Oxido Reducción (REDOX)

Fe2 S3 +O2 SO2 +Fe2

O3

1.- Asignar el numero de oxidación

Fe2 S3 +O2 SO2

+Fe2 O3

+3 +2 0 +4 -2 +3 -2

2. Identificar que elementos cambian su número de oxidación

Fe2 S3 es el agente oxidante

O2 es el agente reductor

3.- escribir las semirreacciones del agente oxidante y el agente reductor; indicando los electrones que se pierden y se ganan.

6(S3 + 6 e�� 3S)6(O2 - 6 e�� O3)6S3 + 36e�� 18S6O2 – 36e 6O3

6S3 + 6O2 18S + 6O3

4.- si los números de electrones cedidos yaceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlos.

5.- se suman las semireacciones.

6Fe2 S3 +9O2 18SO2 +6Fe2

O3

12-Fe-12

18-S-18

18-O-18

6.-Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivaras serán los de la reacción original.