14,4 g de ácido salicílico con 80 % de pureza y un exceso de anhídrido acético, se
obtiene 5,26g de aspirinaa) ¿Qué cantidad de reactivo se utiliza?b) ¿Cuál es el reactivo limitante?c) Dónde se observa el rendimiento de un proceso?d) Cuál es el rendimiento teórico?e) Cuál es el rendimiento real?f) Calcula el porcentaje de rendimiento
Química 5to Científico____________________________________________________________________________________________________________
( )Obtención de la Aspirina ácido acetil salicílico
El ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 (s)) ,comúnmente conocido como aspirina, es un compuesto orgánico de uso corriente. Se utiliza principalmente como analgésico (alivia el dolor)y como antipirético (disminuye la fiebre)Se puede preparar por reacción del ácido salicílico ( C7H6O3 (s)) con anhídrido acético ( C4H6O3 (l) en medio ácido. La aspirina es un sólido blanco muy poco soluble en agua. Por ello se puede separar de la mezcla de reacción por cristalización y posterior filtración. El ácido sulfúrico se emplea como catalizador de la reacción
Como dueños del laboratorio que produce aspirina, qué intereses tendrán para su negocio? Que necesitan conocer del proceso? Escribir la reacción química e igualarla Al emplearse 14,4 g de ácido salicílico con 80% de pureza y un exceso de anhídrido acético, se
obtiene 5,26g de aspirinaa) ¿Qué cantidad de reactivo se utiliza?b) ¿Cuál es el reactivo limitante?c) Dónde se observa el rendimiento de un proceso?d) Cuál es el rendimiento teórico?e) Cuál es el rendimiento real?f) Calcula el porcentaje de rendimiento
Química 5to Científico
