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Definiciones, usos, nomenclaturas y clasificación Conrado Blanco Gutiérrez Arturo Morales Anaya Daniel Portugal Aguirre Melissa Silva Atilano Selene Jiménez Pérez

OXIDOS Y PEROXIDOS

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Definiciones, usos, nomenclaturas y clasificación

Conrado Blanco GutiérrezArturo Morales AnayaDaniel Portugal AguirreMelissa Silva AtilanoSelene Jiménez Pérez

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Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1.Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

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• Generalmente se comportan como

sustancias oxidantes.

• En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones.

• frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductoroxidándose a oxígeno elemental.

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• el peróxido tiene carga.

• oxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal.

• en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

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Uso en peluquería.- El peróxido de hidrógeno se ha usado enpeluquerías como decolorante del cabello, cejas y vellocorporal.

Uso terapéutico.- En los años 20, algunos científicos militaresutilizaron el agua oxigenada para tratar infecciones y lagangrena de los soldados en batalla.

Industria del papel y textil.- Utilizado para blanquear pulpade papel, algodón, telas, generalmente como sustituto delcloro.

Industria Química.- Este compuesto se utiliza como reactivoen otras reacciones y para elaborar fármacos, o productospara blanqueamiento dental.

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Industrial aeroespacial.- Empleado como combustiblede cohetes, en una concentración del90%, extremadamente puro.

Industria metalúrgica.- Para el decapado, pulido yabrillantado, sustituyendo a la úrea.

Depuración de aguas.- Como agente oxidante en laeliminación de compuestos químicos (ReducciónDQO), de metales y de contaminantes específicos.

Restauración.- Utilizado en trabajos de restauración enpinturas antiguas, pues logra transformar el oscurosulfuro de plomo en el blanquecino sulfato de plomo.

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N o m e n c l a t u r a

Fórmula Funcional Stock Estequiometria

Li2O2 Peróxido Lítico Peróxido de Litio Dióxido de dilitio

Cs2O2 Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de dicesio

Ag2O2 Peróxido Argéntico Peróxido de Plata Dióxido de diplata

MgO2 Peróxido Magnésico Peróxido de Magnesio Dióxido de Magnesio

SrO2 Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio

ZnO2 Peróxido Cínquico Peróxido de Cinc Dióxido de Cinc

Cu2O2 Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre

CuO2 Peróxido Cúprico Peróxido de Cobre (II) Dióxido de cobre

NiO2 Peróxido Niqueloso Peróxido de Níquel (II) Dióxido de Níquel

H2O2 Agua Oxigenada Peróxido de Hidrógeno Dióxido de dihidrógeno

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POTENCIOMETRO(Medidor de peróxido)

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Empleo de Peróxido de hidrógeno en minería para eliminar agentes

contaminantes.

En la industria del papel como blanqueador.

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Peróxidos de sodio y de potasio

2815.30.01

Peróxido de magnesio 2816.10.01

Peróxido de estroncio 2816.40.01

Peróxido de bario 2816.40.02

Peróxido de cinc 2817.00.02

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Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional, la Sistemática y laStock.

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Óxidos Básicos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un

metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia 1 se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos CaO-------------------------------------Óxido de Calcio. Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

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Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos: FeO--------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica). Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

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Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Ejemplos:

As2S3----------------------Trisulfuro de diarsénico.

PF5----------------------- Pentafluoruro de fósforo.

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Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.

Ejemplos: Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado. FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado. Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

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Oxido de Sodio (Na2O):Empleado en la fabricación de vidrio

Oxido de Calcio (CaO):Empleada como material de construcción.

Oxido de Magnesio (MgO):Empleado como material refractario, también empleada en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

Oxido de Hierro (FeO): proveen el color de algunos vidrios.

Oxido de Aluminio (Al2O3):En su forma cristalina es empleado en joyería (el rubí es óxido de aluminio con impurezas que le dan el color rojo).

Óxidos de Arsénico (As2O): se usan en la industria del vidrio. También se emplean para la preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos1. En Medicina se administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos.

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Oxido de Cobre Rojo: es mena de cobre y también se añade a los vidrios para darles coloración roja.

Oxido de Zinc Natural: no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.

Oxido Mercúrico ( HgO ): dada su rareza, no se usa en estado natural, si no que se obtiene artificialmente. Se utiliza en Medicina para la preparación de pomadas de uso oftalmológico1 y dermatológico1.

Oxido de Titanio (TiO2): empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana

Óxido de Hierro Natural o Hierro Sintético: utilizado en la Industria del cemento, Pinturas, Plástico, Industria del vidrio, industria de la fundición, industria de la cerámica, cosmética, pieles de caucho. etc.

Óxidos de Plomo ( PbO ): se emplea en diferentes procesos como: elaboración de baterías Industriales, fabricación de pigmentos, recubrimientos anticorrosivos.

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Analizador de óxidos

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Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.

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2816.40 - Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de estroncio o de bario.

2816.40.01 Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de estroncio.

2816.40.02 Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de bario.

28.17 Óxido de cinc; peróxido de cinc.

2817.00 Óxido de cinc; peróxido de cinc.

2817.00.01 Óxido de cinc.

28.18 Corindón artificial, aunque no sea de constitución química definida; óxido de aluminio; hidróxido de aluminio.

2818.20 - Óxido de aluminio, excepto el corindón artificial.

2818.20.01 Óxido de alumínio, (alumina anhidra).

28.19 Óxidos e hidróxidos de cromo.

2819.10 - Trióxido de cromo.

2819.10.01 Trióxido de cromo.

2819.90 - Los demás.

2819.90.99 Los demás. De esta partida en forma

consecutiva hasta la clasificación 2825.90.99 incluye Óxidos

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