8/16/2019 Obtenncion de Acetieneno
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Permanganato de Potasio. l permanganato de potasio es un
compuesto químico formado por iones
potasio (/:! & permanganato (0nO+;!. s un fuerte agente
oxidante. 1anto sólido como en solución
acuosa presenta un color #ioleta intenso. - Aml de alcohol
etílico & por 'ltimo se aGade 6
piedras de e$ullición. +. na #ez colocado todas las sustancias
se tapa el matraz con el termómetro
que contiene un tapón horadado. 6. Posteriormente se procede a
calentar las sustancias para que
estas puedan reaccionar entre sí 7. Hespu%s de un rato se
empezara a desprender un gas esta será
sumergirá dentro de una cu$a hidroneumática donde se introducirá
en la pro$eta que está colocada
$oca a$a)o llena de agua el gas empezara a desplazar el agua
& la pro$eta estará llena de etileno. C.
*imultáneamente el gas se introduce en un tu$o de ensa&e que
contiene agua de $romo & se
retirara el gas hasta que quede transparente de igual forma se
realizara con el permanganato de
potasio. ?. inalmente se realiza una prue$a de com$ustión" donde
el etileno arde con una flama
$rillante. F.
8/16/2019 Obtenncion de Acetieneno
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>A. Eesultados n la primera reacción se utilizo alcohol
etílico más ácido sulf'rico que sir#e como un
catalizador por medio de una deshidratación" en el que se
o$tiene la salida del agua. *a$iendo que
todos los ácidos li$eran hidrógenos mu& reacti#os. Honde el
hidrogeno del ácido reacciona con el
alcohol formando una mol%cula de agua. 0ientras que el electrón
li$re del ácido sulf'rico se une con
el electrón del alcohol formando un intermediario llamado
disulfato de etilo despu%s el hidrogeno se
une con el oxigeno formando el etileno. O$teniendo así etileno
más agua. 2 *O+ , 2 O 2
+ : 2O n la o$tención del gas se utilizo dos ecuaciones3
>>. >. l etileno mas permanganato de potasio presenta
una ruptura de do$le ligadura para que
pueda entrar un oxigeno & se oxide así posteriormente formar
etilenglicol. J el permanganato se
reduce formando dióxido de magnesio. 2 + : Kr2 2 + Kr2 2. n el
etileno más agua de $romo
se o$ser#a una ruptura de do$le ligadura & por la reacción
de adicción a cada car$ono se le adiciona
un $romo o$teniendo di$romoetano. 2 + : /0nO+ 0nO2 : /O2 : 2 + O
2 - n la reacción
de com$ustión el etileno arde de$ido a su do$le enlace (esto
indica la razón de la existencia de poco
hidrógeno en comparación con la cantidad de car$ono!. *iendo el
eteno mu& reacti#o. 2 + : O2
O2 : 2O : - Para la neutralización se utilizo car$onato de sodio
que es una $ase formando así
dióxido de car$ono" agua & una sal (sulfato de sodio!. 2 *O+
: aO, O2 : a*O+ : 2O
>2. O$ser#aciones
>,. onclusiones 1odas las prue$as hechas con el etileno
fueron exitosas" desde el desplazamientodel agua" el cam$io de
color del permanganato de potasio & el agua de $romo que antes
eran
morado & amarillo respecti#amente pasara a trasparente"
además de que se logro #er que el etileno
es inflama$le. on lo anterior" pudimos o$ser#ar un procedimiento
sencillo que pueden llegar a
realizar las grandes empresas productoras de hidrocar$uros" que
por supuesto" utilizan
procedimientos aun más comple)os sin em$argo" esta práctica nos
ha permitido conocer cómo es
que las industrias son importantes en el país" &a que estas
utilizan todos los materiales así alcance
para realizar productos de la #ida cotidiana" pero que de igual
forma nos permitió conocer las
propiedades físicas & químicas del etileno para tener un
ma&or conocimiento so$re las propiedades
de todos los alquenos.
