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berengaria-pecina
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Para poder medir la masa de cada sustancia se ha empleado la unidad de EL MOL.
Corresponde a un número determinado de partículas (átomos, moléculas o iones), que puede ser medido a través de su masa. El mol fue determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.
Cada elemento químico posee una masa molar establecida, que corresponde a la cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023 partículas de dicho elemento.
1
1,00019
Masa atómica
Número atómico
Concepto de MOL aplicado a elementos
El número de átomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.
1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de ese elemento.
Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S
Concepto de MOL aplicado a compuestos
El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.
1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.
Ejemplos1 mol H2O
Elemento Número de moles
Masa atómica Masa total del elemento.
Oxígeno 1 mol X
16 g/mol 16 g
Hidrógeno 2 mol X
1 g/mol 2 g
Masa Molar del compuesto =
18 g
Número de moléculas =
6,02 x 10 23
1 mol CO2
Elemento Número de moles
Masa atómica Masa total del elemento.
Carbono 1 mol X
12 g/mol 12 g
Oxígeno 2 mol X
16 g/mol 32 g
Masa Molar del compuesto =
44 g
Número de moléculas =
6,02 x 10 23
1 mol NH3 =
Elemento Número de moles
Masa atómica Masa total del elemento.
Nitrógeno 1 mol X
14g/mol 14 g
Hidrógeno 3 mol X
1 g/mol 3 g
Masa Molar del compuesto =
17 g
Número de moléculas =
6,02 x 10 23
El MOL y Cálculos Químicos
El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos y compuestos.
Un mol calculado en seis elementos: cobre (63 g) , aluminio (27 g), plomo (207 g), azufre (32 g) , cromo (52 g) y magnesio (24 g)
Un mol calculado en cuatro compuestos diferentes: agua (18 g), NaCl (58 g), aspirina (180 g) y Cluroro de niquel (237 g)
C 12 g/mol 6 = 72 g
O 16 g/mol 6 = 96 g
H 1 g/mol 12 = 12 g Masa Molar de la Glucosa = 180 g
¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?