Especies absorbente que contienen electrones p, s y n

La absorción de radiaciones ultravioleta y visible está restringidas a ciertos grupos funcionales denominados cromóforos, los cuales contienen electrones que requieren baja energía de excitación.

El espectro de una molécula que tiene esos cromóforos es complejo. Esto es debido a la superposición de las transiciones electrónicas que da una combinación de líneas superpuestas, generando una banda de absorción continua.Las posibles transiciones electrónicas de p, s y n son:

Transiciones - *

Todas las moléculas que poseen enlazantes: alquenos, alquinos, aromáticos, nitrilos, carbonilos

Transiciones n - * Estas transiciones son las de más bajas energías y se dan con los electrones

desapareados de los átomos de oxígeno y nitrógeno.

Efecto de la conjugaciónLos polienos presentan longitudes de ondas más altas que 200 nm por el efecto de

la conjugación.El efecto de la conjugación en el cambio de colorPor medio de una reacciónLa reacción del Fe con la 1,10 fenantrolina.

En forma natural: Ejemplo -caroteno:

Metales de transición coloreadosSon aquellos que tienen el orbital d parcialmente lleno, la absorción de energía excita un electrón en una transición entre orbitales d. El hecho es que parte de del espectro visible es absorbido mientras que otras longitudes de ondas no y es lo que causa que el compuesto sea coloreado.

Indigocarmina colorante vegetal