INFORME

DATOS INFORMATIVOS:

ESCUELA PROFESIONAL: ESCUELA DE ESTOMATOLOGÍA

NOMBRE DEL CURSO: BIOQUÍMICA

SEMESTRE ACADÉMICO: 2013-I

APELLIDOS Y NOMBRES: DEL RIO PERALES FERNANDO

GRUPO DE LABORATORIO: I

DOCENTE: GÚZMAN VIGO CÉSAR ALBERTO

TÍTULO: INDICADORES DE PH

SEMESTRE ACADÉMICO: 2013-I

FECHA DE PRESENTACIÓN: Viernes 19 , de Abril del 2013

CHICLAYO-PERÚ 2013

ÍNDICE

Título

Objetivo

Introducción

Introducción (cont.)

Materiales y Métodos

Materiales de uso común Métodos

Colímetro Potenciómetro

Resultados

Conclusiones

Referencias bibliográficas

Libros Capítulo de libros Artículos Web

Más información

Título: Medición de pH

Objetivo: Demostrar que soluciones pueden emplearse como indicadores de PH. Aprender más sobre el pH de algunas soluciones.

Introducción: El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, término (del francés pouvoir hydrogéne, ‘poder del hidrógeno’) el pH también se expresa a Menudo en términos de concentración de iones de hidronio.

Materiales y Métodos:

Materiales: Soluciones de NaOh, HCl, orina, saliva, Vinagre, lejía, zumo de limón, gaseosa.

Métodos: Colimetro:

Cintas PA PH(1-14) Solución indicadora Universal yamada

Potencio métrico

Resultados

Soluciones Cinta P.PH Sol. Indicadora Universal

Potencio métrico

NaOH0,1 Normal

14 9

HCl 0,1 Normal

1 4

Orina 7 6,5 5,3

Saliva 7 7

Vinagre 3 4 0,3

Lejía 14 7,5 10,6

Zumo de Limón

3 4 0,4

Gaseosa 3 4 1,2

1. CINTA PH: coger una cinta de medición de ph y introducirla en un tubo de ensayo con cualquier muestra y sacarla en 3 0 4 segundos para ver qué número de indicador marca.

2. S. INDICADORA UNIVERSAL DE YAMADA: echar 3 a 4 gotas a la sustancia que se encuentra en el tubo de ensayo y ver qué color resulta para así saber el número a la vez.

Potencio métrico: es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

Conclusiones:

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de

hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

Cabe resaltar que los indicadores de pH tienen una constante de protonación K, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

Referencias Bibliográficas:

http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH http://wwwpotenciometroyphmetro-nicte-

cafer.blogspot.com/ http://es.wikipedia.org/wiki/PH LIBRO TERRA QUÍMICA ENCICLOPEDIA ENCARTA 2003

LA GRAN ENCICLOPEDIA DE LAS CIENCIAS editorial planeta

CHICLAYO-PERÚ 2013