PESOS MOLECULARES DE GASES

1. A ciertas condiciones, la densidad de un gas es 1,64g/lto. A las mismas condiciones de presión y temperatura,1 litro de oxígeno pesa 1,45 g. ¿Cuál es el peso molecular de aquel gas?

dgas = 1,64 g/lto Mgas = ?V = 1 lto O2 mO2 = 1,45 gr

mPV = RT

M; si

md = entonces: PM = d R T

M

P • Mgas

P • Mgas

= 1,64g / lto × R × T

= 1,45g / lto × R × T

= Mgas

1,64 × 32

= =1

,45

36,19g / mol

2. A cierta temperatura, la densidad del etano a la presión de 733,7 mm es igual a la densidad del aire a la presión de 1 atm. Calcular a partir de estos datos el peso

molecular del etano.

dC2H6 = (733,7 mmHg) = daire = (1 atm) MC2H6 = ?

P M = d R T

733,7mmHg

× MC2H6 = dC2H6 × R × T

760,0mmHg

× 28,9gr / mol

= daire × R × T

MC2H6

760 × 28,9

=7

33,7

= 29,9gr / mol

3. Calcular el volumen que ocuparán 2 g de oxígeno a 20 °C y720 mm de presión.

V = ? t = 20 °Cm = 2 gr de O2 P = 728 mmHg

m × R × T V =M × P

mHg × lto29gr ×

62,4× 293°K

V = °K × mol 32gr / mol × 728mmHg

V = 1,568ltos.

4. Calcular el peso molecular del óxido nitroso, sabiendo que a 80 °C y presión de 1000 mm la densidad es 2,00 g/litro.

M = ? P = 1000 mmHgT = 353 °K d = 2 gr/lto

m × R × T M =P

2grM =

× V× 62,4mmHg

× lto

× 353°K

1000mmHg × °K

× mol × 1lto

M = 44,05gr / mol

5. La densidad de un gas a 25 °C y 1,25 atm de presión es1,436 g/litro. ¿Cuál es se densidad en condicionesnormales?

dgas = 1,436 gr/lto T1 = 298 °K P = 1,25 atmT2 = 273 °K P = 1 atm

1,25 × M

= 1,436 × R

× 298 1,436 × 298d = = 1,254gr

1,0 × M

= d × R× 273 1,25 × 273

6. Calcular la temperatura a la cual la presión de vapor del agua, en mm de mercurio, es igual, numéricamente, al número de gramos de agua existentes en 1 metro cúbico de cualquier gas saturado de humedad.

t = ?PvmmHg = # gr H20 1 m3 saturación 100 %

m 1000ltos × 18gr / molPV = RT

M T =62,4

mmHg × lto

°K × mol

T = 288,46°K

t = 15,46°C

7. 2,04 g de una sustancia pura se convierten en vapor a 55°C y 780 mm de presión. El volumen obtenido en estascondiciones es de 230 cc. Calcular el peso molecular de dicha sustancia.

m = 2,04 gr V = 0,23 ltos t = 328 °K M = ?P = 780 mmHg

mPV = RT

Mm × R × T M =

PV

2,04gr × 62,4mHg × lto × 328°K M =780mmHg × °K × mol × 0,23ltos

M = 232,7gr / mol

8. Un recipiente de 3,47 litros de capacidad está lleno de acetileno, C2H2, a la temperatura de 21 °C y presión de 723 mm. Calcular la masa de acetileno contenida en este recipiente.

V = 3,47 ltos C2H2 P = 723 mmHgT = 294 °K m = ?

P • Vm

= RTM

P × V × M

m =R × T

723mmHg × 3,47ltos

× 26gr / mol

m =62,4

mmHg × lto× 294°K

m = 3,55gr.

°K × mol

9. Un matraz de un litro contiene una mezcla de hidrógeno y de óxido de carbono a 10 °C y presión total de 786 mm. Calcular el peso del hidrógeno si el matraz contiene 0,1 g de óxido de carbono.

V = 1 lto H2 + CO mH2 = ?t = 10 °C si : mCO = 0,1 gr. Pt = 786 mmHg

PV =a × R ×

T

MV

Pcoa × R × T

=

0,1gr

=

× 62,4mmHg

× lto

× 293°K = 63mmHg

MV 28gr / mol

× °K

× mol × 1lto

luego : PH"

= 786 63 = 723mmHg

723mmHg × 1lto