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Definiciones, usos, nomenclaturas y clasificación
Conrado Blanco GutiérrezArturo Morales AnayaDaniel Portugal AguirreMelissa Silva AtilanoSelene Jiménez Pérez
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1.Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
• Generalmente se comportan como
sustancias oxidantes.
• En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones.
• frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductoroxidándose a oxígeno elemental.
• el peróxido tiene carga.
• oxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal.
• en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.
Uso en peluquería.- El peróxido de hidrógeno se ha usado enpeluquerías como decolorante del cabello, cejas y vellocorporal.
Uso terapéutico.- En los años 20, algunos científicos militaresutilizaron el agua oxigenada para tratar infecciones y lagangrena de los soldados en batalla.
Industria del papel y textil.- Utilizado para blanquear pulpade papel, algodón, telas, generalmente como sustituto delcloro.
Industria Química.- Este compuesto se utiliza como reactivoen otras reacciones y para elaborar fármacos, o productospara blanqueamiento dental.
Industrial aeroespacial.- Empleado como combustiblede cohetes, en una concentración del90%, extremadamente puro.
Industria metalúrgica.- Para el decapado, pulido yabrillantado, sustituyendo a la úrea.
Depuración de aguas.- Como agente oxidante en laeliminación de compuestos químicos (ReducciónDQO), de metales y de contaminantes específicos.
Restauración.- Utilizado en trabajos de restauración enpinturas antiguas, pues logra transformar el oscurosulfuro de plomo en el blanquecino sulfato de plomo.
N o m e n c l a t u r a
Fórmula Funcional Stock Estequiometria
Li2O2 Peróxido Lítico Peróxido de Litio Dióxido de dilitio
Cs2O2 Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de dicesio
Ag2O2 Peróxido Argéntico Peróxido de Plata Dióxido de diplata
MgO2 Peróxido Magnésico Peróxido de Magnesio Dióxido de Magnesio
SrO2 Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio
ZnO2 Peróxido Cínquico Peróxido de Cinc Dióxido de Cinc
Cu2O2 Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre
CuO2 Peróxido Cúprico Peróxido de Cobre (II) Dióxido de cobre
NiO2 Peróxido Niqueloso Peróxido de Níquel (II) Dióxido de Níquel
H2O2 Agua Oxigenada Peróxido de Hidrógeno Dióxido de dihidrógeno
POTENCIOMETRO(Medidor de peróxido)
Empleo de Peróxido de hidrógeno en minería para eliminar agentes
contaminantes.
En la industria del papel como blanqueador.
Peróxidos de sodio y de potasio
2815.30.01
Peróxido de magnesio 2816.10.01
Peróxido de estroncio 2816.40.01
Peróxido de bario 2816.40.02
Peróxido de cinc 2817.00.02
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional, la Sistemática y laStock.
Óxidos Básicos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un
metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia 1 se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos CaO-------------------------------------Óxido de Calcio. Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos: FeO--------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica). Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Ejemplos:
As2S3----------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------- Pentafluoruro de fósforo.
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.
Ejemplos: Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado. FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado. Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia.
Oxido de Sodio (Na2O):Empleado en la fabricación de vidrio
Oxido de Calcio (CaO):Empleada como material de construcción.
Oxido de Magnesio (MgO):Empleado como material refractario, también empleada en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
Oxido de Hierro (FeO): proveen el color de algunos vidrios.
Oxido de Aluminio (Al2O3):En su forma cristalina es empleado en joyería (el rubí es óxido de aluminio con impurezas que le dan el color rojo).
Óxidos de Arsénico (As2O): se usan en la industria del vidrio. También se emplean para la preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos1. En Medicina se administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos.
Oxido de Cobre Rojo: es mena de cobre y también se añade a los vidrios para darles coloración roja.
Oxido de Zinc Natural: no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
Oxido Mercúrico ( HgO ): dada su rareza, no se usa en estado natural, si no que se obtiene artificialmente. Se utiliza en Medicina para la preparación de pomadas de uso oftalmológico1 y dermatológico1.
Oxido de Titanio (TiO2): empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana
Óxido de Hierro Natural o Hierro Sintético: utilizado en la Industria del cemento, Pinturas, Plástico, Industria del vidrio, industria de la fundición, industria de la cerámica, cosmética, pieles de caucho. etc.
Óxidos de Plomo ( PbO ): se emplea en diferentes procesos como: elaboración de baterías Industriales, fabricación de pigmentos, recubrimientos anticorrosivos.
Analizador de óxidos
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.
2816.40 - Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de estroncio o de bario.
2816.40.01 Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de estroncio.
2816.40.02 Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de bario.
28.17 Óxido de cinc; peróxido de cinc.
2817.00 Óxido de cinc; peróxido de cinc.
2817.00.01 Óxido de cinc.
28.18 Corindón artificial, aunque no sea de constitución química definida; óxido de aluminio; hidróxido de aluminio.
2818.20 - Óxido de aluminio, excepto el corindón artificial.
2818.20.01 Óxido de alumínio, (alumina anhidra).
28.19 Óxidos e hidróxidos de cromo.
2819.10 - Trióxido de cromo.
2819.10.01 Trióxido de cromo.
2819.90 - Los demás.
2819.90.99 Los demás. De esta partida en forma
consecutiva hasta la clasificación 2825.90.99 incluye Óxidos