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PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA
Unidad II – Química I
miércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 1
2.3.1 Antecedentes
2.3.2 Componentes de la Tabla PeriódicaNombre
Símbolo
Número y Masa atómica
Estructura de la Tabla periódica
2.3.3 Propiedades periódicas de los elementosRadio atómico
Energía e ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Índice
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Triadas de Döbereiner
Chancourtois
Ley de las octavas de Newlands
Tabla periódica de Mendeléyev
Antecedentes
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1817. Primero intentos por agrupar los elementos depropiedades análogas y pesos atómicos
Manifestó el parecido que existía entre laspropiedades de ciertos grupos de tres elementos
1827. Señaló la existencia de otros grupos
a los grupos de tres elementos les llamó tríadas
1850. Ya había 20 tríadas
Relacionó las propiedades químicas de estoselementos (y compuestos) con los pesos atómicos
Triadas de Döbereiner
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1864. Chancourtois construyó una hélice de papel arrollada sobre un cilindro vertical con:
Elementos ordenados por pesos atómicos (masa atómica)
Los puntos correspondientes estaban separados una 16 unidades
Los elementos similares estaban sobre la misma generatriz
Indicaba una cierta periodicidad
Diagrama complicado y recibió poca atención
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Chancourtois
1864. Ordenó elementos en orden creciente de suspesos atómicos (excepto H)
El octavo elemento tenía propiedades similares alprimero (Ley de las octavas)
Los gases nobles aun no eran descubiertos
Elementos ordenados en familias (grupos)Propiedades parecidas entre sí
Elementos ordenados en periodosFormados por ocho elementos con propiedadesvariables
No se cumplía la regla después del Ca
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Ley de las octavas de Newlands
En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primeratabla periódica al igual que Julius Lothar Meyer
Basada en la periodicidad de los volúmenes atómicos enfunción de la masa atómica de los elementos
Colocaron los elementos en orden creciente de susmasas atómicas
Agruparon en filas y periodos de distinta longitud
Situaron en el mismo grupo elementos con propiedadesquímicas similares (valencia)
No fue aceptada en su totalidad
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Tabla periódica de Mendeléyev
En 1872 publicó una nueva tabla periódica
Constituida por ocho columnas desdobladas endos grupos cada una (familia A y B)
Consigna las fórmulas generales de los hidrurosy óxidos de cada grupo (valencias)
A finales del siglo XIX se completó con ungrupo más
El grupo cero (gases nobles)
Pronóstico la existencia de elementos
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Se clasifica con elementos conocidos hasta la fecha
Localizados de izquierda a derecha y de arribaabajo en orden creciente de sus números atómicos
Elementos ordenados en:
Siete hileras horizontales (periodos)
18 columnas verticales (grupos o familias)
De acuerdo al tipo de subnivel que se ha llenado,los elementos se dividen en categorías
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Componentes de la Tabla Periódica
Tienen la misma valencia atómica por grupoMismo número de electrones en la última capa
Electrones de valencia
Poseen configuraciones electrónicas similaresPropiedades químicas similares
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Grupos
Grupo 1 (I A): metales alcalinosGrupo 2 (II A): m. alcalinotérreosGrupo 3 (III B): familia del EscandioGrupo 4 (IV B): familia del titanioGrupo 5 (V B): familia del vanadioGrupo 6 (VI B): familia del cromoGrupo 7 (VII B): familia del manganesoGrupo 8 (VIII B): familia del hierroGrupo 9 (IX B): familia del cobalto
Grupo 10 (X B): familia del niquelGrupo 11 (I B ): familia del cobreGrupo 12 (II B): familia del zincGrupo 13 (III A): térreosGrupo 14 (IV A): carbonoideosGrupo 15 (V A): nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): calcógenosGrupo 17 )VII A): halógenosGrupo 18 (VIII A): gases nobles
Son las filas horizontales
Cada nivel tiene subniveles, conforme aumenta el númeroatómico se van llenando
Cada elemento se coloca según su configuraciónelectrónica
Dos elementos adyacentes del mismo periodo tienen unamasa similar
El número del período indica el número del nivel deenergía principal que los electrones comienzan a llenar
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Periodos
Elementos representativosElementos del grupo 1A a 7A
Tienen incompletos los subniveles s o p
Gases noblesElementos del grupo 8A
A excepción del He, tienen el nivel p completo
Elementos de transiciónElementos del grupo 1B y 3B hasta 8B
Tienen incompleto el subnivel d
Forman fácilmente cationes
Lantánidos o actínidosTienen incompleto el subnivel f
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Categorías
Propiedades periódicas de los elementos
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Radio atómicoDefine el tamaño de un átomoAumenta de derecha a izquierdaAumenta de arriba hacia abajoEs la mitad de la distancia entredos núcleos de dos átomosmetálicos adyacentes
Radio iónicoEs el radio de un catión o un aniónSe mide con difracción de rayos xAfecta las propiedades químicas yfísicasCuando un átomo neutro seconvierte en un ion, se espera uncambio en su tamaño
Si se forma un anión (acepta e) sutamaño aumentaSi se forma un catión (cede e) sutamaño disminuye
Energía e ionizaciónEs la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para desprender un electrón de un átomo es estado gaseoso, en su estado fundamental
Es la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un molde electrones de 1 mol de átomos en estado gaseoso
Afinidad electrónicaEs la capacidad para aceptar uno o más electrones
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso,acepta un electrón para formar un anión
Es positiva si la reacción es exotérmica
Es negativa si la reacción en endotérmica
ElectronegatividadCapacidad de un átomo para atraer electrones
Y formar enlaces químicos
Afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
Su masa atómicaDistancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico
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